吉林省长春市绿园区2024届中考化学仿真试卷含解析

吉林省长春市绿园区2024届中考化学仿真试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S2．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤3．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）A． B．C． D．4．化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（）现象或事实解释A洗涤剂能除去衣服上的油污洗涤剂具有乳化作用B墙内开花墙外香分子是不停运动的C气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩D打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来气体的溶解度随压强的减小而增大A．A B．B C．C D．D5．下列物质中氧元素仅以游离态存在的是A．空气 B．水 C．氧气 D．氯酸钾6．下列关于水的说法中，不正确的是A．地球上可供利用的淡水资源缺乏B．水是由氢分子和氧原子组成的C．生活中通过煮沸可降低水的硬度D．自然界中的水基本为混合物7．下列变化中，属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．品红扩散 C．酚酞变红 D．干冰升华8．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）A．226.4克 B．222.8克 C．172.8克 D．无法计算9．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙10．地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是A．Al(NO3)3 B．CaCO3 C．Al2(SO4)3 D．Fe(NO3)3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图为几种粒子的结构示意图。（1）属于同一种元素的是____(填字母，下同)。（2）属于阳离子的是_____________。（3）写出A、C构成的一种化合物的化学式___________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．铝粉和氢氧化钠溶液反应能生成偏铝酸钠和氢气，其反应化学方程式为。一些不法商贩利用此反应罐充氢气球牟取不法利益。(1)若通过此方法制取0.3Kg氢气，需要10%的氢氧化钠溶液多少Kg___?(2)国家有关部门规定:严禁罐充、施放氢气球及其升空物，根据所学化学知识，谈谈为什么要制订这项规定___？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。写出该反应的化学方程式_____。由图甲推测，该同学是将_____中，（从A．“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B．“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。图甲中B点的含义是_____，C点对应溶液中的溶质为_____。由图乙可知，该反应的微观实质是_____结合成水分子。14．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。生活中使用的铜火锅是利用铜的_____性。铁制品锈蚀主要是铁与_____作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是_____。为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验。能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是_____；小亮选择了铁片和_____(填一种试剂)也得出同样的结论。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。Ⅰ．研究其分解产物取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是。检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

操作现象

结论

①

取适量生成物置于试管中，。

生成物中不含碳酸镁。

②

取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，

观察到现象。

生成物中不含氢氧化镁。

（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和。Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数按下图一进行实验。①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为，碳元素的质量分数为。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成设计如上图二装置，并按下述步骤操作。步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。步骤2：加热装置A直至样品完全反应。步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。步骤4：称量装置B的质量为199.2g。装置B中物质为，装置C的作用为。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中，则样品已完全反应。根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是。②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。16．某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．（实验一）镁带与氮气的反应(1)以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是___(填字母)(2)燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．(3)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是：___．(4)实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是___．（实验二）镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___．(写出化学式，下同)（探究结论）镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___反应产生的．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。2、B【解析】

A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。3、D【解析】

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

A．原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中钠元素的质量不为零，故错误；

B．在氢氧化钠溶液中加入盐酸前，盐酸的质量为零，加入盐酸后，在二者恰好完全中和之前，盐酸的质量仍为零，恰好中和后，随着盐酸的加入，盐酸的质量在不断增大，而不会不变，故错误。

C．原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中溶剂的质量不为零，故错误；

D．由化学方程式可知：

未加入盐酸之前，溶液中存在一定质量的溶质，随着盐酸的加入，溶液中溶质的质量增大，当二者恰好完全中和后，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量仍然增大，只是增大的幅度变小，故正确。

故选：D。4、D【解析】

A、因为洗涤剂具有乳化作用，所以洗涤剂能除去衣服上的油污，选项A正确；B、墙内开花墙外香，是花中具有香气的物质的分子不断运动，扩散到周围环境中的结果，选项B正确；C、因为气体分子间的间隔较大，所以易被压缩，而固体和液体分子间的间隔小，因此不易被压缩，选项C正确；D、打开汽水瓶盖时，压强减小，而气体的溶解度随压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，选项D不正确。故选D。5、C【解析】

A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，错误；

B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，错误；

C、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；D、氯酸钾是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。故选C。6、B【解析】

A、地球上虽然总储水量很大，但淡水很少，而且分布很不均匀，可供利用的淡水资源约占总水量的不到1%，因此可供利用的淡水资源缺乏，选项A正确；B、水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水不是由氢分子和氧原子组成的，选项B不正确；C、水的硬度是由水中可溶性钙镁化合物的含量决定的，生活中通过煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，降低了水的硬度，选项C正确；D、自然界中的河水、湖水、海水、井水等天然水中都含有许多杂质，都是混合物，选项D正确。故选B。7、C【解析】

A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。8、B【解析】设硫酸根的质量为，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则，=172.8g所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。点睛：已知Mg→MgSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。9、C【解析】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。故选C。点睛∶判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体，如果有未溶解的晶体，溶液一定是饱和溶液。10、A【解析】试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al(NO3)3。故选A.考点：化学式二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CDBSO2(或SO3)【解析】

(1)根据元素的定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子或离子的总称可知，CD圆圈内数字相同，即质子数相同，属于同种元素，故填写：CD；(2)阳离子是原子失电子后，得到的离子，即阳离子的核内质子数大于核外电子数，由图可知，AC的核内质子数等于核外电子数，属于原子，D的核内质子数小于核外电子数，属于阴离子，B的核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故填写：B；(3)由图可知，A的质子数为8，核内质子数等于核外电子数，是氧原子，C的质子数为16，核内质子数等于核外电子数，是硫原子，因此，A、C构成的化合物是由氧元素和硫元素组成的，可以是二氧化硫，也可以是三氧化硫，故填写：SO2(或SO3)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40kg氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火可能引起爆炸事故【解析】

（1）解：设需要10%的氢氧化钠溶液质量为xx=40kg答：通过此方法制取0.3kg氢气，需要10%的氢氧化钠溶液40kg；（2）因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气遇明火会发生爆炸。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB硫酸与氢氧化钠恰好完全反应Na2SO4和H2SO4H+与OH-【解析】

（1）某同学在实验室完成的是稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验，所以反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）由图甲知起点的溶液pH>7，所以溶液呈碱性，最终溶液的pH<7，所以溶液呈酸性，所以此实验是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中的，故填：B；（3）图甲中B点的pH=7，说明此时溶液呈中性，说明酸与碱此时恰好完全反应，故填：硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；（4）由图乙可知，在此反应中，反应前的硫酸根离子和钠离子仍然存在，而反应前的氢离子和氢氧根离子没有了，在反应后多出了水分子，所以反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子的过程，故填：H+与OH-。【点睛】酸碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。14、导热水和氧气涂漆铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡硫酸铜溶液【解析】

（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；（2）铁制品锈蚀主要是铁与水和氧气作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是涂漆，以隔绝水和氧气；（3）能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡，即铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼；小亮选择了铁片和硫酸铜溶液也得出同样的结论，例如把铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即铁比铜活泼。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ⅰ.（1）金属镁及单质碳不是白色。（2）①加入稀盐酸，没有气泡产生，②没有变成红色。（3）氢氧化镁在冷水中不溶（或热水中能溶解部分氢氧化镁），氧化镁。Ⅱ.①二氧化碳能溶于水，偏大。②690mL,9.9%。Ⅲ.(1)浓硫酸，防止空气中水蒸气被装置B吸收，导管口没有气泡产生。(2)计算过程略（2分），计算结果（1分）：3MgCO3·Mg(OH)2·3H2OⅣ.①温度未达到碱式碳酸镁分解的最低温度。②假的，若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64×85.2%－3.64×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.64×48.9%－3.64×44.0%=0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）。【解析】

（1）镁