2011-2013年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)

2011年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2011年4月10日上午8：00-10：00北京题号123456789总分满分3012108677812=SUM(LEFT)100得分评卷人·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。·允许使用非编程计算器及直尺等文具。·试卷按密封线封装。题中可能用到的元素相对原子质量如下:HCNONaSClKNi1.00812.0114.0116.0022.9932.0735.4539.1058.70第1题选择题（30分）（单选或多选，每选3分。）（1）“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是() A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铁（2）下列离子组能大量共存的是 () A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋（3）P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是 () A．7个 B．8个 C．9个 D．10个（4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的() A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多（5）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确的是() A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解产物是两种碱 C．PCl3的水解产物是HClO和PH3 D．CaC2的水解产物之一是C2H2（6）高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（） A．加入浓硫酸后常压蒸馏 B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C．加入浓硫酸减压蒸馏D．各仪器连接处必须用磨口玻璃（7）向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是 ()A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B．此白色固体中含有K2CO36.90g C．原KOH溶液中的物质的量浓度是0.500mol·L－1D．此白色固体KHCO3第2题（12分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）Z→NO反应的化学方程式是：。液态Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是。（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：化学试剂现象方法一方法二（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是（填写化学式），其0.1mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2mL，则原混合气两者的体积比是：第3题（10分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸。石棉纤维维石棉纤维维ABCDEFe丝（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A~E序号）：接接接接。（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是。（3）A装置烧瓶中反应的方程式是C中所放试剂是。（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl—。请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：（1）A接E接C接B接D。（2分）错一个全扣（2）黄绿色气体充满玻璃管（1分）（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；浓硫酸（1分）（4）溶解物质时，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物。（3分）在检验Cl—后，应该向滤液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3分）第4题（8分）写出下列反应的化学方程式并配平：（1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸C3H5N3O9=N2+CO2+H2O+。（2）NH4ClO4和Al反应释放大量热NH4ClO4+Al=+N2++HCl+Ｈ2（3）COS和过量的NaOH（aq）第5题（6分）请提出把气井中H2S（9-11%，其他气体不和O2反应）转化成S的两种方案（包括反应方程式）：1.2.第6题（7分）为什么Ag能置换H2S（aq）中氢，而不能置换HCl（aq）中氢？（写出反应方程式及原因）废气中的H2S经ZnO可被除去，其反应方程式是：表中列出由单质形成化合物时释放的能量（ΔΗΘ为负值表示释放能）（298K）H2O(g)H2S(g)ZnO(s)ZnS(s)ΔΗΘ/kJ/mol–242–20–348–189请根据表中数据，写出两个反应方程式并计算出ΔΗΘ第7题（7分）测定某种气体分子式的两个方法是：（1）取20mL该气体，施以电火花使之完全分解为40mL气体（体积是在同温、同压下测定的。下同）。通入20mLO2，施以电火花，生成的H2O被吸收后，气体体积为15mL，又经脱O2后，剩余气体体积为10mL（N2）。请给出该气体的分子式（2）把该气体的水溶液（浓）加到体积为V的Cl2中，剧烈反应，并冷却原温度后，把原先盛Cl2的容器倒置于水中，水即进入容器，残余气体体积为1/3V。请解释原因并给出必要的反应方程式。第8题（8分）根据下列条件确定元素在周期表中的位置，并填写下列表格。基态原子中有3d7；Ｍ3＋型阳离子和F－阴离子点电子层构型相同；Ｍ２＋型阳离子的3d能级为半充满；周期数族元素符号或原子序（1）（2）（3）（4）每空0.5分第9题（12分）氢，氮，氧是日常生活中三种重要元素，了解它和它的一些化合物是有益的，请回答下列一些简单问题。（1）氢气与氧气反应生成水，请画出水分子的构型示意图。（2）氢气与氮气在773K，30MPa和铁催化下反应生成氨，请画出氨分子的构型示意图。（3）氨在氧气燃烧可能生成HNO中间体。请指出氢氮氧在HNO分子中的化合价及氧化值。（4）氨易溶于水，呈碱性；氨的溶解度随温度升高而降低。请用结构图表示出一些物质的氮氢氧间键的变化。第9题（12分）（1）（2）（3分）（3分）（3）原子HNO化合价132氧化值+1+1-2（3分）（4）H3N…H—OHH3N—H…OH；H3N—H…OHH3N…H—OHH3N+H2O（3分2011年北京市高中学生化学竞赛试题答案（高一年级）第1题（30分）（1）C（2）D（3）C（4）A&D（5）C（6）C&D（7）B&C第2题（12分）（1）NH2—、NH4+（2）化学试剂现象方法一用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变为蓝色方法二蘸有浓盐酸的玻璃棒检验有白烟生成（3）NH4NO3；c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)（4）8NH3+6NO2=7N2+12H2O86xx-2x=8V(NH3)﹕V(NO2)=8﹕（20-8）=2﹕3注：学生只要答出2:3，不写计算过程也可得分，但计算时必须为8:6mL第3题（10分）（1）A接E接C接B接D。（2分）错一个全扣（2）黄绿色气体充满玻璃管（1分）（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；浓硫酸（1分）（4）溶解物质时，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物。（3分）在检验Cl—后，应该向滤液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3分）第4题（8分）（1）4C3H5N3O9=6N2+12CO2+10H2O+1O2（2分）（2）2NH4ClO4+4Al=2Al2O3+1N2+2H2O+2HCl+Ｈ2（2分）（3）COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O（2分）或：COS+4OH－=CO32－+S2－+2H2O（2分）第5题（6分）1.在不足量空气（O2）条件下燃烧H2S+1/2O2=H2O+S（2分）2.使1/3体积气体和足量O2反应H2S+3/2O2=H2O+SO2产物再和2/3体积气体反应SO2+2H2S=3S+2H2O（4分）l第6题（7分）（1）Ag置换H2S的反应式为：2Ag+H2S=Ag2S+H2表明Ag2S的溶解度比AgCl小了许多（2分）（2）ZnO+H2S=ZnS+H2O（1分）（3）H2S(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+S(s)ΔΗΘ=–242kJ/mol（2分）ZnS(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)+S(s)ΔΗΘ=–161kJ/mol（2分）（4）周期数４，Ｖ１１B，錳，Mn第7题（分）（1）NH3。（1分）（2）氢气：H2（2），氮气：N2（222），氧气：O2（233）（3）剩余1/3VN2表明该气体（水溶液）中有N，能和VCl2反应生成1/3VN2，且产物易溶于水的是NH3。（4分）2NH3+6Cl2=N2+6HCl（2分）第8题（8分）周期数族元素符号或原子序（1）4ⅧCo或27（2）4ⅠBCu或29（3）3ⅢAAl或13（4）4ⅦBMn或25每空0.5分第9题（12分）（1）（2）（3分）（3分）（3）原子HNO化合价132氧化值+1+1-2（3分）（4）H3N…H—OHH3N—H…OH；H3N—H…OHH3N…H—OHH3N+H2O（3分

北京市2012年高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2012年4月8日上午8：00-10：00第1题选择题（30分）（单选或多选，每选5分。）（1）下列说法正确的是： （） A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量 B．化学反应限度大，该反应的速率也大 C．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同 D．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分别溶于水时，前者释热66kJ/mol，后者吸热11kJ/mol。则CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的热效应是（） A．释热77kJ/mol B．释热55kJ/mol C．吸热77kJ/mol D．吸热55kJ/mol（3）从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （） ①② ③④ A．仅①正确 B．②④正确 C．全部正确D．正确①②④（4）NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。则原混合物中Al粉的最大质量为： （） A．（36n–2m)g B． C．（2n–m)g D．（24m–5n)g（5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（） A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6L第2题（12分）把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，当加入1.10mLNaOH时pH为8.,10，此时生成Cd(OH)2沉淀。请计算Cd(OH)2饱和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。（2）为降低水中Cd2+的浓度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀为Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]达到国家规定标准≤0.005mg/L，计算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？评价计算结果。第3题（7分）气体A密度（相对于H2）为16.02，1体积A受热分解得2体积气体（同温、同压）（1）求A的分子式：（4分）（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。第4题（6分）气体中有下列平衡：N2O4(g)2NO2(g)。在27°C，105Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N2O4分解率。第5题（9分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3等。请回答下列问题。写出CH3Cl分子的电子式。请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。请指出CHCl3分子所有的对称元素。第6题（7分）一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成。具有反磁性。请回答下列问题以便确定其结构。（1）金属原子Re处在第六周期VIIB副族，问Re有几个价电子。（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？（3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？（4）若每个Cl与Re形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成键，请问Re与Re之间有几个化学键？第7题（14分）某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：（3）通入a气体的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：NO2+Na2CO3+H2O==NaNO2++；已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是：（5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：第8题（15分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4＝MnSO4Fe2(SO4)3+S+H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：c、操作③中所加碳酸盐的化学式是（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为若总共得到nmolAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？草稿纸2012年北京市高中化学竞赛（高一卷）答案第1题选择题（30分）（单选或多选，每选5分。）CACBB、C第2题（12分）（1）（4分）（2）[Cd2+]0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]5×10－6/112=4.4×10－8mol/L（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/LOH－浓度大，使河水显碱性，不适宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L加碳酸钠，天然水中可能达标第3题（7分）（1）A的分子量16.02×2.00=32.041体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4（4分）（2）SiH4(g)+4H2O=4H2(g)+H4SiO4或SiH4(g)+3H2O=4H2(g)+H2SiO3（3分）第4题（6分）N2O4(g)2NO2(g)1—x2x混合气体中总物质的量为1+x则（3分）解得x=0.20（3分）第5题（9分）（1）（2分）（2）原子CHCl氧化值0+1-1（2分）（3）原子CHCl化合价411（2分）（4）（C3，3m）m：对称面，C3三重对称轴。（3分）答出对称面，三重对称轴给全分不画图之用文字叙述，正确则得满分第6题（7分）（1）7（1分）（2）3，7（2分）（3）+3（2分）（4）4（2分）第7题（14分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）离子式及化学方程式均可（2）检验装置的气密性（1分）（3）a是O2，可提高NO2的转化率（或2NO+O2=2NO2）（1分）（4）2NO2+2Na2CO3+1H2O==NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（3分）（2分）（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）第8题（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6H2O（2）a．Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+b．将Fe2+氧化成Fe3+；是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3（3）a．Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3；3n/4、3n/4b．如按下流程，则得到同样nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则

2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2013年4月14日下午14：00-16：00北京题号1234567891011总分满分164978579101312100得分评卷人·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。·允许使用非编程计算器及直尺等文具。·试卷按密封线封装。题中可能用到的元素相对原子质量如下:HCNONaAlKSClCuAg1.00812.0114.0116.0022.9926.9839.1032.0735.4563.55107.9第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物B．已经制得IBr、ICl等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+CO2+2H2O=AI(OH)3↓+HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11B．M和N的原子序数之和为11C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH溶液反应得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用。有关S2Cl2的叙述正确的有（）A．S2Cl2的结构简式：Cl-S-S-ClB．S2Cl2和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1:1C．S2Cl2和NaOH水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1:1D．13.5gS2Cl2和NaOH反应电子转移数为0.1NA（6）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42－、HCO3－、CO32－等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32－、HCO3－B．氧化主要是氧气将HSO3－，SO32－，H2SO3氧化为SO42－C．“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放D．经稀释“排放”出的废水中SO42－浓度与海水相同第2题（4分）作为溶剂NH3和H2O相似，能发生电离NH3+NH3NH4＋+NH2－（H2O+H2OH3O＋+OH－）请写出在液NH3中发生中和反应的离子方程式。金属在液NH3中的活动顺序，大体上和金属在水中活动序相似，请写出在液NH3中发生下列化学反应的原因。Mg+2Na＋+2I－=2Na+MgI2Al+3Na＋+3NH2－=Al(NH2)3+3Na第3题（9分）向5.0mL0.20mol/LCuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，当加入7.5mLNaOH溶液时，溶液中Cu2＋几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式。第4题（7分）（1）用NaOH(aq)、KOH(aq)吸收CO2。有关数据见下表：NaOHKOHNaHCO3KHCO3溶解度g/100gH2O，20℃1091129.633.2选用哪种试剂(aq)更有效？主要理由是：（2）用饱和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液检验CO2：M(OH)2+CO2=MCO3+H2O有关数据见下表：Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3溶解度g/100gH2O，25℃0.1653.890.00020.00022选用哪种饱和液？主要理由是：第5题（8分）活泼金属K、Na、Mg都能和CO2反应，但产物不同。请写出下列两个反应方程式并标明得失电子数。Na和CO2生成Na2CO3。K和CO2生成K2C2O4。第6题（5分）已知：前者是酸转化为氧化物（CO），后者是氧化物（CO）转化为盐，为什么CO不是HCOOH的酸酐？第7题（7分）19世纪前半叶，测得水中H、O元素的质量比是1:8，因当时不知道水分子中H、O的原子数，所以无法得到统一的原子量。Cannizzaro根据Avogadro的观点：“同温度、同压强下，同体积气体中含有相同数的分子”。解决了测定原子量的难题。已知A、B、C、D四种化合物中均含有X元素，300℃时它们都是气体，请根据表中与气体N2相比得到的数据计算X的原子量（分子中元素原子数只能是整数）。N2ABCD气体质量（g/L）0.6520.8496.3212.7313.632X的质量分数（%）97.326.290.891.0第8题（9分）N2O分子的结构可能有如下三种形式：其中（C）是稳定的以此类推，请推测下列分子可能的结构。N2O3，写出两种；（2）NO3F，写出一种第9题（10分）有一组化合物，As4，C6H6，C8H8他们的特征是分子中的每个As，或C原子都分别同其他的三个As，或三个C原子形成化学键，这些原子称骨架原子。请分别给出以上分子构型的示意图。（H可不画）（2）请分别指出这一组骨架上原子各自的价电子总数。（3）请指明骨架上价电子数N与骨架原子个数n的关系。（4）请给出一例符合(3)要求的可能的物质，并指明骨价原子是什么。第10题（13分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。（1）液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒。请写出电离方程式（2）两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反应后。B中放出气体的量是A中放出气体的2倍，写出B的反应方程式并解释原因？（3）向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；②有少量气泡（O2）出现，片刻后反应变剧烈，并放出较多热量；③静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请用化学方程式或离子方程式以及对上述带有下划线的现象进行解释。第11题（12分）已知：甲、乙为气态非金属单质，丙、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体，丁在通常状况下为液体，它们之间的相互转化关系如右图：请回答：（1）请写出丙的化学式或电子式；并写出丙和氧的反应方程式：通过如下装置中的可验证丙的还原性。请写出反应一段时间后，I和II装置中可观察到的实验现象和I中所发生反应的化学方程式。上图实验装置由环保角度是否可以改进，请简述理由。（3）气体丙与NaClO在溶液中按物质的量比为2:1发生氧化还原反应生成三种化合物。该反应的化学方程式是：草稿纸2013年北京市高中化学竞赛（高一试题）参考答案（2013-03-14）第1题（16分）每选2分，多选，对一错一不得分，无负分（1）A（2）A&D（3）C（4）B（5）A&C（6）D第2题（4分）NH4＋+NH2－2NH3（2分）MgI2和Al(NH2)3为难溶物（2分）第3题（9分）c(Cu2＋)和c(OH－)的浓度(mol/L)相同，完全沉淀时V(Cu2＋):V(OH－)=5.0:7.5=1.0:1.5，（4分）即沉淀中物质的量比为1.0:1.5，为Cu(OH)1.5，表明沉淀中必有SO42且为(SO42－)0.25，即Cu(OH)1.5(SO42－)0.25或4Cu(OH)6SO4或3Cu(OH)2·CuSO4（5分）第4题（7分）选用KOH(aq)；KHCO3溶解度大，不易发生堵塞。（若写成KOH溶解度大要扣分，因为112/56＜109/40)（4分）应选用Ba(OH)2；（2分）CaCO3，BaCO3均难溶，Ba(OH)2溶解度大（1分）（楷体部分不答不影响得分）第5题（8分）（1）