金榜卷04-2021年中考化学考前押题金榜卷（广州专用）（解析版）

绝密★启用前|学科网试题命制中心金榜卷04-2021年中考化学考前押题金榜卷【广州专用】化学（时间：60分钟分值：90分）说明：本试卷分为选择思和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。2．选择题毎小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的签案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区城；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第一部分选择题（共42分）一、单选题（每题有且只有一个正确选项，选对得3分，错选或漏选不得分，共42分）1．下列变化不涉及化学变化的是（）A．医用酒精敞口久置后溶质质量分数减小B．石笋和钟乳石的形成C．熟石灰与氯化铵固体混合长时间研磨D．聚乙烯塑料产品燃烧【答案】A【解析】A、医用酒精敞口久置后溶质质量分数减小是因为酒精挥发，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A符合题意；B、石笋和钟乳石的形成主要发生两个反应：碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成水、二氧化碳和碳酸钙，涉及了化学变化，故B不符合题意；C、熟石灰与氯化铵固体混合长时间研磨生成氯化钙、水和氨气，涉及了化学变化，故C不符合题意；D、聚乙烯塑料产品燃烧生成水和二氧化碳（不完全燃烧生成一氧化碳），涉及了化学变化，故D不符合题意。故选A。2．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A．作为燃料电池燃料的H2 B．手于生产氮肥的N2C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He【答案】A【解析】A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。3．2021年5月29日20时55分，中国在文昌航天发射场用长征七号遥三火箭成功发射天舟二号货运飞船。中国空间站天和核心舱迎来第一位“访客”。下列说法正确的是（）A．液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性支持燃料充分燃烧B．N2H4常作为火箭推进剂的燃料，N2H4中氮、氢元素质量比为1∶2C．金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应D．制造火箭常用到的钛合金是一种合成材料【答案】C【解析】A、液氧就是液态氧气，是氧元素组成的单质，选项A错误；B、由化学式可知，N2H4中氮、氢元素质量比=（14×2）∶（1×4）=7∶1，选项B错误；C、金属螺栓一般是铁合金制成的，螺栓被腐蚀的原因是：铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，选项C正确；D、钛合金是一种合金，属于金属材料，选项D错误。故选C。4．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下面是某同学在周末做的家务劳动，其中不能达到目的的是（）A．用铁锅炒土豆丝时加些醋，不仅味道可口还可以补铁B．给自行车链条涂油，可防止其生锈C．将水壶中的水垢用食盐水浸泡一段时间后，更易清洗干净D．将大米放置在干燥处，防止其霉变【答案】C【解析】用铁锅炒土豆丝时加些醋，铁可以与醋反应转化成亚铁离子，不仅味道可口还可以补铁，A不符合题意；给自行车链条涂油可以形成保护膜，可防止其生锈，B不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可以用醋浸泡一段时间除去，而食盐的主要成分是氯化钠，不能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故无法用食盐水浸泡除去水垢，C符合题意；防止霉变可以将大米放置在干燥处，D不符合题意。5．下列实验现象描述正确的是（）A．硫粉在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体B．在燃着的蜡烛火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾C．木炭在空气中燃烧，黑色固体燃烧，发红光，放热，生成二氧化碳D．磷在空气气中燃烧产生大量白雾【答案】B【解析】硫粉在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；在燃着的蜡烛火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾；木炭在空气中燃烧，黑色固体燃烧，发红光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；磷在空气气中燃烧产生大量白烟。故选B。6．近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸（化学式）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是（）A．过氧乙酸是一种氧化物B．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12D．一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成【答案】A【解析】A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，选项错误；B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（2×12）：（4×1）：（3×16），氧元素的质量分数最大，选项正确；C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（2×12）：（4×1）：（3×16）=6:1:12，选项正确；D、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，选项正确。故选A。7．下列实验操作正确的是（） A．倾倒液体 B．加热液体 C．测定pH值 D．蒸发【答案】D【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误，故选项错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误，故选项错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故选项错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，故选项正确。故选D。8．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（）A．用碳14可测文物年代，碳14的中子数与碳12不同B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料【答案】B【解析】碳12、碳14所含质子数均为6，而中子数则分别为6、8，是碳元素的不同原子，A正确；青铜神树的成分为铜合金，B错误；丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确；陶瓷碎片的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，D正确。9．如图所示，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质可能是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．硝酸铵【答案】B【解析】A、氯化钠固体溶于水，无明显的吸、放热现象，瓶内压强基本不变；故选项错误；B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，瓶内压强变大，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降；故选项正确；C、硝酸钾固体溶于水，无明显的吸、放热现象，瓶内压强基本不变；故选项错误；D、硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，瓶内压强减小，U形管右边支管的红墨水液面下降，左边支管的红墨水液面上升；故选项错误。故选B。10．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法【答案】D【解析】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，选项A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶（25g+50g）=1∶3，选项B正确；C、将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，选项C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项D正确。故选C。11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液B．向两份完全相同的稀盐酸中分别不断加入锌、镁C．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞cD．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温【答案】D【解析】A、因为溶液中有一定量的盐酸，Na2CO3会先和HCl反应，所以开始加Na2CO3不会产生沉淀，沉淀将在HCl反应完后产生，A选项错误；B、因为是在两份完全相同的稀盐酸加入金属，因此在金属过量后，得到氢气质量取决于盐酸的质量，故得到的氢气质量应相同，B选项错误；C、从t1℃升温至t2℃，a、b的溶解度增大，但溶质、溶剂均不变，说明质量分数不变，c的溶解度随温度升高而减小，升温后溶质析出，溶质质量分数减小，因此升温后质量分数大小关系是：a=b＞c，C选项错误；D、加入生石灰后，生石灰和水反应放热，氢氧化钙的溶解度变小，恢复原温度后，溶解度恢复，溶液仍是饱和溶液，溶质质量分数不变，D选项正确；故选D。12．下列实验，操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在500mL烧杯中加入300mL热水，放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，用导管对准白磷，通入少量氧气水下的白磷发出黄光燃烧需要氧气B向试管中加入2mL蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，然后通入CO2，再加热试管通入CO2后液体变红，加热后红色褪去碳酸不稳定，受热易分解C在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源正极端和负极端的玻璃管中有气体生成，体积比1:2水是混合物D将木炭粉与CuO粉末混合均匀后，铺放入试管，用酒精喷灯加热几分钟红色粉末变成黑色木炭粉有还原性，能还原CuO【答案】A【解析】A、用导管对准白磷，通入少量氧气，水下的白磷发出黄光，说明燃烧需要氧气，故选项正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误；C、水是由一种物质组成的，是纯净物，在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，正极端和负极端的玻璃管中有气体生成，体积比1:2，是因为水在电解条件下生成氢气和氧气，故选项错误；D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红色，故选项错误。故选A。13．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况可能存在的是（）A．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag，滤液中有Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+【答案】C【解析】由于金属的活动性顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉首先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完全后再与Cu（NO3）2溶液反应，不能与Zn（NO3）2的溶液反应。A、由于铁不能与Zn（NO3）2的溶液反应，滤纸上不可能有Zn，故A错误；B、滤纸上有Ag没有Cu，溶液就有Cu2+，故B错误；C、当铁的量不足，只能置换出部分铜时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+，故C正确；D、纸上有Fe时，溶液不可能有Cu2+，故D错误。故选C。14．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法AAl2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤BCuCuO通入氧气并加热CCaOCaCO3高温煅烧DH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸【答案】B【解析】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液，加入足量Al2O3粉末，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过量的氧化铝经过滤除掉，所得只有硫酸铝溶液；B、Cu中有CuO杂质时，通入氧气并加热，使主要成分铜变成杂质氧化铜；C除CaO中碳酸钙，高温煅烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所得固体只有氧化钙；D除H2气体HCl气体，通过NaOH溶液时可将杂质氯化氢反应掉，，再通过浓硫酸，除掉水蒸气，最后只得氢气。选B。第二部分非选择题（共48分）二、流程题15．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是___________；在过滤时，实践活动小组的同学发现过滤速度很慢，原因可能是_______________（填一种可能的情况）。滤液B中的溶质有________（填一种）。（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，该反应的化学方程式是____________________（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有___________（填一种）。（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入_______中（填仪器名称），然后_______________（填操作名称），使反应充分进行。【答案】引流有气泡（固体多）ZnSO4（H2SO4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4盐酸或硫酸、硫酸铜烧杯搅拌【解析】（1）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅，过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，否则过滤速度减慢．由于锌的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以铜锌混合物与稀硫酸反应时，铜不能参与反应，碳也不能反应，而锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，所以过滤时滤液中的溶质为硫酸锌或剩余的硫酸，固体A是铜与炭黑的混合物；（2）经过步骤②碳加热生成二氧化碳，铜加热生成氧化铜，氧化铜经步骤③转化成硫酸铜的溶液，硫酸铜加过量的x铜说明x的活动性比铜强，由条件金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途知X是金属铁，反应是铁与硫酸铜发生置换反应，方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（3）除去铜中混有的铁，可加稀盐酸，铁与盐酸反应而铜不能反应（4）较多量固体与液体反应可在烧杯内进行，为使反应充分进行可用玻璃棒搅拌。三、推断题16．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：①取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯内有白色沉淀产生。②继续向烧杯中滴加足量稀硝酸并不断搅拌，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。请回答下列问题：（1）原白色固体中一定含有______；（2）写出步骤①反应的化学方程式______，______。（3）为进一步探究该白色固体的成分，还需要补充的实验操作是______。【答案】碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡

实验②后静置，取少量上层的溶液，滴入几滴硝酸银【解析】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡中的一种或几种。取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯内有白色沉淀产生。白色沉淀可能是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡和硝酸钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，继续向烧杯中滴加足量稀硝酸并不断搅拌，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，原白色固体中一定含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡，无法确定是否含氯化钾。（1）由分析可知，原白色固体中一定含碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；（2）步骤①中反应为硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；（3）为进一步探究该白色固体的成分，即探究是否含氯化钾。氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故可实验②后静置，取少量上层的溶液，滴入几滴硝酸银，观察是否产生白色沉淀。四、实验题17．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是______（填字母序号）。A．氯化钠 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．浓硫酸（2）在实验室里配制50g10%的氯化钠溶液，操作如图所示，回答下列问题：

①请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。②上图操作中有一项操作是错误的，如果其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）10%。③用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。常温下要使50g10%的氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可采取的方法正确的有（计算答案取整数）______。A．加入3克的食盐搅拌B．恒温蒸发25克水C．与50克20%的食盐水混合D．降温【答案】CD④②③⑤①等于AC【解析】（1）A、氯化钠溶于水，溶液温度不变；B、硝酸铵扩散吸热多于水合放热，溶液温度降低；C、氢氧化钠扩散吸热少于水合放热，溶液温度升高；D、浓硫酸扩散吸热少于水合放热，溶液温度升高；故选：CD。（2）①配制50g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠5g和水45g，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序是：④②③⑤①。②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。由于需要称取5g氯化钠固体，称取的重量是整数，不需要移动中央的游码，根据天平基本原则：左盘重量=右盘重量+游码，在不使用游码的情况下，则左盘重量=右盘重量；若不进行改正，称取氯化钠固体的质量仍然为5g，故所配制溶液的溶质的质量分数等于10%，故填：等于。③常温下要使50g10%的氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，则可以采取增加溶质、减少溶剂、与高浓度溶液混合的方法。常温下，氯化钠的溶解度约为36g，即100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即50g水中最多能够溶解18g氯化钠。A、50g10%的氯化钠溶液中，溶质的质量为：50g×10%=5g，溶剂的质量为：50g-5g=45g，故增加3克食盐后，溶质的质量为8g，此时溶液的溶质质量分数为：，此选项正确；B、50g10%的氯化钠溶液中含有食盐5g，水45g，恒温蒸发25克水后剩余水为20g，20g水中最多能够溶解7.2g氯化钠，此时溶液依然是不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为：，此选项错误；C、50g20%的食盐水中含有溶质的质量为：50g×20%=10g，溶剂的质量为50g-10g=40g，两溶液混合后，此时溶液的溶质质量分数为：，此选项正确；D、降温只会改变氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，无法使溶质质量分数增大，此选项错误。故选AC。18．领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于______（填纯净物或混合物）；南海还有丰富的鱼业资源，海鱼的主要营养素是______。（2）南海某岛对海水进行了如图所示的综合利用。①反渗析法淡化海发生的是______变化（填物理或化学）。②将高盐度浓缩海水进行______可以分离得到粗盐。（3）用苦卤（含有氯化镁）制取金属镁的主要流程图如下：写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：______。根据电解水的原理写出步骤Ⅲ的化学方程式：______。【答案】混合物蛋白质物理蒸发结晶【解析】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，所以可燃冰属于混合物；鱼类含有较多的蛋白质，故填：蛋白质；（2）①根据题意可知，淡化海水中没有新物质生成，是物理变化，故填：物理；②可以通过蒸发结晶得到纯度较高的粗盐，故填：蒸发结晶；（3）根据题意，苦卤中氯化镁和石灰乳反应，反应方程式为：，电解氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：。19．钴主要用于制作合金。钴合金常用作燃汽发动机、喷气发动机、导弹的部件，还有化工设备和原子能工业等，是重要金属材料。下面我们根据教科书所学铜的冶炼方法，利用下表提供的钴的化合物的信息，回答下列问题：物质CoOCo（OH）2CoCl2CoSO4Co（NO3）2CoCO3溶解性难溶于水难溶于水易溶于水易溶于水易溶于水难溶于水（1）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请写出钴与稀硫酸反应的化学方程式：______。（2）根据教科书所学铜的冶炼方法及上面的信息，用两种方法来制取金属钴，请完成下表，一种反应规律只能利用一次。（实验室可提供除上表外的其它仪器和药品）方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①__________________金属与盐溶液反应生成新盐和新金属②________________________【答案】Co+H2SO4＝CoSO4+H2↑镁CoSO4溶液Mg+CoSO4＝MgSO4+Co木炭粉CoO粉末2CoO+C2Co+CO2↑还原剂夺取金属氧化物中的氧生成金属钴（或CO；CoO粉末；CoO+COCo+CO2；还原剂夺取金属氧化物中的氧生成金属钴。或H2；CoO粉末；CoO+H2Co+H2O；还原剂夺取金属氧化物中的氧生成金属钴）【解析】（1）金属钴（Co）的活动性与铁相似，钴与稀硫酸反应的化学方程式为：Co+H2SO4＝CoSO4+H2↑。（2）①因为镁的金属活动性比铁强，钴的活动性与铁相似，所以可将镁加入可溶性的钴盐溶液中，以置换出钴盐溶液中的钴，因为CoSO4是可溶性的盐，所用试剂可以是镁、CoSO4溶液，预期反应的化学方程式为：Mg+CoSO4＝MgSO4+Co。依据的反应规律是金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。②因为碳（或一氧化碳、氢气）具有还原性，可与金属氧化物发生反应生成金属单质，所以可用碳粉（或一氧化碳、氢气）还原CoO粉末，得到金属单质Co。预期反应的化学方程式为：2CoO+C2Co+CO2↑（或CoO+COCo+CO2或CoO+H2Co+H2O），依据的反应规律是还原剂夺取金属氧化物中的氧生成金属钴。五、科学探究题20．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。（实验探究Ⅰ）相同条件下往50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________