一轮离子方程式的书写及正误判断

回忆思考自然界中的化学反响数不胜数，分类学习可以让复杂的学习变简单，请在纸上列出我们已学的有哪些分类方法，分类依据是什么？高三一轮复习离子反响第一课时侯丽君

高考中如何考？

独立完成P34探究高考，明确考向总结交流如何又快又好的判断离子方程式是否正确“一看”是否符合客观事实

“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32―+H＋，HSO4―通常要写成SO42―+H＋；

离子方程式的正误判断规律“八看”：离子反响的反响物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl―，它就与客观事实不相符合，“三看”是否漏掉离子反响：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反响，既要写Ba2＋+SO42―的离子反响，又要写Cu2＋与OH―的离子反响，应为Ba2＋+2OH―+Cu2＋+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

“四看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反响，不能写成Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―

“五看”反响物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反响不能写成:H＋+OH―+SO42―+Ba2＋=BaSO4↓+H2O

“六看”是否符合题设条件：题设条件“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。

“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32―+H2O=HCO3―+OH―

“八看”是否忽略隐含反响：如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO．错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–

+HClO。

重点知识归纳要注意以下几点：①两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反响的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反响条件。④未处于自由移动离子状态的反响不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反响等。特殊的离子方程式书写注意事项小结重点知识归纳⑤有离子生成的反响可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。⑥微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反响物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反响物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。⑦注意反响物之间量的关系〔少定多变，依据事实〕特殊的离子方程式书写注意事项小结[例题3]以下离子反响方程式是否正确，试说明理由。1、NH4Cl固体和熟石灰混合加热：

2、铁与稀盐酸反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑〔原因〕3、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-〔原因〕4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：Fe3++Mg=Fe2++Mg2+〔原因〕5、氯气与水反响：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-〔原因〕6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响:Ba2++SO42-=BaSO4↓〔原因〕7、FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-〔原因〕NH4++OH－

=NH3↑+H2O（原因）△那如何正确书写离子方程式呢非电解质：如CH3CHO弱电解质：

弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S

弱碱——NH3·H2O

水复杂离子：

弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-

络离子[FeSCN]2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：

如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4

、NO等完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐〔2〕保存化学式的规那么：〔1〕拆成离子符号的规那么：〔3〕对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反响物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反响物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2返回☆书写离子方程式应注意的问题:★氨水作为反响物是写成NH3·H2O；作为生成物，加热或浓度很大时写成NH3↑+H2O[练习3]完成以下离子方程式：〔1〕氨水和醋酸溶液混合

〔2〕碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合

〔3〕Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合〔4〕向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全★注意离子方程式的配比问题NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+2OH－

=NH3↑+CO32-+2H2O△酸式盐与碱的反响涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原那么来书写，即以量少的反响物〔离子〕确定量多离子前面的系数。(1)Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中参加少量碳酸氢钙溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中参加少量碳酸氢钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中参加少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O〔3〕KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O较特殊的反响涉及到的“量”1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反响：2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反响：3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反响：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O返回NaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失试剂的滴加顺序涉及到的“量”①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液与互滴有关的离子方程式的书写氨水AgNO3溶液现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀〔白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2++OH-+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液①NH3.H20+Ag+===NH4+++AgOH↓②2NH3.H20+AgOH=(Ag(NH3)2)++OH-

+2H2O

盐酸NaAlO2溶液①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O盐酸NaAlO2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体产生H2SO4溶液Na2CO3溶液返回氧化复原反响中涉及到的“量”方法：对于氧化复原反响，按“强先弱后”的原那么来书写，即氧化性〔或复原性〕强的优先发生反响，氧化性〔或复原性〕弱的后发生反响。

(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反响的离子方程式。

(2)向FeI2溶液中通入少量(足量)的Cl2反响的离子方程式。

例:复原性I->Fe2+>Br-下列反应的离子方程式正确的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+课堂内外导练4B解析

A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。[练习1]硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反响，写出反响过程中的离子方程式：