2.3.(1)物质的量的单位摩尔课件高一上学期化学人教版2

物质的量

的单位—摩尔说说谁喝的水多小明:我一口能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！小红:我一口能喝36克水，我才厉害！问题:通过什么办法能比较谁喝的水多?回忆初中学习的一个重要的反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑宏观

65g73g136g2g微观

1211不够简便不够本质简单直观化学本质质量(m)微粒数(N)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑宏观

65g73g136g2g微观

1211不够本质宏观可测微观本质难以测定质量（m）微粒数（N）?不符合微观世界的计量规则回忆初中学习的一个重要的反应完成下表，你发现了什么规律？序号物质质量(m)微粒质量/g微粒个数(N)1Zn65g1.080×10-222Zn32.5g1.080×10-223HCl73g6.063×10-234H22g3.322×10-245ZnCl2136g2.259×10-226ZnCl268g2.259×10-227C12g1.993×10-238O28g5.316×10-236.02×10233.01×10231.204×10246.02×10236.02×10233.01×10236.02×10231.505×1023Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑质量(m)

65g73g136g2g微粒数(N)

6.02×10232×6.02×10236.02×10236.02×1023宏观世界与微观世界的联系如何将“6.02×1023”这个“大”数字进行处理便于表达？创造一个单位：1________微粒含有6.02×1023个微粒摩尔molmoles：堆积（拉丁文）1mole≈1堆1mol2mol1mol1mol序号物质微粒数（N）1Zn3.01×10232HCl1.204×10243H26.02×10234ZnCl23.01×10235C6.02×10236O21.505×1023试着用“摩尔”这个新单位来表示物质的微粒数量0.5mol2mol1mol0.5mol1mol0.25mol摩尔是“谁”的单位？“千克”是质量的单位。“摩尔”是物质的量的单位；物质的量是一个物理量。1971年，“物质的量”成为了国际单位制中的一个基本物理量，它的符号是n物质的量(n)阿伏加德罗常数——NA阿伏伽德罗常数的单位是mo1-1。在计算时通常使用6.02×1023mo1-1这个近似值。

(最新测定实验值:NA=6.0220943×1023mo1-1)阿伏加德罗常数(NA)和6.02×1023mo1-1的关系就像圆周率(π)和3.14的关系一样。阿莫迪欧·阿伏伽德罗

1776～1856

意大利物理学家、化学家1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这是一个重要的常数！物理量单位（符号）长度米（m）质量千克（kg）时间秒（s）电流安培（A）热力学温度开尔文（K）物质的量摩尔（mol）资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量序号物质微粒数（N）物质的量（n）1Zn3.01×10232HCl1.204×10243H26.02×10234ZnCl23.01×10235C6.02×10236O21.505×1023试着用“摩尔”来表示物质的微粒数量0.5mol2mol1mol0.5mol1mol0.25mol“千克”是质量的单位。“摩尔”是物质的量的单位。1971年，“物质的量”成为了国际单位制中的一个基本物理量，它的符号是nZn的质量是0.065kg；m(Zn)=0.065kgZn的物质的量是1mol；n(Zn)=1molnmN宏观桥梁微观物质的量的意义：它是联系宏观物质的质量和微观粒

子数之间的桥梁。小试一把1molO2含有

个O2分子，

molO原子。2molH2O中含有原子总数约为

。消耗4molZn，至少需要

molH+。NA26×6.02×10233.612×10248“摩尔”的使用规则1molH1molH21molH+1mol氢物质的量是一个微观物理量，故“mol”的计量对象只能是微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子等；在使用“mol”时，计量的对象要明确，一般使用化学式来表示具体的微粒更加直观，表示为方式：mol+化学式1mol细菌物质的量与质量是怎样的关系？序号物质质量(m)微粒质量/g微粒个数(N)1Zn65g1.083×10-222Zn32.5g1.083×10-223HCl73g6.063×10-234H22g3.322×10-245ZnCl2136g2.259×10-226ZnCl268g2.259×10-227C12g1.993×10-238O28g5.316×10-236.02×10233.01×10231.204×10246.02×10236.02×10233.01×10236.02×10231.505×1023物质的量(n)1mol0.5mol2mol1mol1mol0.5mol1mol0.25mol观察更多数据，你的想法是对的吗？化学式相对分子(原子)质量1mol该物质的质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gAl2727gCu63.563.5gS3232gZn6565g1mol几种物质的质量摩尔质量——物理量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：M单位：g/mol或者g·mol-1数值：以g/mol为单位时，数值上与其相对分子(原子)质量相等。关系：

小试牛刀1.氧气的摩尔质量是

；1mol

O2的质量是

；氧气的相对分子质量是_______。2.

Na2SO4的摩尔质量是

g·mol-1，Na+的摩尔质量是

g·mol-1，2molNa+的质量是

g。1mol物质的质量、相对分子质量、摩尔质量相等的只是数值，它们的意义不同，而且单位也不一致。32g·mol-132g321422346nmNMNANAM宏观桥梁微观物质的量的意义：它是联系宏观物质的质量和微观粒

子数之间的桥梁。说说谁喝的水多小明:我一口能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！小红:我一口能喝36克水，我才厉害！n(H2O)==2molm(H2O)M(H2O)18g/mol=36gN(H2O)==1.204×10242mol×6.02×1023mol-1N(H2O)=6×1023

例1.

下列叙述中正确的是（）

①32gCH4中的原子总数为10mol②摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一③阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023④1molH3分子中含有3NA个质子⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量

⑥1mol氢的质量是2g

⑦1mol单质分子都含有约1.204×1024个原子1.物质的量不是物质的质量，

也不是物质的数量概念辨析2.摩尔是物质的量的单位，

摩尔不是基本物理量3.阿伏伽德罗常数不是一个纯数，其单位是mol-14.摩尔质量与1mol物质的质量单位不同5.用摩尔来计量微观粒子时，

要用化学式指明微粒种类××××××√④例2.（1）有下列五种物质：①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤含12molH的C2H5OH。它们的物质的量最大的是

，所含分子数最多的是

，含有原子个数最多的是

，质量最大的是

。1.攻略方法2.n1:n2=N1:N2（2）将4gNaOH溶于

g水中，恰好使100个水分子中含有1个Na+。（3）将6.2gNa2O溶于

g水中，恰好使100个水分子中含有1个Na+。3.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。有关物质的量的简单计算

练习1.含19g某二价金属的氯化物(MCl2)的溶液，加入含0.4molAgNO3溶液恰好完全反应，则MCl2的摩尔质量是