2023-2024年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥单元练习试卷(下载)

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥单元练习试卷（下载）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列做法正确的是A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B．医疗上用食盐配制生理盐水C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨2、除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是序号括号内为杂质所选试剂或方法操作步骤ACu粉（Zn粉）稀盐酸①加足量稀盐酸，②过滤BCO2（CO）燃烧法点燃一氧化碳CFeSO4（CuSO4）Fe粉①加足量铁粉，②过滤DNaCl（CaCO3）H2O①足量水溶解，②过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D3、下列物质中，属于氧化物的是A．O3 B．K2SO4 C．MgO D．Zn(OH)24、打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。下列做法不利于实现这一目标的是A．实行垃圾分类回收再利用B．大量使用农药化肥，提高农作物产量C．工业污水处理达标后再排放D．推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧5、如图所示的装置不能达到相应实验目的的是A．除去一氧化碳中的二氧化碳 B．干燥NH3C．分离CO和CO2 D．检验氢气中是否混有氯化氢6、下列关于化学与生活的说法中，正确的是A．蚊虫叮咬后，要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒B．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥C．面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料D．室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出7、在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。这是由于水中加了食盐以后，溶液A．密度变大 B．凝固点下降 C．沸点升高 D．导电性增强8、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A．、Cl-、Fe3+ B．K+、、Ba2+ C．H+、、 D．K+、、Ba2+二、填空题（每小题4分，共计20分）1、探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是_________（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是__________。（2）装置A中锥形瓶底部细沙的作用是__________。（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_________，该反应属于_________反应（填“化合”、“分解”或“复分解”）。2、厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有____________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度__；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_____。（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为______，该反应属于______(填基本类型)反应。（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是______。A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生3、宏观辨识与微观探析我们生活在物资的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：①工业上用石灰水和纯碱溶液制取火碱②利用可燃冰燃烧放出大量的热③纯碱溶液能使酚酞试液变红，具有很好的清除油污的效果④不能用铝制易拉罐盛食醋，会腐蚀容器（1）宏观物质的微观构成物质名称金属铝二氧化硫烧碱________化学式___________________Ca(OH)2构成物质微粒______________Na+，_____物质类别______________________（2）物质的宏观变化和微观实质宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化②和变化④的化学反应方程式是_____、______，变化①中实际参加反应的离子名称是_____，请另写一个与反应①的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式_____。4、如图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）。碳酸钾属于________（填“酸”“碱”“盐”）。（2）溶液变为红色的孔穴有__________（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是________。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因___________。5、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变______（2）非金属氧化物+碱→盐+水如：_______________（3）酸+碱→盐+水如：_______（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)如：_____三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某化肥由(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl混合而成，对提高作物产量有重要作用。（1）该化肥施用后，植物无法达到的效果是（填序号）。A．茎叶生长茂盛 B．增强抗寒抗旱能力 C．增强抗倒伏，抗虫害能力（2）(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比为________（最简整数比）。（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小王和小李分别按自己设计的方案进行了实验。方案1：小王取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为13.98g方案2：小李另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重2.88g，浓硫酸增重2.72g（假设气体全部吸收）。请你用方案1计算该化肥样品中氮元素的质量分数？________（写出计算过程）2、已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为__；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_______g。3、石灰石是一种常见的建筑材料，在生产生活中应用广泛。在实验室中，常用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用烧杯取该废液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：（1）由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠溶液的质量为_________。（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为____________(写化学式)。（3）通过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量。(计算结果精确到0.1g)。4、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。（1）与石灰石主要成分相同的物质有_____________（写一种）。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）5、将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是_______g。（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是_______？(溶液中无晶体析出)6、为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为___________；（2）求解混合物中发生反应的物质的质量（x）的比例式为___________；（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为___________；（4）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为___________。7、将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。试计算10g混合物中NaOH的质量。8、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知NaOH质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g（1）计算CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=________g.9、将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）A点时，溶液中的溶质是____。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、实验室有一包变质的烧碱固体样品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化学学习小组同学围绕这包烧碱展开系列研究。（提出问题）该样品中烧碱的质量分数是多少？（实验装置）用如图装置进行实验。（实验步骤）（1）按图连接好装置并检查装置的___________。（2）在装置B中加入固体烧碱样品20.00g；（3）关闭K1，打开K2，向装置B中滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡，停止滴加稀硫酸；（4）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀；（5）将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；（6）重复实验。（实验数据）小樱、小波将3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3小樱：装置C实验前后的质量差/g8.118.098.07小波：装置C中沉淀的质量/g7.887.897.87（实验分析及数据处理）（1）装置D中碱石灰的作用是___________（2）装置B中发生的方程式___________、___________。装置C中反应的化学方程式为___________。（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，测得的NaOH的质量分数会___________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。（4）同学们利用小波记录的数据计算NaOH的质量分数为___________，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是___________。（反思与评价）下列各项措施中，能提高测定准确度的是___________（填序号）。a、缓缓滴加稀硫酸b、将装置D改放在装置A、B之间c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶d、在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管你认为还有什么措施可以提高实验的准确度___________（写一条即可）（5）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量___________变质后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）（查阅资料）盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2第一步反应：第二步反应：（提出问题）（1）若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是___________如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，出现的现象是___________。（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，则所得溶液中的溶质所有组成情况___________（写出所有可能情况）。2、同学们在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀爆裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，取该生石灰样品开展了以下探究活动。（提出问题）现瓶内生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小石同学设计如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸杯壁。烧杯壁发热______②将①中固液混合物过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______无色溶液变红样品中有Ca（OH）2③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸______样品中无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是______（用化学方程式表示）（2）小奇同学提出实验③结论也不正确，他改进实验③，并通过实验证明了生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是______。（3）小组同学认为经上述改进后______（填“能”或“不能”）确定此样品成分。（反思应用）在设计和分析实验时，需充分考虑______等因素对实验结论的干扰。3、2020年初，在预防新冠肺炎的战役中，“84”消毒液成为家庭必备消毒剂、京京在家里发现一瓶用后忘记盖上瓶盖的“84”消毒液，激发了她的研究兴趣。（观察标签）产品性质：主要成分次氯酸钠（NaC1O，相对分子质量74.5），有效含氯量为34g/L-46g/L。使用范围：一般用于物体表面和公共场所环境的消毒。注意事项：（1）外用消毒剂、勿口服。（2）不适用于碳钢和铝制品消毒，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒。（3）置于避光、避热、阴凉处保存。（获得信息）根据次氯酸钠的化学式判断，次氯酸钠中氯元素的化合价为___________。（提出问题）忘记盖瓶盖的“84”消毒液有没有变质呢？（查阅资料）（1）次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HC1O）（2）次氯酸能破坏微生物的菌体结构，达到杀菌、消毒的效果（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气（有剧毒）和水（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸有___________产生“84”消毒液没有变质（反思与评价）老师帮京京检查后，认为她得出的结论___________，原因是___________。（拓展与交流）据以上信息你认为，“84”消毒液___________（填“能”或“不能”）用于皮肤消毒。4、（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。（查阅资料）①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液④CO通入灼热的氧化铜中，能使黑色的氧化铜变成红色铜⑤铁的氧化物可以与稀盐酸反应，但不产生气体；K2CO3与稀盐酸反应会释放出CO2（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外，还生成哪些气体产物？（提出假设）猜想一：含有CO；猜想二：含有_____；猜想三：含有CO和CO2（实验探究）（1）探究气体产物小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想________正确。（2）探究固体产物。小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：实验现象结论取滤液加入稀盐酸_______固体中含有K2CO3取滤渣加入稀盐酸溶解后，分成两份一份中加入________固体中含有FeO另一份中加入KSCN溶