2023年届广西北海市达标名校中考化学押题试卷(含解析)

2023留意事项：2B〔B〕填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角“条形码粘贴处“。22B后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必需保证答题卡的干净。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题〔本大题共15小题，共30分〕1pH如下，其中呈碱性的是A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 碳酸钠溶液2．以下物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A．NaNO3NaCl KNO3(NH4)2SO4B．H2SO4HCl AgNO3Na2SO4C．KMnO4CuCl2Fe(SO4)3NaNO3D．K2SO4NaCl K2CO3NaOH以下金属活动性最强的是Fe B．Mg C．Cu D．Zn加油站必需粘贴的标志是A． B． C． D．以下说法或做法，正确的选项是A．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：参与足量的稀盐酸B．按溶解、过滤、蒸发的操作挨次可以分别NaClCaCO3的混合物CCO2CO：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观看澄清石灰水的变化D．某溶液中大量存在的离子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-除去以下物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的选项是 〔 〕选项 物质 杂质O HO2 2NaCl 泥沙

除去杂质的试剂或方法通入足量浓硫酸，枯燥参与足量的水溶解、过滤、蒸发NaOH

NaCO2 3

参与足量的稀盐酸至不再产生气泡DA．A

CaO

B．B

CaCO3

C．C

高温煅烧D．D〔〕2 图中X＝3B．金属镓的熔点很低CGa2 D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族以下排列挨次正确的选项是2442nOKnOMn2442Na(O) aC锰元素的化合价从高到低

20C时溶解度由大到小323alHONaH323

ASi

2 4 D．溶液的pH由小到大 元素在地壳中的含量由高到低某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如以下图的试验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，以下有关说法错误的选项是该试验中不能用浓盐酸代替稀硫酸上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反响生成碳酸C．该试验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D．该微型试验具有所用药品量少，现象明显，操作简洁等优点10．生活中常用的以下液体，属于纯洁物的是A．牛奶B．矿泉水C．蒸馏水D．食醋.11．属于溶液的是A．矿泉水B．果酱C．冰水 D．酸奶以下试验根本操作正确的选项是〔 〕A． 点燃酒精灯 B． 检查装置气密性C． 读出液体体积 D． 液体取用蛎房即指牡蛎壳之类的贝壳蜃东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。“蜃”的主要成分是A．氯化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．氧化钙14．我国科学家查找到型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反响过程图示如下。相关说法正确的选项是A．反响前后原子数目发生变化B．反响前后分子数目发生变化C．反响前后催化剂化学性质发生转变D．利于氢能源的经济推广15．以下物质的鉴别方法不正确的选项是A．通过测导电性鉴别酒精和糖水B．用紫甘蓝汁鉴别白醋和纯碱溶液C．用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线D．通过磁铁吸引鉴别易拉罐是铝制还是铁制二、填空题〔16〕16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试答复以下相关问题.t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液到达饱和.t2℃时，比较两物质的溶解度大小 .t1℃时，假设要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可承受的方法是 写出一种即可)假设要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 三、简答题〔225〕17〔8分〕装置来进一步争论二氧化碳的制法和性质。检查该装置气密性的方法是 。在制气管中参与石灰石颗粒，推压加液器的活塞参与适量稀盐酸，可观看到的现象为；有关反响的化学方程式为，盛有NaOH溶液的烧杯中反响的化学方程式为 。试验过程中，假设要随时停顿反响，可承受的操作是。当制气管中的反响停顿后，烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，产生白色沉淀，该反响的化学方程式为 ；可能发生反响的化学方程式为。碳酸氢钠与氢氧化钠反响可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到5.3g碳酸钠，则需要多少克氢氧化钠参与反响 ？18〔8分〕以以下图是试验室制取气体的局部装置，请答复以下问题。A装置制取O2的化学方程式。B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能把握反响的发生和停顿。请简述使B装置中反响停顿的原理 。可用D装置承受“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。①D点所得溶液中的溶质的化学式为 。②BC段发生主要反响的化学方程式为 。除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液③BaCl2Na2SO4溶液反响的化学方程式。25g石灰石(CaCO3，杂质不参与反响)放入烧杯中，向其中参与量稀盐酸充分反响后得到二氧化碳8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数。四、探究题〔19.0〕19〔8分〕有一包白色粉末，可能由CuSNa2S4NaCOBaC2NaOHNaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进展了以下试验请分析试验过程，答复以下问题：白色粉末中确定不含 。生成白色沉淀的化学方程式为 。为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进展探究。无色滤液中呈碱性的物质是什么？猜测Ⅰ：Na2CO1． 猜测Ⅱ：NaOH． 猜测Ⅲ： 试验步骤①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的 溶液②在①反响后的上层清液中滴加无色酚酞试液〔得出结论〕白色粉末的成分是 。

试验现象产生白色沉淀溶液变为红色

试验结论猜测Ⅱ不成立．猜测Ⅲ成立．参考答案〔含答案具体解析〕一、单项选择题〔1530〕1、D【答案解析】pH＜7pH＞7；中性溶液pH=7。【题目详解】溶液呈碱性，pH＞7pH＞7，则碳酸钠溶液呈碱性；应选：D。2、A【答案解析】pH1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，符合题意；B、AgNO3HCl反响产生氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但KMnO4CuCl2Fe(SO4)3都是有色的溶液，不符合题意；D、H+CO32-能结合生成二氧化碳和水，H+OH-结合生成水，不能大量其存，不符合题意。应选A。【答案点睛】此题考察物质的共存问题，推断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反响生成沉淀、气体、水；还要留意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。3、B【答案解析】金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。应选B。4、B【答案解析】加油站的汽油、柴油等属于易燃物，应张贴“严禁烟火”标志。B。5、B【答案解析】A、氢氧化钙、氧化钙均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项说法错误。B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的操作挨次进展分别，应选项说法正确。C、一氧化碳具有复原性，能与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，原气体中的二氧化碳能使石灰水变浑浊，观看澄清石灰水的变化，不能证明是否混有CO，应选项说法错误。D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，应选项说法错误。应选：B。6、C【答案解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中混有的水蒸气，故A正确；B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可实行加水溶解、过滤、蒸发的方法进展分别除杂，故B正确；C、Na2CO3NaOH溶液均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误；D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入的杂质，故D正确。应选C。【答案点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参与的试剂只与杂质反响，反响后不能引入的杂质〕是正确解题的关键。7、D【答案解析】A.当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+18+X，X＝3，应选项说法正确，不符合题意。B.镓放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低，应选项说法正确，不符合题意。C.333个单位正电荷的镓离子，则镓的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3，应选项说法正确，不符合题意。D.同一族的元素最外层电子数一样，镓的最外层电子数是3，氮元素的最外层电子数是5，不是同一族元素，应选项说法错误，符合题意。应选：D。8、B【答案解析】A、K2MnO4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是x，依据在化合物中正负化合价代数〔+〕2+x〔﹣〕＝，则＝+6价；KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KMnO4y，依据在化合物中正负化合价代数和〔+〕+y〔﹣〕＝，则＝+7价；MnO2中，氧元素显﹣2价，设MnO2中锰元素的化合价是z，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+〔﹣2〕×2＝0z＝+4价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，故A错误；B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20℃时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳B正确；C、氯化钠溶液显中性，pH＝7；硫酸显酸性，pH<7；氢氧化钠溶液显酸性，pH>7pH由小到大排列应为硫酸、氯化钠、氢氧化钠，故C错误；D、地壳含量较多的元素〔前四种〕DB。9、B【答案解析】A、稀硫酸没有挥发性，盐酸有挥发性，会发出的氯化氢气体也可以使潮湿的石蕊试纸变红，所以该试验中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故正确；B、潮湿的石蕊试纸变红，能证明CO2与水反响生成碳酸，底部的石蕊试纸先变红，而上边的石蕊试纸后变红，还可以证明二氧化碳的密度大于空气，故错误；C、导管口处的燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故正确；D、微型试验具有所用药品量少，现象明显，操作简洁等优点，故正确。B。【答案点睛】二氧化碳的化学性质有：二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸〔它是一种窒息性气体。二氧化碳能与水反响生成碳酸。二氧化碳能与澄清的石灰水反响，使之变浑浊。二氧化碳能与炎热的碳反响，生成一氧化碳。二氧化碳与水被绿色植物利用，而进展光合作用的反响，合成有机物〔主要是淀粉。10、C【答案解析】牛奶由水、蛋白质等多种物质组成，是混合物；矿泉水由水和溶于水的矿物质组成，是混合物；蒸馏水只有一种物质，是纯洁物；食醋由水、醋酸等多种物质组成，是混合物。C。11、A【答案解析】A、矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、果酱属于悬浊液，不均一、不稳定，错误；C、冰水属于纯洁物，不属于溶液，错误；D、酸奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，错误。应选A。12、B【答案解析】A、使用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和口紧挨，图中所示操作错误。应选：B。13、D【答案解析】贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是氧化钙。应选：D。14、D【答案解析】A、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化，错误；B、化学变化前后的分子的数目可能发生变化，错误；C、催化剂可以转变化学反响的速率，但是反响前后催化剂的质量和化学性质不变，错误；D、该反响过程利于氢能源的经济推广，正确。应选D。15、A【答案解析】A、酒精溶液和糖水都不简洁导电，因此通过测导电性不行以鉴别酒精和糖水，故方法不正确；B、紫甘蓝汁遇酸性物质显粉红色，遇碱性物质显蓝色或绿色或黄色，白醋呈酸性，纯碱溶液呈碱性，则紫甘蓝汁可鉴别白醋和纯碱，故方法正确；C、灼烧棉花有烧纸的气味，而灼烧羊毛具有烧焦羽毛的气味，现象不同，使用灼烧的方法可以鉴别羊毛线与棉纱线，故方法正确；D、铁能够被磁铁吸引，而铝不能被磁铁吸引，因此通过磁铁吸引可以鉴别铝制易拉罐和铁制易拉罐，故方法正确；应选：A。【答案点睛】题为物质鉴别题，完成此题，关键是依据物质的性质差异进展。选择的鉴别方法要消灭不同的试验现象。二、填空题〔16〕16〔1〕10〔2〕甲＞乙〔3〕升温〔或增加溶剂〕〔4〕冷却结晶【答案解析】1t℃时，甲乙两物质的溶解度相等，10020克甲，说明在该温度下，甲乙的溶解度都20501010；12从溶解度曲线不难看出，在t℃时，甲的溶解度比乙大，故答案为甲＞乙2由于甲的溶解度随温度的上升而增大，因此可以通过升温、增加溶剂的方法使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为升温〔或增加溶剂〕由于甲的溶解度随温度的上升而增大，而且受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此提纯甲，可实行降温干净的方法，故答案为降温结晶〔或冷却热饱和溶液〕三、简答题〔225〕17、推压加液器的活塞，假设导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好。 制气管中有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 抽拉加液器的活塞〔或关闭弹簧夹〕 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O〔或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕 2g【答案解析】〔1〕检查该装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，推压加液器的活塞，假设装置的气密性好，则装置内压强增大，假设导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好〔〕石灰石颗粒的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反响生成二氧化碳，推压加液器的活塞参与适量稀盐酸，可观看到的现象为导管口有气泡产生；反响的化学方程式为CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO；氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，盛有NaOH溶液的烧杯中反响的化学方程3 2 2 2CO

aOH〔〕试验过程中，假设关闭弹簧夹，容器内气体增多，压强增大，制气管液面下降，当2 2 3 2液面下降到固体下方时，由于反响物间不能相互接触而使反响停顿〔〕当制气管中产生的二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，反响停顿后，由于气体削减压强变小，烧杯中的碳酸钠溶液倒流进制气管中，碳酸钙和盐酸反响生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；制气管内盐酸可能会剩余，与剩余的氢氧化钠或变质生成的碳酸钠，可能发生反响的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O〔或aOOH〔5〕碳酸氢钠与氢氧化钠反响可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到5.3g碳酸钠，设2 3 2 2需要氢氧化钠的质量为x40106x5.3g40x1065.340106x5.3g40x1065.3gx=2g5.3g2克氢氧化钠参与反响MnO

22KCl+3O↑ 反响开头后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗2Δ2中，使固液药品分别，反响停顿 CaCl2和HCl CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O3 BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓ 80%【答案解析】固体加热装置A〔试管口没有棉花〕用氯酸钾和二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式：MnO2KClO3

22KCl+3O↑；2Δ2BCB装置中反响停顿的原理：反响开头后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液药品分别，反响停顿；从而把握反响的发生与停顿；可用万能瓶D装置承受“排空气法”收集氢气，氢气的密度小于空气，应“短管进、长管出”，如图：；〔4〕①D点溶液pH＜7，有大量浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙装置，氯化氢遇水形成稀盐酸，稀盐酸与氯化钙反响产生氯化钙溶液，且溶液中盐酸过量，则混合溶液中溶质的化学式为：CaCl2HCl；②BCpH值变化不明显，则二氧化碳与氢氧化钙反响产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；NaCl