广东省清远五校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省清远五校2023-2024学年高一上学期12月联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的〖答案〗信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH．在这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是（）A.CO2是酸性氧化物B.H2O既是氢化物也是氧化物C.CH3OH、H2都属于非电解质D.H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B．H2O由两种元素组成，其中一种是氢元素，一种是氧元素，所以H2O既是氢化物也是氧化物，故B正确；C．H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．H2O光解制H2的反应中，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；〖答案〗选C。2.生活中处处是化学，下列说法错误的是（）选项ABCD生活中的化学树林中的丁达尔效应维生素C片节日烟火氢氧化钠片化学原理(或用途)树林中存在分散质粒子直径介于1nm~100nm的分散系能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性属于金属元素的焰色试验常用来治疗胃酸过多〖答案〗D〖解析〗【详析】A．树林中存在分散质粒子直径介于1nm~100nm的分散系，能表现胶体的性质，所以树林中的气溶胶能产生丁达尔效应，故A正确；B．维生素C片具有还原性，能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，故B正确；C．节日烟火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，所以节日烟火属于金属元素的焰色试验，故C正确；D．氢氧化钠的碱性过强，不能用来治疗胃酸过多，否则会造成为液中盐酸减少，而导致消化不良，故D错误；故选D。3.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）A.的中子数为2 B.的核电荷数为1C.是自然界中最轻的原子 D.是氢元素的一种同素异形体〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．的中子数为2-1=1，故A错误；B．的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；C．自然界中最轻的原子是，不是，故C错误；D．是氢元素的一种同位素，故D错误；故选B。4.实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是（）A.钠着火可用干粉泡沫灭火器进行灭火B.实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里C.未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应D.大量氯气泄漏，应迅速离开现场，向高处去。〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，钠着火用沙子盖灭，故A错误；B．钾是活泼金属，实验后将多余的固体钾放回原瓶，故B错误；C．为防止碱液灼伤眼睛，未佩戴防护眼镜，不能近距离俯视观察金属钠与水的反应，故C错误；D．氯气密度大于空气，大量氯气泄漏，应迅速离开现场，向高处去，故D正确；选D。5.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.石灰石与盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.硝酸银与氯化钠的反应：Ag++Cl-=AgCl↓〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．硝酸银与氯化钠的反应生成氯化银沉淀离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正确；故〖答案〗为D。6.不能用来证明非金属性Cl＞I的事实是（）A.ICl中I是+1价，Cl是-1价 B.稳定性：HCl＞HIC.酸性：HCl＜HI D.Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．元素的非金属性越强，其电负性越大，在化合物中呈现负化合价，ICl中I是+1价，Cl是-1价，说明电负性Cl＞I，则非金属性Cl＞I，故A不符合题意；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性HCl＞HI，则非金属性Cl＞I，故B不符合题意；

C．元素的非金属性强弱与其氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性强弱，故C符合题意；

D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-，说明还原性I-＞Cl-，则非金属性Cl＞I，故D不符合题意；

故选：C。7.下表中对“陈述”的解释错误的是（）选项陈述解释A用于治疗胃酸过多可与盐酸反应B向与反应后的溶液中滴入溶液，产生白色沉淀与水反应生成氢氧化钠，与反应生成C金属钠应保存在煤油中隔绝空气常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠D过氧化钠可用作航天员的供氧剂能和、反应生成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．可与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故A正确；B．与生成氢氧化钠，滴入溶液，氢氧化钠与反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．金属钠在空气中易被氧化成Na2O，保存在煤油中隔绝空气，故C错误；D．能和、反应生成故可以做供氧剂，故D正确；故选C。8.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水〖答案〗B〖解析〗【详析】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确；故选B。9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精C.Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D.如图所示转化反应都是氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确；C．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误；故选：B。10.关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（）A.CO是氧化产物 B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D.生成1molSiO2时，转移8mol电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；〖答案〗选D。11.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。下列说法不正确的是（）A.该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用D.定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低〖答案〗D〖解析〗【详析】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，实验中需用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故A正确；B．由配制溶液的步骤可知上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确；C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，故C正确；D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故D错误；故选D。12.如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是（）A.a溶液的酸性比d强B.b、c均能用于自来水消毒C.f露置于空气中会转化成dD.实验室可利用e的固体制备氧气，每生成1molO2转移2mole-〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是氯酸盐，f可以是次氯酸盐；【详析】A．盐酸为强酸、次氯酸为弱酸，盐酸酸性强于次氯酸，A正确；B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；C．dHClO，f为次氯酸盐，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以将NaClO等次氯酸盐在空气中放置，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故f露置于空气中会转化成d，C正确；D．实验室可利用e的固体，加入氯酸钾制备氧气，反应中氧元素化合价由-2变为0，则每生成1molO2转移4mole-，D错误；故选D。13.化学是以实验为基础科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是（）A.图甲：验证铁粉与水蒸气反应B.图乙：制取沉淀并长时间观察其颜色C.图丙：制取少量氯气D.图丁：验证C和Si的非金属性强弱〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁粉与水蒸气加热反应，试管口应该向下倾斜，故A错误；B．盛有NaOH溶液的胶头滴管应该用长胶头滴管并插入FeSO4溶液中，防止空气中的氧气进入，氧化氢氧化亚铁沉淀，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰反应要加热，不加热不会反应，故C错误；D．硫酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，可以看到有白色的硅酸沉淀，符合强酸制取弱酸，证明碳酸酸性大于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，C的非金属性大于Si，故D正确；〖答案〗选D。14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.足量Cl2与2.8gFe充分反应，转移的电子数为0.1NAB.常温常压，1.6g的氧气和臭氧混合气体中，含有氧原子的数目为0.1NAC.22.4LCO2中含有原子数为3NAD.100mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有的氧原子数为0.04NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A．足量Cl2与2.8gFe充分反应生成氯化铁，铁元素化合价由0价升高为+3价，转移的电子数为，故A错误；B．氧气和臭氧混合气体中只含氧原子，常温常压，1.6g的氧气和臭氧混合气体中，含有氧原子的数目为，故B正确；C．没有明确是否为标准状况，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，故C错误；D．H2SO4、H2O中都含氧原子，100mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有的氧原子数大于0.04NA，故D错误；选B。15.实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应B.含铁废渣中的FeO、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物C.实验室需要500mL0.1mol•L-1FeSO4溶液，需要称取7.6gFeSO4·7H2O配制D.铜器生锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的反应原理为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)，向其中加入1.00mol/L的稀硫酸酸浸，金属氧化物及铜盐反应产生Fe2+、Fe3+、Cu2+，然后向其中加入足量Fe，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过量除去过量Fe、Cu，溶液为FeSO4溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶获得绿钒FeSO4·7H2O。【详析】A．由分析可知，“除铜”步骤发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生的反应类型，前者为化合反应，后者为置换反应，A正确；B．FeO、Fe2O3、CuO均可以和酸反应生成盐和水，因此它们都属于碱性氧化物，B正确；C．根据铁元素守恒可知，m(FeSO4·7H2O)=0.1mol/L×0.5L×(56+96+7×18)g/mol=13.9g，C错误；D．空气中的二氧化碳，水，氧气和铜反应生成铜锈，反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D正确；故合理选项C。16.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液溶液颜色变红溶液X含有Fe3+B向饱和的Na2CO3溶液通入CO2产生白色沉淀溶解度：NaHCO3<Na2CO3C向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸析出红色固体反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+D向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热溶液变成红褐色制得Fe(OH)3胶体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则溶液X含有Fe3+或Fe2+，故A错误；B．向饱和的Na2CO3溶液通入CO2，产生白色沉淀碳酸氢钠，溶解度：NaHCO3<Na2CO3，故B正确；C．向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸，析出红色铜，反应后溶液中阳离子一定有H+和Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；D．向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁沉淀，故D错误；选B。第二部分非选择题：本题共4小题，共56分。17.氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl-回答下列问题：（1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，甲中发生的反应的化学方程式是___________；（2）乙中的试剂为___________；（3）丙中发生反应的化学方程式是___________；（4）丁采用冰水浴冷却的目的是___________；（5）戊的作用是尾气吸收，可选用试剂___________(填字母)。A.H2SO4 B.NaOH C.NaClD.Ca(OH)2（6）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。（7）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水（3）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O（4）防止生成NaClO3（5）B（6）过滤（7）小于〖解析〗甲制备氯气，乙中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，丙中氯气与氢氧化钾溶液在加热条件下反应生成KClO3、KCl，丁中氯气与碱溶液在低温下反应生成次氯酸钠和氯化钠，戊中盛放氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。（1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生的反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）乙的作用是除氯气中的氯化氢，乙中的试剂为饱和食盐水；（3）氯气与碱溶液反应，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl-，氯元素化合价由0升高为+5、氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，丙中发生反应的化学方程式是6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；（4）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl-，丁采用冰水浴冷却的目的是防止生成NaClO3；（5）氯气能与碱反应，戊的作用是尾气吸收，由于Ca(OH)2溶液浓度小，吸收氯气的量少，所以可选用NaOH溶液吸收尾气，选B。（6）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。（7）NaClO能把I-氧化为I2，KClO3不能把I-氧化为I2，可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。18.海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。（1）氯在元素周期表中的位置___________（2）氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2.写出该电解过程的离子方程式___________（3）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式___________。（4）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：Ⅰ.上述反应的还原剂是___________Ⅱ.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO2还是NaCl。可选用的物质有：①水

②淀粉碘化钾试纸

③淀粉溶液

④白酒

⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有___________(填字母)。A.③⑤B．①②⑤C．①②④Ⅲ.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2防止污染的是___________。(填字母)A．NaClB．C．D．浓〖答案〗（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）（4）①.HI②.B③.B〖解析〗（1）氯元素的原子序数是17，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族；（2）电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2，根据质量守恒可知，水是反应物，反应中氢元素化合价降低得到氢气，则氯元素化合价升高得到氯气，电解过程的离子方程式；（3）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，还原性强弱顺序为：，因此在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，SCN－被氧化为(SCN)2，同时生成CN－，故发生反应的离子方程式为；（4）Ⅰ.上述反应中碘元素化合价升高，则还原剂是HI；Ⅱ.已知NaNO2能发生如下反应：，酸性条件下NaNO2能氧化碘离子生成使淀粉变蓝的碘单质，故鉴别某白色固体是NaNO2还是NaCl，可以选择①水、②淀粉碘化钾试纸、⑤食醋(稀的醋酸溶液)，故选B；Ⅲ.使NaNO2转化为N2，氮元素发生还原反应，则需加入还原剂，氯化铵中氮元素处于低价态，具有还原性，故选B。19.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。（2）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。(保留两位小数)（3）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。〖答案〗（1）①.②.失去（2）①.②.③.1.15（3）①.氯化钠发生电离②.2Ca+Na2O2=2CaO+2Na〖解析〗（1）钠原子核外有11个电子，钠的原子结构示意图为；钠原子最外层只有1个电子，钠在反应中容易失去电子。（2）ⅰ.Na与发生置换反应生成和铁，化学方程式是。ⅱ.起冷却作用时分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为。ⅲ.一个安全气囊通常装有，NaN3的物质的量为，根据，2molNaN3分解生成3molN2，完全分解所释放的为；（3）①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是氯化钠发生电离后导电。②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ中过氧化钠和钙反应生成氧化钙和钠，反应的化学方程式是2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。20.某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶