江西省部分学校2023-2024学年高一下学期开学考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省部分学校2023-2024学年高一下学期开学考试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色．墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色．墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册第五章第一节。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）A.俗称铁红，常用作油漆涂料等的红色颜料B.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C.的溶液显碱性，可用作工业用碱D.五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等红色颜料，故A正确；B．Ti−Fe合金和La−Ni合金是常见储氢合金，储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，故B正确；C．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，能与酸反应且产生气体，可用作工业用碱或食用碱，故C正确；D．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是物理变化，故D错误；故选D。2.分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（）A.金刚石、石墨互为同素异形体 B.均属于碱性氧化物C.胶体、漂白粉属于混合物 D.的水溶液可以导电，属于电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨都是碳单质，互为同素异形体，A项正确；B．均能和酸反应只生成盐和水，且反应过程中化合价不发生变化，均属于碱性氧化物，B项正确；C．胶体、漂白粉属于分散系，分散系属于混合物，漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸根，也属于混合物，C项正确；D．溶于水，并不是由于自身电离而导电，而是生成了弱电解质碳酸，所以不是电解质，属于非电解质，D项错误；故选D。3.氮化硅陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是（）A.中电子数为8 B.的电子式为C.属于离子化合物 D.生成转移〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电子数为6，中子数为8，A项错误；B．中两个氮原子之间为三对共用电子对，其电子式为，B项正确；C．属于共价化合物，C项错误；D．该反应中C化合价由0价升高到+2价，则生成转移，D项错误；故选B。4.下列有关硫及其化合物的说法错误的是（）A.浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性 B.常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放C.硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D.少量的可作为葡萄酒的抗氧化剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．浓硫酸作为干燥剂是因为具有吸水性，A项错误；B．浓硫酸常温下使铁钝化，可以用铁制容器盛放，B项正确；C．硫黄可以将水银转化为硫化汞固体，防止水银挥发，C项正确；D．具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质，D项正确；故选A。5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．具有强氧化性，与不能大量共存，属于弱酸，因此与也不能大量共存，A不选；B．、和不能大量共存，B不选；C．、、、相互不反应，可以大量共存，C选；D．和不能大量共存，D不选；故选C。6.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为氯元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（）A.X是是；按照物质类别进行分类，①为氧化物B.可用试纸测定溶液的C.均能一步实现D.分解转移的电子数之比为时，可生成等量的〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据化合价及物质类别可得：X为HCl，Y为氯气、Z为HClO。【详析】A．由横坐标的分类方法及分析可知，X是，Y是、①的分类为氧化物，A正确；B．Z为HClO，其溶液具有漂白性，不能用试纸测定其，B错误；C．为：，为：，均能一步实现，C正确；D．氯酸钾分解反应的方程式为2KClO32KCl+3O2↑，生成3mol氧气转移电子是12mol；2H2O22H2O+O2↑，生成3mol氧气转移电子是6mol，所以分解转移的电子数之比为时，可生成等量的，D正确；故选B。7.下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是（）A.溶液 B.：酸性溶液C.加热 D.溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不反应，可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，A项正确；B．可与酸性发生氧化还原反应而除去，B项正确；C．碳酸钠稳定，碳酸氢钠受热分解可以除去，C项正确；D．，会生成杂质，D项错误；故选D。8.三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是（）选项XYABCD〖答案〗C〖解析〗【详析】A．可以通过实现转化，A项正确；B．可以通过实现转化，B项正确；C．不能一步转化为，C项错误；D．可以通过实现转化，项正确；故选C。9.配制溶液，部分实验操作如图所示：下列说法错误的是（）A.实验中需要的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.用托盘天平称量固体的质量为D.若缺少步骤④（其它步骤均正确）会使配得的溶液浓度偏低〖答案〗C〖解析〗【详析】A．配制溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项正确；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B项正确；C．托盘天平称量精度为，应根据进行计算，称取的质量应为，C项错误；D．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质偏少，溶液的浓度偏低，D项正确；故选C。10.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（）ABCD制备Fe（OH）2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色除去CO2中的HCl验证NaHCO3溶于水时的温度变化比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．制备沉淀时，将钠块放入试管内，与蒸馏水反应生成与反应生成，由于装置内没有氧气，沉淀能持续一段时间不变色，A项正确；B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去中的，B项错误；C．固体溶于水时吸热，红墨水左高右低，C项正确；D．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，放在外管，不稳定的放在温度较低的内管进行实验，D项正确；故选B。11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.将氯气通入水中：B.溶液与少量的溶液混合：C.使溴水褪色：D.向硫酸酸化的溶液中通入〖答案〗C〖解析〗【详析】A．次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，A项错误；B．少量的中的与应全部参与反应，化学计量数之比应为，离子方程式为：，B项错误；C．二氧化硫可以被溴氧化，离子方程式为：，C项正确；D．酸性条件下不会有生成，离子方程式为：，D项错误。故选C。12.某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示：下列说法错误的是（）A.可用稀硝酸、硝酸银溶液检验产品中是否含有杂质B.生成的总反应的离子方程式为C.流程中可循环使用的试剂仅为D.母液中含有较多，可能使产品不纯〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。【详析】A．检验中是否含有，先加入足量稀硝酸将除去，再加入溶液，若产生白色沉淀，则有，A项正确；B．根据侯氏制碱法的原理，总反应的离子方程式为，B项正确；C．热分解制得，同时生成的可循环使用，食盐水中含，也可以进行循环使用，C项错误；D．能溶于水，因此母液中含有较多，加入粉末时也可能会有析出，导致产品不纯，D项正确；故选C。13.用如图所示实验装置（夹持仪器已省略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A.移动装置①中铜丝可控制的量 B.装置②中选用品红溶液验证的生成C.装置③中选用溶液吸收多余的 D.向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用溶液吸收多余的，C项不符合题意；D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；故选D。14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B.简单氢化物的热稳定性：W＜ZC.中含离子键与共价键 D.原子半径：W＜X＜Y〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，由W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为C。【详析】A．金属性越强则元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故X＞Y，故A正确；B．非金属性越强则简单氢化物越稳定，故稳定性W＞Z，故B错误；C．MgCl2中只存在离子键，故C错误；D．同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，故X＞Y，故D错误；故选A。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.根据所学知识回答下列问题：（1）下列物质：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．、f．．熔融h．固态、i．溶液、j．蔗糖。①以上物质中，在所给状态下能导电的是______（填字母，下同），属于电解质的是______。②在水中的电离方程式为______。（2）①某条件下，所占的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为______。②某二价金属的氯化物中含有，则此二价金属的摩尔质量为______。（3）用溶质质量分数为，密度为的浓盐酸配制稀盐酸。①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为______（保留到小数点后1位），应选择的量筒的规格为______（选填：）。②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。A．用的稀盐酸润洗容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒C．定容时俯视刻度线D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切〖答案〗（1）①.a，c，d，g，i②.e，f，g、h③.（2）①.②.（3）①.8.4②.③.AC〖解析〗（1）①有自由移动离子或者自由电子的物质可以导电，能导电的物质有Cu、稀硫酸、氨水、熔融NaCl、NaHCO3溶液；电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有NaOH、CuCl2、熔融NaCl、固体Na2CO3；②NaHCO3是强电解质，在水中的电离方程式为：；（2）①32g二氧化硫的物质的量为，则该条件下的气体摩尔体积为；②某二价金属的氯化物中含有，则该氯化物的物质的量为，则此氯化物的摩尔质量为，则此二价金属的摩尔质量为；（3）①设需要浓盐酸体积为vml，稀释前后溶质的物质的量守恒得出：(1.19×v×36.5%)÷36.5=1mol/L×0.1L，v=8.4mL，量取盐酸需要用10ml的量筒；②A．用1mol⋅L-1的稀盐酸润洗容量瓶会使溶质的物质的量增多，配制结果浓度偏高；B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒所去盐酸的体积偏小，浓度偏低；C．定容时俯视刻度线使容量瓶中溶液体积偏小，浓度偏高；D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切使溶液体积偏大，浓度偏低；〖答案〗是AC。16.为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：（1）用电子式表示的形成过程：______。（2）W在周期表中的位置是______。（3）ZYX的电子式为______，中含有的化学键类型为______。（4）三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素的离子符号表示）。（5）下列说法能证明非金属性强于的是______。（填字母）。a．简单阴离子的还原性：b．简单氢化物热稳定性：c．氧化物对应的水化物的酸性：d．的单质能从溶液中置换出单质（6）的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。〖答案〗（1）（2）第三周期第IIIA族（3）①.②.离子键、（非极性）共价键（4）（5）bd（6）〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，则R是S元素，所以Q是元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。（1）为形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：；（2）W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；（3）ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：；X是H，Y是O，是，含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键；（4）Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子、、核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为：；（5）a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：，证明元素的非金属性：Cl＞S，a错误；b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性：，证明元素的非金属性：Cl＞S，b正确；c．未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误；d．与发生置换反应，生成S和HCl，说明氧化性，可以证明元素的非金属性：Cl＞S，d正确；故选bd；（6）W是Al，Z是Na，Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应产生、，该反应的化学方程式为：。17.实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。回答下列问题：（1）仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。（2）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。（3）装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。装置IⅡⅢ甲干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条乙湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条丙干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条丁湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条（5）装置D中发生反应的化学方程式为______。（6）写出装置的作用：______。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）A（3）①.除去中的杂质②.长颈漏斗内液面上升（4）乙（5）（6）吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中〖解析〗〖祥解〗A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。（1）由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗；仪器b中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯气，离子方程式为：；（2）实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，应先点燃A处酒精灯；（3）装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体；若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升；（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。故〖答案〗为：乙；（5）装置D中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为；（6）产物氯化铁易和水反应，氯气有毒，且可以和碱石灰反应，则装置的作用为：吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中。18.铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：I．硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：（1）检验经步骤①得到的滤液中是否含有的方法为______。（2）步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是______。（3）步骤③产生的红褐色物质成分是______（写化学式）。（4）步骤④中一系列操作为______、洗涤、干燥、灼烧。（5）若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为______（用含的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失）。II．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理