2024届湖南省新化县上梅中学中考化学考试模拟冲刺卷含解析

2024届湖南省新化县上梅中学中考化学考试模拟冲刺卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液（H2SO4）过量的氢氧化钠溶液过滤BHCl溶液（H2SO4）过量的BaCl2溶液过滤CCO2（CO）氧气点燃DCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤A．A B．B C．C D．D2．下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断3．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）A．硬度都很大B．都是黑色固体C．都能导电D．都是由碳元素组成4．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等5．重铬酸根离子Cr2O72﹣中铬元素的化合价是（）A．+3 B．+6 C．+7 D．﹣26．归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是A．氯、碘、汞都是非金属元素B．太阳能，风能、核能是可再生能源C．铁、木头、玻璃都是热的良导体D．甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物7．下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是A．AlB．C60C．HD．Fe2O38．下列关于溶液的说法错误的是（）A．洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化C．氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热D．实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管9．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）：甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH（Na2CO3）；丙：KCl（KHCO3）；丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-①C．丙-①，丁-②D．丁-②，丙-③10．下列叙述中正确的是（）A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水C．复分解反应一定都生成水D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：①加水溶解②加过量的_____溶液③过滤④加入适量的盐酸，顺序不能交换的原因是_____。（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是_____。A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现较多固体时停止加热D待蒸发皿中液体蒸干后停止加热三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算:表中第三组实验的m值为_______。第_____组实验恰好完全反应。铁屑中铁的质量分数为多少___________?

(计算结果精确到0.1%)原混合溶液中FeCl2

的质量分数为多少______________?

(计算结果精确到0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_____。吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_____。14．实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的______________（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状料泥，涂于新鲜鸭蛋上，密封保存一段时间即可。化学兴趣小组的同学将灰料放入烧杯中，加适量的水搅拌使其充分反应，过滤得滤渣和滤液。他们对滤液的主要成分进行了如下探究。（提出问题）滤液的溶质是什么？（猜想与假设）小组的同学经过交流和讨论，作出如下猜想。猜想一：滤液中含有_____；猜想二：滤液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；猜想三：滤液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；猜想四：滤液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3大家讨论后一致认为猜想_____一定不成立，理由是（用化学方程式表示）_____。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论1．取适量滤液于试管中，通入足量CO2没有白色沉淀产生滤液中一定不含_____2．取适量滤液于试管中，滴加两滴稀盐酸无气泡产生滤液中一定不含Na2CO3（反思与评价）小红认为，步骤2得出的结论不正确，理由是_____，为了确定滤液中是否含有Na2CO3，小红同学另取适量滤液于试管中，滴加_____观察到有气泡产生，说明滤液中一定含有Na2CO3。（实验结论）猜想三成立。（拓展交流）小明设计了另一种实验方案验证猜想三成立_____。16．探究高锰酸钾的性质实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______。为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是______（写一点）。维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。常温下，利用如图实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有______（填标号）。A烧杯中溶液的体积和浓度B胶头滴管每次吸取果汁的体积C两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积酸性KMnO4（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛（CH2O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为0.1mg/m3）。实验步骤如下：①检查如图装置气密性良好。②关闭止水夹______（填“a”或“b”，下同），打开______，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹______，打开______，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m3与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算过程。由此判断该居室内甲醛含量______（填“有”或“没有”）超标。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、CuSO4溶液中含有H2SO4，加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后得到硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液和氢氧化铜固体，A选项不能达到除杂的目的，不符合题意；B、HCl溶液中含有H2SO4，加入过量的氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以除去硫酸，但是氯化钡过量，引入了新杂质，B选项不能达到除杂的目的，不符合题意；C、CO2中含有杂质CO，通入氧气后不能点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在大量二氧化碳环境下，一氧化碳不能点燃，应该选择通过灼热的氧化铜固体，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳合同，C选项选用的试剂不正确，应该选择通过灼热的氧化铜固体，不能达到除杂的目的，不符合题意；D、Cu中含有杂质CuO，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶解、过滤得到单质铜，D选项能达到除杂的目的，选用的试剂及操作方法均正确，符合题意。故选D。2、C【解析】试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水．分析时需要抓住这两点进行分析．A、纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳．错误．B、生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金属氧化物与酸反应（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O．错误．C、氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水（这个方案不是最佳的，因为成本以及运输等都不合适，氨水是液体，且现在使用氨水的情况很少，还是使用熟石灰或者生石灰的较多）．正确．D、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁和氢氧化铝等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸．错误．故选：C．考点：中和反应及其应用．点评：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水．分析相关问题时要紧扣以上两点进行．3、D【解析】

A、金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质，故选项不正确；B、金刚石是透明的正八面体结构，石墨是深灰色有金属光泽的片状结构，故选项不正确；C、金刚石不导电，石墨能导电，故选项不正确；D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故选项正确。4、B【解析】

A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。5、B【解析】

重铬酸根离子（Cr2O72﹣）带2个单位的负电荷，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则重铬酸根的化合价为﹣2价；氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×7＝﹣2，则x＝+6价。故选：B。6、D【解析】

A、汞是唯一的液态金属，故错误；B、核能是不可再生的能源，故错误；C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。故选D。【点睛】由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。7、A【解析】

元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意思。【详解】A、Al属于金属元素，可表示铝元素，表示一个铝原子，还能表示铝这一纯净物，符合题意；B、C60是化学式，不是元素符号，不符合题意；C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；D、Fe2O3是氧化铁的化学式，不是元素符号，不符合题意。故选A。【点睛】掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。8、C【解析】

A、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，故选项说法正确；B、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故选项说法正确；C、氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误；D、实验室配制生理盐水需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。9、A【解析】

甲：碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂。

乙：溶解后，Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀为止，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

丙：KHCO3能与适量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

丁：CuO能与适量盐酸反应生成氯化铜、水，炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

甲-②，乙-④，丙-③，丁-①；故选：A。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。10、B【解析】

A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故A错误。B、钠盐都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正确；C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故C错误；D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液但呈碱性，故D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NaOH否则盐酸会与Mg(OH)2沉淀反应又生成了氯化镁杂质C【解析】

（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠（NaOH）；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质；A、如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，需将澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，再用玻璃棒搅拌液体，故B错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确，D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不能待蒸发皿中液体蒸干后停止加热，故D错误。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、12.8四93.3%15.9%【解析】

(1)结合第一组与第二组实验可知，6g的铁屑与足量混合溶液反应生成6.4g铜，则12g铁屑与足量混合溶液反应可生成12.8g铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知，第三组实验中，混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以m=12.8g。(2)第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，说明第四组实验是恰好反应。(3)第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数为x。Fe+CuCl2==Cu+FeCl2566415g×x16g5664=15g×x16g，解得x=(4)设混合溶液中CuCl2的质量为y。Fe+CuCl2==Cu+FeCl213564y16g13564=y16g33.75gCuCl2中氯元素的质量是：33.75g×71135根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银中氯元素的质量：143.5g×35.5143.5混合溶液中氯化亚铁的质量：（35.5g-17.75g）÷71127所以原混合溶液中FeCl2的质量分数为：31.75g200g×100%≈点睛：要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、镁条不能和氧气接触升高温度达到蜡烛的着火点【解析】

（1）蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气，镁条不能和氧气接触，不符合燃烧的条件，故填镁条不能和氧气接触；（2）引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点，故填升高温度达到蜡烛的着火点。【点睛】蜡烛燃烧放出的热量升高了镁条的温度，蜡烛熄灭后热的镁条达到着火点（38℃～40℃）和氧气接触开始燃烧，镁条燃烧放出热量又使蜡烛的温度达到着火点，蜡烛开始燃烧，所以引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点。14、2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓碳酸钠溶液【解析】

AgNO3和MgCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，需要除去的是钙离子，则可以滴加适量的碳酸钠溶液（与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀），这样过滤后会得到纯净的氢氧化钠溶液。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaOH、NaC1四Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钙如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡过量的稀盐酸取适量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠【解析】

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。【详解】猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时滤液中含有NaOH、NaC1；猜想二：氢氧化钙过量时滤液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；猜想三：碳酸钠过量时滤液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；猜想四：滤液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3大家讨论后一致认为猜想四一定不成立，理由是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。故填：NaOH、NaC1；四；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。进行实验：取适量滤液于试管中，通入足量CO2，没有白色沉淀产生，滤液中一定不含氢氧化钙，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论1．取适量滤液于试管中，通入足量CO2没有白色沉淀产生滤液中一定不含氢氧化钙2．取适量滤液于试管中，滴加两滴稀盐酸无气泡产生滤液中一定不含Na2CO3反思与评价：小红认为，步骤2得出的结论不正确，理由是如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；为了确定滤液中是否含有Na2CO3，小红同学另取适量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明滤液中一定含有Na2CO3。故填：如果稀盐酸不足以