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文档简介

2024届广西桂平市中考化学押题卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.如图为固体物质X、Y在水中的溶解度曲线,下列叙述正确的是A.40°C时,物质X的溶解度为50B.当Y中混有少量X可用降温结晶的方法提纯YC.30°C时,向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液D.20°C时,可以配制溶质质量分数为40%物质Y的溶液2.下列图像中有关量的变化趋势正确的是()A.某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰C.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D.将水通电电解一段时间3.化学与人类生产、生活密切相关,下列生产过程不涉及化学变化的是()A.高梁酿造食醋 B.焚烧垃圾发电C.分离液态空气制氧气 D.石墨制成人造金刚石4.厉害了,我的国!我国航天技术迅猛发展。“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反应生成H2O和CH4该反应的微观示意图如图1。依据图示,下列叙述错误的是A.该反应不属于置换反应B.反应前后分子数目不变C.反应前后碳元素的化合价发生了改变D.该反应实现了无机物和有机物的转化5.食品卫生与身体健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是A.为使鱼干的颜色更白,用过氧化氢来浸泡处理B.为降低生产成本,应减少婴儿奶粉中蛋白质的含量C.为预防甲状腺肿大,在食盐中添加适最的碘元素D.为保持肉类制品味道鲜美,在香肠中加人过量的亚硝酸钠6.宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示,提起压在水面上方的活塞,容器中的水发生气化,则相同微小空间内微粒的变化最可能是()A. B. C. D.7.最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为:2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X,则X的化学式为()A.SO2 B.SO3 C.H2SO3 D.H2SO48.下图是甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法下不正确的是()A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲>丙B.在t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水(不蒸干),析出的晶体质量相等C.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数大小顺序为:甲=乙>丙D.当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲9.关于酸和碱的性质说法正确的是()A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与活动金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应10.加油站必须粘贴的标志是A. B. C. D.11.化学中的很多行为和操作涉及了物理变化和化学变化,以下有一种变化与众不同的是A.利用石油的分馏制取液化石油气 B.利用煤的干馏制取煤焦油C.旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂 D.美味的粽子礼盒里放着一小袋铁粉做干燥剂12.一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成,为探究该固体的成分,某同学取适量样品实验如下:根据以上信息,下列判断错误的是A.滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁B.该样品中一定不含硫酸钾,可能含硝酸钡C.滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子D.若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品不能确定是否含硝酸镁13.襄阳市正在创建国家级文明城市。下列做法错误的是A.加大空气监测力度,改善环境状况B.有效防治水体污染,保护水资源C.分类回收生活垃圾,垃圾资源化D.过度使用农药化肥,提高粮食产量14.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时,小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是:A.A B.B C.C D.D15.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法均正确的是A.铜粉(碳粉)——在空气中灼烧B.氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的锌粒、过滤C.氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发D.一氧化碳(二氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种单质,它们的化学性质相似,但物理性质相差很大。其原因是_____。画出碳元素的原子结构示意图_____。工业上可以将石墨制作成电极(石墨电极)的原因是_____。古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是_____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验,小明为测定反应后混合溶液的成分及含量,向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液,得到沉淀的质量记录如下:加入NaOH溶液的质量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的质量/克0.02.457.359.89.8(1)分析实验过程,第一次加入40.0克NaOH,为什么没有生成沉淀?_____。分析实验过程,如果加入90克NaOH,溶液中的溶质是_____。原来混合液中氯化铜的质量为多少克_____?(写出具体计算过程)若小明在称量沉淀前,没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥,则会造成就计算氯化铜的含量_____。A偏高B偏低C不变18.(8分)过氧化钙晶体(CaO2•xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。(性质探究)取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。静置、取上层清液,逐渐加入碳酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。⑵加入碳酸钠溶液,产生的气体是___;出现白色沉淀,说明上层清液中含___。(制备流程)方法1:由Ca(OH)2为原料制备CaO2•8H2O流程如下:陈化:让初生晶体和母液放置一段时间,使晶体由小长大。⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6___=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl⑵检验固体是否洗净的方法是:___。⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是:___(填化学式)。方法2:由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2•8H2O流程如下:⑷反应器中由化合反应生成CaO2•8H2O,反应化学方程式为:___。⑸在反应器中,应___。①先加水冷却后再加双氧水②先加双氧水冷却后再加水⑹若煅烧充分,则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是___(填化学式)。⑺“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是___(填“方法1”或“方法2”)。(组成测定)若所得产品为CaO2•xH2O,下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。⑴实验前先缓慢通N2一段时间,控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全;继续缓慢通N2,其目的是___(答一点即可)。⑵装置B作用是___(填序号)①测定产生的H2O质量②便于观察和控制气流速度⑶若2.7g样品,加热到350℃至CaO2分解完全,测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。则x=___。若先加热A,后加热C装置,测得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。[设计与实验](每步反应充分进行)①连接装置,并检查装置气密性;②将该金属元素的氧化物(MO)放入硬质玻璃管中,称其总质量为76.6g(硬质玻璃管的质量为55.0g);③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸,待装置内空气排尽后,称量装置E的质量为200.0g;④点燃酒精灯,待D中固体完全反应后,停止加热。待D中玻璃管冷却至室温,关闭分液漏斗活塞;⑤称量装置E的质量为205.4g。[问题讨论](1)写出B装置中发生反应的化学方程式____________;(2)C装置的作用是_____________。[得出结论](3)经过分析与计算,得出M的相对原子质量为________________(结果保留1位小数)。[误差分析](4)若D中样品未完全反应,则测得的M的相对原子质量将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。[拓展探究](5)实验结束后,有同学提出:可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比,则需补充测量反应后____装置(填字母)的质量。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】

A、溶解度是一定温度下,某固体物质在100g溶剂中达到饱和时,溶解的量,属于质量,有单位,选项说法错误,故不符合题意;B、由图可知,X物质随温度变化,溶解度变化幅度大,Y物质随温度变化,溶解度基本不变,因此,当Y中混有少量X可用蒸发结晶的方法提纯Y,选项说法错误,故不符合题意;C、根据溶液稀释前后,溶质质量不变原则可知,假设加水后,溶液溶质质量分数为z,则50g×20%=(50g+50g)z,z=10%,因此,向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液,选项说法正确,故符合题意;D、由图可知,20°C时,Y物质的溶解度小于40g,根据溶解度和溶质质量分数的关系:×100%可得,20°C时,Y物质的饱和溶液溶质质量分数<×100%=28.6%,因此,20°C时,最大能配制28.6%的物质Y的溶液,选项说法错误,故不符合题意,故选C。2、C【解析】

A、未加入硝酸钾固体时,不饱和溶液质量分数不为零,图像起点位置错误;故选项错误;B、一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,氧化钙与水反应产生氢氧化钙,溶解被消耗,溶液质量减少;故选项错误;C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸,盐酸先与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液,然后与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体;故选项正确;D、水通电产生氢气和氧气的体积比为2:1;故选项错误;故选:C。3、C【解析】

A、高梁酿造食醋,有新物质产生,属于化学变化;故选项错误;B、焚烧垃圾发电,燃烧属于化学变化;故选项错误;C、分离液态空气制氧气,没有新物质产生,属于物理变化;故选项正确;D、石墨制成人造金刚石,碳原子排列方式发生改变,属于化学变化;故选项错误;故选:C。4、B【解析】

该反应的化学方程式为:4H2+CO22H2O+CH4。

A.该反应的生成物是两种化合物,不属于置换反应,故正确;

B.由微粒的变化可知,反应前后分子数目由5变成3,发生了变化,故错误;

C.由方程式和化合价原则可知,碳元素由+4价变为-4价,反应前后碳元素的化合价发生了改变,故正确。

D.由物质的变化可知,该反应实现了无机物(氢气、二氧化碳)和有机物(甲烷)的转化,故D正确。

故选:B。5、C【解析】

A.不能用过氧化氢溶液来浸泡鱼干,会使营养物质变质,选项错误;B.为了婴儿的健康,婴儿奶粉中蛋白质的含量必须达标,选项错误;C.为预防甲状腺肿大,在食盐中添加适量的碘元素,选项正确;D.为保持肉类制品味道鲜美,可在香肠中加人适量的亚硝酸钠,但不能过量,否则易导致中毒,选项错误。故选C。6、C【解析】

分子之间的间隔决定物质的状态,当由液态变为气态时,分子之间的间隔增大,单位空间内的分子个数减少。故选C。7、D【解析】

依据原子守恒,反应物中有10个氧原子,生成物X应该有4个氧原子;反应物中有4个氢原子,生成物X中应该有2个氢原子,反应物中有2个硫原子,生成物X中应该有1个硫原子;故选择D项。8、C【解析】

根据溶解度曲线图进行解答,选择正确的说法。【详解】A、在同一温度时,曲线越高,溶解度越大。在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲>丙,不符合题意;B、在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,在t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水(不蒸干),析出的晶体质量相等,不符合题意;C、t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为:乙>甲>丙,把t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,甲、乙两种溶液分别变为不饱溶液,溶质的质量分数分别等于t1℃时的溶质量分数,丙溶液有晶体析出,溶质量分数小于t1℃时的溶质量分数,则溶质的质量分数大小顺序为:乙>甲>丙,符合题意;D、从曲线图可以可知,甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大,且甲的溶解度随温度变化比乙的大,当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲,不符合题意。故选C。9、B【解析】

A、石灰水后留下的白色固体是CaCO3,碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体,所以A说法不正确;B、盐酸是酸,氢氧化铁是碱,酸碱能发生中和反应,用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁,所以B说法正确;C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子,所以C说法不正确;D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子,所以D说法不正确;故选B。10、B【解析】

加油站的汽油、柴油等属于易燃物,应张贴“严禁烟火”标志。故选B。11、A【解析】

A、利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同,进行混合物的分离,属于物理变化;B、利用煤的干馏制取煤焦油,有新物质煤焦油生成,属于化学变化;C、旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂,利用生石灰与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化;D、铁粉做干燥剂是利用铁生锈吸收氧气和水,属于化学变化。有一种变化与众不同的是A。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。12、B【解析】

样品溶于水得到滤渣1.1g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44g的二氧化碳,说明沉淀一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。x=1g<1.1g,因此沉淀还有氢氧化镁;则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁;

滤液通入二氧化碳产生沉淀,说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾,碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀,因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾;

A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁,故A正确;

B、该样品中一定不含有硫酸钾,一定含有硝酸钡,故B错误;

C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡,滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子,故C正确;

D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀,就不一定含有氢氧化镁沉淀,因此无法确定硝酸镁的存在,故D正确。

故选:B。13、D【解析】A、加大空气监测力度,改善环境状况,正确;B、有效防治水体污染,保护水资源;正确;C、分类回收生活垃圾,垃圾资源化,能减少污染,节约资源;正确;D、过度使用农药化肥,易造成水污染,应合理使用,错误。故选D。14、B【解析】

硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子,属于酸,故应放在B位置。故选B。15、D【解析】

除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质,主要物质可以多但不能少。【详解】A、铜能与氧气反应转化为氧化铜,选项A不正确;B、引进了新杂质氯化锌,氯化亚铁也被反应了,选项B不正确;C、盐酸能与氢氧化钠反应,选项C不正确;D、二氧化碳被氢氧化钠溶液除去,干燥后得到一氧化碳,选项D正确。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、碳原子的排列方式不同石墨具有良好的导电性水和空气(或氧气)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】

(1)金刚石、石墨、C60物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同;碳元素在元素周期表中排第六位,故原子中的质子数为6,原子结构示意图为;(2)石墨制作成电极(石墨电极)的原因是石墨具有良好的导电性;(3)铁生锈的条件是与水和空气(或氧气)接触,故填写:水和空气(或氧气);稀盐酸清除铁锈,化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液氯化铜和氯化钠13.5gA【解析】

(1)溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液,加入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠先和盐酸反应,所以开始无沉淀,故填溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。(2)由图可知,加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应,所以加入90克NaOH,溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠,故填氯化铜和氯化钠。(3)解:设原来混合液中氯化铜的质量为x135:98=x:9.8gx=13.5g答:原来混合液中氯化铜的质量为13.5g。(4)若小明在称量沉淀前,没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥,则会导致沉淀质量偏大,则会造成就计算氯化铜的含量偏高,故填A。【点睛】在一种溶液中同时发生两个或两个以上的复分解反应时,中和反应优先发生。18、CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2CO2CaCl2H2O取最后一次洗涤后的滤液,滴入AgNO3溶液,无现象NH4ClCaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O①Ca(OH)2方法2使生成的气体被完全吸收或防止倒吸(合理的答案均给分)①②8偏大【解析】(一)【性质探究】(1)取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡,说明反应中生成了H2O2,则CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2;(2)盐酸过量,加入碳酸钠溶液与之反应生成CO2气体;混合液中有CaCl2,滴加碳酸钠溶液生成白色沉淀CaCO3;(二)【制备流程】(1)化学反应过程遵守原子守恒,则反应CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6_____=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl中未知反应物为H2O;(2)固体表面附着液中含有NH4Cl,则取最后一次洗涤后的滤液,滴入AgNO3溶液,无现象,可知固体洗净;(3)由图示可知,过滤获得CaO2•8H2O固体后的滤液中含有NH4Cl,可循环利用;方法2:(4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体,化学方程式为:CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O;(5)温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气,则在反应器中,应先加

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