吉林省吉林市普通高中2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试题(解析版)

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省吉林市普通高中2023-2024学年高一上学期期末调研测试试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Mn：55Fe：56Cu：64Ag：108一、选择题(15道题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分)1.下列物质中，含有极性共价键的是（）A单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碘属于非金属单质，存在非极性共价键，故A不选；B．氯化镁属于离子化合物，只存在离子键，故B不选；C．溴化钾属于离子化合物，只存在离子键，故C不选；D．水属于共价化合物，存在H-O极性共价键，故D可选；故选D。2.下列叙述中正确的是（）A.固体不导电所以不是电解质B.铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质C.NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离D.熔融的能导电所以是电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，是盐属于电解质，故A正确；B．铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，故B错误；C．NaCl溶于水发生电离，不需要通电，故C错误；D．电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，熔融的能导电所以是电解质，故D正确；故〖答案〗为：D3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.17gOH－和19gH3O+所含电子数相等B.18gH2O在标准状况的体积约为22.4LC.2molAl的摩尔质量为54gD.1mol铁与过量Cl2充分反应转移2mol电子〖答案〗A〖解析〗【详析】A．OH－和H3O+都为10电子微粒，则17gOH－(即1mol)和19gH3O+(即1mol)所含电子数相等，都为NA，A正确；B．标况下水为非气体，不能用气体摩尔体积，B错误；C．摩尔质量与物质的量无关，Al的摩尔质量为27g/mol，C错误；D．1mol铁与过量Cl2充分反应生成1mol氯化铁，转移3mol电子，D错误；故选A。4.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的活塞时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的活塞后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）①H2O②浓硫酸③NaOH溶液④饱和NaCl溶液A.①② B.①④ C.②③ D.③④〖答案〗C〖解析〗【详析】干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，若D为浓硫酸则可以吸收氯气中的水，若D处为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，即②③符合题意，故〖答案〗为：C。5.Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是（）A.和都含有34个中子B.和含有不同的电子数C.和互为同位素D.和分别含有44个和46个质子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．中子数=质量数-质子数，和中子数分别为78-34=44、80-34=46，A错误；B．和的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，B错误；C．和的质子数相同，中子数不同，为同一种元素，所以互为同位素，C正确；D．和的质子数都为34，D错误；故选C。6.多糖基复合纳米材料(粒径10-9－10-7m)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（）A.该分散系不属于胶体 B.该分散系非常稳定C.多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 D.丁达尔效应能区分氯化钡溶液和该分散系〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，A错误；B．胶体是介稳体系，较为稳定，B错误；C．根据该多糖基复合纳米颗粒粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以透过滤纸，C错误；D．该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D正确；故选D。7.化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是（）A.酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭B.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物C.向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象D.若氯气泄漏可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲〖答案〗B〖解析〗【详析】A．干粉灭火器中有二氧化碳，金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，生成氧气，增大火势，A错误；B．Al可以与酸或碱发生反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，B正确；C．碳酸氢钠溶解吸热，C错误；D．如果发生氯气泄漏，可用沾碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性，故D错误；故选B。8.下列离子方程式正确的是（）A.小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2OB.稀醋酸溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2OC.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑D.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据“谁少谁为1”，小苏打溶液中加入过量石灰水应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子方程式为：Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，A错误；B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为：CH3COOH+OH－=H2O+CH3COO-，B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，C正确；D．未配平，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D错误；故选C。9.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.在澄清透明的溶液中：Cu2+、、Mg2+、B.使紫色石蕊呈红色的溶液中：、Cl-、、Fe2+C.所含溶质为NaHSO4的溶液：、Na+、CH3COO-、K+D.常温下加入铝粉能产生氢气的溶液：、K+、、Cl－〖答案〗A〖解析〗【详析】A．离子间两两不反应，可以大量共存，A正确；B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，Cl-、Fe2+都能与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．NaHSO4相当于一元强酸，与CH3COO-不能大量共存，C错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，与氢离子、氢氧根都能反应，不能大量共存，D错误；故选A。10.下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是（）A.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B.Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2C.Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙，均能一步转化，A正确；B．Fe与氯气生成氯化铁，氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁，均能一步转化，B正确；C．氧化铝不能溶于水，不能一步转化为氢氧化铝，C错误；D．Na与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，D正确；故选C。11.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是（）A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.用NA表示阿伏加德罗常数，0.1mol·L－1CaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NAC.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1〖答案〗D〖解析〗【详析】A．将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol•L-1，A错误；B．体积未知，无法计算，B错误；C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误；D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释至原体积的2倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，D正确；故选D。12.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A.硝酸银溶液 B.硫酸铜溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铁溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A错误；

B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；

C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误；

D．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D正确；

故选：D。13.金属材料的使用见证了人类文明发展过程，下列说法正确的是（）A.稀土金属可以用于生产合金B.合金只能由两种或两种以上金属组成C.生铁和钢是碳含量不同的两种铁碳合金，其中生铁碳含量为0.03%~2%D.铁合金的硬度比单质铁低〖答案〗A〖解析〗【详析】A．稀土金属具有特殊的化学活性，稀土金属可以用于生产合金，A正确；B．合金是由两种或两种以上金属与金属(或非金属)组成，B错误；C．生铁的含碳量为2～4.3％，C错误；D．合金的硬度一般比各成分金属高，D错误；故选A。14.下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是（）A.表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是bB.表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是cC.表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是aD.表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d〖答案〗D〖解析〗【详析】A．第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6，不随核电荷数的变化而变化，图b符合，A正确；B．第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升高，图像c符合，B正确；C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子电子层结构相同，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，图a符合，C正确；D．卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像d不符合，D错误；故选D。15.将23.2gFe3O4加入100mL某浓度的盐酸中，再加入8.4g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗4.5mol·L－1NaOH溶液200mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为（）A.2.0mol·L－1 B.9.0mol·L－1 C.6.4mol·L－1 D.4.0mol·L－1〖答案〗B〖解析〗【详析】溶液中钠离子恰好与氯离子结合，故有n(Na+)=n(Cl-),加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为4.5×0.2=0.9mol。依据守恒可知，100mL的盐酸中含有0.9mol的溶质，其浓度为9mol·L-1；故〖答案〗为D。二、非选择题(本题有4道题，共55分)16.运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：Ⅰ．我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：（1）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号)A.电解质 B.非电解质 C.大气污染物 D.酸性氧化物（2）自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_____，ZnCO3+________+____CO↑，其中被还原的元素是_____(填元素符号)。Ⅱ．过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2（3）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是______(填标号)。（4）H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_________。（5）请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：_____，Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O。〖答案〗（1）BD（2）①.ZnCO3+2CZn+3CO↑②.Zn、C（3）A（4）（5）〖解析〗（1）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质为二氧化碳，属于酸性氧化物、非电解质，故选BD；（2）由"逐层用煤炭饼垫盛”，可知火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，结合元素守恒配平得方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑；该反应中，C元素化合价由0价(C)升高到+2(CO)，故还原剂为C；Zn元素化合价由+2价(ZnCO3)降低到0价(Zn)，C元素由+4价降低到+2价，故被还原的元素为Zn、C；（3）氧化剂具有氧化性，发生氧化还原反应时化合价降低，则：A．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，氧元素化合价由-1降低到-2，体现过氧化氢的氧化性，A正确；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，氧元素化合价由-1升高到价，体现过氧化氢的还原性，B错误；C．2H2O2=2H2O+O2↑，化合价既从-1价升高到0价，又从-1价降低到-2价，既体现过氧化氢的氧化性又体现还原性，C错误；D．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，化合价未改变，不是氧化还原反应，D错误；故选A；（4）根据同一化学方程式中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性大于还原剂氧化性，则根据反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂可知，氧化性：，根据H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，H2O2为氧化剂，Fe2(SO4)3为氧化产物可知，氧化性：，综上，氧化性：；（5）根据方程式，Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，1molAg2O反应，转移电子数为2mol，则用单线桥表示为：。17.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。（1）其中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。（2）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是______(填标号)。A.左下方区域的金属元素B.稀有气体元素C.右上方区域的非金属元素D.金属元素和非金属分界线附近的元素（3）Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点______。(填“高”或“低”)（4）W元素位于第____周期第___族，W的最高价氧化物的电子式为________。（5）Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物：_______。（6）A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_____(填标号)。A.在化合物中最高正化合价为+6 、B.单质可以与H2S气体反应并置换出单质SC.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 、D.单质在常温下可与氢气化合（7）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：①硝酸铯是______化合物(填“离子”或“共价”)。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为___________。〖答案〗（1）HClO4（2）D（3）高（4）①.二②.ⅣA③.或（5）NaOH、Na2O2（6）BD（7）①.离子②.2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑〖解析〗根据W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置，以及Z位于第ⅦA族，则可知，Z为Cl，W为C，Y为O，X为P，据此分析。（1）四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸即HClO4；（2）金属元素和非金属分界线附近的元素用于半导体材料，故选D；（3）Y的简单氢化物为H2O，由于其中含有氢键，则其沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点高；（4）W为C，位于第二周期第IVA族，其最高价氧化物为二氧化碳，电子式为：或；（5）Y为O，Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，如NaOH、Na2O2；（6）A是第四周期与Y同主族的元素，则其最外层电子数为6，A.由于A最外层电子数为6，则在化合物中最高正化合价为+6，A正确；B.同主族元素，非金属性由上到下依次减弱，则单质A不可以与H2S气体反应并置换出单质S，B错误；C.同主族元素，非金属性由上到下依次减弱，则A最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C正确；D.常温下O不能与氢气化合，由于同主族元素，非金属性由上到下依次减弱，因此单质A在常温下不能与氢气化合，D错误；故选BD；（7）Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，根据元素周期律，同主族元素，金属性自上而下逐渐增强，则①硝酸铯是离子化合物；②铯单质与H2O反应生成氢氧化铯与氢气，化学反应方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。18.某化学兴趣小组利用下图所示装置(加热装置和夹持装置已略去)制取氯酸钾和氯水，并进行有关探究实验。回答下列问题：（1）丙溶液中存在的分子有______。（2）氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70～80℃之间，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。检验乙装置产物中所含的阳离子进行焰色试验时需透过_____观察火焰颜色为_______。（3）若想用甲装置制取4瓶体积均为100mL的氯气。(常温下，氯气的密度为2.91g/L。)制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量为_____g。(保留三位有效数字)（4）丁装置的作用是________。（5）若兴趣小组做实验时发现甲装置中液体不能顺利滴下，其可能原因为___________。（6）用氯气制备的“84”消毒液广泛应用于日常生活中，但“84”消毒液的使用有一些注意事项。曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应角度分析原因：_______(请用离子方程式解释原因)。〖答案〗（1）Cl2、H2O、HClO（2）①.5：1②.蓝色钴玻璃③.紫色（3）1.43（4）尾气处理，吸收多余氯气防止污染空气（5）分液漏斗颈上的玻璃塞未打开(或塞上的凹槽或小孔未对准漏斗上的小孔或塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔或后续装置有堵塞)（6）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O〖解析〗为制取氯酸钾和氯水，装置甲为氯气的发生装置，即浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，乙装置中装有KOH，则为氯酸钾的生成装置，丙装置为氯水的生成装置，由于氯气有毒，不能直接排放在空气中，因此丁为尾气处理装置，据此分析。（1）丙中生成氯水，氯水中的分子为Cl2、H2O、HClO；（2）氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70～80℃之间，根据化合价变化，氯气既是氧化剂，化合价由0价降低到-1价，又是还原剂，化合价由0价升高到+5价，则氧化剂与还原剂物质量之比为5:1;乙装置产物中的阳离子为钾离子，检验钾离子利用焰色试验需要透过蓝色的钴玻璃，观察火焰颜色为紫色；（3）若想用甲装置制取4瓶体积均为100mL的氯气，常温下，氯气的密度为2.91g/L，则氯气的质量为0.4L×2.91g/L=1.164g，根据实验室制备氯气的方程式：，则，则制备1.164g氯气，理论上需要二氧化锰的质量为1.43g；（4）由分析可知，丁装置为尾气处理装置，吸收多余氯气防止污染空气；（5）甲装置中液体不能顺利滴下，说明装置内外气压不相平，可能原因为：分液漏斗颈上的玻璃塞未打开(或塞上的凹槽或小孔未对准漏斗上的小孔或塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔或后续装置有堵塞)；（6）由于HCl中Cl-1价，NaClO中氯元素为+1价，二者可发生归中反应生成氯气，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。19.模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。回答下列问题：（1）写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：_______。（2）过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+，并说明理由_______。（3）检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。（4）“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L－1的稀硝酸，需要用_____量取浓硝酸的体积为________mL。（5）金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu4%、Mg0.5%、______0.5%、Si0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)（6）工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：①浸泡液中的溶质是________(写化学式)。②参与反应的铁粉的质量是______g。③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe2+)=_____mol·L－1。〖答案〗（1）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（2）不含，因为C