2023学年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥期中试卷【完美版】

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥期中试卷【完美版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质中，属于氧化物的是A．O3 B．K2SO4 C．MgO D．Zn(OH)22、在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。这是由于水中加了食盐以后，溶液A．密度变大 B．凝固点下降 C．沸点升高 D．导电性增强3、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是A．滤渣中—定有Ag、CuB．滤液中一定有Cu2+、Fe2+C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成4、下列除去杂质（括号内的物质）的方法正确的是A．CO2（O2）：通过澄清石灰水B．K2SO4溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸C．CaCO3粉末（CaCl2）：加足量水过滤D．Fe粉（Cu粉）：加入足量硫酸铜5、下列说法不正确的是A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B．活性炭可降低水的硬度C．在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水C．溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．常温下N2很稳定，可用作食品保护气7、属于化学变化的是A．海水晒盐 B．木炭燃烧 C．二氧化碳制成干冰 D．液态空气制氧气8、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物之一是NH3二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：①活性炭②大理石③氢气④氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）（1）常用作建筑材料的是___________。（2）常用来净化水的物质是___________。（3）填充于食品袋做保护气的是___________。（4）最理想的能源气体是___________。2、写出下列反应的化学反应方程式（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。（2）碳还原二氧化碳_____。（3）碳酸钠和稀盐酸反应_____。3、物质溶解性口诀：酸都____，______溶水快，碱溶______，氯化物除______，硫酸盐除____，其他盐溶_____。强调：_____、____是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。4、如图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）。碳酸钾属于________（填“酸”“碱”“盐”）。（2）溶液变为红色的孔穴有__________（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是________。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因___________。5、回答下列问题（1）最简单的有机物的化学式___________。（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类___________。（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式___________。（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式___________。（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于___________材料（“金属”或“合成”或“复合”）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_____。（2）写出反应的化学方程式_________。（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。2、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。3、常温下，在20g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。4、为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_______g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______？(精确到0.1%)已知：5、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？6、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：（1）A点所对应溶质有______________。（2）加入盐酸的质量分数是___________。（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。7、石灰石是常见的非金属矿产，也是用途极广的宝贵资源，我国石灰石产量也早是世界第一、现有22g石灰石某样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是实验数据的记录：请根据的实验数据完成下列问题：加入稀盐酸/g50505050烧杯内剩余固体的质量/g1610m2（1）数据m的值为______；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______；22g石灰石样品中CaCO3，质量为______。（3）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少？（该问写出计算过程，结果保留0.1%）8、电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，反应化学方程式为：。现取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出6.4gCu时，剩余质量为192g含有硫酸铜质量分数为10%的溶液。（注：本题中不考虑气体溶解）回答下列问题：（1）生成氧气的质量______。（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数〔写出计算过程，结果精确至0.1%）。（3）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的______（填选项编号）。A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO39、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）反应生成CO2气体的质量是______g；（2）反应后溶液的质量是______g；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究I：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到________时，就可以说明两种物质能发生反应。探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、Ca（OH）2猜想三；CaCl2、HCl、Ca（OH）2；你的猜想：________。丙同学认为猜想三是错误的，理由是__________________（用化学方程式解释）。（实验设计）设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀猜想二正确戊同学取少量废液于一支试管中，向其中加入_________溶液_______你的猜想正确（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，________同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由________。2、某小组同学将一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象请教老师后，发现他们在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的中和程度进行探究。该反应的化学方程式为_____________。针对反应后溶液中溶质是什么，大家纷纷提出猜想：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH实验探究：（1）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____________。（2）为了验证其余猜想，小组其他同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH<7___________产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出结论：通过探究，全组同学一致确定猜想二是正确的。评价反思：老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是_____________。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________。继续探究：请你再设计一个方案证明猜想二正确，方案是（“实验步骤”中选择的药品不可以用酸碱指示剂，不可与上述实验方案中药品类别重复，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）：实验步骤现象结论__________________________________________________________________________3、某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时，观察到有气泡产生的实验现象，由此得出NaOH溶液已经变质的结论。并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究：（提出问题）该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？（猜想与假设）猜想1：NaOH溶液部分变质。猜想2：NaOH溶液全部变质。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有___________。（填化学式）（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变为___________说明原溶液中一定含有氢氧化钠（实验结论）：氢氧化钠溶液部分变质。（评价与交流）（1）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，请写出相关反应的化学方程式：___________。（2）在上述（实验探究）中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________。（3）由此可知氢氧化钠溶液应___________保存。（4）要想除去变质的NaOH溶液中含有的Na2CO3杂质，可以加入适量的___________（试剂名称）除去杂质。4、2020年初，在预防新冠肺炎的战役中，“84”消毒液成为家庭必备消毒剂、京京在家里发现一瓶用后忘记盖上瓶盖的“84”消毒液，激发了她的研究兴趣。（观察标签）产品性质：主要成分次氯酸钠（NaC1O，相对分子质量74.5），有效含氯量为34g/L-46g/L。使用范围：一般用于物体表面和公共场所环境的消毒。注意事项：（1）外用消毒剂、勿口服。（2）不适用于碳钢和铝制品消毒，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒。（3）置于避光、避热、阴凉处保存。（获得信息）根据次氯酸钠的化学式判断，次氯酸钠中氯元素的化合价为___________。（提出问题）忘记盖瓶盖的“84”消毒液有没有变质呢？（查阅资料）（1）次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HC1O）（2）次氯酸能破坏微生物的菌体结构，达到杀菌、消毒的效果（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气（有剧毒）和水（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸有___________产生“84”消毒液没有变质（反思与评价）老师帮京京检查后，认为她得出的结论___________，原因是___________。（拓展与交流）据以上信息你认为，“84”消毒液___________（填“能”或“不能”）用于皮肤消毒。5、实验课上学习小