安徽省部分地区2024届毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

安徽省部分地区2024届毕业升学考试模拟卷化学卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是()A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4价C．电解水时，与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性D．电解水时，可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性2．2019年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，我市在环境保护上取得显著成就。下列做法符合这一主题是A．直接焚烧废弃塑料 B．餐饮油烟直接排放空气中C．大量燃放烟花爆竹 D．使用清洁能源的公共汽车3．下列说法或做法符合科学常识的是A．用与熟石灰混合研磨的方法检验是否是铵态氮肥B．用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏C．玩跷跷板时，重的人要坐得靠后些，这样才能保持平衡D．用吸管从瓶中吸饮料是利用液体压强与流速的关系4．下列实验方案，设计合理的是（）选项实验目的实验方案A除去氮气中混有的少量氧气通过灼热的炭粉B鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化C分离氯化钙和碳酸钙混合物溶解、过滤、洗涤、烘干D探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D5．某同学对下列四个实验都设计了两种实验方法，其中方案一不可行、方案二可行的是选项ABCD实验目的清洗铁制品表面的斑斑锈迹除去一氧化碳中少量水蒸气鉴别水和氯化钠溶液验证金属铁、铜的活动性方案一用适量的稀盐酸点燃试验其导电性用铁和氢氧化铜方案二用适量稀硫酸通过NaOH溶液滴加石蕊试液铁、铜、硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D6．下列关于化学的认识不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质B．随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想C．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段D．物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质7．下列实验中，仪器和用品的选择合理的是（）A．用KMnO4制O2﹣﹣①②B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨C．用大理石和稀盐酸制CO2﹣﹣②③④⑤D．收集CO2气体﹣﹣⑥⑦8．CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A．20%B．30%C．60%D．70%9．截止到4月22日，全国有6省市相继确诊104例H7N9禽流感患者，其中21人已死亡。此次HTN9禽流感病毒在人类身上发现并致人死亡，系全球首次。进行预防需服用相关中药，其中包括板兰根冲剂而板兰根冲剂的主要成分中有单棕榈酸甘油酯（C19H38O4），下列有关此化学式的说法正确的是（）A．该分子中由碳、氢、氧三种元素构成B．该分子中的各元素的质量比为19:38:4C．单棕榈酸甘油酯中碳元素的质量分数最大D．该分子中的原子个数为6010．下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（）A．用盐酸除去银粉中的铜粉置换反应B．工业制二氧化碳分解反应C．钟乳石、石笋的形成分解反应D．铁丝在氧气中燃烧化合反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章；“可燃冰”外观像冰一样，遇火即可燃烧。（1）开采海城“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石的_____性质。（2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_____。（3）可燃冰中的甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体，其中一种是单质，请写出该反应的化学方程式_____。．（4）若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可燃冰（CH4·nH2O）中n=_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？_______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。温度/℃0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110①氯化钠的溶解度受温度变化的影响_____（填“很大”或“很小”）。②50℃时，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为_____g。③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或_____。⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是_____（填编号）。A操作I一定是降温Ba与b的溶剂质量可能相等Ca与c的溶质质量一定相等Db与c的溶质质量分数一定相等14．含有相同离子的盐具有相似的性质。CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____（填离子符号）。向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_____。将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号_____。②原氧化铜的质量为_____g。除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有______（填字母）。ANaOHBFeCBa(NO3)2DMgCl2五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：产生的气体D是(写化学式，下同)_____。混合物A中，一定存在的物质是_____；一定不存在的物质是_____，原因是_____。滤液F中，一定存在的溶质是_____。写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：_____。16．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．仪器a的名称是_____．制取和收集CO2时，应选择装置_____和_____；制取的化学方程式是_____．实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）_____．实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．煅烧石灰石的化学方程式为_____．取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液_____，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为_____．实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：①CaO与水反应_____热量（填”放出“或”吸收“；_____℃煅烧所得Ca活性最高．②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及_____．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠，不能加入盐酸，故D错误2、D【解析】

A、直接焚烧废弃塑料，会产生大量空气污染物，故A错；

B、餐饮油烟直接排放空气中会污染环境，故B错；

C、大量燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，故C错；

D、使用清洁能源的公共汽车，不污染环境，故D正确。

故选：D。3、A【解析】

A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，与熟石灰混合研磨来检验铵态氮肥，做法正确；

B、用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏，易发生爆炸，做法不正确；

C、由杠杆平衡的条件可知，玩跷跷板时，重的人要坐得靠前些，这样才能保持平衡，做法不正确；

D、用吸管从瓶中吸饮料是利用大气压的作用，而不是利用液体压强与流速的关系，说法不正确。

故选：A。4、B【解析】

A、由于氧气能与灼热的炭反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，故错误；B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确；C、根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故错误；D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应，故错误。故选B。5、D【解析】

A、方案一：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，加稀盐酸能除去清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确；方案二：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确。不符合题意；B、方案一：一氧化碳中含有少量水蒸气，不能点燃，错误；方案二：NaOH溶液不能吸收水蒸气，错误。不符合题意；C、方案一：水不能导电，氯化钠溶液能导电，试验其导电性可鉴别两种物质，正确；方案二：水和氯化钠溶液都呈中性，都是不能使石蕊试液变色，滴加石蕊试液不能鉴别两种物质，错误。不符合题意；D、方案一：验证金属铁、铜的活动性可用金属与盐溶液反应，用铁和氢氧化铜不能验证金属铁、铜的活动性，错误；方案二：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，验证金属铁、铜的活动性时，先将铜丝插入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，再将铁丝插入滤液中，铁表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，正确。符合题意。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别6、B【解析】

A.化学是一门具有创造性的科学，其中化学变化就是有新的物质生成的变化，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质，选项正确；B.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，石油的主要成分是碳氢化合物，不可能通过化学变化实现使水变油的梦想，选项错误；C.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，选项正确；D.物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质，如：因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨。选项正确。故选B7、B【解析】

A、用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故A错误；B、检验一瓶气体是否是氧气，先要用集气瓶收集一瓶气体，然后用玻璃片将瓶口盖住，避免气体逸出，最后将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气；若木条熄灭，则不为氧气，故B正确；C、实验室用固体（大理石）和液体（稀盐酸）制取二氧化碳的时候，是不需要酒精灯加热的，故C错误；D、收集二氧化碳用向上排空气法，导管插入集气瓶底部，将空气压出，收集满后，要用玻璃片盖住，故D错误。故选：B。8、B【解析】

CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应，实质上是一氧化碳和氧气反应，二氧化碳不与氧气反应，所以增加的质量就是参加与一氧化碳反应的氧气的质量。那么，设一氧化碳的质量为X，则混合物中二氧化碳的质量分数。故选B。9、C【解析】

根据化学式的意义及简单计算进行分析解答。【详解】A、分子为微观结构，所以该分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故A选项不正确，不符合题意；B、19:38:4为该分子中的各原子个数比不是质量比，故B选项不正确，不符合题意；C、单棕榈酸甘油酯中各元素质量比为，即碳元素的质量分数最大，故C选项正确，符合题意；D、该分子中的原子个数为19+38+4=61，故D选项不正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题主要考点在于物质宏观由元素组成，微观由原子构成，不能混淆，且化学式中元素质量比与个数比一定不相等。10、C【解析】

检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。【详解】A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意；B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、硬度大可燃物8【解析】

（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石硬度大的性质；（2）燃烧必须满足三个条件：①可燃物，②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。可燃冰具有可燃性，为燃烧提供了可燃物；（3）可燃冰中的甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体，其中一种是单质，可推出单质为H2，根据质量守恒定律，另一种可燃性气体可能是CO，该反应的化学方程式为：；（4）可燃冰中CH4与H2O的质量比是16：18n=1：918n=16×9n=8，则该可燃冰（CH4·nH2O）中n=8。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、583t【解析】

赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量。【详解】解：Fe2O3可冶炼含Fe96%的生铁质量为x。x=583t答：可冶炼含铁96%的生铁583t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、很小>17.4降温结晶相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量BD【解析】

①由表中数据可知：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；②由表中数据可知：50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度；50℃时KNO3的溶解度是85.5g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃时KNO3的溶解度是31.6g，烧杯中析出固体的质量为：49.0g-31.6g=17.4g；③硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用降温结晶的方法就可以提纯KNO3；④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量；⑤A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误；B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，b是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，但水的质量可能相等，故选项说法正确；C、a是一定温度下的不饱和溶液，b转化为c的过程中，有硝酸钾析出，a与c的溶质质量不相等，故选项说法错误；D、b与c均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。14、SO42-FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl24AC【解析】

（1）由化学式对比可知：CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的SO42-。故填：SO42-（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，生成白色沉淀硫酸钡和氯化亚铁，反应的化学方程式为：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2。故填：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2（3）由题干可知：将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣铜单质和镁单质和硫酸锌滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后，剩余固体为铜，铜的质量为3.2g。①足量的锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，向溶液A中加入光亮的过量镁条，充分反应后，其溶液中溶质为硫酸锌，因此图中反应后溶液中2个“”代表的离子符号为：Mg2+。故填：②解：设原氧化铜的质量为x；根据元素守恒可得：答：原氧化铜的质量4g；故填：4（4）A、NaOH可以和CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与FeSO4反应生成白色沉淀Fe(OH)2；均可以反应，故符合题意；B、Fe能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜单质；铁不能与FeSO4反应，故不符合题意；C、Ba(NO3)2能与CuSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜；Ba(NO3)2能与FeSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸亚铁；均可以反应；故符合题意；D、MgCl2均不与CuSO4和FeSO4反应，故不符合题意；故填：AC五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2Na2CO3、CuCaCl2CaCl2和Na2CO3会发生反应HCl、CuCl2CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O或Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O【解析】

(1)向滤液B中加入稀硫酸产生了气体D，分析所给的物质，能与酸反应产生气体的物质是可溶性的碳酸盐，所以产生的气体是CO2；(2)沉淀C中加入稀盐酸后，最后还有不溶物存在，说明有不与稀盐酸反应的物质，分析所给的几种物质，铜不与稀盐酸反应，所以一定含铜，根据(1)的分析可知一定含碳酸钠，那么混合物中就不可能含有氯化钙，因为如果有氯化钙，这两种物质会生成不溶于水的碳酸钙，就不会出现滤液中含可溶性碳酸盐的情况，所以本题的答案为：Na2CO3、Cu；CaCl2；CaCl2和Na2CO3会发生反应。(3)分析可知，得到的滤液F为蓝色，沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，无论是哪种物质与盐酸反应，都是生成氯化铜，另外加入的稀盐酸过量，