2023-2024学年安庆市重点中学高一下化学期末检测试题含解析

2023-2024学年安庆市重点中学高一下化学期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A．若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B．图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C．若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D．当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等2、用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%，

则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g3、下列关于乙烯与苯的说法正确的是A．分子中均含有碳碳双键 B．常温常压下，它们均呈气态C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子均处于同一平面4、下列关于物质性质的比较，不正确的是：A．沸点：HF>H2O>NH3 B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al5、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-6、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50—600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）A．COB．CO2C．CO和CO2D．C2O37、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA．4 B．5 C．6 D．78、下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是

A．是还原剂 B．Mg被氧化C．发生氧化反应 D．Mg得到电子10、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO11、下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（

）A．用装置①验证石蜡可分解 B．用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④分馏石油12、下列电子式中错误的是A．Na＋ B． C． D．13、下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液14、下列过程只需要破坏共价键的是A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水15、为加快化学反应速率采取的措施是A．食物放在冰箱中B．在月饼包装内放脱氧剂C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．橡胶制品中添加抑制剂16、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A．属于高分子化合物，是混合物B．链节为—CH2—CH—C．单体为CH2＝CH—COORD．n为聚合度17、花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是A．每摩尔花生四烯酸最多可与4molBr2发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分18、以下事实不能用元素周期律解释的是（）A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3B．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键C．与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应19、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g20、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应21、下列除去杂质的方法不正确的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A．①② B．②④ C．③④ D．①③22、A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示，已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是A．元素B和C位于第四周期 B．元素A的原子序数为7C．元素B最外层有5个电子 D．元素C位于第三周期ⅤA族二、非选择题(共84分)23、（14分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，①写出放电时负极的电极反应式：______________________________；②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。24、（12分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4，形成的单质是黄绿色有毒气体C原子半径为0.102nm，其单质为黄色固体，可在AD最高价氧化物的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐(1)写出C元素在周期表中的位置_________________，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________________。(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________(填化学式)。(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_________(填化学式)。(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是________________。(5)砷(As)与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_______，其氢化物的化学式为25、（12分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中的试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。26、（10分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。(1)写出A中反应的化学方程式：___________。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。27、（12分）为探究的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。完成下列填空：（1）装置A中盛放浓碱酸的仪器名称是________________，A中发生反应的化学方程式是___________________。（2）装置B中的现象是________________________，说明具有________（填代码）；装置C中发生反应的化学方程式是________________________________，说明具有________（填代码）。a．氧化性b．还原性c．漂白性d．酸性（3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象________________________尾气可采用________溶液吸收。28、（14分）常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。II.氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。(4)操作步骤实验现象解释原因打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a(约是气体b的3倍），关闭K1，恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结①反应的化学方程式________打开K2②_________③_________29、（10分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有_____________、电渗析法、________________。（2）必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）_____________．A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水（3）从海水中提取镁的流程如图所示：反应②的化学方程式为_________________________________________________。（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴。向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_________，该反应的化学方程式为________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。【点睛】本题的易错点为D，要注意根据原电池中的正负极的反应式，结合得失电子守恒计算。2、B【解析】分析：理论质量，即按照化学方程式完全转化所得产物的质量；实际质量，实际质量=理论质量×产率；据此分析解答。详解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O发生酯化反应，30gCH3COOH的物质的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物质的量=46/46=1mol，显然,CH3COOH不足,C2H5OH过量；理论生成CH3COOC2H5的物质的量=CH3COOH的物质的量=0.5mol；理论质量=0.5×88=44g，实际质量=44×55%=24.2g；正确选项B。3、D【解析】

A．苯中不含碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，选项A错误；B.常温常压下，乙烯呈气态，苯为液态，选项B错误；C.乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C错误；D.乙烯与苯分子中所有原子均处于同一平面，选项D正确。答案选D。4、A【解析】

A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，水分子间氢键数目多，常温下为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞S＞O，故B正确；C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D项、同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，注意氢键对反应物性质的影响是解答关键。5、C【解析】

A．如果离子方程式为H++OH-=H2O，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性，故A错误；B．二者发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，但是转移电子不守恒，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；C．用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-═H2↑+Mg(OH)2↓，故C正确；D．Fe2+的还原性大于Br-，则向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；故答案为C。6、C【解析】分析：HOOC-COOH可以写成CO（CO2）（H2O），据此解答。详解：草酸的结构简式为HOOC-COOH，因此可以写成CO（CO2）（H2O），则草酸HOOC-COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成CO和CO2。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。7、C【解析】

①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。【点睛】本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。8、C【解析】A、构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片表面出现气泡，A正确；B、加一块石墨使之与Cu接触后构成原电池，反应加快，B正确；C、发生反应是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；D、加入几滴氯化铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，D正确；答案选C。9、B【解析】

反应中，Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高；A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A项错误；B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，B项正确；C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，C项错误；D.反应中Mg的化合价升高，失电子，D项错误；答案选B。10、B【解析】

二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。11、A【解析】

A.装置①中石蜡在加热的条件下产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能证明石蜡受热分解，能达到实验目的，A正确；B.装置②的酸性高锰酸钾可与甲烷中混有的少量乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，产生新的杂质气体，不能达到实验目的，B错误；C.用装置③制取乙酸乙酯时，为防倒吸，玻璃导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，C错误；D.用装置④分馏石油时，温度计的水银泡应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应为下进上出，D错误；答案为A【点睛】分馏石油时，温度计测量的温度为排出气体的温度，冷凝管中冷凝水为下进上出。12、B【解析】

A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D．氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。13、C【解析】试题分析：A．乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，错误。D．葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。考点：考查混合物能用分液法分离的判断的知识。14、A【解析】

A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案选A。15、C【解析】A项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A错误；B项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B错误；C项，增大了固体反应物的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C正确；D项，橡胶制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D错误。点睛：本题考查影响化学反应速率外因，掌握常见影响反应速率的外因是解题关键，例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。16、B【解析】

依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式可确定其链节为，单体为，n为聚合度，因n值不确定，高分子化合物均是混合物，A、C、D均正确，B不正确，答案选B。17、D【解析】该物质含4个CC，能与4molBr2加成，A正确；含有CC和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。18、A【解析】

A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加，故钠是活泼的金属元素，氯是活泼的非金属元素，氯与钠容易形成离子键；H和氯都是非金属元素，氯与氢原子间容易形成1对共用电子，各自形成稳定结构，形成共价键，可以用元素周期律解释，故B不选；C．金属性Mg＞Al，则单质还原性Mg＞Al，与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈，能够用元素周期律解释，故C不选；D．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；故选A。19、C【解析】试题分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuCl2，则其物质的量为0.3mol。设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为xg，则可得关系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案选C。考点：元素守恒20、D【解析】

A.根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；B.香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C.香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。21、D【解析】

①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确；③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误；④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确；故选D。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。22、B【解析】

若位于短周期或元素周期表的左侧时，设A的原子序数为x，结合位置可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，A、B、C原子序数之和为37，则x+x+7+x+9=37，解得x=7，则A为N，B为Si，C为S；若位于长周期时，设A的原子序数为x，结合位置可知，B的原子序数为x+17，C的原子序数为x+19，A、B、C原子序数之和为37，则x+x+17+x+19=37，解得x=1/3不符合题意。故A为N，B为Si，C为S。【详解】A、元素B为Si，C为S，位于第三周期，故A错误；B、元素A为N，原子序数为7，故B正确；C、元素B为Si，最外层有4个电子，故C错误；D、元素C为S，位于第三周期ⅥA族，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、离子键共价键CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；【详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；（3）①铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。24、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非极性共价键，离子键33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，可推知A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，形成的单质是黄绿色有毒气体，则B为Cl元素；C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧，则C为S元素；D的最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3，据此解答。详解：根据上述分析，A为O元素；B为Cl元素；C为S元素；D为Na元素；E为N元素，X为NH4NO3。(1)C为Cl元素，处于周期表中第三周期ⅦA族，D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>H2S，故答案为：H2O>H2S；(3)元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SO4<HClO4，故答案为：H2SO4<HClO4；(4)钠在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，是过氧化钠，含有的化学键类型有非极性共价键、离子键，故答案为：非极性共价键、离子键；(5)砷(As)与N元素同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为7+8+18=33，其氢化物的化学式与氨气相似，为AsH3，故答案为：33；AsH25、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反应34AC1．6%羟基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（3）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在实验D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；②分析实验A、C可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸来计算得到的酯的质量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，则该反应的产率为0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能团有羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；②乳酸分子中的羟基氢和羧基氢都能被金属钠置换，故反应方程式为，③加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应主要的羟基被催化氧化，故反应方程式为2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈纶是由丙烯腈发生加聚反应而得到的，反应的方程式为。【点睛】在所给的反应物的量有多种时，应考虑物质的过量问题，应先判断过量，然后按照量少的反应物的量进行计算。26、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（或向试管D中加石蕊试液，溶液变红）【解析】

铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D装置用于吸收HBr，通过检验HBr，可以验证苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。据此分析解答。【详解】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴．(1)铁与溴反应生成溴化铁，发生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式为+Br2+HBr，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，可用四氯化碳除去溴化氢中的溴，以免干扰实验现象，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，也可以通过检验H+的方法证明，可向试管D中加石蕊试液，若溶液变红，则证明发生取代反应，故答案为：向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明(或向试管D中加石蕊试液，溶液变红)。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意取代反应和加成反应的产物的区别，HBr在水中能够电离出氢离子和溴离子，因此可以通过检验溴离子和氢离子设计实验。27、分液漏斗溴水褪色ba品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH【解析】

浓硫酸与亚硫酸钠反应会生成二氧化硫，其化学方程式为：；二氧化硫能是溴水褪色，其实质是与溴水发生反应，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B装置的实验操作体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫与硫化氢反应，其化学方程式为：，C装置体现了二氧化硫的氧化性；D装置的品红是为了验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，则证明二氧化硫与品红的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用碱性溶液进行尾气处理，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，A为二氧化硫的发生装置，涉及的化学方程式为：，故答案为分液漏斗；；

（2）装置B中二氧化硫与溴水会发生氧化还原反应，而使溴水褪色，其化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现了二氧化硫的还原性，b项正确；二氧化硫与硫化氢的反应方程式为：，二氧化硫中S元素+4价被还原成0价的硫单质，被还原，表现为氧化性，c项正确；，故答案为溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原；二