(1.5.2)-试题5基础化学基础化学

专业专业：层次：年级：班级：座号：学号：姓名：·························密······························封·······························线·························第2页共3页《基础化学》试题5(适用于完成本课程线上学习的学生，闭卷考试，时间120分钟)题号一二三四五六总分合分人复核人得分得分一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分；请将答案填在下表内）阅卷人12345678910111213141516171819201.难挥发的非电解质溶于溶剂后,将会引起（）。A.蒸气压升高B.沸点升高C.凝固点升高D.以上三点都有2.体系对环境作功20kJ，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化是（）A.+30kJ B.+10kJ C.-10kJ D.-30kJ3.Ag2S的Ksp=2.0×10-48，其在纯水中的溶解度计算式为（）A.s=B.s=C.s=D.s=4.下列叙述中不是状态函数特征的是（）。A.系统状态一定时，状态函数有一定的值B.系统发生变化时，状态函数的变化值只取决于系统的始态与终态而与变化的途径无关C.系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来数值D.状态函数具有加和性5.下列溶液中，酸性最强的是（）。A.pH＝4的溶液B.pH＝9的溶液C.c(H＋)＝1×10-12mol/L的溶液D.c(OH-)＝1×10-12mol/L的溶液6.大多数有机物完全燃烧的最终产物是（）。A.COB.CO2C.CO2和H2OD.H2O7.关于电极反应的能斯特方程，下列说法错误的是（）A.表达影响电极电势大小的各种因素之间的定量关系式B.只能用于求取标准状态下电极的电势数值C.表明温度与电极数值有关D.方程式中，除氧化数发生变化的物种外，还应包括参与反应的H+和OH8.下列化合物中，氧的氧化数为+2的是（）A.Na2O2B.HClO2C.BeOD.OF29.下列物质中，通常用来配制缓冲溶液的是（）A.HCOOH-HCOONaB.HCl-NaClC.HAc-H2SO4D.NaOH-NH3•H2O10.A,B两种气体混合，容器体积为V，在温度T下测得总压力为p,VA,VB分别为两气体的分体积，pA,pB为两气体的分压,下列算式中不正确的一个是()A.pVA=nARTB.pAVA=nARTC.pAV=nARTD.pA(VA+VB)=nART11.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则()A.AgCl沉淀不完全 B.AgCl吸附Cl-增强C.Ag2CrO4沉淀不易形成 D.AgCl沉淀易胶溶12.某混合气体，总压为100kPa，甲、乙、丙三种气体各自的物质的量分别为1mol、4mol、5mol，则甲的分压为（）。10kPaB.100kPaC.40kPaD.50kPa13.在NH3·H2O溶液中，加入下列物质，会使NH3·H2O的解离度降低的是（）A.NaClB.KNO3C.NH4ClD.Na2SO414.当某一可逆化学反应达到平衡时（）A.反应物与生成物的浓度相等B.正逆反应速率相等C.各反应物的浓度相等D.升高温度，平衡常数K不变15.pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH是（）。A.14B.12C.7D.616.在S4O62－中S的氧化数是：（）。A.+2B.+4C.+6D.+2.517.已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度为（）A.1.77×10-10mol·L-1B.1.33×10-5mol·L-1C.0.001mol·L-1D.1.77×10-8mol·L-118.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三物中，下列说法正确的是：（）。A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.Ksp最小的溶解度最小19.下列反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）的熵变为（  ）。A．ΔrSm>0B．ΔrSm=0C.ΔrSm<0 D．无法判断20.用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A.Br2的浓度增大，增大B.Br的浓度增大，减小C.H+浓度增大，减小D.温度升高对无影响得分二、填空题（共6题，每空1分，共10分）阅卷人1.相同温度下，某反应以不同的起始浓度发生时，反应速率，速率常数。2.在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向________反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡向_______反应方向移动。3.KMnO4是常用的，它被还原的产物，酸性介质中是________4.有机化合物中，链状烷烃的结构通式为________。5.根据酸碱质子理论，HPO42-的共轭酸是，共轭碱是。6.莫尔法测定氯离子采用的指示剂为。得分三、判断题（10题，每题1分，共10分；对的打√，错的打×）（请将答案填在下表内）阅卷人123456789101、在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则其共轭碱的碱性就越弱。（）2.稀溶液的依数性的规律是由溶液的沸点升高引起的。（）3.某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。（）4.影响平衡常数的因素是催化剂。（）5.在HAc水溶液中加入KNO3能够使HAc的电离度增加。（）6.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。（）7.c(Na2CO3)=0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=[Na+]/2。（）8.封闭系统与环境之间没有物质交换和能量交换。（）9.平衡常数数值越大，正反应进行的程度越大，生成物的量相对越多。（）10.相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中比在水中的溶解度大，这种现象称为盐效应。（）得分四、完成下列题目（第1题8分，第2题2分，共10分）阅卷人1.配平下列反应式(1)Pb+H2O2+H2SO4→PbSO4+H2O(2)KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O(3)Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O(4)CuS+NO3-+H+→Cu2++S+NO+H2O2.写出的官能团位置异构体：得分五、用系统命名法命名下列化合物（共5题，每题2分，共10分）阅卷人1.2.3.4.5.得分六、计算题（共4题，第1、2题每题4分，第3、4题每题6分，共20分）阅卷人1.向0.050mol/LK2CrO4溶液中缓慢加入Ag+，问开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？。(Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12)2.由实验测得人体血液的凝固点降低值△Tf是0.56K，求体温37度时的渗透压。已知Kf=1.86K·kg·mol-1。3.(1)计算由0.10mol/LHAc和0.