无机化学试卷及答案B

☆☆密封线内不要答题☆☆姓名学号班级《无机化学》试题〔B卷〕〔答案〕题号一二三四五总分得分阅卷人本套试卷共3页一、判断是非题〔每题2分,共20分〕1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。〔×〕2、配位化合物在水中的溶解度很低。〔×〕3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。〔√〕4、光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。〔√〕5、电负性越大的元素氧化性越强。〔√〕6、在同一温度下，某一化学反响的焓变等于其等容反响热。〔×〕7、最稳定相态单质的焓值等于零〔√〕8、催化剂可以增加活化能，提高反响速率。〔×〕9、甲物体的温度比乙物体高，说明甲物体的热力学能比乙物体大。〔×〕10、同一温度下，平衡常数随反响物浓度的不同而不同。〔×〕二、选择题〔每题2分，共计20分〕1、 在0oC时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，参加少量NaCl并使其全部溶解，再参加AgNO3溶液，此时烧杯中共有〔B〕相。A.1;B2;C3;D4;2、一定温度下，某反响ΔG>0，那么该反响的平衡常数K〔C〕

A.>0

B.<0

C.<1

D.>13、E◎(I2/I-)=0.5355;E◎(Br2/Br-)=1.066;在标准状态下，比拟I2和Br2氧化性强弱。(B)A.I2比Br2强；B.Br2比I2强；C.一样强；D.不能确定；4、以下含氢化合物中，不含有氢键的〔C〕A.CH；B.HO；C.HBO；D.HF；5、第二十五号元素Mn(25)属于第〔C〕副族元素。A. 2；B.5；C.7；D.3；6、常温1.0dm0.1mol·dmHAC溶液中参加一些NaAC晶体并使之溶解，那么发生的变化是〔D〕A.HAC的Ka增大；B.HAC的Ka减小；C.HAC解离度增大；D.HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，参加锌粒进行反响生成氢气，问此化学反响系统是：〔C〕A.封闭系统；B.孤立系统；C.敞开系统；D.氧化复原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是〔B〕A.电子运动的轨迹;B.波函数;C.原子运动轨道;D.电子云;☆☆密封线内不要答题☆☆姓名学号班级9、在以下电池反响中，Ni(s)+Cu(aq)=Ni(1.0mol·dm)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为〔B〕A.5.05×10mol·dm；B.5.71×10mol·dm；C.7.10×10mol·dm；D.7.56×10mol·dm；10、以下各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V；E(Cu2+/Cu)=+0.34V；E(Mg2+/Mg)=-2.83V；E(Cl2/Cl－)=+1.36V；那么在标准条件下，最强的复原剂是〔C〕A.MgB.Fe2+C.CuD.Cl－三、完成下表：〔每个元素2分，共10分〕原子序数电子排布价电子构型周期族区141s22s22p63s23p23s23p23IVAp161s22s22p63s23p43s23p43VIAp221s22s22p63s23p63d24s23d24s24IVBd291s22s22p63s23p63d104s13d104s14IBds261s22s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBd四、简要答复以下问题〔每题4分，共20分〕1、简述CH4的分子结构：答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。2、比拟浓度均为0.1mol·L―1的(A)C6H12O6；(B)NaCl；(C)Na2SO4水溶液的凝固点上下。答：凝固点从高到低(A)C6H12O6>(B)NaCl>(C)Na2SO43、比拟下述晶体的熔点上下(a)CaO(s)；(b)C(金刚石，s)；(c)CO2(s)；(d)H2O(s)；答：(b)C(金刚石，s)>(a)CaO(s)>(d)H2O(s)>(c)CO2(s)4、反响Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2和反响CuCl2＋Fe＝FeCl2+Cu均向正向进行，请比拟下述各氧化复原电对电极电势E的大小。(a)Cu2+/Cu；(b)Fe2+/Fe；(c)Fe3+/Fe2+；答：(c)E(Fe3+/Fe2+)>(a)E(Cu2+/Cu)

>(b)E(Fe2+/Fe)5、容量性质状态函数和强度性质状态函数有什么区别？答：容量性质的状态函数具有加和性，而强度性质状态函数不能加和。☆☆密封线内不要答题☆☆姓名学号班级五、计算与应用题〔每题10分共30分〕1、计算以下溶液的pH。(氨水的Kb=1.79×10-5.)〔1〕0.20mol/L氨水和0.10mol/LHCl等体积混合；〔2〕0.20mol/L氨水和0.20mol/LHCl等体积混合；〔3〕0.20mol/LNH4Cl和0.10mol/LNaOH等体积混合； 解：(1)pH=14-pKb-lg(Ca/Cb)=pKb=14-lg1.79×10-5=9.25;〔3分〕(2)pH=-lg(KaCNH4+)1/2=-lg(10-14/0.1×1.79×10-5)1/2=4.25;〔4分〕(3)pH=14-pKb-lg(Ca/Cb)=pKb=14-lg1.79×10-5=9.25;〔3分〕2、在标准状态下，反响的热力学数据如下：CaCO3〔s〕=CaO(s)+CO2(g)(298K)/(KJ·mol-1)-1206.9-635.1-393.5(298K)/(J·K-1·mol-1)92.939.8213.7 (298K)/(KJ·mol-1)-1128.8-604.0-394.4通过计算说明：(1)298K时，反响能否自发进行？〔2)反响能够自发进行的最低温度是多少？解：〔1〕CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△fH◎m(298.15)KJ/mol－1206.92-635.09-393.51S◎m(298.15)J/mol.K92.939.75213.75△rH◎m(298.15)={(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)}=178.32KJ/mol〔2分〕△rS◎m(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59J/mol.K〔2分〕△rG◎m=rH◎m－T△rS◎m×160.59/1000=130.62KJ/mol>0该反响在298.15K时，不能自发进行。〔2分〕〔2〕△rG◎m<0时，可以自发进行。△rG◎m=0时，到达平衡。△rG◎m=△rH◎m－T△rS◎m=0T=△rH◎m/△rS◎m=178.32/(160.59×10-3)=1114.5(K)〔4分〕当温度大于1114.5K〔841.35oC〕时，反响可以自发进行。共10分3、0.10mol/l的HAc与0.10mol/lNaAc混合溶液100ml，计算该溶液的PH值。假设再参加1ml,1mol/l的NaOH溶液，计算溶液的PH值。K◎a=1.74×10－5pK◎a=4.76解：〔1〕HAc与NaAc组成缓冲溶液，PH=Pka－lg(Ca/Cb)=Pka=4.76〔4分〕〔2〕HAc+OH－=Ac－+H2O起始浓度：〔mol/l〕0.10