3.(1)氧化还原反应的概念课件高一上学期化学人教版

第一课时

氧化还原反应的概念目录：从得失氧的角度认识氧化还原反应1.11.2从化合价的角度认识氧化还原反应1.3从微观角度认识氧化还原反应1.4氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系体验分类方法的运用，发展“证据推理与模型认知”的核心素养多种角度理解氧化还原反应010203理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系学习目标O2+2Cu2CuO△H2+CuOCu+H2O△Fe+CuSO4Cu+FeSO42NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4情境创设：下列四个实验中铜发生了什么变化？用化学方程式表示。思考：结合初中学过的四大基本反应类型，将上述反应分类化合反应置换反应置换反应复分解反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温再思考：高炉炼铁中的铁发生了什么变化？属于哪种反应类型?在初中，除了四种基本反应类型，我们还可以根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。所以在高炉炼铁中氧化铁失去氧发生了还原反应。小组讨论:同学们根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，填写下表并讨论氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？2CuO+C2Cu+CO2高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温物质反应物发生的反应（氧化反应和还原反应）得氧物质失氧物质结论:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这样的反应称为氧化还原反应。讨论结果汇报:2CuO+C2Cu+CO2↑高温失氧发生还原反应得氧

发生氧化反应被还原被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温失氧

发生还原反应得氧发生氧化反应被还原被氧化同时发生同时发生1.1从得失氧的角度认识氧化还原反应相互依存对立统一提问：一个反应(如下表示)中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢，氧化还原反应是否还有其他特征？Fe+CuSO4Cu+FeSO4思考：标出下列反应中各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化?2CuO+C

高温2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2

+2-200+4-2+3-2+2-20+4-2化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化失氧，还原反应得氧，氧化反应失氧，还原反应得氧，氧化反应还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降1.2从化合价的角度认识氧化还原反应+20化合价降低，被还原，发生还原反应+20化合价升高,被氧化，发生氧化反应不存在得失氧，有化合价升降。故Fe+CuSO4Cu+FeSO4属于氧化还原反应氧化还原反应的判断依据从化合价升降角度不仅可以分析存在得失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，由此扩大了概念的范围。学以致用判断以下反应是否为氧化还原反应？CaO+H2O=Ca(OH)2

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2

↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑√×××√√×高温△H2+CuOCu+H2O△2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3√知识回顾：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构思考与交流：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？2Na+Cl2

2NaCl△H2+Cl2

2HCl点燃+11+17NaCl+17+11Cl-Na+NaCl1.3从微观角度认识氧化还原反应00+1-1失去2×e-、化合价升高，被氧化得到2×e-、化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因——电子得失+1+17HCl+17+1HCl均不容易失去e-形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移1.3从微观角度认识氧化还原反应00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原H2+Cl2

2HCl点燃失去电子或共用电子对偏离得到电子或共用电子对偏向化合价升高被氧化氧化反应化合价降低被还原还原反应1.3从微观角度认识氧化还原反应氧化还原反应的本质电子转移

思考：以下反应是否为氧化还原反应？分别属于哪种基本反应类型？CaO+H2O=Ca(OH)2

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2

↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑√×××√√×高温△H2+CuOCu+H2O△2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3√化合反应分解反应置换反应复分解反应讨论：尝试氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应1.4氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系1．两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应2．两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。3.氧化还原反应的特殊情况：氧化还原反应还包含化合反应、分解反应、置换反应等基本反应类型之外的其他反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温H2O+COH2+CO2高温

第一节

氧化还原反应（第一课时）2化合价角度氧化反应和还原反应同时存在同时发生，该类反应叫做氧化还原反应1得失氧角度还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降氧化还原反应的判断依据：化学反应中有元素化合价的升降3微观