山东省郯城县红花镇初级中学2024年中考化学全真模拟试题含解析_第1页
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文档简介

山东省郯城县红花镇初级中学2024年中考化学全真模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.关于“舌尖上的厦门”,下列说法不科学的是A.土笋冻——补充蛋白质 B.鱿鱼——用甲醛保鲜C.海蛎煎——补锌和钙 D.馅饼——制作时,加小苏打有利发酵2.关于CO和CO2的说法错误的是()A.CO2是绿色植物光合作用的原料之一B.CO能燃烧、具有毒性和还原性C.CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡D.CO和CO2性质和用途的较大差异,是因为组成它们的元素的种类不同3.集气瓶中装满某气体,可能是下列气体中的一种:①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中,火焰立即熄灭,则该瓶气体可能是()A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④4.中考期间,小芳妈妈为她制定的早餐食谱是:馒头、煎鸡蛋、牛奶,从膳食平衡角度看,你认为最好还应补充()A.豆浆 B.牛肉 C.蔬菜 D.米饭5.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶C.CuO(C):在空气中充分灼烧D.MgSO4(Na2SO4):溶解,过滤6.健康的生活离不开化学,下列说法正确的是A.糖类物质是重要的营养物质,因此可以大量摄入B.为了保持身材苗条,可以只吃蔬菜和水果C.为了预防贫血,可以适量的食用含铁元素丰富的食物D.为保持肉制品鲜美,可以在香肠中加过量的亚硝酸钠7.茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)。下列说法不正确的是A.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.茶氨酸分子中含有一个氮分子C.一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D.茶氨酸的相对分子质量为1748.已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图.下列结论正确的是A.甲中硫元素的化合价为+2价B.丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成C.生成的丙和丁,分子个数比为1:lD.反应前后分子种类和数目均不发生改变9.下图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列说法正确的是A.甲物质由5个原子构成B.化学变化的后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:110.硫在氧气中燃烧,现象正确的是A.产生耀眼白光 B.产生黑色固体C.产生蓝紫色火焰 D.产生大量白雾11.归纳推理是一种重要的化学思维方法,但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是A.燃烧需要氧气,因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象B.催化剂在反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂C.有机物一定含有碳元素,因此含有碳元素的物质一定是有机物D.碱性溶液能使酚酞试液变红,因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性12.下列物质的用途中,利用其化学性质的是A.石灰石用作建筑材料B.铝用于制造电线和电缆C.将氮气充入灯泡保护灯丝D.用干冰营造仙境般的舞台效果13.下列诗句描述的过程包含化学变化的是()A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.蜡炬成灰泪始干 D.吹尽狂沙始到金14.t℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是A.t℃时该物质的溶解度为50g/100g水B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水D.将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质15.过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是()A.过氧乙酸中含O3分子B.过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4:3C.过氧乙酸属于氧化物D.过氧乙酸中碳元素的质量分数为24%二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题:从物质变化及分子角度看,三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别,这种循环主要是由____的运动引起的;用学科观点分析碳循环和氧循环,其中正确的是____;A变化观:每个人都在参与碳、氧循环B守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒,其化合价不变C微粒观:绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加D平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的。图中a是自然界中消耗CO2的主要途径,其名称为光合作用。除此以外,自然界中消耗CO2的另一主要途径为海水吸收,此过程发生反应的化学方程式为____;为解决日益加剧的温室效应,有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收,然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔,在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。写出该反应的化学方程式____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)根据如图回答下列问题:写出图中仪器①的名称_____。实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气,采用的装置组合是_____,该反应的化学方程式为_____。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____,收集装置_____,如何验满_____?氨气是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体,实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是_____。(填字母)某化学兴趣小组进行如下组合实验,对二氧化碳的性质进行验证。当打开A装置中的分液漏斗活塞后,回答下列问题。①A中发生反应的化学方程式为_____。②B中白磷能够燃烧的原因是_____。③G烧杯中现象说明二氧化碳具有的物理性质是_____。④E处使紫色石蕊变成红色的物质的化学式_____;写出F处发生变化的化学方程式_____小海用如图G装置验证二氧化碳与水的反应,为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是_____(填序号,可重复选用)。①从b端通氮气②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中③从a端通二氧化碳④从分液漏斗中滴加适量水。18.(8分)请结合图示实验装置,回答下列问题。写出有标号的仪器名称:②______。若用B装置制取CO2,要获得干燥的CO2,应先将气体通过盛有______的D装置,再用E装置收集,气体应从______端通入(选填“a”或“b”)。若用F装置收集CO2,油层的作用是______。为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g1.6g①根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为______g。②该石灰石中碳酸钙的质量分数为______。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)在老师的指导下,小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深人的探究学习。资料:①氯酸钾的熔点约为356°C,二氧化锰的分解温度约为535°C。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400°C左右;②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比;③氯酸钾分解时,传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下。请回答下列问题:(1)分析图2,氯酸钾分解温度_____(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。(2)分析图2,在氯酸钾分解前,传感器测得氧气浓度降低的可能原因是_________。(3)分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_______。(4)为证实二氧化锰的催化作用,小华利用如图4装置进行如下表所示的实验:步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ检查装置气密性Ⅱ分别在“Y"形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾,塞紧橡皮塞。没有明显现象Ⅲ分别用酒精灯先后加热二氧化锰氯酸钾,用带火星木条放在导管口。加热左侧支管,可观察到________,加热右侧支管,可观察到________。二氧化锰受热不分解;氯酸钾受热较长时间后分解。Ⅳ冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混人右侧支管:中,振荡“Y”形管加热,用带火星木条放在导管口。加热时间段与步骤Ⅲ木条很快复燃用化学方式表示_______。请回答:①完善上述表格。②步骤IV中,将二氧化锰混人右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。③小华认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。但小明不同意她的观点,小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的______和_________不变。后来在老师的指导下,小华完善了实验方案,最终验证了自己的结论。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】

A、土笋冻里富含蛋白质,因此可用来补充蛋白质,不符合题意;B、甲醛有毒,不能用于海鲜保鲜,符合题意;C、海鲜中富含锌、钙元素,因此海蛎煎可以补锌补钙,不符合题意;D、小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳,同时碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳气体,使馅饼松软可口,故加小苏打有利发酵,不符合题意。故选B。2、D【解析】

A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化成葡萄糖和氧气,因此二氧化碳是植物光合作用的原料之一,选项A正确;B、一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳,具有可燃性,一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而是血红蛋白不能再与氧气结合,造成人体缺氧危及生命,因此具有毒性,一氧化碳能夺取氧化铜等金属氧化物中的氧,因此具有还原性,选项B正确;C、二氧化碳不能供给呼吸,当空气中二氧化碳的含量超过空气体积的10%时就会使人死亡,一氧化碳有毒,能与体内血红蛋白结合使人体缺氧而死亡,选项C正确;D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的,它们性质差异较大是因为分子的构成不同,选项D错误。故选D。3、C【解析】

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,可使燃着的的木条熄灭。符合要求。

②氧气有助燃性,可使木条燃烧地更旺,不符合要求。

③空气中含部分氧气,可使木条继续燃烧。不符合要求。

④氮气不燃烧也不支持燃烧,可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。4、C【解析】馒头中含有淀粉、煎鸡蛋中含有油脂、蛋白质、无机盐,牛奶中含有水、蛋白质,所以还缺少维生素,在水果蔬菜中富含有维生素.A、豆浆中富含蛋白质,故A错;B、牛肉中富含蛋白质,故B错;C、蔬菜中富含维生素,故C正确;D、米饭中含有淀粉,故D错.故选C.5、C【解析】除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸,氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠,错误;B.CO(CO2):浓硫酸有吸水性,可做干燥剂,通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气,不能除掉二氧化碳,错误;C.CuO(C):在空气中充分灼烧,氧化铜不反应,碳燃烧生成二氧化碳逸出,剩余固体只有氧化铜,正确;D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤,不能将其分开,错误。故选C。6、C【解析】

A、糖类物质为我们身体提供能量,但摄入大量糖,会导致体内脂肪过多,引起肥胖;长期过多,引起高血糖,甚至会引起糖尿病,故不符合题意;B、蔬菜和水果提供丰富的维生素,但无法提供蛋白质,因此,为了保持身材苗条,只吃蔬菜和水果,人体的营养就不均衡了,故不符合题意;C、铁元素可以预防贫血,因此,为了预防贫血,可以适量的食用含铁元素丰富的食物,故符合题意;D、亚硝酸钠能致癌,为保持肉制品鲜美,不可以在香肠中加过量的亚硝酸钠,故不符合题意,故选C。7、B【解析】试题分析:A、茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)由碳、氢、氧、氮四种元素组成,正确,B、分子由原子构成,一个茶氨酸分子中含有二个氮原子,错误,C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数,故根据茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)一个茶氨酸分子中含有3个氧原子,正确,D、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174,正确,故选B考点:根据化学式进行的计算8、C【解析】

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,即。【详解】A、甲中硫元素的化合价为-2价,结论错误;B、一个丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成,结论错误;C、生成的丙和丁,分子个数比为2:2=1:l,结论正确;D、反应前后分子种类和数目均发生改变,结论错误。故选C。9、C【解析】

A由图可知,甲的一个分子由5个原子构成;

B、单质中元素的化合价为零,化合物中元素化合价代数和为零;所以反应前后硅元素的化合价改变;

C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变;参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等;

D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:2;故选C10、C【解析】试题分析:硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,故选C考点:实验现象分析11、D【解析】A、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象,有氧气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象,有氧气参与的缓慢的氧化反应不是燃烧现象,错误;B、催化剂在反应前后质量不变,但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂,如果反应前后各物质的质量和化学性质均不变,则一定是催化剂,错误;C、有机物一定含有碳元素,氮含有碳元素的物质不一定是有机物,比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都是无机物,错误;D、碱性溶液能使酚酞试液变红,因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性,正确。故选D。12、C【解析】

物质性质包括物理性质和化学性质。【详解】A、石灰石用作建筑材料,利用了石灰石坚硬的性质,属于物理性质,不符合题意;B、铝用于制造电线和电缆,利用铝的导电性,属于物理性质,不符合题意;C、将氮气充入灯泡保护灯丝,利用了氮气常温下化学性质稳定,符合题意;D、用干冰营造仙境般的舞台效果,利用干冰易升华吸热的性质,属于物理性质,不符合题意。故选C。13、C【解析】A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成,是物理变化,错误;B、雪融是雪的状态发生变化,没有新物质的生成,是物理变化,错误;C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧,包含化学变化,正确;D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成,是物理变化,错误。故选C。14、C【解析】

A、根据图示可知,t℃时,100g水中最多溶解的质量为100g,故t℃时该物质的溶解度为100g/100g水,故A错误;B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态,在曲线下边的点属于不饱和状态,所以W、Z都是饱和状态,故B错误;C、点z和点w都是饱和状态,z点含有的溶剂多,所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水,故C正确;D、t℃时,100g水中最多溶解的质量为100g,由80g水中最多溶解80g,原来溶液含溶质50g,所以还需加溶质30g,故D错误。故选C。【点睛】认真读图,理解图示的涵义并结合溶解度概念是解题的关键。15、B【解析】

A、分子是由原子构成的,过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子,故错误;B、由化学式可知,过氧乙酸(C2H4O3)中氢、氧原子的个数比为4:3,故正确;C、分氧化物是由两种元素组成的,而过氧乙酸是由三种元素组成的,不属于氧化物,故错误;D、过氧乙酸(C2H4O3)中碳元素的质量分数为:×100%=31.6%,故错误。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、水分子ADCO2+H2O=H2CO33H2+CO2CH3OH+H2O【解析】

二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气,氧气点燃生成水,水电解生成氧气和氢气,氧气和碳点燃生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸。【详解】(1)从物质变化及分子角度看,三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别,这种循环主要是由水分子的运动引起的。(2)A、变化观:每个人都在参与碳、氧循环,故A正确;B、守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒,其化合价会发生变化,故B不正确;C、微粒观:绿色植物的作用是释放氧气,自然界中的氧原子总数不变,故C不正确;D平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定,故D正确。故选AD。(3)自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的。图中a是自然界中消耗CO2的主要途径,其名称为光合作用。除此以外,自然界中消耗CO2的另一主要途径为海水吸收,此过程发生反应的化学方程式为。(4)为解决日益加剧的温室效应,有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收,然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔,在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。反应的化学方程式。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、长颈漏斗BE2KClO32KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D燃着的木条放瓶口熄灭则已满BF2H2O22H2O+O2↑与氧气接触密度比空气大H2CO3Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O②③①④③②【解析】

(1)图中仪器①是长颈漏斗;(2)用氯酸钾制取氧气属于固体加热型,故选发生装置B,氧气不易溶于水,所以收集比较纯净的氧气可用排水法,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,验满方法为:燃着的木条放瓶口熄灭则已满;(3)实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应,二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,所以用向上排空气法收集,大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(4)用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气,属于固体加热型,故选发生装置B,因为氨气极易溶于水,密度比空气小(相对分子质量17<29),故采用向下排空气法收集,氨气有刺激性气味,所以多余的尾气最好用水吸收,故选装置F收集;(5)①由实验现象可知,A中生成的气体是氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能够分解生成氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;②B中的白磷与氧气接触,温度达到了着火点,所以能够燃烧;③石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳最后进入G中后,由于二氧化碳的密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧,所以下层的蜡烛先熄灭;④生成的二氧化碳进入E中后,二氧化碳能和其中的水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色;二氧化碳进入F中后,能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。(5)要验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中,从a端通二氧化碳,此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色;然后再从b端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出,接着从分液漏斗中滴加适量水,纸花仍不变色;最后再从a端通入二氧化碳,此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红。【点睛】实验装置的选择,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。18、分液漏斗浓硫酸b防止二氧化碳溶于水且与水反应2.23.3%【解析】

(1)由图示可知,标号的仪器名称②是分液漏斗。(2)由于浓硫酸具有吸水性,二氧化碳的密度比空气大,若用B装置制取CO2,要获得干燥的CO2,应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置,则D装置是洗气装置,洗气装置的导气管长进短出,气体应从b进入,再用E装置收集,

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