《几种重要的盐》第一课时参考教案2_第1页
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文档简介

∕4第三节几种重要的盐-盐教案一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：（1）了解盐的分类和性质；（2）能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。过程与方法：（1）会对实现中出现的问题进行分析归纳；（2）会观察实现现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象；（3）对组成或结构决定性质有进一步的了解。情感、态度与价值观：体验化学与生产、生活的联系。二、教学重点、难点1、盐的化学性质2、复分解反应及条件三、教学模式（或方法）类比—迁移—归纳。四、教学过程（教师活动学生活动教学意图【复习提问】酸的化学性质。2、碱的化学性质回忆、回答复习旧知、引出新课【板书】一、盐的分类课本P52思考阳离子：钠盐、钾盐、钙盐等酸根：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等得出结论【板书】二、盐的性质1、溶解性2、化学性质（1）盐+金属→盐+金属条件：前换后，盐可溶（小结）反应条件：a、前面的金属把后面的金属从它的盐溶液里置换出来b、不用K、Ca、Na（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（小结）反应条件：a、反应物都可溶b、生成物须有一沉淀（4）盐+盐→另外两种盐（演示）NaCl+AgNO3→BaCl2+Na2SO4→（小结）反应条件：①反应物都可溶②生成物须有一沉淀分析、归纳、附录找出规律：（1）可溶性碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：钾、钠、铵硝酸盐都易溶盐酸盐除氯化银不溶硫酸盐除硫酸钡不溶大多数碳酸盐都不溶练习：Fe+CuSO4→Al+CuCl2→Cu+AgNO3→（练习）Na2CO3+HCl--（CO32-的检验）AgNO3+HCl--（Cl-的检验）BaCl2+H2SO4--（SO42-的检验）（练习）CuSO4+NaOH→FeCl3+NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2→（制备NaOH）观察现象识记酸、碱、盐的溶解性，为以后学习做铺垫巩固练习【提问】1、反应中那些属于复分解反应2、酸和碱的反应是否属于复分解反应？3、分析上述酸、碱、盐之间的反应的生成物有何特点？4、酸碱盐之间是否一定会发生复分解反应？【讲解】复分解反应的条件生成物中须有沉淀、气体、或水生成生成物中须有沉淀、气体、或水生成酸+盐酸+碱盐+碱盐+盐（练习）判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由)①AgCl+HNO3②Cu(OH)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤Fe(OH)3+KNO3⑥Hg+AgNO3⑦KCl+H2SO4加深理解会应用条件判断反应能否发生。【板书设计】第三节几种重要的盐一、盐的分类二、盐的性质1.溶解性2．化学性质

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