2024届新高考卷重庆市适应卷(三)化学试题及答案_第1页
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{#{QQABBYqEogiIABAAAQgCAwE6CgEQkBECCAoGwBAEsAAAiBFABCA=}#}{#{QQABBYqEogiIABAAAQgCAwE6CgEQkBECCAoGwBAEsAAAiBFABCA=}#}高中新高考金卷重庆市2024届适应卷(三)化学答案14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。12345678910D11D12C13A14D题号答案CADBCCBCC1.【答案】C【解析】A中131与互为同位素,A错误;B.中砷化镓不是分子晶体,B错误;C.中甲烷是最简单的烃,C正确;D.中芳砜纶纤维属于合成纤维,D错误。2.【答案】ANa2OHO中:218【解析】A.将固体投入22H18O2NaO4Na2OH2OHO2A正确:B中SO2少量要生成222COHClO;B错误;C.饱和溶液中通入过量CO2,要析出NaHCO3晶体,C错误;D中3稀硝酸要氧化Fe2+,D错误3D【解析】A..由于CONHNH然后再233通CO,否则CO通入后会从水中逸出,等再通NH时溶液中CO的量就很少了,这样得2232到的产品也很少,故A正确;B.往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳,得到碳酸氢钠沉淀,说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠,故B正确;C.浓缩后增大溴离子的浓度,与氯气发生2Br-+C1=Br+2CI-,用空气和水蒸气将溴吹出,22并用SO③中发生Br+2HO+SO=2HBr+HSO④中发生Cl+22222422HBr=Br2+2HCI,则③④的目的是进行溴的富集,故C正确;高中1高中D.在第②④③中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢,溴元素化合价降低得电子被还原,故D答案选D。4.【答案】BCu(OH)21个葡萄糖分子中含有五个羟基,A错2molCu2ONCu(OH)49g即0.5mol完全反21mol2AN应,转移0.5mol电子,B正确;由电荷守恒可知,该溶液中阴离子数目大于0.1,C错AH2O误;3mol5.【答案】C【解析】容量瓶不能用于溶解NaOH,AB中含有6mol极性键,D错误。和NaHSO3溶液除去SOHClCNaOHD中的2错误。6C【解析】解析:同周期元素,从左到右第一电离能呈增大的趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素,N元素的第一电离能大于O元素的,A错误;由结构简式可知,该有机物不含有三键碳原子,碳原子的杂化方式不可能有sp杂化,B错误;原子核外有几个88种运动状态,C正确;该物质所含元素中,电负性的大小顺序是O>N>S>C>H,D错误。7B【解析】葡酚酮分子内含有—OH、—COOH,由于O原子半径小,元素的非金属性强,因此可形成分子内氢键,A正确;与足量的NaOH水溶液反应,醇羟基不能与NaOH水溶液反应,故醇羟基的O-H键不能断裂,B错误;葡酚酮分子中含有酚羟基及醇羟基,具有强的还原性,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪色,C与氢气反应,所含π键断裂,而羧基与酯基不能与氢气反应,所含π键不断裂,D正确。8.【答案】C【解析】A中FeCl溶液Fe3+和Cl-都能与酸性KMnOKMnO>244Cl2>Fe3+的结论,A错Fe2+的检验不能先滴加新制氯水,B错C中白色沉淀AgCl转高中2高中化为黄色沉淀AgI,故K(AgCl)大于K(AgI),C正D中有机物中含有碳碳双键也能使spsp酸性KMnO4溶液紫红色褪去,不能证明有机物中一定含有醛基,D错误。9C【解析】反应后剩余的混酸,可用碱洗中和除去大部分酸,再用水洗除去剩余酸,A碱性,反应②中加入过量酸,可消耗掉苯胺,使苯胺产率降低,B正确;苯为非极性分子,C错误;乙酰苯胺含有酰胺键,在强酸或强碱条件下可发生水解反应,D正确。10D【解析】由HBO在水溶液中的电离方程式HBO+HOH++33332[B(OH)]可知,HBO是一元弱酸,A正确;金刚石晶胞是立方体,433其中8个顶点有8个碳原子,6个面各有611有48×+6×+482=84个N和4个B原子,B2573K2823K+-体,C正确,NHBF中,1个NH中含有1个氮氢配位键,1个BF中含有1个硼氟配位4444键,则1molNHBF含有配位键的数目为2N,D错误。44A11.【答案】D【解析】0.1mol/LNaSO溶液中c(Na+)=2c(SO2+)A正确;由题图可知,向上层清液中滴加2440.1mol·L-1NaSO溶液时无明显现象,再滴加0.1mol·L-1NaS溶液,出现黑色浑浊,242说明AgS比AgSO更难溶,B正确;取少量氯化银沉淀,滴加浓氨水,发生反应AgCl(s)224+2NH·HO[Ag(NH)]++Cl-+2HO,沉淀逐渐溶解,C0.1mol/LNaS溶液323222中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),D错误。12C【解析】电池左侧CO和H+得电子,作原电池的正极;右侧电极为HO失电子,作原电池的负极。22由装置图可知,该装置的能量来源是光能,AH2O,出去的物质是O和H+,故该电极的反应为2HO-4e-↑,B正确;左侧是电池的正极,222H+C错误;电化学催化剂电极中,CO发生的电极反应为3CO+18H++18e-CH(OH)CH+5HO6022332g(1mol)异丙醇转移18mol高中3高中转移的电子数目不一定为18NA,D正确。13A【解析】Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3Y原子最外层有6个电子,Y是OX与Y为同周期相邻元素,则X是NY与W同主族,则W是SR是前四周期中第一电离能最小的元素,则R是K;离子半径:S2->O2->Al3+,A正确;NH3形成分子间氢键,其沸点高于H2S,B错误;Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子,且原子序数比S小,其价电子排布式为3s23p1Z是AlCK>Al,则碱性:KOH>Al(OH)3,D错误。14DA态方程PV=nRT可知,刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高,则说明上述反应过程放热,即△H<0,故A错误;B.根据A项分析可知,上述密闭溶液中的反应为放热反应,图中a点和c点的压强相等,na<nc,故B错误;C.a点为平衡点,此时容器的总压为p,根据理想气体状态方程PV=nRT可知,在恒容条P件下进行,气体的物质的量之比等于整体之比,根据A项分析可知,绝热条件下,反应T11到平衡状态放热,所以T>TPa=P,则n<n始,可设Y转化的物质的量a始始a22ƒ0c21x0xx2x平22x1x浓度为xmol∙L−1,则列出三段式如下:,则有1[(22x)1xx]mol<mol,计算得到x>0.75,那么化学平衡常数K=2c(Z)0.750.25>12,故C错误;c2(XY)0.52D快,即Va正>Vb正,故D正确。综上所述,答案为D。15.(1(2分)(2分)高中4高中(2)2ZnS+4H++O=2Zn2++2S↓+2HO(2分)22(3)增大压强,提高氧气的溶解量,促进赤铁矿转化(2分)(4)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓(2分)(5)温度越高,氧气的溶解量降低,导致CuCl被氧化的少,Cl-重新进入到溶液的少,脱除率高(2分)7(6)(2分)9001Zn的价层电子排布式3d104s2可知,其价层价层电子排布图为(2)根据流程分析,在第一步浸出流程中,产生的滤渣为S,因此此处的离子反应方程式为2ZnS+4H++O=2Zn2++2S↓+2HO22(3O2O2大压强,提高氧气的溶解量,促进赤铁矿转化(4)结合流程分析,此时加入Cu,出去的为CuCl,而之前的反应中加入氧气,因此进入脱氯环节的有Cu2+,因此此步反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓(5)结合图像可知,随着温度的升高,脱氯率逐渐升高,并基本不变,其原因为温度越高,CuClCl-重新进入到溶液中的含量变少,脱氯率增大。c2(F)(6)要求,根据题意,上下同时乘以c(Ca2+),则有2-c(CO)3c2(F)c(32c(Ca2)c2(F)c(Ca2)c(32Ksp(C2)7))Ksp(CCO)390016.(1CO2-+HO⇋HCO-+OH-温度越高,OH-323(2分)(2)排除溶解在溶液中的氧气,防止亚铁离子氧化(2分)(3)3HO+2OH-+2NO=2NO-+4HO(2分)2232(4)排走空气,防止氧化亚铁离子(1分);长颈漏斗(1分);恒压滴液漏斗(1分)(5)[Fe(NO)(HO)]SO(2分)254(6)滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液,溶液由无色变为粉红色,且半分钟不变色。(2分)高中5高中偏大(2分)1OH-的浓度,有利于去除废铁屑表面机油。(2)热水浴进行加热,有利于排除溶解在溶液中的氧气,防止氧化Fe2+(3)含有HO的碱性溶液作为吸收尾气的处理装置,其与NO反应,NO被氧化变为22NO-,因此可以得出方程式为3HO+2OH-+2NO=2NO-+4HO32232(4)由于要制备的物质含有Fe2+,因此在制备过程中需要排走空气,防止氧化Fe2+。因此通入N2的目的即为排走空气,防止氧化亚铁离子。由图可知,a为长颈漏斗。结合前面排走空气,防止亚铁离子被氧化,需要密闭体系,因此装置a改为恒压滴液漏斗效果最佳。(5)根据化合价守恒,[Fe(NO)(HO)](SO)中c=1,步骤ii中,硫酸钡的质量为4.66g,a2b4c则SO42-的物质的量为0.02molFe2+的物质的量为0.02molFe2+被氧化为Fe3+NO被氧化为NO-,消耗的KMnO的物质的量为0.016mol,转移电子数为0.016x5=0.08mol。根据340.08mol得失电子守恒,NO的物质的量为=0.02mol,3n(Fe2+)=n(NO)=0.02mol,因此a=1,由因为Fe2+的配位数为6,所以b=5,则该物质的化学式为[Fe(NO)(HO)]SO254(6)滴入最后半滴,溶液由无色变为粉红色,且半分钟不变色。滴定前滴定管中无气泡,滴定完后,滴定管中有气泡,则读出来的体积比实际体积偏小,则导致n(KMnO4)致转移电子数偏少,则算出的NO的物质的量偏小,即a偏小,因为a+b=6,则b偏大。17.(1)①(1分)(2)BC(2分)(3)B(2分)(4)>;(2分)<;(2分)1203NA102140(5)(2分)(6)4;(1分)(2分)a3P1)结合反应历程图,能垒越大,反应速率越慢,则可以推出反应①为该反应的慢反应。(2)由于混合气体全为气态物质,且体积恒定不变,则密度不会随着反应发生改变,故密m度不变不能判断反应平衡,A错;B中混合气体总质量不变,根据M气,当气体质量nBC中根据理想气体方程PV=nRT高中6高中CO)正(N2)逆21变,且容器体积恒定,故可以用于判断平衡,C正确。D中根据平衡有,则(CO):(N)=2:1,所以D错误。2逆平衡时正(3NOCO的转化率越大,因此图中ABD对应的投料比分别为1:2、1:1、2:1,所以投料比1:1的曲线为B80(4)m点时,根据三段式以及CO的转化率,进行计算,求得此时的平衡常数为K=,916若加入0.8mol的CO和NQc=Qc<K2215V正>V逆n点NO的正反应速率和m点NO的逆反应速率比较,由图可知,此时温度相同,m点的浓度大于n点,浓度越大,反应速率越大,(5)T1温度下,投料比为1:2,则CO的物质的量为1mol,NO的物质的量为2mol,根据三段式进行计算,有2CO(g)+2NO(g)2CO(g)+N(g)22起:1mol2mol0.8mol1.2mol变:0.8mol平衡:0.2mol0.8mol0.8mol0.4mol0.4mol0.40.8P(平P)平2P(N2)P222)21042.61.2则有Kp2.60.22.6PCO)P(NO)9P(P)平2(P)平2平2.6Pn始n平2.63根据理想气

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