中国农大2022年无机及分析化学考试试题及参考答案

第第页中国农大2022年无机及分析化学考试试题及参考答案中国农业高校

2022年无机及分析化学考试试题/参考答案

一、判断题〔在正确的题前打“√”，错误的题前打“”〕

1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。〔〕

2．化学反应2*+3Y=Z的反应速率可表示为=-dc(*)/2dt=dc(z)/dt。〔〕

3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。〔〕

4．反应物浓度增加，反应速率增大。〔〕

5．在中心离子和配体及配位数相同的状况下，内轨型协作物比外轨型协作物的稳定性大。〔〕

6．电对对应电极电势不受酸度影响。〔〕

7．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，选用酚酞为指示剂。〔〕

8．Fe3+，Al3+对铬黑T有封闭作用。〔〕

9．有色协作物的摩尔汲取系数κ与其浓度有关。〔〕

10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。〔〕

二、选择题

1．已知：-624kJmol-1，那么该反应〔〕。

A.在任何温度下，正向反应自发进行

B.在任何温度下，正向反应不可能正向自发

C.高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发

D.高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行

2．在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，加入肯定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会〔〕。

A.向正方向移动B.向逆方向移动

C.无明显改变D.不能判断。

3．以下化学键极性大小次序正确的选项是〔〕。

A.Si-ClAl-ClP-ClB.Al-ClSi-ClP-Cl

C.Al-ClP-ClSi-ClD.Si-ClP-ClAl-Cl

4．以下离子中外层d轨道达到半充斥的是〔〕。

A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu

5．以下哪一反应的焓变代表KCl的晶格能是〔〕。

A.K+(g)+Cl-(g)=KCl(s)B.K(g)+Cl(g)=KCl(s)

C.K(s)+Cl(s)=KCl(s)D.K(s)+Cl2(g)=KCl(s)

6．油画长期暴露在空气中，会由于硫化氢的存在而变黑。为使已变暗的古油画复原原来白色，运用的方法是〔〕。

A.用稀H2O2水溶液擦洗B.用清水当心擦洗

C.用钛白粉细心涂描D.用硫磺漂泊

7．已知巯基〔-SH〕能与某些重金属离子形成强的配位健，以下哪种物质是重金属离子最好的螯合剂〔〕。

A.CH3-SHB.H2S

C.CH3-S-CH3D.HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH

8．水溶液中，可大量共存的物质是〔〕。

A.MnO4-,H2O2B.C2O72-,H2O2

C.CrO42-,H2O2D.Cr(OH)4-,H2O2

9．在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，那么其胶团结构为〔〕。

A.[(AgBr)mnBr-(n-*)K+]*-*K+

B.[(AgBr)mnAg+-(n-*)NO3-]*+*NO3-

C.[(AgBr)mnBr-]n-

nK+D.[(AgBr)mNO3-]n-nNO3-

10．以下水溶液沸点最高的是〔〕。

A.0.010molkg-1FeCl3B.0.010molkg-1HCl

C.0.010molkg-1HgCl2D.0.010molkg-1ZnCl2

11．25℃，对于电极反应O2+4H+=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是〔〕。

-0.0148pH

12．用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，假设弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围改变的状况是〔〕。

A.突跃范围增加2个pH单位B.突跃范围减削2个pH单位

C.突跃范围增加不足2个pH单位D.突跃范围增加超过2个pH单位

13．pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是〔〕。A.清除不对称电势对测定的影响B.使玻璃电极活化，即产生膜电势

C.使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全

D.加快氢离子迁移

14．电势滴定法中，滴定终点所在的位置为〔〕。

—V曲线中，处

—V曲线中，处

—V曲线中，取最大值处

—V曲线中，取最大值处

15．某金属离子M与试剂R形成一有色协作物MR，假设溶液中M的浓度为1.010-4molL-1，用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度

A为0.400，此协作物在525nm处的摩尔汲取系数为〔〕。

A.4.010-3Lmol-1cm-1B.4.0103Lmol-1cm-1

C.4.010-4Lmol-1cm-1D.4.0105Lmol-1cm-1

16．氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其φ1.06V，那么它的变色范围是〔〕。

A.1.00~1.12VB.0.96~1.16VC.0.86~1.26VD.1.03~1.09V

17．标定NaOH溶液的基准物质是〔〕。

A.KHC8H4O4B.Na2CO3C.Na2C2O4D.Na2B4O710H2O

18．某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL,已知V1＞V2，组成是〔〕。

A.Na2CO3B.Na2CO3与NaHCO3

C.NaOH与Na2CO3D.NaHCO3与NaOH

19．可见分光光度法中，为了减削测量误差，抱负的吸光度读数范围是〔〕。

A.0.2~1.2B.0.5~2.5C.0.2~0.8D.0.05~0.9

20．以下溶液能用HCl或NaOH标准溶液径直滴定的是(浓度均为0.1molL-1)〔〕。

A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH

[(HAc)=1.7910-5，(NH3)=1.810-5，(HCN)=4.9910-10，

(HCOOH)=1.710-4]

三、填空题

1．现有两种溶液，一为1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60gmol-1}溶于200g水中，另一为42.75g未知物〔非电解质〕溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝固点。未知物的摩尔质量为。

2．将血红细胞放于纯水中，细胞会渐渐涨大以至破碎，造成溶血现象。造成溶血现象的缘由是。

3．协作物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为。中心离子的配位数是，配位原子是，依据杂化轨道理论，在协作物中中心离子的杂化轨道为，属型协作物。

4．已知以下元素电势图：

MnO4-+1.69VMnO2+1.23VMn2+；IO3-+1.19VI2+0.54I-

pH=0时，写出以下两种条件下，KMnO4与Kl溶液反应的方程式〔配平〕：a.KI过量时：

b.KMnO4过量时：

5．以下离子中，HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-，S2-；NH4+只能作碱的是，只能作酸的是，既可作酸又能作碱的是。

6．在Ba2+和Ag+离子的混合溶液中，逐滴加入K2Cr2O7溶液，首先生成色的沉淀，当加入足量K2Cr2O7溶液并使c(K2Cr2O7)=0.10molL-1，那么溶液中c(Ba2+)和c(Ag+)分别等于。〔-10，-12)

7．已知内轨型协作物[Co(NH3)6]3+比外轨型协作物[Co(NH3)6]2+稳定，那么

与比数值较高，

[Co(NH3)6]2+和Co2+比较，的还原性较强。

8．写出以下离子在水溶液中呈现的颜色

MnO42-，CrO42-，Ni2+。

Mn2+，Cu2+，[HgI42-]。

9．CaF2，KClO4，MnS，AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明显增大的为，明显减削的为。

10．标定KMnO4常用的基准物质是，滴定时需要留意的反应条件是〔1〕；〔2〕；

〔3〕。

11．NaHS水溶液的质子条件式为：_________________。

12．沉淀滴定法中的莫尔法运用的指示剂为__________________________，其作用原理是_____________________________________________。

13．酸碱指示剂的理论变色范围为____________________。

14．为以下滴定选择合适的指示剂：

〔1〕KMnO4法测H2O2_____________________________；

〔2〕返滴定法测定氨水含量______________________。

15．EDTA滴定中，介质pH越低，那么值越_____________，越______________，滴定的pM突跃越_____________。〔填“大”、“小”〕

四、计算题

1．计算c(Na2CO3)=0.30molLNa2CO3水溶液的pH。假设向该溶液中加入等体积的c(HCl)=0.10molL-1HCl水溶液，计算混合后溶液液的pH。

{Ka1y(H2CO3)=4.310-7，Ka2y(H2CO3)=5.610-11}

2．已知Pb(OH)2(s)=Pb2+(aq)+2OH-(aq)Kspy{Pb(OH)2}=1.610-17PbCl2=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)Kspy(PbCl2)=1.610-5

H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq)Kwy=1.010-14

计算：〔1〕反应Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)的标准平衡常数。

〔2〕如将0.10mol固体Pb(OH)2与1Lc(HCl)=0.21molL-1HCl水溶液混合，那么平衡后，溶液的pH,c(Pb2+)各为多少？

3．试计算在1L氨水中溶解0.1molAgCl固体,氨水的初始浓度至少为多大？Kspy(AgCl)=1.810-10Kfy{Ag(NH3)2+}=1.1107

4．测定某溶液的浓度，4次平行测定结果〔molL-1〕如下：0.5063，0.5064，0.5086，0.5051。(1)用Q值检验法检验可疑值是否舍弃。〔P=95%；n=4，Q0.95=0.84〕〔2〕已知s=0.0015，求置信概率为95%时平均值的置信区间。〔P=95%，f=3，t=3.18；f=4，t=2.78〕。

5．用0.02molL-1的EDTA滴定0.02molL-1的Fe3+溶液，要求ΔpM=0.2，分

析结果的相对误差≤0.1%，计算滴定相宜酸度范围?

已知，-37.4，有关pH所对应的酸效应系数见下表：

pH1.11.21.31.4

lgαY(H)17.817.316.816.3

中国农大无机及分析化学考试题参考答案

一、判断题：

1.2.√3.4.5.√6.√7.8.√9.10.√

二、选择题

1.D2.B3.B4.B5.A6.A7.D8.D9.A10.A

11.B12.C13.A14.B15.B16.A17.A18.C19.C20.D

三、填空题

1.342gmol-1

2.渗透压

3.五氟一水合铁(Ⅲ)酸铵；6；F,O；sp3d2；外轨

4.2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4；

4KMnO4+5KI+7H2SO4=4MnSO4+I2+3KIO3+7H2O+3K2SO4

5.S2-；NH4+；HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-；

6.黄色；c(Ba2+)=610-10molL-1，c(Ag+)=2.3510-6molL-1

，[Co(NH3)6]2+

8.紫红色；黄色；浅绿色；淡粉红色；浅蓝色；无色

9.MnS；KClO4

10.Na2C2O4；(1)温度，需要加热，但不要超过90℃；(2)酸度，用H2SO4掌握酸度；(3)滴定速度，刚开始滴定速度肯定要慢

11.c(S2-)+c(OH-)=c(H2S)+c(H+)

12.K2CrO4，2Ag++CrO4-=Ag2CrO4↓13.pH=pKHIn1

14.KMnO4自身作为指示剂；甲基红

15.大；小；小；

四、计算题

1.把Na2CO3当作一元碱处理，计算得到[OH--3，pH=11.86，加入HCl后，构成缓冲溶液，利用缓冲溶液公式计算，得pH=10.55。

2.解：目标方程式为(1)-(2)-。

Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)

初态：0.10.2100

终态：0.01*

[Cl-]=*=10-6molL-1

-17得-5molL-1

3.解：由多重平衡得：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl－

溶解时还要消耗0.2mol，所以，需要氨水的最初浓度是2.43molL-1。

4.解：0.5051、0.5063、0.5064、0.5086

极差R=0.5086-0.5051=0.0035

保留可疑值。

当n=4,f=3,P=95%,t=3.18,

=0.5066=0.50660.00239

置信区间为：〔0.50660.00239〕

5.解：已知

那么lgαY(H)≤－8=25.1－8=17.1

查表知，pH≥1.2，故滴定时的最低pH为1.2(最高酸度)。

最低酸度由Fe(OH)3的Ksp求得：

查表得Ksp(Fe(OH)3)=10-37.4

pOH=11.9pH=2.1(留意：此式中Fe3+的浓度为起始浓度)

即滴定的最高允许pH=2.1(最低酸度)

中国农业高校

2022年无机及分析化学考试试题/参考答案

一、判断题〔在正确的题前打“√”，错误的题前打“”〕

1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。〔〕

2．化学反应2*+3Y=Z的反应速率可表示为=-dc(*)/2dt=dc(z)/dt。〔〕

3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。〔〕

4．反应物浓度增加，反应速率增大。〔〕

5．在中心离子和配体及配位数相同的状况下，内轨型协作物比外轨型协作物的稳定性大。〔〕

6．电对对应电极电势不受酸度影响。〔〕

7．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，选用酚酞为指示剂。〔〕

8．Fe3+，Al3+对铬黑T有封闭作用。〔〕

9．有色协作物的摩尔汲取系数κ与其浓度有关。〔〕

10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。〔〕

二、选择题