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选择题（从备选答案中选出正确的答案）

第一部分（误差理论）

1.一组测量结果的精密度最好用（）表示。

A、绝对偏差B、相对误差C、相对平均偏差D、相对标准偏差

0.1010（25.00-24.80）

2.算式---------7标-----------的结果应报出有效数字（）

A、五位B、三位C、四位D、两位

3.下列情况属于偶然误差的是（）

A、祛码未经校正B、试剂含有少量杂质

C、天气骤变引起误差D、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外

4.算式13.78x0.5200+8.5x10-5-4.92x0.0012的计算结果应保留（）位有效数字

A、一B、二C、三D、四

5.分析某一试样含硫量，每次称取试样3.50g,分析结果报告合理的为（）

A、0.04099%和0.04021%B、0.04%和0.04%

C、0.0409%和0.0402%D、0.041%和0.040%

6.分析某一试样中的Fe含量，每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为（）

A、平均值为21.06%,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1%,相对相差为0.102%

C、平均值为21%,相对相差为0.1%D、平均值为21.06%相对相差为0.1%

7.若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是（）

A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质

C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器

8.甲乙二人同时分析某样品的蛋白质含量，每次取样2.50g,进行两次平行测量。其中甲的分析结

果报告为Xi=5.7%,X2=5.6%,G=5.6%,相对相差=2%；乙的为Xi=5.654%,X2=5.646%,X=5.

650%,相对相差=1.42%。两份报告中（）

A、甲的合理B、乙的合理C、两份都不合理D、两份都合理

9.下列情况的误差不属于系统误差的是（）

A、滴定时消耗标准溶液的体积超出滴定管的容量

B、祛码被磨损

C、试剂含有被测组分或干扰物

D、标准溶液未充分摇匀

10.下列情况的误差属于偶然误差的是（）

A、滴定时，标准溶液偶然有一点滴出锥形瓶外

B、偶然用了被磨损的祛码

C、称量前后分析天平的零点稍有差别

D、标准溶液未充分摇匀

11.对于偶然误差，下面的说法正确的是（）

A、具有可测性B、具有重现性

C、无法减免D、可通过多次平行测定，取平均值得到减免

12.消除偶然误差的方法是（）

A、做多次平行测定，取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正

C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作

13.指示剂的变色点与化学计量点（理论终点）不相符引起的误差称为（）

A、偶然误差B、方法误差C、终点误差D、试剂误差

14.按有效数字运算规则，算式05-42二20.7）x40.00的计算结果应为（）有效数字

0.1025x1000

A、一位B、二位C、三位D、四位

15.可以校正试剂误差的方法是（）

A、做多次平行测定，取平均值B、做空白实验，扣除空白值

C、做对照试验，求校正系数进行校正D、非常认真细致地操作

16.按有效数字运算规则，当lgK=20.43,则K=()

A、2.7x1020B、2.69x1020C、2.692x102nD、3xlO20

17.某物体在分析天平上称得的质量为15.5512克,若用分度值为土0.1克的台平称量，则其质量

应记录为（）

A、15.5克B、15600毫克C、16克D、15.55X1（）3毫克

18.某学生用某一分析天平称取一个试样，若称量总的绝对误差为土0.3mg,则当滴定分析的相对

误差要求不大于0.2%时，至少称取试样（）才不影响滴定分析的准确度。

A、0.15gB、0.2gC、0.4gD、0.6g

19.算式（30.个"：5.00）*］oo%的结果应保留有效数字（）

1.5000

100.0

A、四位B、三位C、二位D、五位

（25.50—20.5）x0.1000,.,..,,,,,,、

20.算式-------------------计算结果m的有效数k字应为（）

0.2141x105.21

A、一位B、二位C、三位D、四位

21.按Q检验法，下列三组数据中可疑值0.2052应舍弃的是（）（己知：当n分别为3、4、5

时，Qo.9o相应为0.94、0.76、0.64）

A、0.2038,0.2039,0.2041,0.2042,0.2052

B、0.2038,0.2039,0.2042,0.2052

C、0.2038,0.2042,0.2052

22.用Q检验法检验实验数据时，若QH*（）＞Q表，则应将可疑值应舍弃。

X可疑B*可疑x展大一x最小D可疑-X相邻

X最大.X最小'工

x可疑一x相邻X最大一X最小

23.下列因素中，（）引起的误差不属于系统误差

A、天平不等臂B、滴定管的刻度不够准确

C、蒸储水中含有微量干扰物质D、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确

24.若pH=8.32,则［H+］的有效数字为（）

A、5X10-9B、4.8X10-9C、4.78X1（P9口、4.786X109

25.下面的说法中，正确的是（）

A、精密度好，则准确度就高B、精密度是衡量系统误差大小的尺度

C、精密度好是准确度的前提D、精密度与准确度没有什么实质性的差异

26.pM=5.040为几位有效数字？（）

A、四位B、三位C、二位D、不好确定

27.相对标准偏差（n<20）的表达式为（）

EKI

、L

Bx100%C、X100%D、让xlOO%

XXX

28.算式的计算结果应为（）有效数字

0.2142

A、一位B、二位C、三位D、四位

29.两次测定某试样粗蛋白的含量结果为40.44%和40.65%,其相对相差为（）

A、0.26%B、0.52%C、0.518%D、0.5180%

30滴定管的初读数为5.00±0.02mL,终读数为10.00±0.02mL,测量体积的相对误差是（）

A、0.8%B、0.4%C、0.2%D、0.1%

31.某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%,用。检验法判断，应舍弃的可

疑值是（）（Q）,9O=O.76）

A、19.96%B、20.24%C、19.96%和20.24%D、没有

32.减免偶然误差的方法为（）

A、以溶剂代替试液作空白试验B、作多次平行测定，取平均值为结果

C、以标准试样作对照试验D、以标准方法作对照试验

33.有效数字算式（20,—18.56）x0.1000的计算结果为（）

0.2142

A、0.980B、0.9991C、1.00D、1.0

34.滴定分析要求相对误差W却.2%,若称取试样的绝对误差为±0.2mg,则至少称取试样（）

A、0.1gB、0.2gC、0.3gD、0.4g

35.两次测定某试样粗蛋白的含量为40.44%和40.64%,若该试样粗蛋白的真实含量为40.30%,则

测量的相对误差为（）

A、0.60%B、0.52%C、0.35%D、0.59%

第二部分（滴定分析）

1.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是（）

A、K2Cr2（）7与KK）3的反应B、1<2。2。7与KBr的反应

C、1<2（>207与Fe2+的反应D、与Na2s2。3的反应

+

2.已知式量：MK=39.10,MNa=22.99«每100mL人体血浆中，平均含18.0mgK*、335mgNa,则

血浆中K+和Na+的浓度为（）

A、1.80xl（）T和3.35mol[TB、7.04xl（f3和7.7支1（）-岛0117

C、4.60xl0-3^1.46xlO_1mol-L-1D、4.60xl0-6ffl^xloAnol-L-1

3.下列试剂中，可用来直接法配制标准溶液的是（）

A、K2Cr2O7B、NaOHC、H2SO4D、KMnO4

4.某些金属离子（如Ba2\Sr2\Mg2\Ca2\Pb2\Cd?+等）能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐

沉淀过滤出来，洗涤除去多余的CzC^-，用稀H2so4溶解后，以KMnCU标准溶液滴定与金属离

子相当的C2。/-，由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是（）

A、直接滴定B、返滴定C、间接滴定D、置换滴定

5.下列说法正确的是（）

A、指示剂的变色点即为化学计量点B、分析纯的试剂均可作基准物质

C、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液

6.将Ca2+沉淀为CaCzCU，然后溶于酸，再用KMnCU标准溶液滴定生成的H2c2。4,从而测定Ca

的含量。所采用的滴定方式属于（）

A、直接滴定法B、间接滴定法C、沉淀滴定法D、氧化还原滴定法

7.用甲醛法测定钱盐中的氮含量，采用的滴定方式是（）

A、直接滴定法B、酸碱滴定法C、置换滴定法D、返滴定法

8.下列误差中，属于终点误差的是（）

A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差

B、指示剂的变色点与等量点（化学计量点）不一致而引起的误差

C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差

D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差

9.用高锌酸钾法测定钙，常用的滴定方式是（）

A、返滴法B、氧化还原滴定法C、间接滴定法D、直接滴定法

10.下列试剂中，可作为基准物质的是（）

A、NaOHB、HC1C、KMnO4D、K2Cr2O7

11.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定O.lmol/L的B溶液，设标定反应为：A+2B==P,

则每份基准物的称取量应为（）克

A、0.1~0.2B、0.2〜0.5C、0.5~1.0D、1。〜1.6

12.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C1/5KMno4=0.1000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的

KHC2O4H2c2O4-2H2。时，消耗两种标准溶液的体积关系为（）

A、4VNaOH-3VKMnO4B、VNUOH-5VKMOO4

、N；I

C、VNaOH-VKMnO4D3VOH-4VKMnO4

13.下列说法中，正确的是（）

A、凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法

B、一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法

C、凡发生副反应的均可采用置换滴定法

D、一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法

14.某基准物A的式量为200,用于标定0.1mol/L的B溶液，反应为2A+B=C,则每份基准物

的称取量宜为（）克

A、0.1-0.2B、0.4-0.6C、0.8-1D、1.4-1.6

1

15.每升K2Cr2O7标准溶液含5.442克七5。7，此标液对FeSO4的滴定度为（）g-mL^

A、0.02570B、0.008576C、0.004283D、0.01285

16.指示剂的变色点与化学计量点（等量点）不相符引起的误差称为（）

A、偶然误差B、方法误差C、终点误差D、试剂误差

17.下列分析纯物质中，可以作为基准物质的是（）

A、Na2c2O4B、H2SO4C、KMnO4D、NaOH

18.每升KMnCU标准溶液含3.1601gKMnO4,此标准溶液对Fe?+的滴定度为（）g/mL

A、0.005585B、0.01580C、0.05585D、0.003160

19.浓度为（）.1000mol/L的HC1标准溶液对CaCO3的滴定度是（）g/mL。

A、0.01B、0.01000C、3.646X10-3口、5.000X103

20.下列说法中，正确的是（）

A、滴定反应的外观特征必须明显B、滴定反应的速度要足够迅速

C、等量点时溶液的pH=7D、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差

21.用减量法从称量瓶中准确称取0.4000克分析纯的NaOH固体，溶解后稀释为100.0mL,所得

溶液的浓度（）

A、小于0.1000mol/LB、等于0.1000mol/L

C、大于O.lOOOmol/LD、上述A、B、C都有可能

22.配制NaOH标准溶液的正确方法是（）

A、用间接配制法（标定法）B、用分析天平称量试剂

C、用少量蒸储水溶解并在容量瓶中定容D、用上述B和C

23.用酸碱滴定法测定CaCOj含量时，不能用HC1标液直接滴定而需用返滴法是由于（）

A、CaCCh难溶于水与HC1反应速度慢B、CaCCh与HC1反应不完全

C、CaCCh与HC1不反应D、没有适合的指示剂

24.浓度和体积相同的两份KHC2O4H2c2。4溶液，一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中

和，另一份加H2s后，用KMnCU溶液滴定至终点，也需要VmLKMnC）4溶液。该KMnCU溶液

的浓度为（）mol/L

A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500

25.用HC1标准溶液滴定Na2co3至NaHCCh，则。。3加表示CHCI的表达式为（）

2T“

'HQ/Na2cos乂]。3々HO/NaKOa>]0_3

^NaCO

23MNa2co3

27

HCVNa,CO3

C、D、Gci/NaKOjxI。'

^Na2CO,MHCI

26.配制NaOH标准溶液，正确的方法为（）

A、用分析天平精确称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸储水溶解后，稀释至所需的体积，

再标定。

B、用分析天平精确称取一定质量优级纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸储水溶解后，定容于所需

体积的容量瓶中，计算出其准确浓度

C、用台称称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸储水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，

计算出其准确浓度

D、用台称称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馈水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。

27.标准溶液是指（）的溶液

A、由纯物质配制成B、由基准物配制成

C、能与被测物完全反应D、已知其准确浓度

28.下列纯物质中可以作为基准物质的是（）

A、KMnO4B、Na2B4O7-l0H2OC、NaOHD、HC1

29.要使1升0.2000mol/L的盐酸对NaOH的滴定度为0.005000g/L,应加入（）mL水稀释

A、200B、400C、600D、900

30.在酸性介质中，20.00mLH2C2O4溶液需要20.00mL0.02000moI/LKMnO4溶液才能完全氧化为

CO2,而同样体积的同一草酸溶液恰好能与20.00mLNaOH溶液完全中和，则此NaOH溶液浓度

为（）mol/Lo

A、0.01000B、0.2000C、0.04000D、0.1000

第三部分（酸碱滴定）

1.在下列各组酸碱组分中，属于共软酸碱对的是（）

A、HCN-CNB、H3PO4-Na2HPO4

+

C、H3O-OHD、+NH3cH2coOH〜NH2cH2coeT

2.用O.lmolf'NaOH滴定同浓度的HAc（pK[4.74）的pH突跃范围为7.7〜9.7,若用O.lmolL-1

NaOH滴定0.1mo卜LJ、p（=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为（）

A、4.7~9.7B、5.7~9.7C、6.7~4.3D、4.3〜9.7

3.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）

A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性

4.用NaOH滴定某一元弱酸HA,在等量点时[H]的计算式是（）

5.用O.lmolL'HCl滴定0.1molL-'NH3H2O的pH突跃范围为6.3〜4.3,若用O.lmol-L'HCl滴定

O.lmoLL"的某一元弱碱（pKb=2.7）,则其pH突跃范围为（）

A、6.3~2.3B、8.3~2.3C、8.3~4.3D、4.3~6.3

6.将酚献指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（）

A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定其酸碱性

7.已知H3P。4的pKai=2.12,pK“2=7.21,p%=12.66,调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关

存在形式浓度间的关系正确是（）

2__323--

A、[HPO4]>[H2PO4]>[PO4]B、[HPO4]>[PO4]>[H2PO4]

-2__2

C、[H2PO47l>[HPO4-]>[H3PO4]D、[H3PO4]>[H2PO4]>[HPO4]

8.用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对冗较大的一元弱酸，下列说法

正确的是（）

A、消耗NaOH溶液多B、突跃范围大

C、化学计量点的pH较高D、指示剂变色不敏锐

9.下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（）

A、HC1B、HAcC、H3BO3D,H2so4

10.已知H3P。4的pKai=2.12,pK“2=7.21,pM=12.66,调节磷酸盐pH至11.0时，其各有关存在

形式浓度间的关系正确是（）

2323-_

A、[HPO4]>[H2PO4_1>[PO4]B、[HPO4]>[PO4]>[H2PO4]

22

C、[H2PO41>[HPO4]>[H3PO4]D、[H3PO4]>[H2PO4"n>[HPO4]

11.浓度均为O.lmolL」的以下各混合酸（或碱）中，能准确滴定其中强酸（或强碱）的是（）

A、HC1〜NH4clB、HC1〜HAc

C、NaOH〜NH3D、HC1〜C1CH2coOH（pK〃=2.86）

12.用0.1molL」NaOH滴定某等浓度的三元酸H3A（K“i=6.6xl（y2,《,2=6.3x10",K“3=4.0xl0」2）时，

（）

A、有两个滴定终点，第一终点用甲基橙，第二终点用酚献作指示剂

B、有两个滴定终点，第一终点用酚酥，第二终点用甲基红作指示剂

C、只有一个滴定终点，用酚酿指示滴定终点

D、只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点

13.将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚配指示剂显红色的溶液是（）

A、氨水+醋酸B、氢氧化钠+醋酸

C、氢氧化钠+盐酸D、六次甲基四胺（pKb=8.85）+盐酸

14.100mL0.10mol.LTNH3-H20（pKb=4.8）中慢慢滴入等浓度的HC1标准溶液80mL时，溶液的H+

浓度为（）mol-LT

A、101B、IO-4C、IO-7D、1086

15.含O.lmollTHCl和0.1molLTH3BO3（pKa=9.24）的混合液，今欲测定其中HC1含量，用约

O.lmollTNaOH标准溶液滴定，应选下列指示剂中的（）指示剂

A、里酚蓝[pK“（Hin）=L7]B、甲基红C、酚献D、百里酚献[pK“（Hm）=IO.O]

16.已知H3PO4的pK0i=2.12,pK«2=7.21,pK°3=12.66,调节磷酸盐溶液pH至5.0时,有关型体浓

度最大的是（）

2-3

A、HPO4B、PO4-C、H2PO4-D、H3PO4

17.下述情况中，使分析结果偏低的是（）

A、用HC1标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠

B、用以标定溶液的基准物质吸湿

C、测定H2c2OT2H2O摩尔质量时，H2c2O42H2O失水

D、测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶

18.用甲醛法测定镀盐中的含氮量，属于（）

A、酸碱滴定法B、沉淀滴定法C、氧化还原滴定法D、配位滴定法

19.右图滴定曲线表示（）

A、强酸滴定强碱B、强酸滴定弱碱

C、强碱滴定强酸D、强碱滴定弱酸

20.下列说法中，不.确的是（）

A、凡是发生质子转移的反应均可用于酸碱滴定

B、溶剂不同，酸碱指示剂的变色范围不同

C、弱酸的酸性越强，其pKa值越小

D、混合指示剂变色敏锐，变色间隔较窄滴定百分数

21.下列滴定能产生两个滴定突跃的是（）

A、NaOH滴定H2co3（pKai=6.3,pKa2=10.1）

B、NaOH滴定NaH2PoMpKai=2.2,pKa2=7.7,pKa3=12.3）

C、HC1滴定NaOH+（CH2）6N4（01mol/L,pKb=8.8）

D、O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/LH2sO3（pKai=1.9,pKa2=7.2）

22.用凯氏法（消化蒸储法）测定饲料中的粗蛋白含量，属于（

A、酸碱滴定法B、沉淀滴定法C、氧化还原滴定法D、配位滴定法

23.右图的滴定曲线表示（）

A、强酸滴定强碱B、强酸滴定弱碱

C、强碱滴定强酸D、强碱滴定弱酸

24.下列滴定能准确进行的是（）

A、O.Imol/LNaOH滴定O.lmol/LNH4cl（N%的pKb=4.7）

B、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNa2HPO4

C、0.1mol/LHC1滴定0.1mol/L（CH2）6N4（pKb=8.8）

D、0.1mol/LHC1滴定0.1mol/LNaCN（HCN的pK=9.4）

25.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A]时溶液的pH（）

A、=pK“+lB、<pKa-\C^=pOHD、=pKa

26.用0」mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc（pK«=4.75）溶液，当溶液的pH=5.75时，HAc被

滴定的百分数约为（）

A、25%B、50%C、91%D、110%

27.下列滴定曲线中，属于强酸滴定弱碱的是（）

28.某弱酸型指示剂的PKHE=5.0,其酸色为黄色，碱色为蓝色，当溶液呈黄色时，该溶液的pH值

为（）

A、3.0B、4.5〜5.5C、5.0D、6.5

29.用盐酸滴定混合碱至酚献终点时，消耗盐酸溶液的体积为弘，继续滴定至甲基橙终点时乂消耗

体积为©，已知w>g>o,则混合碱的组成是（）

A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2cO3D、NaHCO3

30.在一元弱酸HA的溶液中，[A-]=10[HA]时溶液的pH（）

A、=pKa+1B、cpKa-1C>=pOHD>=pKa

31.用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的氨水，当溶液的pH=9.25时，氨水被滴定的百分数

为（）（氨水的pKb=4.75）

A、25%B、50%C、75%D、125%

32.下列滴定曲线属于强酸滴定强碱的是（）

33.某已标定的NaOH标准溶液，由于保存不当而吸收了CCh,部分生成Na2cO3,使用时若用甲基

橙为指示剂，滴定结果（）

A、偏高B、偏低C、基本不受影响D、可能偏高也可能偏低

34.某混合碱，用盐酸滴定至酚戟终点时，消耗盐酸溶液的体积为匕，继续滴定至甲基橙终点时又

消耗体积为％。己知丫2＞弘＞0,则混合碱的组成是（）

A、Na2cCh+NaOHB、Na2cCh+NaHCChC、Na2co3D、NaHCO3

35.用O.lmol/L的NaOH滴定O.lmol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7。由此可以推

断，用O.lmol/L的NaOH滴定pKa=3.7的O.lmol/L的某弱酸的pH突跃范围为（）

A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7-10.7D、8.7~9.7

36.某酸碱指示剂的KHIFLOXIO-5,则指示剂的理论变色范围为（）

A、4~6B、4~5C、5~6D、3-7

37.用O.lmol/L的NaOH滴定含O.lmol/LHC1和O.lmol/LNH4cl的混合液,等量点的pH值为()

(NH3H2O的降=1.8x10-5)

A、4.2B、5.3C、7.0D、8.4

38.用O.lmol/L的NaOH滴定O.lmol/L的H2c2。4(心=5.9x10-2,^6.4x1O-5).两级离解出的

H+()

A、分别被准确滴定B、同时被准确滴定

C、均不能被准确滴定D、只有第一级离解出H+能被准确滴定

39.下列滴定能准确进行的是（）

A、O.lmol/LHAc滴定O.lmol/LNH3H2O

B、0.1mol/LHC1滴定0.1mol/LNaAc(HAc的pK,=4.75)

C>0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH3BO3(H3BO3的pK>=9.4)

D、O.lmol/LHCl滴定O.lmol/LKCN(HCN的pK,=9.3)

40.某弱酸型指示剂的电离常数KHM=1034,如果显酸色时的pH=3.1,则此时］=()

A、0.3B、0.5C、2D、-0.3

41.分别由两种组分组成的下列三种溶液pH值的大小关系是()

(a)0.10molL-lHCl-0.20mol-L-|NaAc

(b)0.20mol-L_1HAc-0.10molL-lNaOH

-l_|

(c)0.10molLHAc-0.10molLNH4Ac

A、a<c<bB、a=b<cC、a=b>cD、a=b=c

42.0.lmolL-lHCl与O.lmoLL-HBCh混合液，今欲测定其中HC1含量，用约O.lmoLLTNaOH标

准溶液滴定，应选()作指示剂？H3BO3的K“=5.8x1()T°

A、百里酚蓝[pK“(Hin)=L7]B、甲基红C、酚配D、百里酚SUpK“(Hin)=10.0]

43.下列滴定中，不熊谯佛进行的是()

A、O.Olmol/LHC1滴定0.01mol/LKOH

B、O.lmol/LHC1滴定O.lmol/LNaCN(HCN的Ka=4.9xl(P°)

C、O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/LNH4cl(N%的K>=1.8x1。个

D、O.lmol/LNaOH滴定O.lmoL/L氯乙酸(K“=4.2xl0f)

44.用O.lmol/LNaOH滴定下列O.lmol/L的下列各多元酸时，有两个滴定突跃的是()

A、H2c2O4(pK“=1.25,pK,,2=4.29)B、对羟基苯甲酸(pK0i=4.48,pK〃2=9.42)

C、H2s(pKn=7.1,pKa2=12.9)D、H2so3(pK〃]=1.8,pKq2=6.9)

45.下列滴定中，能准确进行的是()

A、0.01mol/LHC1滴定0.01mol/LKF(KaHF=6X10-4)

B、O.lmol/LHC1滴定O.lmol/LNaCN(KaHCN=4.9X10^,°)

C、O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/LNH4cl(%NH3=1.8XIO-5)

10

D、O.lmol/LNaOH滴定O.lmoL/LH3BO3(A：a=5.8X10)

46.用NaOH分别滴定HC1和HAc,若使滴定剂和被滴物的浓度度增大10倍，滴定的突跃范围变

化是()

A、两者都增大2个pH单位B、两者都增大1个pH单位

C、HC1增大2个pH单位，HAc增大1个pH单位

D、HC1增大1个pH单位，HAc增大2个pH单位

47.用HC1标准溶液滴定NaOH试液，如用甲基橙作指示剂，空气中CO2对滴定的影响()

A、可以忽略B、不好确定C、使结果偏高D、使结果偏低

48.某酸碱指示剂在pHW4.0时呈红色，pH》6.0时呈黄色，此弱酸型指示剂常数为()

A、1.0X10-5B、1.0X10-4c、1.0X106D、1.0X105

49.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时，出现两个滴定突跃的是()

A、H2s(兄1=8.9乂10—8)B、H2c2。4(砥2=5.1X10-)

C、顺丁烯二酸(pKxl.92,p%=6.22)D、甲酸和乙酸

50.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K,欲看到指示剂碱色，溶液的pH应()

A、小于pK+1B、大于pK-l,小于pK

C、大于pK+1D、小于pK-l

51.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准液准确滴定的酸是()

A、甲酸里(=3.75)B、硫酸(pK,,2=L92)

C、乙酸(pKa=4.75)D、草酸(pKai=1.25,p%=4.29)

52.用甲醛法测定镀盐的含N量,滴定方式和采用的指示剂为()

A、直接滴定法，甲基红B、返滴法，酚戳

C、置换滴定法，酚醐D、间接滴定法，甲基橙

53.已知pK«(HA)=4.85,pK“(HB>=9.3,pK“NOH)=8.7,PK“ROH)=3.8,下列滴定(浓度均为O.lmolL')中

可以进行的是()

A、HC1滴定AB、NaOH滴定R+C、HC1滴定NOHD、HC1滴定B

54.某学生为改善所用甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现，所

得的混合指示剂，在不同酸度的溶液中具有近乎相同的颜色。对此，合理的解释是（）

A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系B、靛蓝过量太多

C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色

55.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL0.10mol/LH2A二元酸（pK；u-4.0,pKa2=6.0）,要指示可能出

现的突跃，应使用的指示剂是（）

A、甲基红和酚儆B、甲基橙和酚醐C、酚醐D、甲基红

56.用HC1标准溶液测定NH3-NH4C1缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是（）

A、先加入甲醛与NHJ作用后，再滴定

B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3H2O,再用HC1滴定NH3H2O的总量

C、加入NaOH并加热蒸出N%用硼酸吸收后滴定

D、加入甲基橙指示剂后直接滴定

57.用0.1000mo1/L的HC1标准溶液滴定与其浓度相近的NaOH试液，用中性红做指示剂，当滴定

至溶液呈微红色时，终止滴定，此时溶液的pH=6.8,则该滴定（）

A、无终点误差B、有负的终点误差C、有正的终点误差D、不好确定

58.对于酸碱指示剂的下面说法中，正确的是（）

酸碱指示剂是弱酸或弱碱；（2）随溶液pH值的变化，其颜色会发生变化；（3）其变色范围主要取决

于指示剂的离解常数；（4）指示剂用量越多，则终点变色越明显

A、⑴和⑶B、⑴和⑵

C、⑴和⑵和⑶D、（1）和（2）和（3）及（4）

59.用HC1标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2,如用酚醐做指示剂，对结果

有何影响？（）

A、无影响B、结果偏低C、结果偏高D、不好确定

60.用O.lmol-L-'的HC1溶液滴定0.1mol/LNa3A溶液（H3A的/Cal=l.OxlO-\%=1.0*10二、

&3=1.0x10-13）,下列说明中正确的是（）

A、Na3A能被准确滴定至第二级

B、Na3A的第一级和第二级不能被准确分步滴定

C、Na3A的第三级也能被准确滴定，且不干扰前两级的滴定

D、Na3A的第一级能被准确滴定，但第二、第三级不能被准确滴定

61.右边滴定曲线属于（）类型的滴定曲线t

A、强酸滴定多元强碱

B、强碱滴定多元弱酸PJ

C、强碱滴定多元强酸

D、强酸滴定多元弱碱I-...................

62.某磷酸盐溶液pH=2.0,该溶液主要含有（）滴定剂加入量

A、NaH2PChB、Na2Hpe）4C、Na3PO4D、H3PO4+NaH2Po4

63.下列O.lmol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是（）

A、H2c2O4B、H2sC、H2SO4D、H3PO4

64.NH4HCO3水溶液的质子平衡式为（）

+22+

A.[HCO3-]=[H|+[CO3-]B、[HCO3]=[CO3-]+[OH-]+[H]

+22+

C、[H2CO3]+[H]=[OH-]+[CO3-]+[NH3]D、[CO3-]=[H]+[OH-]

65.称取仅含NaOH和Na2co3的混合物0.4120g,溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂，用

0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HC1溶液45.00mL。如果改用酚酸为指示剂，用

0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点，则消耗HC1溶液（）mL。

A、25.00B、12.50C、35.00D、20.00

66.某三元酸（H3A）的离解常数Kal、Ka2、Ka3分别为1.0x10-2、1.0x10-5、10x10-8,当pH三.0时,

溶液中有关存在型体的关系为（）

233

A、[H3A]=[H2A-]B、[H2A-]=[HA-]C、[HA-]=[A-]D、[A-]=0

67.若下列物质的浓度均为0.1mol/L,其中不能够直接用O.lmol/LHCI滴定的是（）

A、NaCNB、NaH2BO3

C、含O.lmol/LNH4cl的氨水D、NaAc

68.浓度为O.lOmolL”的NH4C1（NH3的p%=4.74）溶液的pH是（）

A、5.13B、4.13C、3.13D、2.87

69.用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一计量点）,若^a（HA>Kal（H2A）,

则下列说法正确的是（）

A、突跃范围相同B、滴定HA突跃范围大

C、滴定HA突跃范围小D、突跃范围不能比较出大小

70.已知H3P。4的pKai=2.12,pKa2=7.21,P512.66,调节磷酸盐的pH至2.0时,其各有关存在

形式浓度间的关系正确是（）

2!2：!

A、[HPO4]>[H2PO4]>[PO4]B、[HPO4]>[PO4]>[H2PO4]

22

C、[H2PO4]>IHPO4J>IH3PO4JD、LH3PO4]>[H2PO4]>IHPO4J

71.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K,当pH+lWpK时，可以看到指示剂的（）

A、颜色变化B、酸色C、碱色D、混合色

第四部分（络合滴定）

1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铭黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）

A、指示剂被封闭

B、在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前

C、使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前

D、与指示剂形成沉淀，使其失去作用

2.可用控制酸度的方法分别滴定的一组金属离子是（）

A、Ca2+和Mg?+B、AU+和Zi?+C、CiP+和Z1?+D、Pb?+和Mg?+

3在pH=10.0时，用0.02molL-1的EDTA滴定20.00mL0.02molL-1的Ca?+溶液，计量点的pCa

值是（）

A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1

4.在EDTA的配位滴定中，aY（H）=1表示（）

A、Y与H+没有发生副反应B、Y与H*之间的副反应相当严重

C、Y的副反应较小D、[Y[=[H+]

5.用EDTA滴定下列各组金属离子时，可用控制不同酸度分步滴定的是（）

A、Ca2+和Mg?+B、Zi?+和Pb?+C、Fe3+>fnZn2+D、Cu?+和A产

6.在配位滴定中，发生指示剂封闭现象的原因是（）

A、K/MY>K'yMlnB、K'yNY<K'yNinC、K'yMln>K'yNlnD、K'yMln<K'yNln

7.用EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是（）

A、Ag+B、A产C、C产口、Ca2+

8.用EDTA法测定Fe，Al3\Ca2\Mg?+混合液（浓度均为0.02mol-lJ）中的Fe3+、AM含量时,

为了消除Ca2+、Mg?+的干扰，最简便的方法是（）

A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶剂萃取法

9.使配位滴定突跃范围增大的条件是（）

A、选稳定常数KMY小的配位反应B、增加指示剂的用量

C、适当减小溶液的酸度D、减小溶液的pH值

10.在没有配位副反应时，用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Z/+,若溶液的pH=6.0时，化学计量

点pZn，为（）

A、5.4B、6.4C、6.8D、8.2

11.用EDTA滴定Co?+时（Cc。终=0.01mol/L）,其允许最小pH值为（）

A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0

3

12.某配合物的％丫==10",当pH配台0时，[Y，]=[Y],aM（L）=10,则怆“川丫=（）

A、13.5B、16.5C、19.5D、8.0

13.在没有配位副反应时，用（）.02mol/LEDTA滴定同浓度的Ca2+,若溶液的pH=8.0时，化学计量

点pCa%（）

A、5.2B、6.4C、7.0D、4.2

14.用EDTA滴定Fe2+时（CFe终=0.01mol/L）,其允许的最小pH值为（）

A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0

15.下列因素中，可以使配位滴定的突跃范围变小的是（）

A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓

C、增大溶液中H*的浓度D、增大指示剂的浓度

16.当AP+和Zi?+共存时，要用EDTA滴定Z/+,使A伊不干扰，最简便的处理方法是（）

A、调节溶液至适宜的酸度