提分精练一氧化还原反应与离子反应(原卷版+解析)

提分精练一氧化还原反应与离子反应基础练习——基础不牢地动山摇1．（2022年浙江省温州市期末）黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的还原剂是A．S B．KNO3 C．N2 D．C2．（2022·河南三门峡期末）下列关于离子共存的说法错误的是A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－在水溶液中能大量共存B．Mg2＋、Cl－、CO2－、Na＋在水溶液中不能大量共存C．SO2－、Fe3＋、NO－、K＋在强酸性溶液中能大量共存D．Ba2＋、NO－、OH－、Cl－在小苏打溶液中能大量共存3．（2022·江西上饶期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgB．醋酸与碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠与水反应：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑D．Al2O3与氢氧化钠反应：Al2O3＋2OH－H2O＋2AlO－4．（2022·湖南长沙宁乡市期末）下列离子方程式书写正确的是A．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸银溶于稀硝酸：2Ag＋＋CO2－＋2H＋2Ag＋＋H2O＋CO2↑C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－D．铁红溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O5．（2022·四川广安期末）实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，11.2L水含有0.5mol水分子B．0.1mol·L－1NaClO溶液中，Na＋物质的量为0.1molC．3.2gN2H4所含电子数为1.8NAD．常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目为0.2NA6．（2022·湖南衡阳期末）下列各组离子在指定条件中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：K＋、Na＋、NO－、Fe3＋B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－C．强碱性溶液中：Na＋、NO－、SO2－、NHeq\o\al(＋,4)D．含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－、NO－7．（2022·河南平顶山期末）下列叙述所涉及反应的离子方程式正确的是A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－＋3H2↑C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO－8．（2022·河南省许昌市期末）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－B．强酸性溶液：K＋、NO－、Cl－、CO2－C．1mol·L－1的FeCl3溶液：Fe2＋、Zn2＋、SCN－、SO2－D．强碱性溶液：Na＋、Ba2＋、ClO－、HCO－9．（2022·湖北省荆州市八县市期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．1moNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NAD．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA10．（2022·四川宜宾期末）工业废水中含有的重铬酸根(Cr2O2－)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。回答下列问题：（1）上述反应中，还原剂是________(填离子符号)；氧化性：Cr2O2－_________Fe3＋(填“＞”或“＜”)。（2）用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。（3）每处理含0.5molCr2O2－的废水，需消耗绿矾___________g(已知：FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g·mol－1)。综合应用——重拳出击登峰揽月11．（2021·全国高一专题练习）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋12．（2022·山西省孝义市期末改编）在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。下列有关说法不正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5molC．据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO－的存在D．亚硝酸钠会将血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而体现氧化性13．（2022·河南省信阳市期末改编）下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是A．遇到SCN－显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、I－、SO2－B．遇到酚酞试液显红色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－C．遇到石蕊试液显红色的透明溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－D．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CO2－14．（2022·河南省驻马店市期末）下列离子方程式书写不正确的是A．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．少量氢氧化钠溶液与Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－CaCO3↓＋H2OC．三氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D．将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu15．（2022·吉林省延边州期末）氯元素的价类图如图所示，其中a～f表示对应的含氯元素的物质。（1）请写出a的浓溶液和二氧化锰反应制取b的化学方程式：_______________________________。（2）曾有报道，因混合使用洁厕灵(主要成分是a的水溶液)与84消毒液(主要成分f是钠盐)而发生Cl2中毒事件，请用离子方程式说明两者不能混合使用的原因：__________________________________。（3）下列说法正确的是_______。A．相同温度相同浓度的a溶液比d溶液酸性弱B．b、c均可用于自来水的杀菌消毒C．f露置于空气中一段时间后可能会转化为dD．a的浓溶液与e反应生成3molb时，转移电子的物质的量为6mol拓展提高——萃取升华超越自我16．（2022·四川资阳期末）某实验小组用下列装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质，制备原理为：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(夹持装置略)查阅资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2；②ClO－能将盐酸氧化成氯气。I．K2FeO4的制备（1）仪器a的名称为______________，D中的NaOH溶液可以用________代替(填入对应字母)。A．蒸馏水 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．饱和食盐水（2）检验气体发生装置A气密性的第一步操作是___________________________；该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为_______________________________________________。（3）制备K2FeO4需要在_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO2－(填“＞”或“＜”)。装置C中Cl2还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式____________________________________________。II．探究K2FeO4的性质（4）实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl2产生。①为确保氧化Cl－的物质只能是FeO2－，则用KOH溶液洗涤的目的是_________________________________________。②由(4)的实验得出Cl2和FeO2－的氧化性强弱关系与I中制备K2FeO4实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________________________________________。列出你在学习中存在的疑问或需要老师再明确的知识提分精练一氧化还原反应与离子反应基础练习——基础不牢地动山摇1．（2022年浙江省温州市期末）黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的还原剂是A．S B．KNO3 C．N2 D．C2．（2022·河南三门峡期末）下列关于离子共存的说法错误的是A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－在水溶液中能大量共存B．Mg2＋、Cl－、CO2－、Na＋在水溶液中不能大量共存C．SO2－、Fe3＋、NO－、K＋在强酸性溶液中能大量共存D．Ba2＋、NO－、OH－、Cl－在小苏打溶液中能大量共存3．（2022·江西上饶期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgB．醋酸与碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠与水反应：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑D．Al2O3与氢氧化钠反应：Al2O3＋2OH－H2O＋2AlO－4．（2022·湖南长沙宁乡市期末）下列离子方程式书写正确的是A．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸银溶于稀硝酸：2Ag＋＋CO2－＋2H＋2Ag＋＋H2O＋CO2↑C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－D．铁红溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O5．（2022·四川广安期末）实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，11.2L水含有0.5mol水分子B．0.1mol·L－1NaClO溶液中，Na＋物质的量为0.1molC．3.2gN2H4所含电子数为1.8NAD．常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目为0.2NA6．（2022·湖南衡阳期末）下列各组离子在指定条件中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：K＋、Na＋、NO－、Fe3＋B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－C．强碱性溶液中：Na＋、NO－、SO2－、NHeq\o\al(＋,4)D．含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－、NO－7．（2022·河南平顶山期末）下列叙述所涉及反应的离子方程式正确的是A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－＋3H2↑C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO－8．（2022·河南省许昌市期末）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－B．强酸性溶液：K＋、NO－、Cl－、CO2－C．1mol·L－1的FeCl3溶液：Fe2＋、Zn2＋、SCN－、SO2－D．强碱性溶液：Na＋、Ba2＋、ClO－、HCO－9．（2022·湖北省荆州市八县市期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．1moNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NAD．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA10．（2022·四川宜宾期末）工业废水中含有的重铬酸根(Cr2O2－)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。回答下列问题：（1）上述反应中，还原剂是________(填离子符号)；氧化性：Cr2O2－_________Fe3＋(填“＞”或“＜”)。（2）用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。（3）每处理含0.5molCr2O2－的废水，需消耗绿矾___________g(已知：FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g·mol－1)。综合应用——重拳出击登峰揽月11．（2021·全国高一专题练习）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋12．（2022·山西省孝义市期末改编）在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。下列有关说法不正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5molC．据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO－的存在D．亚硝酸钠会将血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而体现氧化性13．（2022·河南省信阳市期末改编）下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是A．遇到SCN－显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、I－、SO2－B．遇到酚酞试液显红色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－C．遇到石蕊试液显红色的透明溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－D．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CO2－14．（2022·河南省驻马店市期末）下列离子方程式书写不正确的是A．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．少量氢氧化钠溶液与Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－CaCO3↓＋H2OC．三氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D．将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu15．（2022·吉林省延边州期末）氯元素的价类图如图所示，其中a～f表示对应的含氯元素的物质。（1）请写出a的浓溶液和二氧化锰反应制取b的化学方程式：_______________________________。（2）曾有报道，因混合使用洁厕灵(主要成分是a的水溶液)与84消毒液(主要成分f是钠盐)而发生Cl2中毒事件，请用离子方程式说明两者不能混合使用的原因：__________________________________。（3）下列说法正确的是_______。A．相同温度相同浓度的a溶液比d溶液酸性弱B．b、c均可用于自来水的杀菌消毒C．f露置于空气中一段时间后可能会转化为dD．a的浓溶液与e反应生成3molb时，转移电子的物质的量为6mol拓展提高——萃取升华超越自我16．（2022·四川资阳期末）某实验小组用下列装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质，制备原理为：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(夹持装置略)查阅资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2；②ClO－能将盐酸氧化成氯气。I．K2FeO4的制备（1）仪器a的名称为______________，D中的NaOH溶液可以用________代替(填入对应字母)。A．蒸馏水 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．饱和食盐水（2）检验气体发生装置A气密性的第一步操作是___________________________；该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为_______________________________________________。（3）制备K2FeO4需要在_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO2－(填“＞”或“＜”)。装置C中Cl2还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式____________________________________________。II．探究K2FeO4的性质（4）实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl2产生。①为确保氧化Cl－的物质只能是FeO2－，则用KOH溶液洗涤的目的是_________________________________________。②由(4)的实验得出Cl2和FeO2－的氧化性强弱关系与I中制备K2FeO4实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________________________________________。列出你在学习中存在的疑问或需要老师再明确的知识参考答案1．【答案】D【解析】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，答案选D项。2．【答案】D【解析】A项，在水溶液Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－这些离子不发生反应可以大量存，正确；B项，Mg2＋和CO2－反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，正确；C项，在强酸性溶液中SO2－、Fe3＋、NO－、K＋这些离子不发生反应可以大量存，正确；D项，OH－和HCO－反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，错误。3．【答案】D【解析】A项，左右两边电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，错误；B项，醋酸是弱酸不能拆，应为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；C项，左右两边原子个数不守恒，应为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH−＋H2↑，错误；D项，三氧化二铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，为Al2O3＋2OH−H2O＋2AlO－，正确。4．【答案】D【解析】A项，次氯酸为弱酸，氯气跟水反应离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，碳酸银难溶于水，反应的离子方程式为Ag2CO3＋2H＋2Ag＋＋CO2↑＋H2O，错误；C项，向FeCl2溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，错误；D项，铁红为Fe2O3，溶于稀硫酸的离子方程式为Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，正确。5．【答案】C【解析】A项，标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，错误；C项，N2H4分子中含有18个电子，3.2gN2H4的物质的量是n(N2H4)＝EQ\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，则其中含有的电子数目是1.8NA，正确；D项，根据方程式可知：每有2molNH3参加反应，转移2mol电子。常温下4.48LNH3的物质的量小于0.2mol，则反应过程中转移电子的数目小于0.2NA，错误。6．【答案】D【解析】A项，含有Fe3＋的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3＋，不符合题意；B项，Fe3＋、I－能发生氧化还原反应，FeCl3溶液中不含I－，不符合题意；C项，NHeq\o\al(＋,4)和OH－反应，强碱性溶液中不能含大量NHeq\o\al(＋,4)，不符合题意；D项，Na＋、Cu2＋、K＋、SO2－、NO－相互之间不反应，能大量共存，符合题意。7．【答案】B【解析】A项，醋酸是弱酸，不能拆成H＋，离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，错误；B项，烧碱溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－＋3H2↑，正确；C项，漏写了OH－与H＋之间的反应，离子方程式为：2OH－＋Ba2＋＋SO2－＋2H＋BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成次氯酸和碳酸钙：Ca2＋＋ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CaCO3↓，错误。8．【答案】A【解析】A项，透明溶液，，Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－都不反应而大量共存，正确；B项，强酸性溶液，H＋与CO2－反应生成二氧化碳和水，错误；C项，1mol·L－1的FeCl3溶液，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，错误；D项，强碱性溶液，OH－与HCO－反应生成CO2－和H2O，错误。9．【答案】B【解析】A项，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则1mol氯气与足量铁反应，转移的电子数为1mol×2×NAmol—1＝2NA，错误；B项，氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价均为＋1价，则1mol钠与足量氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物，钠失去电子的数目为1mol×1×NAmol—1＝NA，正确；C项，缺溶液的体积，无法计算1mol·L－1氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有氯离子的数目，错误；D项，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠与二氧化碳反应生成标准状况下11.2L氧气转移的电子数为EQ\f(1.12L,22.4L·mol－1)×2×NAmol—1＝NA，错误。10．【答案】（1）①Fe2＋②＞（2）（3）834【解析】（1）反应6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O中，Fe由＋2价变为＋3价，化合价升高，被氧化作为还原剂；Cr2O2－为反应中的氧化剂，Fe3＋为反应中的氧化产物，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Cr2O2－＞Fe3＋；（2）Cr化合价由＋6价变为＋3价，化合价降低，Cr2O2－中的2个Cr得6e－；Fe由＋2价变为＋3价，化合价升高，6个Fe2＋失6e－，单线桥表示为；（3）根据反应6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可知，每处理含0.5molCr2O2－的废水，需消耗绿矾0.5mol×6＝3mol，质量为3mol×278g·mol－1＝834g。11．【答案】C【解析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。A项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，正确；B项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋，正确；C项，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则可能有三种情况，一种为Cu2＋只反应一部分，则Fe3＋完全反应，一种为Cu2＋未反应，则Fe3＋恰好反应，一种为Cu2＋未反应，Fe3＋只反应一部分，溶液中含有Fe3＋，错误；D项，若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，因为Fe3＋先于铁粉反应，所以一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，正确。12．【答案】A【解析】根据题给信息知该反应的化学方程式为2NaNO2＋4HI2NO↑＋2NaI＋I2＋2H2O。A项，由方程式2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋2NaI＋I2＋2H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，错误；B项，若有1mol电子转移，则氧化产物I2的物质的量是0.5mol，正确；C项，据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO－的存在，正确；D项，亚硝酸钠会将血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子，则亚铁离子作还原剂，因此亚硝酸钠作氧化剂，表现氧化性，正确。13．【答案】B【解析】A项，遇到SCN－显红色的溶液含Fe3＋，与I－发生氧化还原反应，不能共存，错误；B项，遇到酚酞试液显红色的溶液呈碱性，含OH－，各个离子之间互不反应，能大量共存，正确；C项，遇到石蕊试液显红色的透明溶液呈酸性，则H＋、Fe2＋、NO－发生氧化还原反应，不能共存，错误；D项，与铝反应放出氢气的溶液可能是酸性或碱性，H＋与CO2－结合生成二氧化碳不能共存，OH－与NHeq\o\al(＋,4)结合生成一水合氨，不能共存，错误。14．【答案】D【解析】A项，向AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式正确，正确；B项，少量氢氧化钠溶液与Ca(HCO3)2溶液混合，假设氢氧化钠为1mol，则消耗1molHCO－生成1molH2O和1molCO2－，1molCO2－沉淀1molCa2＋生成1molCaCO3沉淀，离子方程式正确，正确；C项，Fe3＋将铁单质还原为亚铁离子，二者发生归中反应，离子方程式正确，正确；D项，将Na投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，总反应方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，错误。15．【答案】）（1）MnO2＋4HCl(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O（3）BC【解析】（1）由图可知，a为Cl元素－1价的氢化物，a为HCl，b为Cl元素的单质，b为Cl2，c为Cl元素＋4价的氧化物，c为ClO2，d为Cl元素＋1价的酸，则d为HClO，f为Cl元素＋1价的盐，f为次氯酸盐，e为Cl元素＋5价的盐，则e为氯酸盐。①a的浓溶液为浓盐酸，浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋