专题3 水溶液中的离子反应高考真题体验(三) 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业8：高考真题体验(三)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(1分)(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－42.(1分)(2023·浙江1月选考)25℃时，下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol3.(1分)(2023·浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸4.(1分)(2022·浙江6月选考)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是()A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OC.滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)5.(1分)(2022·浙江1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是()A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OC.根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)6.(1分)(2023·北京卷)下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是()A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低7.(1分)(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。依据上述实验现象，结论不合理的是()A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响8.(1分)(2022·河北卷)某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A.该水样中c(CO)＝0.01mol·L－1B.a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)C.当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.03mol·L－19.(1分)(2022·辽宁卷)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是()A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO－C.NHCH2COO－＋H2ONHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D.c2(NHCH2COO－)<c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)10.(1分)(2023·天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)B.在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)C.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)11.(1分)(2022·湖南卷)室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是()A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)12.(1分)(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝B.a＝－6.5C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化13.(1分)(2023·江苏卷)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是()A.由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>B.实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C.实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCOD.实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO)14.(1分)(2023·江苏卷)室温下，用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列说法正确的是()A.0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B.反应CaSO4＋COCaCO3＋SO正向进行，需满足>×104C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝且c(Ca2＋)≤D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O二、双选题（共2小题）15.(1分)(双选)(2023·海南卷)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度 B.b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)C.c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离 D.d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－116.(1分)(双选)(2022·江苏卷)室温下，将两种浓度均为0.10mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)1.【答案】B【解析】常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A错误；常温下溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，Ka(HA)＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，则＝1.0×10－3，解得＝，B正确；根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，Ka(HA)＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中c总(HA)＝(104＋1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B项解析c总(HA)＝1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。2.【答案】D【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是强酸的酸式盐，也可能是弱酸的酸式盐，如NaHSO4、NaHSO3，A错误；25℃时，正盐BA溶液呈中性，BA可能为强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐，故B错误；在醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平衡会向电离的方向移动，CH3COOH的电离度增大，溶液浓度减小，即CH3COOH溶液的浓度越大其电离度越小，即α1>α2，C错误；由于Na2CO3溶液中CO水解，OH－全部由水电离产生，水电离的H＋与水电离的OH－的物质的量相等，即由水电离出的H＋的物质的量为0.1L×10－4mol·L－1＝1.0×10－5mol，D正确。3.【答案】B【解析】25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液pH＜7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；答案为B。4.【答案】B【解析】恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；根据电离常数，0.1mol·L－1的盐酸和醋酸中，c(H＋)＝×10－3mol·L－1>1.0×10－4.3，故用氢氧化钠滴定至pH＝4.3的过程中，醋酸也参加了反应，B错误；滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，氯离子等于醋酸的分子的浓度和醋酸根离子的浓度和，C正确；向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，当NaOH溶液的体积为20mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，故c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D正确。5.【答案】C【解析】因为CO比HCO的水解程度大，且Na2CO3溶液浓度比NaHCO3溶液大，故Na2CO3溶液的起始pH较大，甲线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，向Na2CO3溶液中滴加盐酸时，CO→HCO→H2CO3→CO2，开始加入盐酸时没有CO2产生，故丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，A项错误；从图像可以看出，b点尚未放出CO2，此时反应的离子方程式是HCO＋H＋===H2CO3，B项错误；图像显示c点pH在8～10，则可以用酚酞作指示剂，d点pH在3～4，则可以用甲基橙作指示剂，C项正确；根据质子守恒，Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，D项错误。6.【答案】B【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液中均含Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－和H2O，所含微粒种类相同，A项正确；Na2CO3溶液中加入CaCl2，由于Ca2＋结合CO而使CO的水解平衡左移，NaHCO3溶液中加入CaCl2生成沉淀，说明Ca2＋促进了HCO的电离，B项错误；Al2(SO4)3溶液加入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均生成沉淀，是因为Al3＋分别与CO、HCO发生了互相促进的水解反应，C项正确；形成沉淀时溶液中CO、HCO浓度均减小，则它们水解产生的OH－浓度也减小，故溶液pH都变小，D项正确。7.【答案】D【解析】铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，根据现象分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应的速率快，故C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因实验证据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。8.【答案】C【解析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO＋H＋===HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为＝0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为＝0.01mol/L。A.由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故A错误；B.由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(CO)，故B错误；C.由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO＋H＋===HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为＝0.01mol/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度基本不变，故C正确；D.由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.03mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]会小于0.03mol/L，故D错误。9.【答案】D【解析】NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示NHCH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NHCH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；NHCH2COO－＋H2ONHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝，25℃时，根据a，b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH＝2.35时，c(NHCH2COO－)＝c(NHCH2COOH)，则K＝c(OH－)＝＝10－11.65，故C正确；由C项分析可知，＝，根据b，c曲线交点坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NHCH2COO－NH2CH2COO－＋H＋的电离常数为K1＝10－9.78，＝＝，则×＝×<1，即c2(NHCH2COO－)>c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D错误。10.【答案】A【解析】H3PO4是三元弱酸，其各步电离依次变难，电离出的酸根离子浓度依次减小，A项正确；根据电荷守恒，Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，B项错误；0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1mol·L－1，C项错误；氨水和NH4Cl的混合溶液pH＝9，说明氨水的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(Cl－)，D项错误。11.【答案】C【解析】向含浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3L×0.100mol·L－1＝4.5×10－4mol，所以Cl－、Br－和I－均为1.5×10－4mol。I－先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；原溶液中I－的物质的量为1.5×10－4mol，则I－的浓度为＝0.0100mol·L－1，故B错误；当Br－沉淀完全时(Br－浓度为1.0×10－5mol·L－1)，溶液中的c(Ag＋)＝mol·L－1＝mol·L－1＝5.4×10－8mol·L－1，则此时溶液中的c(Cl－)＝＝mol·L－1≈3.3×10－3mol·L－1，原溶液中的c(Cl－)＝c(I－)＝0.0100mol·L－1，则已经有部分Cl－沉淀，故C正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag＋浓度最大，则b点各离子浓度为c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D错误。12.【答案】D【解析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1.0mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1.0mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。A.反应SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝，故A正确；B.由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10－6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，曲线②中c(SO)＝1.0mol/L锶离子的浓度为＝10－6.5，则a为－6.5；C.由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；D.由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，故D错误。13.【答案】C【解析】实验1：用pH试纸测量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8，c(OH－)＞c(H＋)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Ka1＝，Ka2＝，又因NaHCO3的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2CO3)＝＜＝，A错误；实验2：将0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)>Ksp(CaCO3)，B错误；实验3：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入一定量的CO2，溶液pH从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO，C正确；氯水颜色褪去说明Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡右移，则为Na2CO3溶液中