2024年新高考化学山东卷模拟试卷试题及答案（精校打印）

高考模拟训练调研试题（二）化 学1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59 Zn65 I127--、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国珍贵文物众多，给人类文明和社会发展的研究提供了重要依据。下列说法正确的是A．商四羊方尊由青铜铸成，青铜为铜锌合金B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成C．绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色D．元青花釉里红瓷仓的红色来自二氧化锰2．钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是A．溶解度（室温，g/100g水）：B．热稳定性：C．水解平衡常数（同温）：D．化学键中的离子键百分数：3．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是A．氢化物沸点高低：X＜YB．Y和W位于同一主族C．同周期主族元素中，第一电离能比Y大的元素有2种D．阴、阳离子中均有配位键4．实验室以水泥厂的废料（主要成分为MgO，含少量MnO、FeO、、等杂质）为原料制备，下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A．可在装置甲中使水泥厂的废料全部溶解B．按图乙所示操作检验溶液中是否完全被氧化C．用装置丙过滤所得悬浊液D．不能用装置丁加热烘干晶体5．石墨烯（单层石墨）可转化为其他多种新型材料。例如：部分氧化后可转化为氧化石墨烯，局部结构如图；与发生加成反应得到石墨烷。下列有关说法正确的是A．石墨是共价晶体，熔点很高 B．石墨烯能导电，不是因为存在金属键C．氧化石墨烯水溶性小于石墨烯 D．石墨烷不是每个碳原子上都有氢原子6．以R--X为原料制备（R为烃基）的反应机理如图所示，下列说法错误的是A．叠氮酸根中存在两套大键，的中心氮原子采用sp杂化B．由甲到戊的过程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成C．分子中，与R相连的N是杂化D．若R为苯基，则戊的碱性比强7．化合物Z可由X、Y反应制得。下列有关说法正确的是A．上述反应的另--种产物为水B．用溴的四氯化碳溶液可鉴别X中是否存在碳碳双键C．Z苯环上的二氯代物有12种（不考虑空间异构）D．X、Y和Z分别在一定条件下与足量的氢气反应后，链状结构中均不存在手性碳8．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是实验方案现象结论A在过硫化钠（）中加入稀盐酸产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。发生歧化反应：B已知呈红棕色，将气体通入溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。C燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液。剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在中燃烧：D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔9．氮化钙（）是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨不溶于煤油）。下列说法中正确的是A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好B．还可以利用该装置测定样品（假定，杂质不与水反应）的纯度C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低10．在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：①在装有400mL0.01的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL．上层清液，用5mL萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、5mL～溶液。②取萃取后的5mL～溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用c的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗mL溶液。”③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用c的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗mL溶液。已知：（1）；（2）与难溶于；（3）达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为为85∶1。根据上述实验原理，下列关于实验误差分析的说法正确的是A．步骤①中萃取时若没有充分振荡，则导致所测值偏小B．步骤①中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大C．步骤②中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大D．步骤③中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber—Bosch反应器（机理如图所示）。该装置工作时，将Zn—水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为，从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。下列说法正确的是A．b电极为Zn电极B．放电过程中，负极发生的反应为C．电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐增大D．理论上，每得到1mol，至少需要消耗390gZn12．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液的pHpH计显示溶液pH＞7，溶液pH＜7酸性B铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水溶液呈蓝色铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜C向KI溶液中持续滴加氯水溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色氯水不仅可以氧化还可以氧化D灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色该有机物中有醇羟基13．锡碲渣废料（主要成分为SnO、TeO，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为、、、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是A．SnO、TeO是酸性氧化物B．“除铅”时，主要反应的化学方程式为C．制备锡酸钠的过程中，铁元素是在溶析结晶过程中除去的D．经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥14．T℃时，在密闭容器甲、乙中分别充入1mol和3mol，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为，（k为速率常数，只与温度催化剂有关）反应1： 反应2： 反应3： 下列说法正确的是A．催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K＝1，则900℃时B．使用了水分子筛的容器是甲C．反应1的平衡常数D．M点15．25℃时，某二元酸（）的、。1.0NaHA溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是A．曲线n为的变化曲线 B．a点：PA＝4.37C．b点： D．c点：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）元素周期表已成为化学家的得力工具，如在过渡元素中寻找优良的催化剂，在碱金属元素中开发高能电池。结合日常生活中的常见应用，请回答以下问题：Ⅰ．和均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。（1）基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为。（2）和·CHO中碳原子的杂化形式分别为、。（3）HCHO的空间构型为。（4）金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列（填编号）。Ⅱ．2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。（5）Fe的基态原子的价电子排布式为。（6）乙二醇（）的相对分子质量与丙醇（）相近，但沸点高出100℃，原因是。（7）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Li原子的分布图和原子分数坐标。已知，的摩尔质量为M，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Cl原子的数目为，晶体的密度为（列出计算表达式）。17．（12分）锰废渣的硫酸浸出液含有大量、、以及少量的、、、。通过沉淀—萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生反应：（M代表被萃取的金属）。回答下列问题：（1）的作用是。（2）该流程中涉及的实验操作有（填字母标号）。A．过滤 B．蒸发结晶 C．分液 D．蒸馏（3）加入调pH的目的是。（4）已知：，，向除铁后的溶液中加入，当溶液中时，。（保留1位有效数字）（5）写出反萃取出的离子方程式。（6）回收液中浓度的测定：取50.00mL回收液，滴入几滴紫脲酸胺（紫色）指示剂（遇显橙黄色），用浓度为0.1000的溶液进行滴定（），达到滴定终点时消耗溶液的体积12.50mL。①滴定终点的现象是。②物质的量浓度为。③若紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，会导致所测含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）18．（12分）叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠（）和为原料加热制得，其中的制备反应为。②氨基钠易氧化、易潮解；能与强酸反应生成，不稳定，易爆炸。③有强氧化性，不与酸、碱反应。回答下列问题：Ⅰ．制备（1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→→h。（2）已知装置B中有生成，B中发生反应的化学方程式为。（3）装置C的作用为。（4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为。Ⅱ．用如图所示装置测定产品纯度（5）仪器H的名称为，恒压分液漏斗中侧管q的作用：。（6）取10.0g样品与足量的NaClO反应（杂质不与NaClO溶液反应），利用如图装置测量所得氨气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为mL（其中），则产品中的质量分数为%（本实验条件下气体摩尔体积为）。19．（12分）有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件（OLED）。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。已知：（和为烃基）回答下列问题：（1）A中所含官能团名称为羟基和。（2）B的结构简式为。（3）C的化学名称为，生成D的反应类型为。（4）E的结构简式为。（5）C的同分异构体中，含有两个的化合物有个（不考虑立体异构体），其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶3的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为。（6）以J和N（）为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料M（分子式为）。制备M的合成路线为（路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示）。20．（12分）当前能源资源短缺，甲醇合成制备与应用是国际研究的热点。Ⅰ 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。反应1． 反应2． 回答下列问题：（1）升高温度时，的值将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）阿伦尼乌斯公式为（其中k为速率常数，A和R为常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度），反应Ⅰ的速率方程为，，①增大体系的压强，（填“增大”“减小”或“不变”）；②在催化剂作用下，将1mol和2mol的混合气体通入1L密闭容器发生反应1、2。当反应达到平衡状态时，的转化率是60%，此时和的平均相对分子质量是23，若反应1的，平衡时反应速率。（3）将1mol（g）和3mol（g）充入密闭容器发生反应Ⅰ和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、（g）的选择性[]和CO的选择性[]随压强变化曲线如图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是（填“m”“n”或“p”），A点时的转化率为。（4）、在恒压密闭容器中充入6mol、2mol，分别在1MPa和10Mpa下反应。分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图：①表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是（填标号）。②200～400℃，b、d曲线基本重合的原因。Ⅱ 甲醇应用：利用甲醇分解制备烯烃，涉及反应如下：（5）某温度下，总压P条件下，平衡体系中各物质的物质的量