2024届福建省闽侯县中考化学模试卷含解析

2024届福建省闽侯县中考化学模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关化学学习模型正确的是（）A．原子结构模型 B．地壳中元素含量模型C．燃烧条件模型 D．空气组成模型2．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。分析正确的是（）A．与电源负极相连的电极上产生气体NB．通电后气体产生的速率相同C．气体M、N的质量比为1∶2D．检验M、N气体可证明水的组成3．学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是()A．称量固体 B．检验H2的纯度C．倾倒液体 D．测溶液的pH4．下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是选项内容化学用语A地壳中含量最多的金属元素ALB葡萄糖的化学式C6H12O6C过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气H2O2H2↑+O2↑D氯离子的符号Cl1-A．A B．B C．C D．D5．江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是A．镉原子的核外电子数为48B．镉是非金属元素C．镉原子的中子数为48D．镉原子的核电荷数为1126．每年夏季，河南省实验中学航空实验班园区的葡萄长廊硕果累累。葡萄主要为人体补充的营养素是A．蛋白质 B．维生素 C．无机盐 D．油脂7．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：下列说法中正确的是（）A．试剂X可选用Na2CO3溶液B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡8．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症9．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色的B．溶质只能是固体物质C．溶液是均一的、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液10．下列实验只发生物理变化的是（）A．面粉爆炸实验 B．验证分子运动 C．水的净化 D．空气中氧气含量测定11．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（）A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定12．在物质X的溶液中，分别加入另外三种物质，产生的现象如下表所示。则物质X可能是（）加入物质石蕊溶液铁锈氯化钡物质X溶液变为红色溶液变为黄色白色沉淀A．硫酸钠B．氯化钠C．稀硫酸D．稀盐酸13．下列关于资源和能源的说法正确的是（）A．煤是由碳元素组成的复杂的化合物B．目前已制得的纯金属有90余种C．空气中含量最多的气体是氧气D．地球上可利用的淡水资源不到全球水储量的2.53%14．下列有关燃烧的说法正确的是A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分D．天然气、乙醇均是可再生能源15．鉴别下列物质所用的方法，不正确的是（）A．硬水和软水：加肥皂水，观察产生泡沫的多少B．合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味C．铜片和黄铜片：相互刻画，观察痕迹的深浅D．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨闻气味二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．同学们，你玩过“化学扑克”牌吗?“化学扑克”牌的玩法是:上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的牌中的物质发生反应，即可出牌;若多个玩家牌中的物质都能与上家牌中的物质发生反应，则按反应现象明显优先的原则进行，按此规则，先出完牌的为赢家.接下来就让它带领我们一起走进化学知识的海洋:下图表示的是某局牌的最后一轮.图甲是已出的一张牌，ABCD是四位玩家手中剩余的一张牌.(1)接下来出牌的玩家是______________(填标号)，该玩家与甲图牌中的物质发生反应的化学方程式为_____________；(2)本局最后三位玩家的出牌顺序是_____________(填标号，下同)、_____________、_____________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。铁的应用和防护人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和____。工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是_____。铁生锈的主要过程为：转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤_____(x为整数)。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为_____。铁的冶炼和探究取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。(甲酸(HCOOH)在加热、浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点________。实验时加入甲酸，先点燃左边的酒精灯加热一段时间，其目的是______________。实验中，A处的现象是______________。控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。①铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸(浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸)流到A处，当看到_______，证明有铁生成。②二氧化碳的检验：将左侧管口放入澄清石灰水，取出左侧的橡胶塞，挤压气球，看到石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成。现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则生成的二氧化碳的质量是_______g。经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H20.3g，经计算Fe的质量为8.4g。则FexOy的化学式为________。18．（8分）分析图中内容回答问题。如图中海水属于_____（填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母序号，下同）。A水分子不断运动B水分子之间间隔不变C水分子大小不发生变化D水分子可以保持水的物理性质在电解水的过程中，下列说法正确的是_____A水分子本身发生了改变B氢原子和氧原子数目没有发生变化C氢原子和氧原子种类发生了改变D氢原子和氧原子质量发生了变化如图所示，在电解时，在蒸馏水中常常加入一定量的其它物质。①若加入的是Na2SO4或NaOH时，它们均不会参与反应，仅起增加水的导电性的作用。若在96g蒸馏水中加入2gNa2SO4进行电解时，A管中某元素的化合价会_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；当电解得到2g氢气时，停止实验。此时剩余溶液中Na2SO4的质量分数是_____（直接写出结果）。②若在96g蒸馏水中加入的是NaCl时，则NaCl也会参与反应，化学方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑。电解过程中Cl2在_____管（选填：A或B）中产生；若要电解生成16gNaOH时，则至少要加入多少质量的NaCl？_____（请写出计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）[观察与问题]镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。I.从生成物角度分析，进行探究实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸产生气体，把生成的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的_________有关，原因是_________。II.从反应物角度分析，进行探究[猜想与假设]在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关，甲、乙、丙、丁四位同学分别提出了如下猜想:甲:CO2乙:CO2O2丙:CO2H2O丁:_________。[实验与探究]实验二:通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列4个实验，并持续观察10天。请将下表中实验操作补充完整。编号主要实验操作实验现象①先收集满二氧化碳，再加入2ml浓硫酸镁条始终无明显变化②先集满体积比为1:1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入__________mL浓硫酸镁条始终无明显变化③先收集满二氧化碳，再加入2mL蒸馏水镁条始终无明显变化④先集满体积比为1:1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入2mL蒸馏水镁条第1天开始变黑至第10天全部变黑[解释与结论]（1）实验①和②中的浓硫酸的作用是___________。在这两个实验中____________（填“能”或“不能”）用烧碱代替浓硫酸，原因是_____________（用化学方程式表示）。（2）实验③的目的__________。（3）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。[反思与评价]（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、在原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此A错误。B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；C、燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，C错误；D、空气中各气体的体积分数为：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质气体0.03%，D正确。故选D。2、D【解析】

A、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，选项A错误；B、通电后气体产生的速率负极快，正极慢，选项B错误；C、气体M、N的质量比即氢气和氧气的质量比为1∶8，选项C错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。因此检验M、N气体可证明水的组成，选项D正确。故选D。3、B【解析】A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；图中放反了，故错误；B、氢气验纯：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，故正确；C、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没对手心、瓶塞没倒放，故错误；D、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不应该把试纸置于待测液中，故本选项错误。故选B。4、B【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，错误；B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示1个葡萄糖分子等，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，错误；D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子带1个单位的负电荷，氯离子可表示为Cl﹣，错误。故选B。5、A【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镉（Cd）的原子序数为48，所以镉原子的核外电子数为48，由所学知识可知，镉是金属元素，相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为48，112-48=64。选A6、B【解析】

A、蛋白质主要来自于肉、蛋、奶、大豆类食品，选项错误；B、维生素主要来自于蔬菜水果，所以葡萄主要为人体补充的营养素是维生素，选项正确；C、无机盐主要来自饮食中的可溶性矿物质，选项错误；D、油脂主要来自于肉类及各种油类食物，选项错误。故选B。7、A【解析】

A.实验室制CO2的废液中含有CaCl2，加入试剂X得到CaCO3和NaCl，根据质量守恒定律，X选用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，此选项正确；B.通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作Ⅰ是过滤，通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，则操作Ⅱ是蒸发，此选项错误；C.操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误；D.稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。故选A。8、C【解析】

物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；【详解】A选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；B选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；C选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C。9、C【解析】试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．故选C．考点：溶液的概念、组成及其特点点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．10、C【解析】

A、蜡烛的燃烧，以及点燃面粉，有新物质生成，发生化学变化，选项A不符合题意；B、酚酞与碱性溶液发生化学变化，引起颜色变化，选项B不符合题意；C、水的净化经过过滤，吸附等物理操作，实现净化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C符合题意；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。故选C。【点睛】判断是否属于化学变化，重点观察有无新物质生成，若有新物质生成，则为化学变化，没有则为物理变化。11、C【解析】

反应物水由氢、氢元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，反应后只能确定氧元素；根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。所以只有C是正确的。故选C。12、C【解析】

在物质X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，不可能是硫酸钠、氯化钠。加入铁锈后，溶液变为黄色，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色，证明X溶液为酸；加入氯化钡后生成白色沉淀，说明为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸和氯化钡不反应。故选C。13、B【解析】

A．煤炭中含有多种物质，属于混合物，故错误；B．目前已制得的纯金属有90余种，故正确；C．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故错误；D．地球上的总水储量虽然很大，但可利用的淡水资源却不到全球水储量的1%，故错误。故选：B。14、C【解析】

A、用水灭火，目的是降低可燃物的着火点是错误的说法，是降低温度到着火点以下，故错误；B、白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧是错误的叙述，燃烧的达到着火点，故错误；C、将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分是正确的叙述，增大了接触面积，故正确；D、天然气、乙醇均是可再生能源是错误的叙述，天然气不是可再生能源，故错误。故选C15、D【解析】

A、硬水和软水的主要区别是硬水中含的钙镁化合物较多，加入肥皂水后产生的泡沫较少，软水产生的泡沫较多，现象不同可以区分，故A正确；B、羊毛是蛋白质类的纤维，灼烧后有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧后产生刺激性气味，现象不同可以区分，故B正确；C、取样品，互相刻画，出现痕迹深的是铜片，痕迹浅的是黄铜片，可以鉴别，故C正确。D、熟石灰与硝酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故D错误。故选D。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、CABD【解析】

（1）能与CO2反应的是NaOH，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，故填：C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）接下来能与NaOH反应的物质有硫酸铜和硫酸，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，按反应现象明显优先的原则进行，因此接下来出牌的是硫酸铜，能与硫酸铜反应的是铁单质，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此接下来出牌的是铁，能与铁单质发生反应的是硫酸，铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，因此出牌的顺序是硫酸铜、铁和硫酸，故填：A、B、D。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、焦炭增大反应物的接触面积，加快反应速率3Fe3O4操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐防止发生爆炸粉末由红色变为黑色产生气泡13.2FeO【解析】

（一）（1）高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和焦炭，故填焦炭；工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）Fe(OH)3可以写成Fe2O3·3H2O的形式，故填3.（3）设该氧化物的化学式为FexOy，则56x:16y=21:8，x:y=3:4,所以该氧化物的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。（二）（1）优点是操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐，故填操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐。（2）利用生成的一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸，故填防止发生爆炸。（3）A处一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是粉末由红色变为黑色，故填粉末由红色变为黑色。（4）铁与稀硫酸反应生成氢气产生气泡，故填产生气泡；（5）参加反应的氧化铁失去氧元素的质量为24.0g−19.2g=4.8g，生成二氧化碳的质量为4.8g×=13.2g,故填13.2。反应前后铁元素的质量不变，24.0g××100％=8.4g+(19.2g−8.4g)××100％，则x:y=1:1，所以该物质的化学式为FeO，故填FeO。【点睛】利用一氧化碳还原金属氧化物的实验中，在装置的末端一定要加装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气；加装的装置可以是一只足够大的气球，也可以是一只点燃的酒精灯。18、混合物离子ACAB降低2.5％B23.4g【解析】

（1）海水中含有水、盐、泥沙等物质，属于混合物，故填混合物；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填离子。（2）A在水的蒸发过程中，水分子不断运动，选项正确；B水蒸发过程中，水分子之间间隔变大，使水的体积变大，选项错误；C在水蒸发的过程中，水分子大小不发生变化，只是水分子的间隔与排列方式发生改变，选项正确；D水分子可以保持水的化学性质，而不是物理性质，选项错误，故填AC。（3）A电解水时，水分子被破坏后形成氢分子和氧分子，所以水分子本身发生了改变，选项正确；B原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子数目没有发生变化，选项正确；C原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子种类没有发生改变，选项错误；D原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子质量没有