高三化学期中考试试题(附答案)

高三化学期中考试试题（附答案）化学试题

可能用到的原子量：：H-1O-16N-14Mg-24Al-27Si-28Fe-56Cu-64

第I卷选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分）

第I卷选择题（共50分）

1．下列各组物质中，都是强电解质的是：

A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2

2．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为()

A．△H＜0，△S＞0B．ΔH＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0

3．下列事实与胶体性质无关的是()

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

4．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是

A.16gO2与O3混合物中所含电子数为8NA

B.标准状况下，2.24LCH3OH分子*用电子对数为0.5NA

C.6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA

D.0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA

5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO=====△2Hg＋O2↑B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

6．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）

7．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和

Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol•L－1和bmol•L－1。(体积变化忽略不计)则a与b的关系为

A．a=bB．a=2bC．2a=bD．a=5b

8．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法

正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS—浓度增大

C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小

9．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．在25°C时，pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三种溶液：

c（HCl）p+qB．正反应吸热，m+nC．正反应放热，m+n>p+qD．正反应放热，m+n14．下列说法与盐的水解有关的是()

①明矾可以做净水剂;

②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;

⑦纯碱溶液去油污;

A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关

15．下列叙述中正确的是

A．25°时，在pH=0的溶液中，、、、可以大量共存

B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH（Na2CO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

D．醋酸与NaOH发生中和反应时，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH)

16.下列推断或表述正确的是

A．25°时，有的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B．向2.0mL浓度均为0．1mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0．2mol/L的一元酸HX与0．1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）＝c（OH－）+c（X－）

D．25°时，0．2mol•L－1盐酸与等体积0．05mol•L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

17．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是

①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值

②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡

A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

18．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN

混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是

A．c(CN－)＞c(Na＋)B．c(CN－)＞c(HCN)

C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol•L－1D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1mol•L－1

19．将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减

少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

A．22．1gB．27．2gC．30gD．无法计算

20.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为

NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）

A.1：4B.1：9C.2：3D.2：5

第II卷非选择题(50分)

21．(12分).（1）。某温度（t0C）时，纯水的电离出来的c(OH-)=1.0×10－6.5，则该温度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）将此温度下PH＝11的NaOH溶液aL与PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=

（2）。已知250C,时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11,如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡（填“向左”“向右”“不移动”）。若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH

（填“增大”“减小”或“不变”）

(3)。下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

.

①.A（石墨）电极的名称是

②.写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。

③.当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol,此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

22．(12分)（1）请认真分析下图，然后

回答问题：

①图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应该反应的△H＝________（用含E1、E2的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。

该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是____________________

（2）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

也伴随有能量变化，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃70080085010001200

K2.61.71.00.90.6

①.该反应的平衡常数K的表达式为

②.能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是

A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H2)正=v(H2O)逆D．c(CO2)=c(CO)

③.在850℃时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3c1c2c3c3

4c1c2c3c3

计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2(g)的转化率α=。

23.（16分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y,X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是周期族。Z与X形成的18e-分子的结构式为.

（2）1molC气体通入X的价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出

bKj的热量,写出此反应的热化学方程式:.

(3)由X、Y、Z形成组成化合物Z4X2Y3的化学键类型是,其水

溶液中各离子浓度大小关系是

（4）某实验小组设计了下列装置进行C的催化氧化实验。

①.常温下，用5．8mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶

液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒,胶头滴管还需要的玻璃仪器有。

②甲处药品的名称为_____________。

③实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应△H_____0（填“”），化学方程式为；乙处加入无水氯化钙，其作用是_。

24.(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）。

（2）步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是

（3）步骤2之后在B中加入液体混合物X（稀H2SO4和一种绿色氧化剂），反应方程式是____________________。

（4）在CuSO4溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式____________________________。

（5）现以下列电解池装置电解KI溶液：请回答：电解开始不久时，电解池中的现象是___________________________________。

21.（12分）

（1）大于（1分）10：1（1分）（2）向右（2分）减小（1分）

（3）①阳极（1分）

②CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O（2分）

③0.05（1分）B、D（2分）

22．(12分)

（1）①放热(1分)－(E1－E2)kJ/mol(1分)

②409kJ/mol(2分)③使用了催化剂(1分)

(2)①(1分)②BC(2分)③(2分)60%(2分)

23.（16分）（1）二（1分）VA（1分）肼的结构式（1分）

（2）NH3(g)+HNO3(aq)=NH4NO3(aq)△H＝—bKj/mol(2分)

(3)离子键，共价键(2分