2023学年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥月考试卷A4可打印

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥月考试卷A4可打印（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A．、Cl-、Fe3+ B．K+、、Ba2+ C．H+、、 D．K+、、Ba2+2、下列区分物质的方法不正确的是A．铁丝和铜丝：磁铁吸 B．四氧化三铁和氧化铜：看颜色C．碳酸氢铵和蔗糖：闻气味 D．水和双氧水：加入二氧化锰3、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的CuSO4溶液过滤A．A B．B C．C D．D4、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是A．K+、H+、Cl-、OH-B．Cu2+、K+、Cl-、C．Ba2+、、、D．Na+、K+、、5、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是物质试剂或方法A氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振荡B碳酸钙粉末和氯化钙粉末加水溶解C氮气和二氧化碳伸入燃着的木条D碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体观察颜色A．A B．B C．C D．D6、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐7、下列过程中发生化学变化的是A．碘溶于汽油 B．溶洞的形成C．铁生锈条件探究 D．比较合金和金属的硬度8、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：（1）2个碳酸根离子____________；（2）一种碱____________；（3）能形成气体分子的单质____________、____________、____________。（4）一种由两种元素组成的盐____________；（5）一种氧化物，是大气污染物____________。2、我们的生活离不开化学．现有①硝酸钾②大理石③生石灰④小苏打，选择适当物质填空（填序号）。（1）可作某些食品干燥剂的是________；（2）可用于建筑材料是____________；（3）属于复合肥料的是______________；3、世界是物质的。从①汞②氢氧化钙③盐酸④干冰⑤氯化钠中选择合适物质的化学式填空。（1）人体胃液中含有的酸是_______；（2）可用于人工降雨的物质是_______；（3）可用来改良酸性土壤的碱是_______；（4）氯化钠溶液中的溶质是_______；（5）水银温度计中的单质是________。4、写出下列反应的化学方程式：（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_________。（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_________。（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式___________。5、回答下列问题（1）最简单的有机物的化学式___________。（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类___________。（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式___________。（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式___________。（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于___________材料（“金属”或“合成”或“复合”）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数2、工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？3、水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为aCaCO3·bMg(OH)2·nH2O或aCaCO3·bMg(OH)2·cMgCO3·nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。（1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：___________；__________(写出任意正确的两个)（2）通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3______________（填“有”或“无”）。（3）计算固体A中Mg(OH)2的质量是_______g。4、高温煅烧100克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：（1）反应生成的二氧化碳质量为______g。（2）求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）；（3）结合计算判断C点固体中含的物质有______。（填化学式）5、已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为__；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_______g。6、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。7、化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。回答下列问题：（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_______，可能存在的问题是_________。（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）8、取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（1）AB段PH增大的原因为_______。（2）BC段反应的化学方程式为_______。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)9、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12g，将其溶解于92.4g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如图所示。求：（1）固体混合物中Na2CO3的质量。（2）求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、化学兴趣小组的同学发现，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。（活动一）小虎设计了甲装置并进行实验，请把实验现象补充完整。实验步骤实验现象结论如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡________小虎的结论是CO2与NaOH发生了反应小海认为小虎的结论不正确，理由是___________。（活动二）兴趣小组的同学继续进行了如下探究实验。取甲图软塑料瓶中反应后的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验，均能证明CO2与NaOH发生了反应。请回答：C试管中的现象是___________；B试管中的反应方程式是___________。（活动三）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。小龙认为烧杯上层溶液中一定不含有的离子是___________（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？（猜想与假设）①含Na+、Cl-、OH-和Ca2+②含Na+、Cl-、和Ca2+③含Na+、Cl-、和OH﹣（进行实验）实验步骤实验现象实验结论a.取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加___________，静置有白色沉淀生成有b.取a中反应后的上层清液少许于试管中，滴加___________有蓝色沉淀生成有OH﹣（反思评价）（1）经过综合分析，猜想___________（选填①、②、③）正确。（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的___________（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式为_________，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第_______个猜想。（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________。（写化学式）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7__________产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想__________是正确的。（填一或二或三或四）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，给予肯定。同时指出（实验探究）中存在两处明显错误：①实验方案中第一个实验操作存在的错误是__________。②实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是________。3、某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。（查阅资料）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。（交流讨论）光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身__________（选填“改变”或“没有改变”）。有同学质疑：池水呈现蓝色可能是加入了硫酸铜。活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量泳池水于试管中，________________池水中含有Cu2+（2）另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴___________产生白色沉淀池水中含有SO42-（实验小结）泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）发生反应的化学方程式为__________。（实验调查）同学们咨询了泳馆的管理人员，得知①池水是定期净化再利用的。②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如下图）。（进行实验）小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是__________。（归纳提升）①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是____________。②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是__________。4、碱石灰是实验室常用的干燥剂。相关资料见下图资料卡片。（提出问题）实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？（进行猜想）久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。（1）样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是：(用化学方程式表示)_______、_______。（实验过程）如下图示：（2）操作①的名称是为过滤，实验室完成过滤所需实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗和_______。（3）溶液C中加入酚酞的现象I为_______。（4）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，反应的方程式为_______。该反应说明样品中一定含有_______。(填写化学名称)（5）向溶液A中加入过量CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是_______。（实验结论）（6）该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是_______。A．CaOB．NaOHC．Ca(OH)2D．Na2CO3E.CaCO35、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他