2022-2023学年新教材人教版必修第一册 第一章 第三节 课时1　氧化还原反应 学案

第三节氧化还原反应

课时1氧化还原反应

课标要求素养要求

1.宏观辨识与微观探析:通过氧化还原反应

本质的认识过程，形成认识化学反应的微观

视角，能结合实例书写氧化还原反应的化学

1.通过日常生活中存在的氧化还原现象,

课方程式，认识氧化还原反应的本质。

认识有化合价变化的反应是氧化还原反

标2.证据推理与模型认知:能建构氧化还原反

应，了解氧化还原反应的本质是电子的转

解

应的认识模型。

移。

读

3.科学态度与社会责任:初步形成绿色应用

2.通过日常生活中氧化还原反应的分析,

感受氧化还原反应的价值。的意识，增强社会责任感。能从化学视角理

解食品安全、环境保护等法律法规，关注化

学产品和技术在生产、生活中应用可能产

生的负面影响。

［自主学习〕必备知识

知识点一氧化还原反应的基本概念

1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应

高温

化学反高温

3C0+Fe203

2CuO+C=2Cu+C02t

应2Fe+3C0,

得氧物①CO②c

质发生③氧化反应

失氧物(4)FC2O3_____⑤CuO

质发生⑥还原反应

结论氧化反应与还原反应⑦」发生

2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应

,,、,化合价⑧如化合价升高

化学反II

+20高泪0+40+2+20

2CUO+C=2CU+CO,T

应I_________1

化合价⑨殳色化合价降低

化合价

升高物⑩cFe

质

化合价

降低物⑪CuOCuSO4

质

还原反

化合价⑫降低的反应

应

氧化反

化合价⑬升高的反应

应

氧化还

有⑭元素化合价变化的反应

原反应

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

电子得失共用电子对偏移

化学

反失去jxe-.化合价?•商.被疑化电子对＜a离.化合价升育.被氧化

ooA*1-I00房设«l-I

HjJ里2HQ

2Na+CI3=2NaCI

应分得9l2xe-.化合价降抵.・坏原电子对偏向.化合价建怅.■坏原

析

发生

氧⑮失去电子的

电子对⑯偏离的原子

化反原子

应

发生⑰得到电子的

电子对⑱偏向的原子

还原子

原反

应

氧化

还

有电子转移（⑲电子得失或共用电子对偏移）的反应

原反

应

4.氧化还原反应的特征和本质

］特征H元索⑳化合价发生变化Z判断依据）

JL-------Ld电子得失）

1本质一原n1子的做电子转移一（----------------

—‘-----JT0共用电子对宿拓

畔『判

1.氧化还原反应中先发生氧化反应，后发生还原反应（X）

2.氧化还原反应中一定有氧元素参加（X）

3.反应过程中化合价降低的物质被氧化（X）

4.有电子得失的反应一定是氧化还原反应（V）

5.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（X）

知识点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

观察下图的图示关系:

硼一判

1.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应（V）

2.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应（X）

3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（V）

4.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应(X)

知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法

1.双线桥法

⑴含义:表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移情况。

失去①3x2e：

Fe20,+3CoB£2Fp+3C02

得到②2x3e-

(2)注意事项

a.箭头、箭尾对应③化合价变化的同种元素;

b.标出“得到”或“失去”电子的总数；

C.被氧化物质失去电子的总数与被还原物质得到电子的④相等。

2.单线桥法

⑴含义:表示的是氧化剂与还原剂之间的电子转移情况。例如：

(5)6e-

rn科

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

(2)注意事项

a.单线桥箭头从⑥失电子原子的元素指向⑦得电子原子的元素;

b.不需标明“得到”或“失去”的字样，只标明电子转移数目；

c.箭头方向表示⑧电子转移的方向。

衅U一判

失去2广

-I

Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O

I__________________________t

1.得到2e-(X)

失去2-

A

2.4HCK*)+MnOz—MnC12+C12}+2H2O(X)

得到2e-

I△~

HgS+O2-Hg+SO2

I〜1

3.失去2b(X)

互动探究*关键能力——

探究点一氧化还原反应的基本概念

青境探究,

汽车排气管上加装“催化转换器”，可以有效减少有毒有害气体CO和NO的排放，发生反应

催化剂

的化学方程式为①2c0+2N0—2cO2+N2；泡沫铁粉可以作为食品干燥剂和抗氧化剂，可以

吸收水分和氧气，被称为双吸收剂,发生反应的化学方程式为②4Fe+30?+6H2(?==4Fe(0H)3和

@2Fe(OH)3=—Fe203+3H20o

问题1：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？

*提示判断一个化学反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价的

变化。

问题2:有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？请举例说明。

放电

*提示不一定。如反应30Z—2。3中有单质参加也有单质生成，但元素的化合价没有变化,

不属于氧化还原反应。

问题3：—个化学反应中，氧化反应或还原反应能单独存在吗？

*提示不能。因为在化学反应中，一种物质发生氧化反应，必然有一种物质发生还原反应，

也就是说,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，不可能单独存在。

问题4：在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质是否可以为同一反应物？请举例说

明。

__Mn（%A

彳提示可以。如反应2H2O2—2H2O+O2T、2KMnO,=-K/nO’+MnOz+O/T中,参力口反应的

巴0八KMnO,既被氧化又被还原。

探究归纳

氧化还原反应的特征和本质

（1）特征和本质

反应化合价变化（特征）电子转移（本质）

氧化

化合价升高的反应失去电子或电子对偏离

反应

还原

化合价降低的反应得到电子或电子对偏向

反应

氧化还有化合价升高和降低的有电子转移（电子得失或共

原反应反应用电子对偏移）的反应

（2）两者关系

失去电子，

元素原子（或电子对偏离）'元素化合价升高一*物质被氧化

得到电子，

元素原子（或电子对偏向）“元素化合价降低一*物质被还原

探究应用

例（2021河北石家庄高一月考）铭能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜

色变绿，发生的反应有:①Cr+2HC1^CrCb+HJ、②4CrC12+4HCl+0?­=4CrCL+2H20o下

列叙述中正确的是（）

A.反应①②均属于置换反应

B.HC1在反应①②中均发生还原反应

C.反应①中HC1被氧化

D.溶液颜色由蓝变绿是因为C/发生氧化反应

・答案D反应②生成两种化合物，不是置换反应,A错误;反应②中HC1中H、C1元素化合

价均未发生变化,HC1既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B错误;反应①中HC1中H元素

价合价由+1价变为0价，被还原,C错误;反应②中C/被02氧化生成Cr：导致溶液颜色由蓝

变绿,D正确。

解题感悟本题解题的突破口是紧扣氧化还原反应的特征。抓住元素化合价发生变化的情

况，根据相关概念准确判断是正确分析氧化还原反应的关键和保障。可以结合本题适当深化,

反应中元素化合价升高和降低的总数相等，实质上是反应中得失电子总数相等。

,迁移应用

1.（2021北京西城高一期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.Cl2+H20-=HC1+HC1O

邑△

B.C+2H2sol（浓）=~C02t+2S02t+2H20

△

C.NH.CP-NH：J+HCB

高温

,

D.2Al+Fe20:5---2Fe+Al203

士答案C

2.下列对X+2Y-X"+2Y-的叙述中正确的是（）

A.Y被还原，发生还原反应

B.Y被还原,X发生还原反应

C.X被还原,Y被氧化

D.X被氧化,Y发生氧化反应

*答案A分析题给离子方程式知,X失电子，被氧化，发生氧化反应;Y得电子，被还原，发生

还原反应,A正确。

3.（★）（2021河北唐山高一期中）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中

的硫酸铜起反应。下列说法不正确的是（）

A.波尔多液属于混合物，硫酸铜属于电解质

B.该反应属于离子反应，离子方程式为Fe+Cu'—F/+Cu

C.该反应属于氧化还原反应，铁发生还原反应

D.Fe原子失去的电子总数等于CuSO,得到的电子总数

金答案C根据题意可知，发生反应Fe+Cu"-Fe?*+Cu,Fe失去电子变为Fe2发生氧化反

应,C不正确。

方法感悟氧化还原反应中得失电子总数相等，表现为元素化合价升高的总数和降低的总数

一定相等。

探究点二探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

情境探究

金属腐蚀是金属和周围环境发生化学反应而导致的一种破坏性侵蚀，金属腐蚀现象十分

普遍，如钢铁部件在潮湿环境中生锈。

钢铁在潮湿环境下发生腐蚀的主要化学方程式为:

@2Fe+02+2H20=—2Fe(0H)2

@4Fe(OH)>+O2+2H，O=~4Fe(0H)3

(3)2Fe(0H)3^=Fe203-AH20+(3-^)H20

问题1：上述反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有哪些？

*提示①②。

问题2:根据已知反应能否推断出化合反应一定是氧化还原反应，分解反应一定不是氧化还原

反应？你能举例说明吗？

点燃

“提示不能。CaO+HQ-Ca(OI@、H2+C12—2HC1都是化合反应，但前者不是氧化还原

高温通电

反应，而后者是;CaCOa----COzT+CaO、2H20----2H2T+O2T都是分解反应，但前者不是氧化还

原反应，而后者是。

问题3：反应3C0+Fe20；i—2Fe+3C0?是否属于氧化还原反应？根据该反应思考四种基本反应

类型能否涵盖所有氧化还原反应？

*提示反应中碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，但不属于四种基

本反应类型中的任何一种，所以四种基本反应类型不能涵盖所有氧化还原反应。

探究归纳

1.根据交叉分类法观点，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可以表示如下:

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系规律

⑴两个可能:化合反应可能是氧化还原反应;分解反应可能是氧化还原反应。

(2)两个一定:置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。

探究应用

例(2021山东济宁高一月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图。图中，椭圆

A、B、C、D、E分别代表氧化还原反应、置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应。

A.Cl2+2KBr=—Br2+2KC1

△

B.2NaHC03=~=Na2C03+H20+C021

C.4Fe(0H),+02+2H20—=4Fe(0H)3

D.2Na2()2+2C()2=2Na2co3+。2

・答案D阴影部分代表的是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。Cl2+2KBr

△

Br2+2KC1是置换反应;2NaHC0：,^Na2C03+H20+C021>^WS^；4Fe(0H)2+02+2H20^

4Fe（0H）3属于化合反应;反应2Na202+2C02—2Na2co3+O2中，氧元素的化合价发生变化，是氧化

还原反应，但不属于四种基本反应类型。

解题感悟对于陌生的化学方程式要紧扣氧化还原反应的特征——反应前后元素化合价发

生变化去判断;四种基本反应类型要紧扣基本概念和反应形式判断。

'迁移应用.

1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

*答案C置换反应一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移。

2.镁粉可用作照明弹，将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧，反应的化

学方程式为C（）2+2Mg亶蹙C+2Mg0,该反应属于（）

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应

⑦非氧化还原反应

A.①③⑦B.②③⑥

C.③⑤D.④⑥

・答案C根据置换反应的定义可知，题给反应属于置换反应,反应前后元素的化合价发生

变化，也属于氧化还原反应。

探究点三氧化还原反应中电子转移的表示方法

盾境探究

预防碘缺乏病（地方性甲状腺肿大和地方性克汀病）最简便的方式是食盐加碘。在碘缺乏地

区，我国规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。

检验食盐中是否加碘可根据反应:

KIO3+5KI+3H2s（X3K2S04+3I2+3H20O

问题1:你能分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的情况吗？

♦提示双线桥法：

____________得到1X5e-____________

-1

KIO3+5KI+3H2SO4—3K2SO4+3I2+3H2O

I________f

失去5Xe-

5e-

iI

单线桥法:KIO3+5KI+3H2s0"===3K2SO4+3I2+3H2O

问题2：有的同学认为可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素。具体操作为取适量加碘

食盐于水中溶解,然后加入淀粉，溶液变蓝，则说明食盐中含有碘元素，溶液不变蓝，则说明不

含有碘元素。该同学的观点是否正确。请说明理由。

・提示不正确。碘单质遇淀粉变蓝，加碘食盐中的碘以化合物（如KI0J的形式存在,遇淀粉

不会变蓝。

探究归纳

标注电子转移的思维模型

1.双线桥法

（一什）［正确标出反应前后各元素的化合价

囱瞥F明确变价元素的化合价升降关系

一条线［始于被还原的物质中的降价元素

|-1止于产物中的相应元素

］连双线］—

一条例［始于被氧化的物质中的升价元素

1止于产物中的相应元素

［注］失j—标出“失去”或“得到”电子的总数

2.单线桥法

f始于被氧化的物质中化合价升高的元素

［连单线卜T止于被还原的物质中化合价降低的元素

।一।箭头方向表示电子转移的方向

,可—标出转移的电子数

探究应用

例（2021山西朔州高一期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是)

_______失去2e-________

I~~~I

MnOz+4HCK浓）—MnCb+Clzf+2H2O

It

A.得到e-

_________失去b__________

I--1

Cl+2NaOH^NaCl+NaClO+HO

I_2__________f2

B.得到e-

得到e-

-I

KC1O3+6HC1-KC1+3C12f+3H2O

If

C.失去e-

12e

13MnO2

D2KC1O3A2KC1+3O2t

次答案BA项,Mn元素化合价由+4降低至忏2,得到2e，氯元素化合价由T升高至0,失去

2e，错误;C项,氯酸钾中氯元素的化合价由+5降到O,HC1中氯元素的化合价由T升高到0,即

得到lX5e-

II

KC1O3+6HC1—=3C12t+KCl+3H2O

I____f

失去5Xe-，错误;D项,氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧

元素化合价升高，失去电子,箭头应该是从0指向C1,错误。

解题感悟（1）双线桥中箭头不能表示电子转移的方向,只能表示同种元素在反应前后的化

合价变化，两个线桥上标出的得到与失去的电子总数必须相等。

（2）单线桥中箭头由化合价升高元素开始,化合价降低元素终止，表示电子转移的情况,不需要

写“失去”“得到”。

（3）C项易错点是不能正确理解“化合价只靠拢不能交叉”的原则。

’迁移应用.

1.（2021安徽芜湖高一期中）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（）

失去2e失去2e

通电~II~~~I

2H2O^2H2f+o2tFTS^FeS

L___f

A.得到4eB.得到2e

失去6。失去8e-

Mn^

Fe304-HC0^3FeHC02

2KC1O3A2KCl+3O2f

I△tIt

c.得到6eD.得到8b

*答案BA项，得、失电子标反，且转移电子总数不相等;C项,得、失电子标反，氯原子得到

2X6e,氧原子失去6X2e；D项，双线桥的起始位置不当，箭头错误，应从反应物中的Fe指向

生成物中的Fe,且得、失电子标反。

2.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（）

6e

「MnOz

.2KCIO32KC1+3Ot

A.△A2

2e.

I-

B.2FeCl3+2KI-=2FeCl2+I2+2KCl

4e-

I；

C.2F2+2H2O==4HF+O2

2e-

II

D.Br2+S02+2H2O_H2SO4+2HBr

“答案BA项,Cl原子得到电子,0原子失去电子，反应转移12e,题中转移电子数目不正确,

错误;B项,Fe原子得到电子』原子失去电子，反应转移2e；正确;C项,F原子得到电子,0原子

失去电子，反应转移4e，题中箭头的方向不正确,错误;D项,Br原子得到电子,S原子失去电子,

反应转移2e，题中箭头的方向不正确,错误。

3.实验室里迅速制备少量氯气可利用反应：2KMnO,+16HC1（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H20o

⑴用双线桥法表示电子转移情况：

⑵用单线桥法表示电子转移情况：

“答案⑴

得到2X5e-

II

2KMnC）4+16HCK浓）^2KCl+2MnClz+5Clz十+8HO

It2

失去10Xe-

10e-

i~~I

⑵2KMnOdl6HCK浓）^=2KC1+2MnCb+5C12T+8H*

*解析反应中镒元素化合价由+7价降低到+2价，得到2X5e,部分氯元素化合价由T价升

高到0价，失去10Xe,结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。

评价检测•素养提升

,课堂检测

1.下列属于氧化还原反应的是（）

△

A.2NaHC03--Na2C03+H20+C021

B.Na2O+H2O^2NaOH

C.2KI+Br2===2KBr+I2

;

D.MgO+2HCl==MgCl2+H2O

“答案C

2.磷单质在反应4P+3K0H+3H20—=3KH2PO2+PHJ中（）

A.被氧化

B.被还原

C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原

・答案c

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应仅属于阴影区域3的是

()

A.2HC10^2HC1+0#

△

B.NHJICO3—NH31+H£+CO/

C.4Fe（0H）2+02+2H20^=4Fe（0H）3

高温

D.Fe20:!+3C0---2Fe+3C02

“答案D

4.（2021山西运城高一月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

失去1X4。

SiOz+2C诞Si（粗硅）+2COt

I:

A.得到2X2e-

得到6e-

II

KC1O+6HC1^KC1+3C1t+3HO

3I_____f22

B.失去6e-

12e-

nMnOz

2KCIO32KC1+3OZt

e-

II

D.2Na+2H2O==2NaOH+H2!

金答案C

5.(2021安徽安庆高一月考)已知反应6HC1(浓)+KC1O：、=-3CLT+KC1+3H?0,下列说法不正确

的是()

A.KCIO3发生还原反应

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C.HC1表现还原性和酸性

D.生成3个Ch时有6个电子发生转移

*答案D

6.已知铜在常温下能与稀硝酸反应,其反应的化学方程式：3Cu+8HNO式稀)一3Cu(NO以+2N0T

+4H20O

(1)被氧化的元素是，被还原的元素是发生氧化反应的物质

是，发生还原反应的物质是。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目

(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

金答案(l)CuNCuHN03

失去3X2e-

II

3Cu+8HNC)3(稀)^3Cu(NC)3)2+2NO++4H2O

I___________f

(2)得到2X3e-

6e

⑶3CU+8HNC)3(稀)===3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

e解析由题给化学方程式可知，铜元素化合价升高，从o价变为+2价，被氧化;氮元素化合价

降低，从+5价变为+2价，被还原。故Cu发生氧化反应,HNOs发生还原反应。

铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素,有着极其重要的生理功能。在日常生活

中，常见的食品抗氧化剂多为铁系,主要活性成分为铁粉，脱氧中的一步主要反应为

4Fe（0H）2+02+2H20—4Fe（0H）＜红褐色固体）。工业上，高铁酸盐在能源、环保等方面有着广

泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理：3C10+100H「+2Fe"-2FeOf+3C1+5H

1.（宏观辨识与微观探析）高铁酸根离子（FeOf）中铁元素的化合价为；湿法制备高铁

酸盐反应过程中，被氧化的元素是（填名称），消耗1个F/转移个电子。

・答案+6铁3

*解析FeO孑中氧元素化合价是-2,铁元素的化合价为+6；铁元素化合价从+3价升高为+6价,

被氧化,1个Fe”失去3个电子。

2.（证据推理与模型认知）某化学小组用食品抗氧化剂（铁粉、活性炭、氯化钠等）进行以下

实验。

-------气体甲

过量稀碳酸.

「固体乙

_^合物

一溶液丙

将乙烘干后,用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示（反应条件及部分产

物略去）:

+NaOH溶液

蓝色沉淀

―反应3

有色溶液C

・金属B

反应2

+F4O1

乙的氧化物金属A有色溶液D

反应1

根据实验流程图，回答下列问题:

⑴操作1名称是，溶液丙一定含有的金属阳离子是0

（2）写出反应1的化学方程式用单线桥标出电子转移的方向及数目:

（3）反应3的离子方程式:。

・答案⑴过滤Fe2\Na

6e-

I高温

⑵3CO+Fe2O3^2F叶3cO2

（3）CU2++20HCu（OH）儿

上解析食品抗氧化剂（铁粉、活性炭、氯化钠等）中加入过量稀硫酸,铁粉会反应生成硫酸

亚铁和氢气，所以气体甲是氢气，混合物中含有不溶的活性炭和溶解的氯化钠、硫酸亚铁、

稀硫酸，通过操作1固液分开，固体乙是活性炭，溶液丙中含有氯化钠、硫酸亚铁、稀硫酸;乙

的氧化物能和氧化铁反应，所以是一氧化碳，生成的金属A为铁，有色溶液C通过反应3生成

蓝色沉淀,所以有色溶液C是一种可溶性铜盐溶液,与金属A发生置换反应得到金属铜和亚

铁盐，所以金属B为铜，有色溶液D为一种亚铁盐溶液。（1）操作1可使固液分离，所以该操作

6e-

I高温

为过滤。（2）反应1用单线桥法表示电子转移情况为3CO+FezO3-2F叶3c。2。⑶反应3

2+

是铜离子和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为CU+2OH—CU（OH）2；0

课时评价作业

s基础达标练

1.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是（）

A.在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应

D.只有氧化没有还原的反应是不存在的

・答案C

2.（2021福建莆田高一月考）下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.Fe+CuSOfFeSOt+Cu

MnO2

B.2KCIO3△2KC1+302T

点燃

-

C.S+02S02

D.HCl+NaOH^NaCl+HQ

金答案D

3.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法不

正确的是（）

8+优一00.5

（说明:一种小球代表一种元素的原子）

A.图中的反应物都是化合物

B.该反应属于置换反应

C.该反应属于氧化还原反应

D.该反应一定符合质量守恒定律

金答案A

4.下列变化中，属于还原反应的是（）

A.CLCl2

B.FeCl2fFeCl3

C.c-*C02

D.KMnO,-*Mn02

金答案D物质发生还原反应时，所含元素的化合价降低。ClfCL,氯元素化合价由T价

升高到0价，发生氧化反应;FeCh—FeCL,铁元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反

应;CfCO”碳元素化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应;KMnO,fMn”,铳元素化合价由

+7价降低到+4价，发生还原反应。

5.（2021广东广州高一期末）一定条件下，卤素互化物碘化碳（Atl）与Zn、NH：,发生反应,化学方

程式分别为2Ati+2Zn^ZnI2+ZnAt2.AtI+2NH;i（l）^NH,I+AtNH20下列叙述正确的是

（）

A.上述两个反应均是氧化还原反应

B.上述两个反应均是非氧化还原反应

C.ZnAtz既是氧化产物，又是还原产物

D.Atl与Zn反应,Atl是还原剂

♦答案C2AtI+2Zn—Znk+ZnAt2,属于氧化还原反应,反应中Zn元素的化合价升高，作

还原剂，则Znb、ZnAt2是氧化产物,At元素化合价降低,ZnAt?是还原产物，所以ZnAt2既是氧

化产物，又是还原产物，故B、D错误,C正确;AtI+2NH〈iy_NIJ+AtNHz反应中无元素化合价

变化,属于非氧化还原反应，故A错误。

解题感悟准确判断Atl中I为-1价,At为+1价是解答本题的关键。解答本题要注意化合

价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是

还原剂，对应产物是氧化产物。

6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

黑火药爆炸的反应为S+2KN（V3C处K2s+3CO2T+N2T。在该反应中，被还原的元素是（）

A.NB.CC.N和SD.N和C

・答案C被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素，即N、S元素。

7.（2021福建福州高一期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

隼去lX4e：

2C+SiO2-Si+2C0t

It

A.得到2X2e

2片

II

B.2Na+2H2O===2NaOH+H2t

得到2X5b____________

I~~1

10KI+2KMnO4+8H2SO4^5I2+€K2SO4+2MnSO4+8H2O

I十

C.失去5X2e

2e-

।△.

:

D.CU+2H2SO4==CuSO4+SO2t+2H2O

・答案BC元素的化合价升高，失去电子,Si元素化合价降低，得到电子,A错误;Na元素的

化合价升高，失去2e,H元素化合价降低，得到2e,B正确;I元素化合价升高，失去电子表示为

leX10,C错误;Cu元素化合价升高，失去2e,S元素化合价降低，得到2e,用单线桥法表示电

子转移时，箭头应从Cu指向S.D错误。

8.(2021福建漳州高一期中)在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()

INa2Crt>4I--------------------HINaCrU2I

A.3个B.4个C.5个D.6个

・答案A①Na£r。中Cr显+6价,CrCh中Cr显+3价,Cr元素的化合价降低，反应①属于

氧化还原反应;②CrCLLCr(0H)3中Cr元素的化合价都为+3价，没有化合价发生变化,不属于

氧化还原反应;③Cr(OH)LNaCrO?中Cr元素的化合价都为+3价，没有化合价的改变，不属于氧

化还原反应;④CrCh中Cr显+3价,Na£r(\中Cr显+6价，化合价发生改变，属于氧化还原反

应;⑤NazCrOLNaC。中Cr元素的化合价都为+6价,没有化合价发生变化，不属于氧化还原

反应;⑥NazCrCgNaCrO/中Cr元素的化合价由+6价f+3价，化合价降低，属于氧化还原反应。

属于氧化还原反应的是①④⑥，故有3个。

9.(2021安徽亳州高一期中)已知反应：

@S03+H20^H2SO.,

@3N02+H20^2HN0:i+N0

③2艮+2也0=-4HF+02

@2Na+2H20=—2NaOH+H2t

@Na20+2HCl^2NaCl+H20

@Cl2+2NaOH^NaCl+NaC10+H20

⑴上述反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)。H20被氧化的

是；H20被还原的是；属于氧化还原反应,但反应物中的H20既不被氧化又不

被还原的是o

⑵用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数

目:o

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数

目:。

(4)写出反应⑥的离子方程式:.

・答案⑴①⑤③④②

得到2e

II

3N0+HO-2HNO+NO

I22f3

(2)失去2e

4e-

II

(3)2巨2+2H2O4HF+C)2

(4)C1+2OH

2CI+CIO+H2O

・解析(I)反应①⑤中无元素化合价发生变化，都不属于氧化还原反应;反应③中H2O中0被

氧化为氧气时,上0作还原剂;反应④中H20中H被还原为氢气时,HQ作氧化剂;在反应②中仅

有氮元素化合价发生变化，因此N0,既是氧化剂又是还原剂凡0既不是氧化剂又不是还原剂。

(4)在书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐等一律用离子符号表示,单质、气体、氧化

物、水等用化学式表示。反应⑥的离子方程式为CL+20H—=Cl+C10+H4。

6素养提升练

10(A).某首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。“铜绿”即铜锈[CuKOHNCOJ铜在潮

湿的空气中生锈的化学方程式为2CU+O?+CO2+H2(P-CU2(0H)2C03O下列有关该反应的说法不

正确的是()

A.该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应

B.该反应中碳元素的化合价发生了变化

C.该反应中铜失去电子，被氧化,发生氧化反应

D.该反应中化合价发生变化的元素有2种

・答案B在题述反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，相应原子失去电子，被氧化，氧

元素的化合价由0价变成-2价，相应原子得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变

化。

10(B).(不定项)某首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。“铜绿”即铜锈

[CuJOHMOJ铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2CU+02+C02+H20—CU2(0H)2C03O下列

有关该反应的说法正确的是()

A.该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应

B.该反应中碳元素的化合价发生了变化

C.该反应中铜失去电子，被还原,发生还原反应

D.该反应中化合价发生变化的元素有2种

“答案AD在题述反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，相应原子失去电子，被氧化,

氧元素的化合价由0价变成-2价，相应原子得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生

变化。

△

11（A）.实验室常利用反应NaNO2+NH.,Cl—NaCl+N2t+2H20制取少量的即关于该反应的说法

正确的是（）

A.NaNO?发生氧化反应

B.生成1个N?时转移6个电子

C.NH.C1中的氮元素被还原

D.被氧化和被还原的元素是同一种元素

3e-

I~~I△

・答案D在反应NaNOz+NH,Cl=NaCl+Nz十+2HQ中,NaNO?发生还原反应，生成1个

N2时转移3个e,NH,C1中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

△

11（B）.（不定项）实验室常利用反应NaNO.+NH.Cl—NaCl+N2t+2H20制取少量的即关于该反

应的说法正确的是（）

A.NaNOz发生氧化反应

B.生成1个N2时转移3个电子

C.NH.C1中的氮元素被还原

D.被氧化和被还原的元素是同一种元素

3e-

II△.

・答案BD在反应NaNOz+NHCl-NaQ+Nzt+ZHQ中,NaNO,发生还原反应性成1个

N?时转移3个e.NH.C1中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

12.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关

判断正确的是)

①Zn+ZHCl^ZnCk+Hd

②NaOH+HC1^NaC1+H,0

通电

@2HCl^H2t+Cl2T

选项有关判断

A反应①是置换反应,HC1表现还原性

B反应②是复分解反应,HC1表现氧化性

C反应③中HC1既表现氧化性又表现还原性

D反应①中氢原子失去电子

*答案C反应①是置换反应,HC1中H原子得电子，化合价降低，表现氧化性,A、D错误;反

应②是复分解反应,不是氧化还原反应,HC1表现酸性,B错误。

△

13（A）.C102是一种图效水处理剂，实验室通过以下反应制得CIOKZKCKVHCA+HZSO」一

2c102T+K2S0i+2C0d+2H2O,关于此反应的说法正确的是（）

A.KC1O,中氯元素化合价降低，得电子

B.反应中HzSO”体现了酸性和氧化性

C.反应中H2c被还原

D.HCO,既被氧化又被还原

”答案A由化学方程式可知,KC1O：,中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子,A正

确;反应中硫元素的化合价没有变化，乩SOi不表现氧化性,B错误;HC0,中碳元素从+3价变为

+4价，化合价升高，失去电子，被氧化,C、D错误。

13（B）.（不定项）CIO2是一种高效水处理齐I」,实验室通过以下反应制得C10z：2KC103+H2c2O1+H2SO,

△

—2C10j+K2S0,+2C02t+2Ho关于此反应的说法正确的是（）

A.KC10：,中氯元素化合价降低，得电子

B.反应中H2sol体现了酸性和氧化性

C.反应中HCOi被氧化

D.H&Ou既被氧化又被还原

*答案AC由化学方程式可知,KCIO3中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子,A

正确;反应中硫元素的化合价没有变化,H2soi不表现氧化性,B错误;HC0,中碳元素从+3价变

为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化,C正确、D错误。