高考一轮复习化学课件原电池化学电源

高考一轮复习化学课件原电池化学电源汇报时间：20XX-02-04汇报人：XX目录原电池基本概念与原理化学电源分类与性能比较原电池反应原理及电极方程式书写常见化学电源介绍与使用方法目录实验探究：原电池制作与性能测试高考考点梳理与解题技巧总结原电池基本概念与原理010102原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过氧化还原反应产生电流。原电池由电极、电解质溶液和导线等部分组成，其中电极分为正极和负极。定义组成要素原电池定义及组成要素01工作原理02电流产生原电池通过自发进行的氧化还原反应，将化学能转化为电能。在反应过程中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过导线从负极流向正极，形成电流。原电池中电流的产生是由于电解质溶液中离子的定向移动和电子在导线中的定向移动共同形成的。工作原理简述010203以锌为负极，二氧化锰为正极，电解质溶液为氯化铵或氯化锌溶液。具有电压稳定、容量较大、价格低廉等特点。锌锰干电池以铅为负极，二氧化铅为正极，电解质溶液为硫酸溶液。具有电压稳定、容量大、可重复使用等特点，但价格较高。铅蓄电池以金属锂或锂合金为负极，电解质溶液为有机溶剂溶解的锂盐。具有电压高、能量密度大、自放电小等特点，但价格昂贵且安全性较差。锂电池常见类型及其特点应用领域原电池广泛应用于日常生活、工业生产和科学研究等领域，如手电筒、遥控器、电动玩具、心脏起搏器等。意义原电池作为一种重要的化学电源，为人类的生产和生活提供了便利。同时，原电池的研究和发展也推动了化学、物理、材料科学等相关学科的发展。应用领域及意义化学电源分类与性能比较0201常见类型碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。02特点只能放电一次，不可充电重复使用，内阻较小，电压平稳。03应用常用于电子手表、计算器、遥控器等低功耗电子设备。一次电池铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池等。常见类型特点应用可充电重复使用，有记忆效应（部分类型），自放电现象。广泛用于电动车、手机、笔记本电脑等需要较大电流的场合。030201二次电池将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能，不经过燃烧过程。工作原理氢氧燃料电池、甲醇燃料电池、甲烷燃料电池等。常见类型能量转化效率高，环保无污染，但需要持续供应燃料和氧化剂。特点汽车、航天器、移动电源等领域。应用燃料电池能量密度燃料电池和锂离子电池具有较高的能量密度，一次电池和二次电池相对较低。功率密度燃料电池和锂离子电池具有较高的功率密度，适用于需要大功率输出的场合。寿命锂离子电池寿命较长，可循环使用次数多；铅蓄电池寿命相对较短。环保性燃料电池和锂离子电池环保性较好，无污染；部分二次电池（如镍镉电池）存在重金属污染问题。各类电源性能对比原电池反应原理及电极方程式书写03氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，电子通过外电路传递，形成电流。氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应。通过盐桥或离子膜等传递离子，保持电解质溶液的电荷平衡。氧化还原反应在原电池中应用确定原电池的正负极和电解质溶液，标出电极材料和电解质溶液中的离子。结合电解质溶液中的离子，写出电极反应方程式，注意电荷守恒和质量守恒。根据氧化还原反应的原理，分析电极上发生的反应类型和转移的电子数。根据总反应方程式和电极反应方程式，求出另一电极的反应方程式。电极方程式书写方法锌铜原电池01分析锌铜原电池的工作原理，写出正负极的电极反应方程式和总反应方程式。通过例题解析，掌握原电池中氧化还原反应的应用和电极方程式的书写方法。铅蓄电池02分析铅蓄电池的充放电过程，写出正负极的电极反应方程式和总反应方程式。通过例题解析，了解二次电池的工作原理和电极方程式的书写技巧。燃料电池03分析氢氧燃料电池的工作原理，写出正负极的电极反应方程式和总反应方程式。通过例题解析，了解燃料电池的环保性和高效性，以及电极方程式的书写方法。典型例题解析常见化学电源介绍与使用方法04

锌锰干电池构造锌锰干电池由锌筒、电解质层、二氧化锰和炭粉等组成，其中锌筒是负极，二氧化锰是正极。工作原理锌锰干电池在放电时，锌筒上的锌原子失去电子，电子通过外电路流向正极，与二氧化锰和电解质层中的离子结合，形成电流。优缺点锌锰干电池具有较高的电压和较大的容量，且价格相对较低。但是，它不能充电重复使用，且易漏液、易腐蚀。工作原理铅蓄电池在放电时，负极板上的铅原子失去电子，电子通过外电路流向正极板，与二氧化铅和电解液中的离子结合，形成电流。充电时则相反。构造铅蓄电池由正极板、负极板、电解液和隔膜等组成，其中正极板是二氧化铅，负极板是铅。优缺点铅蓄电池具有较高的电压和较大的容量，且可以充电重复使用。但是，它重量较大、易污染环境。铅蓄电池锂离子电池由正极材料、负极材料、电解液和隔膜等组成，其中正极材料通常是含锂化合物，负极材料是碳素材料。构造锂离子电池在放电时，负极材料中的锂离子通过电解液和隔膜嵌入到正极材料中，同时电子通过外电路流向正极形成电流。充电时则相反。工作原理锂离子电池具有较高的能量密度、无记忆效应、自放电小等优点。但是，它价格较高、不能过度放电和充电。优缺点锂离子电池选择合适的电池类型和规格，避免使用不匹配的电池导致设备损坏或安全事故。严格按照设备说明书要求安装和使用电池，避免短路、过充、过放等情况发生。不要将电池暴露在高温、潮湿等恶劣环境中，以免影响电池性能和寿命。废旧电池应妥善处理，不要随意丢弃，以免对环境造成污染。使用注意事项实验探究：原电池制作与性能测试05实验目的了解原电池的基本构造和工作原理，掌握制作原电池的方法，测试其性能。实验原理原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过氧化还原反应产生电流。本实验采用锌-铜原电池，其中锌片作为负极，铜片作为正极，电解质溶液为稀硫酸。实验目的和原理2.将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察现象。3.用导线将锌片和铜片连接起来，注意导线不要接触电解质溶液。4.在导线上接入电流表，观察电流表示数变化。实验器材：锌片、铜片、导线、电流表、稀硫酸、烧杯、砂纸。实验步骤1.用砂纸打磨锌片和铜片表面，去除氧化膜和污垢。010402050306实验器材和步骤记录实验过程中观察到的现象，如气泡产生、电流表示数等。根据实验现象和数据，分析原电池的工作原理和性能。例如，通过比较不同条件下电流表示数的大小，可以评估原电池的输出功率和效率。数据记录和分析方法分析方法数据记录根据实验数据和分析，得出原电池的制作方法和性能测试结果。实验结果讨论实验结果与预期结果的差异，分析可能的原因和改进措施。例如，如果原电池输出功率较低，可能是由于电解质浓度不足、电极表面积不够大或导线接触不良等原因造成的。针对这些问题，可以提出相应的优化方案，如增加电解质浓度、增大电极表面积或改进导线连接方式等。结果讨论实验结果讨论高考考点梳理与解题技巧总结06掌握原电池的工作原理，理解正负极反应、电子流动方向及盐桥作用等。原电池基本原理了解锂离子电池、太阳能电池等新型化学电源的特点及应用。新型化学电源熟悉干电池、蓄电池、燃料电池等常见化学电源的工作原理及电极反应。常见化学电源掌握原电池与电解池的相互转化及在工业生产中的应用。原电池与电解池的综合应用高考考点梳理01020304根据电极反应、电子流动方向等准确判断原电池的正负极。准确判断正负极掌握书写电极反应式的方法，注意电子守恒和电荷守恒。书写电极反应式理解盐桥在原电池中的作用，分析其对原电池工作的影响。分析盐桥作用建立解题思维导图，梳理知识点，提高解题速度