安徽省桐城实验中学2024届中考化学最后一模试卷含解析

安徽省桐城实验中学2024届中考化学最后一模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等C．t2℃时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和2．下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是A．该反应中甲、丁都属于有机物B．反应生成丙、丁分子个数比为3:2C．参加反应的甲、乙的质量比为30:32D．该反应属于置换反应3．很多化学实验都要用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的是()ABCD实验内容铁丝在氧气中燃烧探究燃烧条件准备过滤器收集氧气水的作用吸收热量，防止集气瓶炸裂提供实验所需的温度润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁排净空气，便于观察何时集满A．A B．B C．C D．D4．2019年央视春晚长春分会场,石墨烯智能发热服助力演员们在-20℃的冰雪环境中顺利演出。石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是A．石墨烯属于化合物B．石墨烯的化学式为CC．石墨烯中碳元素的化合价为+4D．石墨烯完全燃烧可生成CO2和H2O5．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH的相对分子质量为46D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：16．属于化合反应的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na+Cl22NaCl D．C+2CuOCO2↑+2Cu7．下列有关资源、能源叙述不正确的是A．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上B．全球气候变暖会使土地沙漠化，对人体有害，我们应该控制碳的排放C．地球上的淡水资源有限，而生活用水量所占用水量的百分比最大，我们要节约用水D．开发利用太阳能、风能、水能等新能源可以在一定程度上缓解化石燃料带来的大气污染8．某药剂瓶上标识：每片含钙600毫克。这里的“钙”是指A．原子 B．分子 C．元素 D．单质9．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是()A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡10．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（）A．配制溶液时，只能用水作溶剂B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为2812．下列物质用途主要利用物理性质的是（）A煤作燃料B用氢气制盐酸C氢气作高能燃料D干冰用于人工降雨A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：甲是_____溶液；当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______14．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。（1）图甲是水的微观示意图。①冰水混合体属纯净物，这是因为冰和水都是由_________构成的；②水变为冰，没有发生改变的有下列中的________。A分子体积B分子质量C分子之间的间隔③宏观上，水是由______________组成的。（2）图乙是NaC1和AgNO3在水溶液中反应的示意图（水分子未画出）。①NaC1和AgNO3能发生复分解反应，其实质是Ag+和__________结合形成了沉淀。②酸、碱、盐之间能发生复分解反应的实质是__________重新组合，有沉淀或气体或水生成。15．请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：①加水溶解②加过量的_____溶液③过滤④加入适量的盐酸，顺序不能交换的原因是_____。（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是_____。A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现较多固体时停止加热D待蒸发皿中液体蒸干后停止加热16．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问題：钠元素的原子序数为______________；A、B、C中属于同种元素的粒子是________________(写字母编号)；A和B两种粒子的_____________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易______________(填“得到”或“失去”)电子；C所表示的粒子是_____________________(填“原子”或“离子”)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。写出图中仪器a的名称：___________。实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的装置是_______（填字母），则C较B的优点是_______________，若用盛满水的G装置收集氧气，应从导管_____（填①或②）通入。甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，则制取并收集甲烷选择的装置组合是_________________。18．请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①________，②________。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是_____。（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到________现象。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。（1）对比分析坐标图中的_____点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。（2）2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为多少？_____（写出计算过程，计算结果精确到0.01）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，但未说明溶液是否饱和；且即使是饱和溶液，该温度下130g饱和溶液中才含有30g溶质，故选项说法错误。

B、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相同，该温度下甲和乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。

C、t2℃时，甲的溶解度为50g，t2℃时，在100g水中放入60g甲，最多只能溶解50g，所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.3%，故选项说法错误。

D、由图象可知，溶解度为20g时，且甲乙为饱和溶液时，甲的温度大于乙的温度，t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项说法正确。

故选：D。2、B【解析】

由微观粒子反应示意图可知：2C2H6＋7O26H2O＋4CO2【详解】A、该反应中甲是乙烯（C2H6）含有碳种元素，属于有机物，D是二氧化碳，属于无机物；故选项错误；B、反应生成丙、丁分子个数比为6:4=3:2；故选项正确；C、参加反应的甲、乙的质量比为（2×30）：（7×32）=15:56；故选项错误；D、由微观粒子反应示意图可知：2C2H6＋7O26H2O＋4CO2该反应不符合“单质+化合物=新单质+新化合物”不属于置换反应；故选项错误；故选：B。3、B【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：降温，防止高温溅落物炸裂集气瓶，说法正确；B、实验中水的作用有两个：提供白磷燃烧所需的温度，隔绝水中白磷与氧气的接触，说法不正确；C、过滤器制作时，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，以提高过滤速率，说法正确；D、收集氧气时，集气瓶中的水作用有两个：先排尽瓶中空气，便于观察氧气何时集满，说法正确。故选：B。4、B【解析】

A、石墨烯是一种碳原子构成的纯净物，属于单质。A错误；B、石墨烯是一种碳原子构成的物质，则石墨烯的化学式为C。B正确；C、石墨烯是一种单质，则碳元素的化合价为0。C错误；D、石墨烯完全燃烧会生成二氧化碳，不会生成水。D错误。故选B。5、C【解析】

A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误。

B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确。

D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。

故选C。6、C【解析】

A、CH4+2O2CO2+2H2O，不符合“多变一”，不属于化合反应；故选项错误。B.2H2O2H2↑+O2↑，符合“一变多”属于分解反应；故选项错误。C.2Na+Cl22NaCl，符合“多变一”属于化合反应；故选项正确。D.C+2CuOCO2↑+2Cu符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项错误。故选：C。7、C【解析】

A、地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，故A正确；B、全球气候变暖会使土地沙漠化，对人体有害，我们应该控制碳的排放，故B正确；C、地球上的淡水资源有限，而工业用水量所占用水量的百分比最大，我们要节约用水，故C不正确；D、开发利用太阳能、风能、水能等新能源可以在一定程度上缓解化石燃料带来的大气污染，故D正确。故选C。8、C【解析】试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素考点：常见粒子的判断9、D【解析】

氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。【详解】A、滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝，石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，溶液变蓝，不能说明盐酸过量，不符合题意；B、在中性溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，溶液会变红，如果盐酸过量，滴加少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠不能将盐酸完全反应，溶液不会变红，故不能说明盐酸一定过量，不符合题意；C、在中性和酸性溶液中，加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色都不变，不能说明盐酸过量，不符合题意；D、加入金属Zn片，产生气泡，说明盐酸过量，锌与盐酸反应生成了氢气，产生气泡，符合题意。故选D。10、B【解析】试题分析：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%≠10%。故选B。考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象11、D【解析】

根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了，则甲是生成物，丁增加了，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有，则，则反应表达式是，属于分解反应，故A正确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；C.反应后甲增加了，丁增加了，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为，故C正确；D、在密闭容器中，则有，则，故D不正确。故选D。12、D【解析】

A、煤作燃料，是因为煤具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；B、用氢气制盐酸，是因为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸，利用的是其化学性质，不符合题意；C、氢气做高能燃料，是因为氢气具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，符合题意。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、NaOH9H＋、Cl－、Na＋Cl-、Na+、H2O【解析】由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液，再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；根据复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低进行解答。解：由图示可得：(1)甲溶液显碱性是NaOH溶液，乙溶液显酸性，是盐酸溶液；

(2)当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；

(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H＋、Cl－、Na＋；

(4)根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、Cl-、H2O。14、水分子AB氢元素和氧元素Cl-离子之间的【解析】

（1）①冰水混合体属于纯净物这是因为冰和水都是由水分子构成的；

②水变为冰，原理是水分子间的间隔不断减小，水分子没有分解，不产生新的分子；分子的质量和体积都不变；故选：AB；③宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）①通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀；

②酸、碱、盐之间能发生复分解反应的实质是离子之间的重新组合，有沉淀或气体或水生成。15、NaOH否则盐酸会与Mg(OH)2沉淀反应又生成了氯化镁杂质C【解析】

（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠（NaOH）；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质；A、如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，需将澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，再用玻璃棒搅拌液体，故B错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确，D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不能待蒸发皿中液体蒸干后停止加热，故D错误。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。16、11BC最外层电子数得到离子【解析】

根据所学知识和题中信息知：（1）钠元素的原子序数为11；（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是BC;质子数决定元素种类；（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们有相似的化学性质；最外层电子数决定元素的化学性质。在化学反应中它们容易得到电子；（4）C所表示的粒子是离子，核外电子数不等于核内质子数。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶B或C可以控制反应速率①AD或AF或AG【解析】

（1）据所学知识图中仪器a的名称：锥形瓶；（2）实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的装置是固-液常温型发生装置B或C，则C较B的优点是可以通过控制液体滴加速率来可以控制反应速率，若用盛满水的G装置收集氧气，氧气的密度比水的小，气体应从导管①通入；（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，可以用向上排空气法收集，装置为E，也可以用排水法收集收集，装置为D或G，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，发生装置为固-固加热型A，则制取并收集甲烷选择的装置组合是AD或AF或AG。18、铁架