山东省潍坊市临朐2024届中考化学模拟试题含解析

山东省潍坊市临朐2024届中考化学模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是A．CO2→H2CO3 B．Fe→Fe（OH）3 C．H2O2→O2 D．CO2→CO2．下列化学家与对应的贡献不一致的是A．门捷列夫～元素周期律B．道尔顿～近代原子学说C．张青莲～发现电子D．拉瓦锡～测定空气中氧气含量3．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A．NaNO3NaClKNO3(NH4)2SO4B．H2SO4HClAgNO3Na2SO4C．KMnO4CuCl2Fe(SO4)3NaNO3D．K2SO4NaClK2CO3NaOH4．下列关于甲醛（化学式为CH2O）的说法中，正确的是A．甲醛是一种氧化物 B．甲醛中含有水C．甲醛的相对分子质量为30g D．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成5．小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥料是A．KCl B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．K2SO46．小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是（）A．(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿B．长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性C．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性D．为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)27．铜能与硝酸反应，但不产生H1．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O，推测X的化学式是（）A．N1O3B．NO1C．NOD．N1O8．X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是A．t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=XB．X中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯XC．将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%D．t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为X>Y>Z9．在社会实践中，有同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有：CO（NH）2、NH4HCO3、Ca3（PO4）2、KNO3、K2SO4等多种类型，其中属于氮肥的是A．CO（NH）2 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．KNO310．下列实验现象描述正确的是（）A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_____。（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度_____。（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_____。（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用_____的方法。（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_____。（6）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题：(1)假设该钙片的商品标签属实，则某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是____g。(写出计算过程)某兴趣小组的同学为了测定该钙片的商品标签中碳酸钙的质量分数是否属实，他们取该钙片样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知钙片样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g742.6m分析表中数据，完成下列问题：(2)表中m的数值为____；(3)该钙片样品中碳酸钙的质量分数实际为___，商品标签中碳酸钙的质量分数是否属实？__(选填“是”或“否”)；(4)计算稀盐酸的溶质质量分数_____。(结果精确到0.01%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．从图中不能获取的信息是_____（填序号）．A构成物质的粒子之间有间隔B硅原子是由原子核和电子构成的C受热水分子运动速率加快D构成物质的粒子有分子、原子和离子如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题：①将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是_____．②表中镁元素的每个原子需要失去_____个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与F﹣形成化合物的化学式为_____．氢氧化钠溶液与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，即H++OH﹣＝H2O．如图所示氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是_____．请写出一个与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应方程式：_____．如图所示是某反应中粒子的变化示意图：①写出该反应的化学方程式：_____；②反应中由“”构成的物质浓度越大，反应速率越快的微观原因是_____．14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有_____，从微观角度看，图1中三种物质都是由_____构成的(选填分子、原子、离子)。②试写出图1中实现b转化的化学方程式______。图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式_______。图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____，写出溴单质(Br2)与水反应的化学方程式__________。观察图4中微粒的变化，实际与Fe反应的粒子是____，反应中失去电子的粒子是___。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气用下图所示装置进行实验：装药品前应先，实验中观察到E中现象是：固体颜色；进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是（填序号）。①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸G的作用是；E中反应的化学方程式是；当E中固体完全反应后，处应先停止加热（填序号A或E）；上述实验装置的一处明显缺陷是：。称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧化铁质量分数为。当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。16．我校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：（用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水）。（进行实验）实验一实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入2mL碳酸钠溶液a中___________a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中产生白色沉淀c中物质是__________写出c试管中发生反应的化学方程式____________。实验二：把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：______________（验证猜想）为验证猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）___________有白色沉淀猜想一正确同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上方一小片pH试纸，用_______________蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值pH＜7（反思交流）从环保方面考虑，应向a废液加入_______将物质中和后再排放。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、二氧化碳与水反应生成碳酸，能通过一步反应实现，故选项错误；B、铁不能与碱溶液反应，不能通过一步反应生成氢氧化铁，故选项正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能通过一步反应实现，故选项错误；D、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，故选项错误。故选B。【点睛】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。2、C【解析】A.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，不符合题意；B.道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论，不符合题意；C.张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，符合题意；D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意。故选C。3、A【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，符合题意；B、AgNO3和HCl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但KMnO4CuCl2Fe(SO4)3都是有色的溶液，不符合题意；D、H+和CO32-能结合生成二氧化碳和水，H+和OH-结合生成水，不能大量其存，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。4、D【解析】

根据题目中所给的甲醛的化学式作答即可。【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醛有三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；B、甲醛是由甲醛分子构成的，一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，没有水分子，因此不含有水，选项B错误；C、根据甲醛的化学式，可计算相对分子质量为30，单位是“1”，不是“g”，选项C错误；D、根据甲醛的化学式CH2O，甲醛有碳、氢、氧三种元素组成，选项D正确。故选D。5、C【解析】

A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；

B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误；C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，正确；

D、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，错误；

故选：C。【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。6、D【解析】

A、(NH4)2SO4属于铵态氮肥，氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿，正确；B、长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性，正确；C、碳酸钾的水溶液显碱性，可改良酸性土壤，正确；D、(NH4)2SO4与氢氧化钙反应会放出氨气，降低肥效，故错误。故选D【点睛】铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，因为会放出氨气，降低肥效。7、C【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、14，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、11，根据反应前后原子种类、数目不变，则1X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。8、D【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，3种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X，正确；B、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。Z的溶解度随温度的升高而减小。故X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯X，正确；C、由图可知，t1℃时，X的溶解度为25g，那么该温度下饱和溶液溶质质量分数=×100％=20％，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%，正确；D、由图可知，t3℃时，三种固体的溶解度关系为X＞Y＞Z，故t3℃时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为Z>Y>X，错误。故选D。9、A【解析】

A.CO（NH）2只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；B.Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；C.K2SO4只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；D.KNO3同时含有氮、磷、钾中的氮、钾两种元素，属于复合肥。故选A。10、C【解析】

A、铁钉放入足量的稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，银白色固体表面产生气泡；铁钉中含有碳等杂质，不与稀盐酸反应，固体逐渐减少，但不会消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的酚酞溶液变红色，而不是氢氧化钠溶液变红，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白雾，而不是白色烟雾，故D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙相等降低温度降温结晶37.5%<【解析】

（1）根据溶解度曲线图得到，甲的溶解度随温度的升高而增大；乙的溶解度随温度的升高而减小；故填：乙。（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，也就是t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；故填：相等。（3）根据溶解度曲线图得到，乙的溶解度随温度升高而减小，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有：①加水、②降低温度；故填：降低温度。（4）根据溶解度曲线图得到，甲的溶解度随温度升高而增大；在高温时配制成甲的饱和溶液，降低温度，溶解度变小，甲从其饱和溶液中析出；故填：降温结晶。（5）t2℃时，甲的溶解度是60g，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数=；故填：37.5%。（6）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，也就是t2℃时，相等质量的水中，能溶解的甲的质量大于乙的质量，等质量的甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，甲需要的水的质量小于乙需要的水的质量；故填：<。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.6g2.674%否10.95%【解析】

（1）每天服用1片钙片，其中含钙元素的质量：（2）根据表格数据分析，每次加入盐酸后，固体减少3g，第三次加入盐酸后才减少1.4g，说明固体中的碳酸钙已反应完，第四次加入盐酸后固体质量不变，则m的数值为2.6。（3）该钙片样品中碳酸钙的质量分数：因为74%<75%，所以商品标签中碳酸钙的质量分数不属实。（4）解：设20g盐酸中含溶质质量为X。则稀盐酸的溶质质量分数为答：稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。【点睛】本题是化学式计算和含杂质的方程式计算相结合，难度比较大，特别是含杂质的方程式计算，要用正比例的思维分析表格数据，找出有用的数据进行计算。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面2MgF2钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀Ca（NO3）2+K2CO3＝2KNO3+CaCO3↓2CO+O22CO2氧气的浓度越大，单位体积内氧分子的个数越多，与一氧化碳分子结合生成二氧化碳分子的个数越多，因此反应速率越快【解析】

（1）苯分子图像及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔，故A正确；通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成，故B错误；水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故C正确；食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；苯分子图像及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成，故D正确。故选B；（2）①氧原子的核内质子数是8个，说明氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面，如下图所示：填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面；②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与F﹣形成化合物的化学式为MgF2；（3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应是硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ca（NO3）2+K2CO3＝2KNO3+CaCO3↓；（4）①该反应中，一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；②反应中由“”构成的物质是氧气，氧气的浓度越大，反应速率越快的微观原因是：氧气的浓度越大，单位体积内氧分子的个数越多，与一氧化碳分子结合生成二氧化碳分子的个数越多，因此反应速率越快。14、氧元素分子2H2O2H2↑+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO最外层电子数相同Br2+H2O=HBr+HBrOH+Fe【解析】

(1)①元素是同类原子的总称。从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素；构成物质的微粒有分子、原子、离子，从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的；②电解水生成氧气和氢气，图1中实现b转化的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；(2)图2表示某反应的微观示意图，由图中信息可知，反应为氯气和水生成盐酸和次氯酸，相应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；(3)原子的化学性质由最外层电子数决定，图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，由氯气和水的反应方程式可推知溴单质(Br2)与水反应的化学方程式为：Br2+H2O=HBr+HBrO；(4)观察图4中微粒的变化，实际与Fe反应的粒子是氢离子，反应中失去电子的粒子是铁原子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、【问题讨论】（1）检查装置的气密性由红色变为黑色（2）③（3）隔离空气中的二氧化碳和水蒸气Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）E（5）未进行尾气处理【数据处理】66.7%【数据处理】偏小【解析】试题分析：【问题讨论】（1）有气体参加、生成的反应，为了防止漏气，装药品前应先检查装置的气密性，实验中E中发生的反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，观察到现象是：固体颜色由红色变为黑色（2）干燥气体应放在最后一步，氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳，而石灰水是检验二氧化碳，所以进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸，选③（3）G的作用是：隔离空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置F中，从而使二氧化碳质量偏大，E中反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）当E中固体完全反应后，还要继续通入一氧化碳，防止灼热的铁又与空气中的氧气反应，使实验失败，且装置E中产生的二氧化碳还有部分没有进入到装置F中，所以E处应先停止加热（5）因为一氧化碳有毒，所以上述实验装置的一处明显缺陷是：未进行尾气处理【数据处理】充分反应后称量F装置增重4.4g，即反应生成的二氧化碳质量为4.4g，再根据反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系，即可求出Fe2O3的质量，进而