天津市河西区高三第三次模拟考试化学试题

相对原子质量:

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5K39Fe56Cu

64第I卷选择题：每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是(

)A.方法①中舰体应连电源的正极B.方法②中镶嵌金属块可以是锌C.方法①为牺牲阳极的阴极保护法D.方法②为外加电流的阴极保护法2.元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断不正确的是()A.非金属性:

X<RB.简单离子半径:

X2<QC.

R与Q的原子序数相差16D.气态氢化物的稳定性:

HT<HR3.结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是()物质及其编号分子式沸点/℃水溶性①甘油C3H8O3259②1.2丙二醉C3H8O2188与水以任意比混溶③乙醇C2H6O197.3④丙烷C3H842.1难溶于水A.①、②、③属于一元饱和醇B.可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点C.用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来D.醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键4.下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、ClNaOH溶液Fe3+

+

3OH

=Fe(OH)3↓BK+、ClO、SO42盐酸H++ClO

=HClOCK+、OH、Cl过量SO2SO2+

OH=HSO3DH+、Fe2+、

SO42Ba(NO3)2溶液SO42+

Ba2+

=BaSO4↓5.用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是()选项①中实验②中现象实验目的A将浸透石蜡油的石棉加热Br2的CCl4溶液褪色石蜡裂解产物中含有烯烃B加热NH4Cl固体酚酞溶液变红制备氨气并检验氨气性质C加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末澄清石灰水变浑浊验证

NaHCO3具有热不稳定性D加热铁粉及湿棉花肥皂水中有气泡冒出Fe

与H2O发生了置换反应6.已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3

+

NH3

NH4++NH2

，NH4+的平衡浓度为1×1015mol/L，则下列说法中正确的是()A.在此温度下液氨的离子积为1×1017B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2)7.(14分)

Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。I.

用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。(1)

Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______。(2)溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示)

a.盐酸过量；b.____________。II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42外，还含少量Fe3+、

Al3+、Fe2+等离子；②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。(1)向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。H2O2参与反应的离子方程式是____________________。(2)溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如右图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是__________________。8.

(18分)有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：已知:

RCNRCOOHRCOClRCOOR'请按要求回答下列问题:(1)已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_______；其分子共平面的原子数目为____________。(2)

B的官能团名称为________。

反应①的反应类型为_______。F的名称为_______。(3)

P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为______。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式:______。(4)写出反应②的化学方程式:______。(5)已知:。參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选):_______________。9.

(18分)利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3)

和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:已知;

TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。请按要求回答下列问题:(1)步骤①加入适量铁屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化学方程式为_________。(2)步骤②的系列操作中，需要控制__________、_________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。(3)写出步骤③的化学方程式:_________。(4)某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3

溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。i.

NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母)_______中。

该装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。ii.达成步骤④反应的操作是__________。(5)测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数:称取ag晶体样品，配成100.00

mL溶液，取出25.00

mL溶液，用硫酸酸化的0.

1000

mol/L

KMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00

mL。则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为【设M(FeSO4·7H2O)=

b

g/mol，用含a、b的表达式表示】_________。10.

(14分)合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。(1)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1

mol

N2、3

mol

H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示:①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)_______。图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”):

K(X)__K(Y)_____K(Z).②既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有_______。③Y点对应的H2的转化率是_______；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”)_______。(2)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:①图甲a电极上的电极反应式为_______图乙d电极上的电极反应式为_______。②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。1.B2.C3.D4.C5.A6.B(每空6分,共36分)7.

(14分)I.(1)第三周期第IIIA族(2分)；氨水(2分)(2)

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)II.(1)

H2O2溶液(2分)；Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

(2分)(2)体系温度升高，NH3·H2O

分解而致浓度降低，故Mg2+转化率降低(2分)8.(18分)(1)

CH2=CH2；6(2分)(2)羟基(2分)；氧化反应(2分)；甲苯(2分)(3)

4(2分)；、(2分)

(4)(2分)(5)(4分)9.(18分)(1)将Fe3+还原为Fe2+

,消耗部分H+(合理即可给分，2分)TiOSO4+(x+1)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+H2SO4

(2分)(2)氮气氛围或铁粉过量

硫酸过量(合理即可给分，2分)减少晶体的溶解，提高产率(合理即可给分，2分)(3)

4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3

(2分)(4)

iC(2分)；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+H2O+CO