2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（人教版2019必修二）01全解全析

2020-2021学年高一下学期期末测试卷01

化学试卷

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准

考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：人教版2019必修第二册全部

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题

目要求。

1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（）

A.制玻璃和水泥都要用到石灰石

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

D.华为首款5G手机搭载智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅

2.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的

是（）

A.降低NO、排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NO、被还原

C.还原过程中消耗lmolBa（NCh）2转移的电子数为10NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

D.通过BaO和Ba（NCh）2的相互转化实现NOx的储存和还原

3.能正确表示下列反应的离子方程式的为（）

-

A.NH4HCO3溶液中力口入过量的NaOH溶液中：HCO；+OH=CO1+H2O

B.氢氧化钠溶液中通入少量SCh：SO2+2OH=SO^+H2O

C.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2t

2

D.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

4.Na2s2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O；和Ch反应的产物之一为SOj。下列说法正确的是

（）

A.该反应中的氧化剂是S?。；

B.S2O；在强酸性条件下发生反应生成能使品红褪色的物质

C.上述反应中，每生成1molSO：,可脱去ImolCh

D.SO2也可用做纺织工业的漂白齐但不能用于食品加工工业

5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A.实验室用H2O2分解制02,加入MnCh后，反应速率明显加快

B.2so2+02U2SO3是可逆反应，S02不能全部转化为S03

C.2so2+02。2sCh反应中，增加用量，SCh就可以全部转化为S03

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制C02,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

6.在一定温度下，10mL0.40moi/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成。2的体积（已折算为标准状

况）如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是（液体积积变化忽略不计）

A.反应至6min时，c（HzO2）=0.3mol/L

B.第6min后平均反应速率逐渐减慢

C.0-6min的平均反应速率：v（H2O2）-3.3x10-2mol/（L-min）

D.反应至6min时，过氧化氢的分解率为50%

7.如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、

C应是下列各组中的

化学试题第3页（共38页）

化学试题第4页（共38页）

A.A是Zn^B是Cu、C为稀硫酸

B.A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸

C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

8.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,下列描述中

不能说明反应已经达到平衡状态的标志是

A.容器内温度不再变化

B.用N2、比、NEB表示反应速率的比为1：3：2的状态

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.有生成3m0IH2的同时，生成2moiNH3

9.甲烷分子结构具有高对称性且断开ImolC-H需要吸收440KJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达

到12（）（）℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CHq可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在银基催

化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

相

有过^态I过瞥II

能r\/\过鳏an

II.!\!\r-y

HI

（其中吸附在催

化剂表面的物

种用标注）

玛⑥・四+小备・C+4・H苗・C+2居

下列说法不正确的是

A.甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760KJ能量

B.步骤②、③反应均为放热反应

C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D.使用该催化剂反应吸收的能量不变

10.立方烷是一种新合成的烷烧，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法

正确的是

A.立方烷的分子式为C8Hi8

B.立方烷的一氯代物有一种，二氯代物有三种

C.立方烷和C12发生取代反应，Imol立方烷最多会生成4moiHC1

D.常温下，立方烷能使酸性KMnO」溶液褪色

11.下列关于烷垃的说法不正确的是

A.符合分子通式CnH2n+2的垃都是烷烧，分子中均只含单键

B.CH4的二氯代物只有--种结构

C.等质量的烷烧完全燃烧，生成C02的量随着碳的质量分数的增大而变大

D.烷烧分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上

12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一

种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层

电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构

B.已知含氧酸的酸性：H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X

C.若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭

D.Y的氢氧化物可用于治疗胃酸过多

13.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图），下列对于

试管内发生的反应及现象的说法正确的是

A.盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出

B.甲烷和CL反应后的产物有4种

C.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生

D.CH4和C12完全反应后液面上升，液体充满试管

化学试题第7页（共38页）

化学试题第8页（共38页）

14.如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是

HH②①

I।||

H-T-C-7-C—O—H

III一③

⑤H④H

A.与金属钠反应时，化学键①断裂

B.乙醇不可以使酸性高锯酸钾溶液褪色

C.乙醇属于烧类物质

D.发生酯化反应时，化学犍②断裂

15.2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话指出，

中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,

努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是

A.减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率

B.大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展

C.鼓励农村居民燃烧农作物桔秆用于做饭、冬季取暖

D.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车

16.在电影《我和我的祖国》之《前夜》中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料

中加入铭和镇形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是

A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点

B.我国使用最早的合金是铁合金

C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂

D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金

第n卷

二、非选择题：共52分。

17.(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

I.若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质

(1)酸雨的形成过程中，C最终转化为(填化学式)。

(2)对煤进行预处理是减少C排放的重要手段在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的C转化为

A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为,

（3）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（填标号）。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

n.若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.

（1）B在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：o

（2）写出实验室制B的化学方程式：。

18.（12分）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳

定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含

少量铁、铜的单质及氧化物）和N2（含少量。2）合成氮化硅的工艺流程如下：

（UN2净化时，铜屑的作用是；将硅块粉碎的作用是o

（2）在氮化炉中每生成70gsi3N4转移电子的物质的量是。

（3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？。

（5）推测氮化硅可能有哪些用途：（填字母）。

a.制作切削刀具b.制作生烟

c.用作建筑陶瓷d.制作耐高温轴承

（6）工业上还可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiC）与N2在高温下反应生成Si3N4沉积在

石墨表面，该反应的化学方程式为。

19.（12分）1.下表中的数据是破坏Imol物质中的化学键所消耗的能量：

物质C12Bf2I2HC1HBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列氢化物中最稳定的是（填字母代号）。

化学试题第11页（共38页）

化学试题第12页（共38页）

A.HC1B.HBrC.HI

(2)按照反应I2+H2=2HI,生成2molHI(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

II.将等物质的卧的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后,

测得D的浓度为0.5niol/L,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反应速率为0.1mol/(L-min)。求：

(1)A或B起始的物质的量是。

(2)5min内用B表示的该反应的平均反应速率是。

(3)x的值是。

III.某温度时、在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根

据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为；

(2)从开始至2min,B的平均反应速率为；平衡时，C的物质的量为:

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的(填序号)。

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3moiA,同时生成3moic

C.相同时间内消耗3nmolA,同时消耗nmolB

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是(填序号)。

A.加催化剂B.降低温度

C.容积不变，充入AD.容积不变，从容器中分离出A

20.(10分)海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

I.以海水为原料获得的粗盐中含有CaCL、MgCL、Na2s04和难溶性杂质。

(1)除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离操作是o

(2)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是，过滤，适量稀盐酸。

A.NaOHBaChNa2cChB.NaOHNa2co3BaChC.Na2co3NaOHBaCk

II.从海带中提取碘的工业生产过程如下:

(3)实验室焙烧海带装置如图，仪器A名称是

(4)写出过程②反应的离子方程式o

(5)提取碘的过程③中实验操作名称为：、。

提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是。

21.(10分)乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A可以制得)

和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：—，其反应的类型是一。

(2)C装置中的现象是o

(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高镒酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填序号)中的实

验现象可判断该资料是否真实.

(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是一(填字母，下同);除去甲烷中乙烯的方法是一。

A.将气体通入水中

B.将气体通过装溟水的洗气瓶

C.将气体通过装酸性高镭酸钾溶液的洗气瓶

D.将气体通入氢氧化钠溶液中

化学试题第15页(共38页)

化学试题第16页(共38页)

(5)乙烯可以生产日常生活使用高分子材料塑料，写出其反应的化学方程式

2020-2021学年下学期期末测试卷01

高一化学.全解全析

12345678910II1213141516

BBBBCACBABDBCACB

1.B

【详解】

A.生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，生成玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，均用到石灰石，故

A正确；

B.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B错误；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C正确；

D.硅属于半导体材料，可以用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；

故选B。

2.B

【详解】

A.NOx排放会导致形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少硝酸型酸雨的形成，故A正确；

B.由图可知，储存过程中NO被氧化为NO2,方程式为：2NO+O2=2NC)2,故B错误；

C.由图可知,还原过程中Ba(NO3)2fN2,N元素化合价从+5价降低了0价,故消耗ImolBa(NCh)2

转移的电子数为lOmol,即IONA,故C正确；

D.根据图示储存和还原过程中，通过BaO和Ba(NO"2的相互转化实现NOx的储存和还原，故D正确。

故选B。

3.B

【详解】

A.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中镂根离子和碳酸氢根离子均反应：NH：+HCO；+2OH=

NH3-H2O+CO：+H2O,A错误；

B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2生成亚硫酸钠和水：SO2+2OH=SO)+H2O,B正确；

C.浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子：Fe+2H=Fe》+H2t,C错误;

D.FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+NO，+10H=NOt+3Fe，+5H2。，D错误；

答案选B。

4.B

【分析】

S20；和CL反应的产物之一为SO：,S元素的化合价升高，则C1元素的化合价降低，结合氧化还原反

应中的概念及规律来解答。

【详解】

A.因C1元素的化合价降低，所以氧化剂是C12,故A错误；

B.S?。；在强酸性条件下发生反应生成能使品红褪色的物质二氧化硫，同时还有单质硫和水生成，故B

正确；

C.每生成1molSO：,则转移（6-2）XImol=4mol电子，可脱去2moiCI2,故C错误；

D.S02具有还原性，可用作抗氧化剂，因此在一定范围内能用于食品加工工业，故D错误；

故选Bo

5.C

【详解】

A.实验室用H2O2分解制02,加入MnCh后，二氧化镒其催化作用，反应速率明显加快，A正确；

B.由于反应2so2+02U2sCh是可逆反应，所以SCh不能全部转化为SCh,B正确；

C.2so2+O2U2s03反应中，增加02用量，提高二氧化硫的转化率，但由于是可逆反应，SO?不可能全

部转化为S03,C错误；

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制C02,用碳酸钙粉末可以增大反应物的接触面积，因此比用块状碳酸

钙反应要快，D正确；

答案选C。

6.A

【详解】

A.反应至6min时，生成氧气lxICT%?。/，消耗2x1。.，小。/H2O2,故反应至6min时，

/口小、O.OlLxO.4^/171-2xW-3mol?也，。一】痂人附耳

c（H,O,）=---------------------------------=（T2mol2\故A错俣；

I-270.01L

B.反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，即6min

化学试题第19页（共38页）

化学试题第20页（共38页）

后浓度减小，反应速率逐渐减慢，故B正确；

C.因为2H2。2堡堂2H2O+O2T，0〜6min产生的氧气的物质的量”(02)=0.001mol,

/?(H202)=2n(02)=0.002mol,v(HO)=—=—'。似〃〃"_a3.3x1021,故C正确；

v277At0.01Lx6min

D.因为2H2O2跳圆2H2O+O2T，0〜6min产生的氧气的物质的量〃(02)=0.001mol,

0.002/〃。/

n(H02)=2n(02)=0.002mol,其分解率=x100%=50%,故D正确;

20.04/72/?/?TX

故答案为A。

7.C

【分析】

A极逐渐变细，说明是原电池的负极,B极逐渐变粗，说明是原电池正极。

【详解】

A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸，则B极会产生气泡，质量不会增加，故A不符合题意；

B.A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸，则B质量减少，A上产生气泡，故B不符合题意；

C.A是Fe、B是Ag、C为AgNCh溶液，则A极质量减少，B极质量增加，故C符合题意;

D.A是Ag、B是Fe、C为AgNOs溶液，则B极质量减少，A极质量增加，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

8.B

【详解】

A.容器绝热，而反应进行过程中一定会有热量的变化，所以当温度不再变化时说明正逆反应速率相等,

反应达到平衡，A不符合题意；

B.无论是否平衡，同一方向同一时段内，用N?、Ph、NH3表示反应速率的比均为1：3：2,所以不能

说明反应平衡，B符合题意；

C.该反应中反应物和生成物均为气体，则气体总质量始终不变，但反应前后气体系数之和不相等，即

气体总物质的量会变，所以未平衡时平均相对分子质量会变，当其不变时说明反应达到平衡，C不符合

题意；

D.有生成3m的同时，生成2moiN%说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意；

综上所述答案为B。

9.A

【详解】

A.ImolCHMg）含有4moic-H,断裂ImolCHMg）吸收的热量为4x440kJ=1760kJ,但是形成氢气分子的过

程中还会放出热量，故整个甲烷的裂解反应吸收的能量小于1760kJ,故A错误;

B.由图可知，步骤①中反应物总能量小于生成物总能量，该步骤为吸热反应：步骤②、③中反应物的

总能量都大于生成物的总能量，则两个步骤均为放热反应，故B正确;

C.碳在催化剂表面沉积，能够阻碍反应物与催化剂接触，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳

在催化剂表面沉积，故c正确;

D.催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应的热效应，因此使用该催化剂反应吸收的能量不变，故

D正确;

故选Ao

10.B

【详解】

A.立方烷的分子式为C8H8,A错误;

B.立方烷的所有的氢原子的化学环境相同，故立方烷的一氯代物有一种；立方烷的二氯代物有三种,

a

如图所示:;B正确;

C.Imol立方烷和Cb发生取代反应，最多会生成8moiHC1,C错误;

D.立方烷不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误;

故选Bo

11.D

【详解】

A.只有烷炫的通式为CnH2n+2,则符合通式CnH2n+2的煌一定都是烷烧，分子中均只含单键，故A正确;

B.CH4为正四面体经过，正四面体的二元取代物不存在同分异构体，所以CH4的二氯代物只有一种,

故B正确;

C.烷烧的通式为CnH2n+2,含碳量越高，完全燃烧生成的二氧化碳越多，因此等质量的烷烧完全燃烧,

生成C02的量随着分子中碳的质量分数的增大而变大，故c正确;

D.烷烧分子结构中碳原子形成四个单键，每个碳原子形成的都是四面体结构，相邻的三个碳原子成V

型，不可能在同一条直线上，故D错误;

化学试题第23页（共38页）

化学试题第24页（共38页）

故选D。

12.B

【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li元素,

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元

素，Y是A1元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是S元素。据此分析。

【详解】

A.由分析可知，化合物XZ?为CS2。由CS2的结构式S=C=S可知，各原子均满足8电子的稳定结构,

A项正确；

B.X为C元素，Z是S元素，题中已知酸性：H2so3>H2co3,但H2sCh不是S元素的最高价氧化物对

应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于c,B项错误；

c.Li属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和C02反应，所以Li

着火时，不能用二氧化碳灭火器扑灭，C项正确：

D.Y是A1元素，Al(0H)3能与HC1反应，故可以用于治疗胃酸过多。D项正确；

答案选B。

13.C

【详解】

A.发生取代反应生成的HC1溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故能使饱和氯化钠溶液中

有晶体析出，A错误；

B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四

种卤代烧，同时还有氯化氢生成，故甲烷和CL反应后的产物不止4种，B错误；

C.氯气不断消耗，反应产物中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳呈液态，且不溶于水中，因此反应过程

中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生，c正确；

D.生成的一氯甲烷及HC1为气体，HC1溶于水而一氯甲烷不溶，故此反应中气体的物质的量减少，

导致液面上升，但液体不能充满整个试管，D错误；

答案选C。

14.A

【详解】

A.乙醇与金属钠反应时，反应产生CH3cHz0Na和H2,断裂醇分子中的0-H键，即化学键①断裂，A

正确；

B.乙醇具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液的紫色褪色，B错误；

C.乙醇中含有C、H、O三种元素，属于燃的衍生物，不属于烧，C错误；

D.酯化反应实质是酸脱羟基醇脱氢，故乙醇发生酯化反应时，化学键①断裂，D错误；

故合理选项是A.

15.C

【详解】

A.减少二氧化碳向大气的排放，有利于降低大气中二氧化碳的浓度，从而减少温室效应的产生，缓解

全球变暖，延缓南北极冰川的熔化，减少极端天气发生的频率，A正确；

B.风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，可减少含碳物质的燃烧，从而减少二氧化碳向

大气的排放，降低大气中二氧化碳的浓度，B正确；

C.农村居民燃烧农作物秸秆，会增大二氧化碳气体的排放，从而增加大气中温室气体的浓度，导致地

球的变暖，c错误；

D.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车，可减少含碳燃料的使用，从而降低大气中二氧

化碳的浓度，D正确；

故选C。

16.B

【详解】

A.一般来说，合金熔点低于其成分金属的熔点，硬度比成分金属大，A正确；

B.人类使用最早的合金，是易于从自然界取得、性质不太活泼的金属混合物，青铜是人类使用最早的

合金，B不正确；

C.钠钾合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，C正确；

D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金，D正确；

故选Bo

A

17.I.（1）H2SO4（2分）（2）2CaO+2so2+02=2CaSO4（2分）（3）C（1分）

II.（1）做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等（1分）

A

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaC12+2NH3T+2H2O（2分）

【详解】

I.根据转化关系分析，若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，故A为单质硫,

化学试题第27页（共38页）

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C为S02,硫与氢气反应生成硫化氢，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫，故B为H2S；

(1)二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；或二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚

硫酸被氧气氧化为硫酸；结合以上分析可知，酸雨的形成过程中，SCh最终转化为H2s04；

(2)二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧气氧化为硫酸钙，硫元素为+6价，为最高正价,

A

反应的化学方程式为：2Ca0+2so2+Ch=2CaSO4；

(3)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强，则由二氧化硫形成的雨水的主要成

分是硫酸，把工厂烟囱造高，在已酸化的土壤中加入石灰等措施不能从源头上有效地防止酸雨的形成，

少用煤做燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减小酸雨的形成，

故选C；

II,根据转化关系分析，若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则C、D分别为

NO、NO，,B为氨气，氨气发生催化氧化生成N0,氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，氮气与氧

气放电条件下生成NO,所以A为氮气；

(1)液氨气化时从周围环境吸收热量，可以做制冷剂；氨气与酸反应生成铁盐，可以做化肥；氨气、二氧

化碳、氯化钠和水混合后生成小苏打，加热后生成苏打；氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧

化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸等；结合以上分析可知，氨气在生产生活中有广泛的用途，

可以做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等；

(2)实验室常用氯化镀与熟石灰混合加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式：

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H2O。

18.(1)除去氮气中的氧气(1分)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(1分)

(2)6mol(2分)

(3)硝酸(2分)

(4)洗涤后的滤出液呈中性(2分)

(5)abd(2分)

(6)3SiCl4+2N2+6H2^=Si3N4+12HCl(2分)

【分析】

净化后的N2在氮化炉中与粉碎的硅在1200〜1400℃反应生成氮化硅；该方法制取的氮化硅中混有少量

Cu,可以用硝酸酸洗除去杂质铜，再用蒸储水水洗、后处理得到较纯净的氮化硅，据此分析解答。

【详解】

(l)Cu能与氧气反应，可以除去氮气中含有的少量氧气；将硅块粉碎，可以增大反应物接触面积，加快

反应速率，提高原料利用率，故答案为：除去氮气中的氧气：增大反应物接触面积，加快反应速率，提

高原料利用率；

70。

⑵70gsi3N4的物质的量为「八1,=0.5mol,在氮化炉中氮气和硅反应生成氮化硅，Si由0价升高为

+4价，则生成0.5mol氮化硅转移电子的物质的量为0.5molx3x4=6mol,故答案为：6mol；

(3)该方法制取的氮化硅中混有少量Cu,氮化硅能与HF酸反应，盐酸、稀硫酸均不与Cu反应，氮化硅

中混有铜粉，为除去混有的Cu,可选择硝酸，Cu与硝酸反应，而氮化硅与硝酸不反应，故答案为：硝

酸；

(4)氮化硅不溶于水、不溶于酸(HF酸除外)，若氮化硅产品用水洗干净，则洗涤后的滤出液呈中性，故答

案为：洗涤后的滤出液呈中性；

(5)氮化硅硬度大、熔点高可以用来制作用烟；硬度大可以用作新型结构陶瓷，但一般不用作建筑陶瓷；

熔点高、化学性质稳定可制作耐高温轴承，切削刀具等，故答案为：abd：

(6)四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢。

19.(除标明外，每空1分)I.(1)A(2)放出9

II.(1)3mol(2)0.05mol4j'・min"(3)2

III.(1)3A+B(2)0.2mol.L'.min''2.4mol(2分)(3)CE(4)BD

【详解】

I.(1)键能越大的同类物质越稳定，HC1的键能在三者中最大，所以HC1更稳定，答案选A。

(2)I2+H,=2HI,生成2moiHI则反应了ImolL和ImolE,^4=反应物的总键能减去生成物的总键能

=151kJ+436kJ-2x298kJ=-9kJ,所以每生成2moiHI放出的热量为9kJ,答案为：放出;9。

II.(1)C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin),则5min后生成了0.5mol/L的C,根据题意列出三段式：

3A(g)+B(g)二=xC(g)+2D(g)

起始(mol/L)c()c000

05，五分钟后c(A)：c(B)=3：5,即

改变(mol/L)0.750.250.5

末尾(mol/L)

co-O.75co-O.250.50.5

c„-0.753

一何刀则8=3所以A或B起始的物质的量是L5mMx2L=3mM

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(2)根据⑴可知5min内用B表示的该反应的平均反应速率是2=---------=0.05mol.E'.min-1,所

t5min

以答案为：0.05moUE1•min-1«

(3)根据(1)可知C和D5min内生成的量一致，所以二者化学计量数之比为1：1,所以x的值是2。

III.⑴2min内A物质消耗1.2mol/L,B物质增力口0.4mol/L,C物质增加1.2mol/L,根据化学反应速率之

比等于化学计量数之比可知该反应的化学方程式为：3A+B

(2)从开始至2min,B的平均反应速率=丝=丝丝”=0.2moFto怙'',；平衡时，C的物质的量

t2min

=cxV=1.2mol/Lx2L=2.4mol；

(3)A.A、B、C的物质的量不再改变反应到达平衡状态，具体比值未知，不一定为3：1：3,A错误；

B.相同时间内消耗3moiA,同时生成3moiC,均表示正反应方向，不可得出正逆反应速率是否相等，B

错误；

C.相同时间内消耗3nmolA,则一定生成了nmolB,若同时消耗nmolB,则表示正