2023年新人教版高一化学必修二第一节第二课时浓硫酸同步练习

1012页第一节硫及其化合物其次课时浓硫酸一、单项选择题〔15345分〕常温下可以用铁制容器盛装的是( )浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铜溶液以下关于浓硫酸的表达正确的选项是( )浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸在常温下可快速与锌粒反响放出氢气浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化以下有关物质性质及对应用途的说法正确的选项是( )利用浓硫酸的脱水性，枯燥氢气氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的选项是( )浓硫酸可用来枯燥某些气体(不挥发性)在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)在加热条件下铜与浓硫酸反响(氧化性、酸性)浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)对于以下事实解释正确的选项是( )SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性氯气能使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝酸不反响在蔗糖中参与浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性以下有关硫及其化合物性质的说法中，正确的选项是( )CuS浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色久置酸雨酸性增加，缘由是水的挥发不能通过一步反响实现的是( )2HS2

SO2

S2

SO3C.C.SO 2 → H2SO4

D.H2

SO4

浓

SO2用如以下图试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响．以下试验不合理的是( )为确认CuSO4生成，向①中加水，观看颜色上下移动①中铜丝可把握SO2的量②中选用品红溶液验证SO2的生成③NaOH溶液吸取多余的SO2关于1mol⋅L−1的硫酸溶液，以下表达中不正确的选项是( )1L98g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反响制取氢气以下物质与铁反响不行能使铁显示+2价的是( )S B.Cl2 C.稀硫酸 溶液浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体枯燥剂，但不能用浓硫酸枯燥的气体是( )O2 B.NH3 C.H2 D.CO2用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )Cu2molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反响可生成NA个SO2分子0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中Cl−的数目是0.2NA100g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA以下离子检验的方法正确的选项是( )3检验CO2−：取样后参与盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体34检验SO2−：取样后参与氯化钡溶液，生成白色沉淀，再参与盐酸沉淀不溶解4检验Cu2+：取样后参与氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀4检验NH+：取样后参与氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体4在确定体积的18mol/L的浓H2SO4中参与过量铜片加热使之反响被复原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为( )等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL如以下图是一系列含硫化合物的转化关系(反响中生成的水已略去)，其中说法正确的选项是( )反响①说明SO2具有漂白性，反响②说明SO2具有酸性反响中生成物a2O3O3)=11O2)=1：2均属于氧化复原反响工业上可利用反响②和反响④回收SO2二、填空题〔555分〕硫及局部含硫化合物的转化关系如以下图。答复以下问题：上述转化中需参与复原剂才能实现的是 (填序号)。反响②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反响，该反响的化学方程式为 。反响③可由SO2与H2S混合实现，反响的化学方程式为 。反响④可由SO2与某过氧化物化合实现，该过氧化物为 。常温下上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸枯燥的是 (填化学式)。浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，依据题意填空(填序号)：将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是由于浓硫酸具有 ；浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反响表达了浓H2SO4的 ；把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生 ；盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 ．(正确的打“√”，错误的打“×”)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作枯燥剂( )1L18.4mol·L−1浓硫酸与足量铜反响，生成9.2mol二氧化硫气体( (3)稀硝酸溶解Fe(OH)2时，生成Fe(NO3)2和H2O( )浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色中( )似，浓硝酸与铜反响时，反响到确定程度，即使二者都有剩余，反响也会停顿( )蘸有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，消灭白烟，确认是浓硝酸( (7)常温下，铜与浓硫酸不反响的缘由是钝化( )碳、铜与浓硝酸反响时，浓硝酸均只表现强氧化性( )硫酸浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁渐渐注入水中并不断搅拌( )浓硫酸、浓硝酸敞口放置于空气中，浓度都变稀，其原理一样( )硫及其局部化合物的转化关系如以下图。硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ；SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)；化合物A的化学式为 ；(4)反响⑤的离子方程式为 (5)写出反响④的化学方程式 ．所示试验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响的化学方程式 (2)①中无水硫酸铜的作用是 。②中酸性KMnO4溶液的作用是 。②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A 、B 。③中消灭的现象是 ，发生反响的离子方程式是 。【答案】B

答案和解析现象阻挡反响进展，以此来解答．质是解题关键．【解答】A.A错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，外表生成一层致密氧化物薄膜阻挡反响进展，B正确；C.C错误；D.常温下硫酸铜和铁反响，不能用铁制品容器盛装，故D错误；应选：B。【答案】D【解析】解：A.A错误；B错误．C错误；D正确；D．可用于枯燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．．【答案】BA错误；B.B正确；C.碳酸钠溶液的碱性较强，不能中和胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；D.二氧化硅与HFHFD错误；应选：B。A.浓硫酸具有吸水性，可枯燥气体；B.熔点高的物质可作耐火材料；C.碳酸钠溶液的碱性较强；D.HF酸反响。侧重分析与应用力气的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。【答案】CA错误；浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸取空气中的水分而使溶液的B错误；S元素C正确；浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上D错误。应选：C。氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化复原反响，以此解答该题．C为解答的难点．【答案】DA错误；条褪色，是由于Cl2+H2O⇌HCl+HClOB错误；C错误；在蔗糖中参与浓硫酸后消灭发黑现象，是由于浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而表达脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，故D正确；应选D。A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化复原反响；B.次氯酸具有漂白性，而枯燥氯气不具有漂白性；C.常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；D.H、O2：1水的形式脱去而表达脱水性；性和脱水性，留意二氧化硫的复原性和漂白性区分，题目难度不大．【答案】B【解析】【分析】此题主要考察了硫及其化合物的性质，把握根底学问即可解答，难度不大。【解答】铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2SA错误；浓硫酸使胆矾变白，是浓硫酸将无水硫酸铜晶体中的结合水吸取导致，表现了浓硫酸B正确；C.SO2C错误；D.久置酸雨酸性增加，缘由是局部亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，酸性增加，故D错误。B。【答案】B2 【解析】解：A.硫化氢与氧气反响：2HS+3O 燃2

2SO +2HOA不选；2 B.B2 C.二氧化硫与溴二者反响生成氢溴酸和硫酸，反响方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC不选；2 2 D.C反响生成二氧化碳、二氧化硫和水，反响方程式为：C+2H2SO4(2 2 )△

CO ↑+2SO ↑+2HOD不选；应选：B。A.硫化氢与氧气反响生成二氧化硫和水；B.硫与氧气反响生成二氧化硫；C.二氧化硫与溴发生氧化复原反响生成硫酸和氢溴酸；D.碳和浓硫酸反响生成二氧化硫和二氧化碳和水。的考察，为高考常见题型，题目难度不大，留意把握物质的性质。【答案】A需要向①A错误；B正确；C正确；NaOHD正确；应选：A。A.Cu和浓硫酸在加热条件下反响生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；B.在加热条件下，Cu丝和浓硫酸接触才能发生反响；C.二氧化硫能使品红溶液褪色；D.二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反响生成盐和水．知道二氧化硫具有漂白性、复原性、氧化性且属于酸性氧化物，留意从性质及环保方面分析解答，题目难度不大．【答案】C【解析】解：A、1mol⋅L−11L该溶液中溶质物质的量n=CV=m计M算，1L该溶液溶质物质的量=1L×1mol/L=1mol，质量=1mol×98g/mol=98g，A正确；B10mL5mLB正确；C、将4.9g50mL50ml，故所得溶液的浓度不是1mol/LC错误；DD正确；应选：C。A、1mol⋅L−11L该溶液中溶质物质的量n=CV=m计算分析；MB、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关；C、将4.9g50mL50ml；D、稀硫酸是酸的氧化性，浓硫酸是氧化性酸．此题考察了溶液性质，物质的量浓度计算分析推断，把握根底是关键，题目较简洁．【答案】B【解析】【分析】此题考察铁化学性质，把握相关的元素化合物学问是解答关键，题目难度不大。【解答】+2A错误；+3价，铁和氯气反响生成氯化铁，B正确；+1价的氢具有较弱的氧化性，与铁反响只能使铁显示+2价，铁和稀硫酸C错误；+2价的铜具有较弱的氧化性，与铁反响只能使铁显示+2价，铁和硫酸铜D错误；。B【解析】略D【解析】解：A.Cu2molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反响，随着反响进展硫酸浓度降低变为稀硫酸，不再反响，所以生成二氧化硫分子数小于NAA错误；B错误；O，100g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原4NAC错误；

32g

×NA=2NAD正确；2 3D。

16g/molB.溶液体积未知；O；D.氧气和臭氧都是由氧原子构成。题目难度不大。C【解析】【分析】铜离子、硫酸根离子等，此题难度不大。【解答】A错误；B错误；C正确；D.D错误；C。D酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被复原的硫酸是0.9mol，则由Cu+2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+H2O可知，2 11.8mol 0.9mol

1.8mol

=0.1L=100mL，18mol/L100mL，D．铜只能和浓硫酸反响而与稀硫酸不反响由Cu+2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反响的进展，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被复原Cu不反响为解答的关键，把握发生的化学反响及浓度的计算即可解答，题目难度不大．【答案】D【解析】【分析】，题目难度中等，留意把握氧化复原反响的原理和原子守恒的应用。【解答】A.反响①中KIO3被SO2复原为I2I2又被复原为I−，则溶液褪色，反响中表达了SO2的复原性，反响②A错误；B.依据元素守恒，当n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，n(SO2)：n(NaOH)=2：3，故B错误；C.反响④中没有元素化合价的变化，所以反响④C错误；DO2NaOH反响生成O3O3分解又得到O2和反响④回收SO2D正确。D。16.【答案】(1)③⑤；SH2O4浓Δ

3SO2

↑+2H2O；(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)H2O2；(5)H2S。【解析】【分析】做出正确的推断；应依据信息方面进展分析、推断。【解答】(1)H2SS的化合价是−2，S0，SO2的化合价是+4，SO3中化合价是+6，H2SO4中化合价是+6SO2到S，从H2SO4到SO2，化合价都降低，所以反响③⑤是参与了复原剂；故答案是③⑤；(2)S与浓硫酸在加热条件下反响生成二氧化硫和水，方程式为：S+2H2SO4(浓)Δ

3SO2

↑+2H2

；故答案为：S+2O4(浓

3SO2

↑+2H2O；2与H2S2SO2=S↓H2OH2SSO2=3S↓+2H2O；反响④中SO2生成硫酸，是被氧化，假设是过氧化物，该过氧化物应当是过氧化物；故答案为：H2O2；17.【答案】④；②；①；③【解析】解：(1)浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中H、O以水的形式脱出，表达浓硫酸具有脱水性，④；浓H2SO4硫酸表现强的氧化性，②；锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，反响中表现硫酸的酸性，①；盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是由于浓硫酸具有吸水性，③．浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中H、O以水的形式脱出；浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反响中硫元素化合价都降低；(3)锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气；(4)浓硫酸具有吸水性，能够吸取空气中的水蒸气．(2)从元素的化合价角度分析，题目难度不大．【答案】(1(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×【解析】【分析】质是解题的关键。【解答】用浓硫酸作枯燥剂利用的是浓硫酸吸水性，故错误；×；1L18.4mol·L−1浓硫酸与足量铜反响，随着反响的进展硫酸的浓度变小，而稀硫酸与铜不反响，所以生成二氧化硫气体的物质的量小于9.2mol，故错误；×；硝酸具有强氧化性，稀硝酸溶解Fe(OH)2时，生成Fe(NO3)3和H2O、NO，故错误；故答案为：×；浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色中，故正确；故答案为：√；浓硝酸与铜反响时，随着反响的进展浓度渐渐减小，但稀硝酸能够与铜反响，所以故答案为：×；蘸有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，消灭白烟，该酸可能是浓盐酸或浓硝酸，故错误；与浓硫酸不反响，故错误；×；碳与浓硝酸反响时，浓硝酸只表现强氧化性，铜与浓硝酸反响时，浓硝酸表现强氧故答案为：×；稀释浓硫酸、浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁渐渐注入水中，并不断搅拌，故答案为：√；故答案为：×。淡黄色漂白性SO3(4)Ba2++SO2−4

=BaSO4↓2 u+HO(浓2

CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【分析】是关键，题目较简洁。【解答】依据流程分析物质的转化关系可知，A为SO3；依据硫单质物料性质分析，硫单质是淡黄色固体；故答案为：淡黄色；二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色；故答案为：漂白性；A为三氧化硫，化学式为SO3SO3；反响⑤Ba2++SO2−444

=Ba2+

+SO2−4

=BaSO4↓；(5)铜和浓硫酸加热反响生成硫酸铜，二氧化硫和水，Cu2H2

SO4

o CuSO +SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2

SO4

(浓

+SO2

↑+2H2O。20.【答案】C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O检验反响生成的水蒸气除去混合气体中的SO2 检验生成的SO2气体检验SO2是否除尽20.【答案】C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O检验反响生成的水蒸气除去△【解析】解：(1)木炭粉与浓硫酸反响，表现了浓硫酸的强氧化性把碳氧化为最高价二氧化碳，本身被复原为二氧化硫，反响生成SO2和CO2，化学方程式为：C+2H2SO4(浓△)△

2SO2↑