辽宁省本溪市名山区重点名校2024年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

辽宁省本溪市名山区重点名校2024年中考化学最后冲刺模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是()A．反应后Q的质量为9gB．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1C．反应后生成15gZD．X与Q反应前的化学计量数之比为2∶12．从分子的角度分析，下列解释不正确的是A．墙里开花墙外香，说明分子在不断运动B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变C．二氧化碳和干冰都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子3．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．40% B．50% C．68% D．71%4．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是A．SiO2属于金属氧化物B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性5．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物6．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANaOH固体和NaCl固体鉴别加水溶解BKCl（少量K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发CNaCl、FeCl3的混合溶液分离加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸D检验SO2中是否含有CO2检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红A．A B．B C．C D．D7．成语是中华民族语言的精华。下列成语中，蕴含化学变化的是A．滴水成冰 B．釜底抽薪 C．聚沙成塔 D．磨杵成针8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

N2

O2

将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B

CaO

CaCO3

加水溶解、过滤

C

NaOH

Na2CO3

加适量的Ca(OH)2溶液、过滤

D

FeCl2

CuCl2

加入过量的铁粉，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是()选项物质杂质试剂操作方法AFeFe2O3稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤BFeSO4溶液H2SO4Fe加入过量的铁粉，过滤CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入过量Na2CO3溶液，过滤DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入适量CaCl2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D11．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．Cu、CuO、CuSO4B．CaCO3、CaO、Ca（OH）2C．H2O、H2CO3、CO2D．KCl、KNO3、K2CO312．科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是A．该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系B．该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能C．在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的D．在此循环中氢气与氧气是中间产物13．碳元素是构成物质种类最多的元素，下列有关碳元素及组成物质的说法正确的是()A．碳元素的原子结构示意图为B．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60,构成它们的微粒是相同的C．利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性D．鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水、无色酚酞溶液、带火星的木条等14．下列实验操作正确的是A．加入固体药品 B．读取液体体积C．倾倒液休药品 D．稀释浓硫酸15．下列说法正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B．可与含离子的盐溶液反应来制备一种熔点很低的金属C．由于酸具有通性，浓硫酸敞口久置也会变稀且质量减轻D．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．了解物质的用途，可以帮助我们更好的生活。请按要求选择合适的物质填空（填序号）①氢氧化钠②碳酸钠③尿素④氯化钠⑤氢氧化钙⑥磷酸氢二铵（1）可以用来腌制食物的是____________；（2）农业上用作复合肥的是___________；（3）工业上用来制肥皂的是_____________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。纯碱属于_____（填“酸”“碱”或“盐”）。有人认为“联合制碱法”有以下优点，正确的是_____。A生产过程中部分产物可作为原料使用B副产品是一种氮肥C反应均不需要加热，可节约能源第②步反应中加入的是磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_____。25℃时，将ag碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为_____，此温度下碳酸钠的溶解度为_____g（用含a的代数式表示）。18．（8分）化学与生活息息相关，回答下列问题．汽车是重要的交通工具．①汽车使用乙醇汽油作燃料，排放污染较低．乙醇的化学式为_____．②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4+2H①铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_____．②铁是应用最广泛的金属．回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。某废铁粉中含Fe2O380%（其余20%为铁），若回收100t③生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_____，该反应是_____（填放热或吸热）。④硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为_____四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。A．锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑B．ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。C．Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。在铁皮表面镀锌是为了。（填字母）a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈图1图2甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是。该实验中锌镀层已完全反应的标志是。乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是。丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如图2所示。Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放。A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硫酸Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，说明该量气装置气密性良好。Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是（填序号）。Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

本题主要考察质量守恒的相关知识【详解】A选项，反应前的总质量=反应后的总质量，待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反应后Q的质量是9g，故选AB选项，Y与Q发生改变的质量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6C选项，反应后生成Z的质量是15-1=14gD选项，已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，化学方程式：aX+bQ=cY+dZ=，解之得：a：b=2：3【点睛】熟练掌握质量守恒定律的计算2、B【解析】

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，选项解释正确，不符合题意；B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，选项解释错误，符合题意。C、二氧化碳和干冰是由同种的分子构成的，都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同，选项解释正确，不符合题意；D、H2在Cl2中燃烧生成HCl，分子发生了变化，生成了新的分子，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，选项解释正确，不符合题意；故选：B。3、B【解析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量=氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。【点睛】根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。4、B【解析】

A、二氧化硅是非金属氧化物，该选项说法不正确；

B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；

C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法不正确；

D、该反应体现了C的还原性，该选项说法不正确。

故选：B。【点睛】一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。5、D【解析】

A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对．答案：D【点评】本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键．6、D【解析】

A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项A正确；B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，选项B正确；C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，选项D不正确。故选D。7、B【解析】

A、滴水成冰，只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、釜底抽薪，抽薪是指抽出正在燃烧的木材，燃烧属于化学变化，符合题意；C、聚沙成塔，沙子成堆没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、磨杵成针，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】判断物质发生化学变化的本质特征是变化过程有新物质生成。8、B【解析】

A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。故选B。9、B【解析】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。10、B【解析】

A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、H2SO4与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、Ca(OH)2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、K2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。11、D【解析】

A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应可以生成铜和硫酸亚铁，选项A正确；B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，选项B正确；C、水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸酸加热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项C正确；D、氯化钾与硝酸银反应，生成硝酸钾和氯化银，碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水，但是硝酸钾转化为碳酸钾，需要将硝酸根沉淀去除，硝酸盐都属于可溶性盐，无法实现硝酸钾转化制备碳酸钾，选项D错误。故选D。12、C【解析】

A、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，反应中没有污染物生成，选项正确；

B、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，选项正确；

C、该循环体系中氢气和氧气生成水是化合反应，水分解生成氢气和氧气，是分解反应，选项错误；

D、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，氢气与氧气是中间产物，选项正确。

故选C。13、C【解析】

A、在原子中，质子数等于核外电子数，根据碳元素的原子结构示意图可知碳原子的质子数为6，所以核外电子数也为6，A不正确；B、碳元素组成的单质中金刚石、石墨是由原子构成的，而C60是由分子构成的，它们构成它们的微粒是不相同的，B不正确；C、利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性，因为它们都是由碳原子构成的，化学性质相似，C正确；D、鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；CO与水不反应，不能使无色酚酞溶液变色，CO2能与水反应生成酸，酸遇无色酚酞溶液不变色，无法用无色酚酞溶液鉴别CO与CO2；带火星的木条遇到CO与CO2都不能使木条复燃，无法鉴别，D不正确。故选C。14、C【解析】

A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误，故A不正确；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误，故B不正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，故C正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故D不正确。故选C。15、D【解析】

A、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不属于离子，故A错；

B、镁的活动性比钠弱，与钠离子的盐溶液不能反应，故B错；

C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故C错；

D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应生成氨气，降低肥效，故D正确。

故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、④⑥①【解析】

（1）氯化钠有咸味，可以用来作调味品、腌制食物。故答案为：④；（2）磷酸二氢铵中含有氮元素、磷元素，可以用来做复合肥。故答案为：⑥；（3）工业上用氢氧化钠制作肥皂。故答案为：①。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、盐AB加快反应速度，并使食盐反应充分2a【解析】

（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐；（2）由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应是需要加热的，故选AB；（3）因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，则反应中加入的磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快，故填：加快反应速度，并使食盐反应充分；（4）25℃时，将ag碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为；由溶解度的定义可知，某温度下，100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度，题目水为50g，溶解的溶质质量为ag，且恰饱和，故此温度下的100g水中最多能溶解2ag碳酸钠达到饱和，即此时其溶解度为2ag；故填：；2a。1