【课件】硝酸++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节

氮及其化合物第3课时

硝酸第五章化学生产中的重要非金属元素学习目标2.硝酸的化学性质(1)不稳定性如何去除浓硝酸的黄色？通入氧气原理：1.硝酸的物理性质（1）色态：无色透明的液体（2）气味：刺激性气味（3）溶解性：能以任意比溶于水（4）密度：比水大（1.5g·cm-3)（5）沸点：83℃，易挥发2.硝酸的化学性质分别写出银与浓稀硝酸反应的方程式.Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O金属与硝酸反应规律：金属+HNO₃(浓)=硝酸盐+NO2↑+H2O金属+HNO₃(稀)=硝酸盐+NO↑+H2O(2)强氧化性2.硝酸的化学性质(1)不稳定性浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2。从化合价的角度分析，硝酸分解除了产生NO2气体，还会有什么物质产生？实验室应如何保存？棕色瓶阴凉处密封保存类似：次氯酸、氯水、硝酸银、碘化银等2.硝酸的化学性质

(2)强氧化性【实验5-8】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。①与金属铜反应2.硝酸的化学性质

(2)强氧化性①与金属铜反应铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂OHNO₃的作用：氧化剂和酸性铜能否与稀硝酸反应？反应现象和产物有何不同？铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O氧化性比较：HNO₃(稀)HNO₃(浓)＜硝酸浓度不同，氧化能力不同，还原产物不同2.硝酸的化学性质思考1：铁与稀硝酸反应的产物是什么？思考2：工厂采用铁槽车盛装浓硝酸，请问它们之间会发生反应吗？(2)强氧化性2.硝酸的化学性质思考3：硝酸能够氧化所有的金属吗？王水（aquaregia），又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金和鉑的液体之一。HNO3中＋5价N有很强的得电子能力。不论浓、稀HNO3都具

有强氧化性，能氧化除Pt和Au以外绝大部分金属。2.硝酸的化学性质②与非金属反应加热下，浓硝酸与非金属(C、S)反应③硝酸还能与H2S、SO2、I-、Fe2+等还原性物质反应(2)强氧化性小试牛刀常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B2.硝酸的化学性质(2)强酸性---一元强酸硝酸具有酸的通性，请举例。思考：将浓硝酸滴入紫色石蕊溶液，有什么现象？硝酸具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色、能与碱、金属、碱性氧化物、盐等反应。浓硝酸接触紫色石蕊试液先表现出酸的通性，能使石蕊试液先变红而后表现出硝酸的强氧化性，有机色素被氧化褪色所以浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色！3.硝酸的工业制法写出有关化学方程式：N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4.硝酸的用途硝酸，在实验室里它是一种化学试剂，工业上是一种重要的化工原料，可以用于制染料，化肥，农药，硝酸盐等。5.酸雨及防治

煤、石油和某些金属矿物中含有硫元素，在燃烧或冶炼时，往往会成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件，会使空气中的氮气与氧气反应生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。正常雨水，由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6酸雨的来源SO2来源:煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧或冶炼NOx来源：汽车尾气5.酸雨及防治酸雨的危害：能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。防治：①调整能源结构，发展清洁能源②研究煤脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫的排放③加强工厂废气的回收处理④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放5.酸雨及防治1.硫酸型酸雨的形成：途径一：SO2＋H2OH2SO3

2H2SO3＋O2＝2H2SO4途径二：2SO2+O22SO3飘尘2.硝酸型酸雨的形成：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+2H2O+3O2=4HNO3课后巩固1.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(

)A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3C．KNO3 D．FeSO4C2.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸是物质的量是()

A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08molB课后巩固A课后巩固3.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（）A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL4.1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）。

A2.4gB3.2gC6.4gD9.6gD课后巩固5.同步作业p24探究硝酸与金属反应的计算题方法归纳1.第一遍读题，了解相关的化学反应2.分析问题3.分析数据，即分析数据和问题之间的联系①利用方程式进行计算②利用得失电子守恒解题③利用原子守恒解题n（被还原）=n（NOX

）n（酸性）=n（金属）*其化合价n（硝酸）=n（被还原）+n（酸性）知识迁移由铜粉制备硝酸铜有哪些途径？并评价哪种途径更优？途径一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)