江西省宜春市丰城市第九中学日新班2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题()

丰城九中校本资料丰城九中2023—2024学年初三日新班上学期期末考试化学试卷命题人：袁志光审题人：周红考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Na24S32Fe56Cu64K39Cl35.5Mn55一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分)1．中华民族的传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是()A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼现象，与胶体知识有关2．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法正确的是()A.“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱B.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素C.该反应中铜得电子，O2失电子D.“铜绿”与硫酸溶液不反应3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是()A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧B.PM2.5(直径小于等于2.5微米)在空气中一定能产生丁达尔效应C.用自来水（漂白粉消毒过）配制AgNO3溶液，溶液不会变质D.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A.标准状态下，48gO2含有的分子数为3NAB.2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为0.2NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD.0.1000mol.L-1NaCl溶液含有Na+的数目为0.1NA5．下列离子方程式正确的是()A.用醋酸除水垢：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.钠与水反应：D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：6．下列离子能大量共存的是()A.含有大量Na+的无色透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-B.澄清透明的溶液中Cu2+、K+、SO42-、Cl-C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.含有大量的硝酸钡的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-7．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A.Z2在①、③反应中为还原剂B.溶液中可发生：C.氧化性强弱的顺序为：D.X2+是XO4-的还原产物8.下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不．可．能．得到的是（）A．B．C．D．9．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是()A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性10．下列实验试剂或装置的选择正确的是()A.制备Fe(OH)2B.制备氢氧化铁胶体C.配制0.1mol.L-1NaOH溶液D.收集氯气A.A B.B C.C D.D11．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-物质的量浓度比为1:2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()A.21:5 B.4:1 C.3:1 D.11:312．已知常温下，下列除杂（括号中的物质为杂质）方法不正确的是()A.CO2(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液洗气后干燥B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通过量CO2C.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热至不再产生气体D.NaCl固体（Na2CO3）：加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶13.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuC.上述反应中CuSO4表现了还原性D.上述反应放出热量14．将铜片放入一定体积1mol.L-1FeCl3溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了6.4g，得到的溶液B中c（Fe3+）：c（Fe2+）=3：2，则下列说法正确的是()A.溶液B中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1:3B.原FeCl3溶液A中Cl的物质的量为1molC.溶液B中最多可溶解8.4gFeD.原FeCl3溶液A的体积为50mL二、填空与说明题(本大题包括4小题，每空2分，共58分)15．(13分)化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题：I.（1）纯净的液态硫酸________（填“能”或“几乎不能”）导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为________。（2）传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是________。②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释NaHCO3的作用______。（3）无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：K+0.7mol·L-1，SO42-0.3mol·L-1、Zn2+0.1mol·L-1。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和H2O为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为________。Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（4）流程图中涉及的8种物质属于电解质的有_________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_____（填序号）。（每空1分）（5）关于上述流程，下列说法中正确的是______（填字母）。a.两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3b.先析出NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3c.整个流程中涉及氧化还原反应d.溶液B中的主要离子为Na+、NH4+、HCO3-、Cl-16．(15分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：（1）以乙烯（C2H4）脱硫的方法治理燃煤尾气中的SO2，其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化还原反应的是_______，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是_______（填化学式）。（2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的NO3-，为了降低废水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：。①Na[Al(OH)4]中Al的化合价为______。(1分)②反应中每生成1个N2，转移_________个电子。（3）按如图所示操作，充分反应后：观察到Ⅰ中铁丝上有红色固体物质产生，Ⅱ中铜丝上有银白色固体物质产生。结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________。如果将铁丝放在硝酸银溶液中，能否发生反应___________（填“能”或者“不能”）。（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：;①补全并配平上述方程式：___________。②当有15.8gKMnO4参与反应时，生成的氧化产物的质量为___________。17．(14分)无．色．溶液A中各离子浓度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ca2+、Na+、Cu2+阴离子HCO3-、NO3-、CO32-、Cl-分别取溶液A进行如下实验：实验ⅰ.向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a。实验ⅱ.向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为2.5g。实验ⅲ.用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色。注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况；②水自身电离出的微量的离子忽略不计。试回答下列问题：（1）根据溶液颜色可知溶液A中不含有_______(填离子符号)；实验ⅰ中生成的气体a为_______(填化学式)，收集到的气体a的总质量为_______g。（2）实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为____________；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。（3）由实验Ⅲ中的现象可知溶液A中含有_______(填离子符号，下同)；通过实验可知该溶液中含有的离子有_______，每种离子的浓度均为_______mol.L-1。18．(16分)某小组同学探究不同条件下Cl2与Mn2+的反应产物，设计的实验装置如图所示（夹持装置已省略）。已知：ⅰ.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、MnO42-（绿色）、MnO4-（紫色）。ⅱ.浓碱条件下，MnO4-可与OH-反应生成MnO42-和O2。ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO-的氧化性随碱性增强而减弱。实验物质a装置C中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀回答下列问题：（1）仪器m的名称为_______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________。（3）装置B中盛放的试剂为_______。（4）装置D的作用为______________。（5）根据表格推断，通入Cl2前实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为_______（填化学式，下同）。（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2前后的实验现象知，在碱性条件下MnO2能被ClO-氧化为___________。（7）根据资料，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验