2024届新高考卷重庆市适应卷（三）化学试题及答案

{#{QQABBYqEogiIABAAAQgCAwE6CgEQkBECCAoGwBAEsAAAiBFABCA=}#}{#{QQABBYqEogiIABAAAQgCAwE6CgEQkBECCAoGwBAEsAAAiBFABCA=}#}高中新高考金卷重庆市2024届适应卷（三）化学答案14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910D11D12C13A14D题号答案CADBCCBCC1.【答案】C【解析】A中131与互为同位素，A错误；B.中砷化镓不是分子晶体，B错误；C.中甲烷是最简单的烃，C正确；D.中芳砜纶纤维属于合成纤维，D错误。2.【答案】ANa2OHO中：218【解析】A.将固体投入22H18O2NaO4Na2OH2OHO2A正确：B中SO2少量要生成222COHClO;B错误；C.饱和溶液中通入过量CO2,要析出NaHCO3晶体，C错误；D中3稀硝酸要氧化Fe2+,D错误3D【解析】A..由于CONHNH然后再233通CO，否则CO通入后会从水中逸出，等再通NH时溶液中CO的量就很少了，这样得2232到的产品也很少，故A正确；B.往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故B正确；C.浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C1=Br+2CI-，用空气和水蒸气将溴吹出，22并用SO③中发生Br+2HO+SO=2HBr+HSO④中发生Cl+22222422HBr=Br2+2HCI，则③④的目的是进行溴的富集，故C正确；高中1高中D.在第②④③中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，溴元素化合价降低得电子被还原，故D答案选D。4.【答案】BCu(OH)21个葡萄糖分子中含有五个羟基，A错2molCu2ONCu(OH)49g即0.5mol完全反21mol2AN应，转移0.5mol电子，B正确；由电荷守恒可知，该溶液中阴离子数目大于0.1，C错AH2O误；3mol5.【答案】C【解析】容量瓶不能用于溶解NaOH，AB中含有6mol极性键，D错误。和NaHSO3溶液除去SOHClCNaOHD中的2错误。6C【解析】解析：同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素的，A错误；由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，B错误；原子核外有几个88种运动状态，C正确；该物质所含元素中，电负性的大小顺序是O>N>S>C>H，D错误。7B【解析】葡酚酮分子内含有—OH、—COOH，由于O原子半径小，元素的非金属性强，因此可形成分子内氢键，A正确；与足量的NaOH水溶液反应，醇羟基不能与NaOH水溶液反应，故醇羟基的O-H键不能断裂，B错误；葡酚酮分子中含有酚羟基及醇羟基，具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C与氢气反应，所含π键断裂，而羧基与酯基不能与氢气反应，所含π键不断裂，D正确。8.【答案】C【解析】A中FeCl溶液Fe3+和Cl-都能与酸性KMnOKMnO＞244Cl2＞Fe3+的结论，A错Fe2+的检验不能先滴加新制氯水，B错C中白色沉淀AgCl转高中2高中化为黄色沉淀AgI，故K(AgCl)大于K(AgI)，C正D中有机物中含有碳碳双键也能使spsp酸性KMnO4溶液紫红色褪去，不能证明有机物中一定含有醛基，D错误。9C【解析】反应后剩余的混酸，可用碱洗中和除去大部分酸，再用水洗除去剩余酸，A碱性，反应②中加入过量酸，可消耗掉苯胺，使苯胺产率降低，B正确；苯为非极性分子，C错误；乙酰苯胺含有酰胺键，在强酸或强碱条件下可发生水解反应，D正确。10D【解析】由HBO在水溶液中的电离方程式HBO＋HOH＋＋33332[B(OH)]可知，HBO是一元弱酸，A正确；金刚石晶胞是立方体，433其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有611有48×＋6×＋482＝84个N和4个B原子，B2573K2823K＋－体，C正确，NHBF中，1个NH中含有1个氮氢配位键，1个BF中含有1个硼氟配位4444键，则1molNHBF含有配位键的数目为2N，D错误。44A11.【答案】D【解析】0.1mol/LNaSO溶液中c（Na+）=2c（SO2+）A正确；由题图可知，向上层清液中滴加2440．1mol·L－1NaSO溶液时无明显现象，再滴加0．1mol·L－1NaS溶液，出现黑色浑浊，242说明AgS比AgSO更难溶，B正确；取少量氯化银沉淀，滴加浓氨水，发生反应AgCl(s)224＋2NH·HO[Ag(NH)]＋＋Cl－＋2HO，沉淀逐渐溶解，C0.1mol/LNaS溶液323222中c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>c（H+），D错误。12C【解析】电池左侧CO和H＋得电子，作原电池的正极；右侧电极为HO失电子，作原电池的负极。22由装置图可知，该装置的能量来源是光能，AH2O，出去的物质是O和H＋，故该电极的反应为2HO－4e－↑，B正确；左侧是电池的正极，222H＋C错误;电化学催化剂电极中，CO发生的电极反应为3CO＋18H＋＋18e－CH(OH)CH＋5HO6022332g(1mol)异丙醇转移18mol高中3高中转移的电子数目不一定为18NA，D正确。13A【解析】Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3Y原子最外层有6个电子，Y是OX与Y为同周期相邻元素，则X是NY与W同主族，则W是SR是前四周期中第一电离能最小的元素，则R是K；离子半径：S2-＞O2-＞Al3+，A正确;NH3形成分子间氢键，其沸点高于H2S，B错误；Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，且原子序数比S小，其价电子排布式为3s23p1Z是AlCK＞Al，则碱性：KOH＞Al(OH)3，D错误。14DA态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即△H＜0，故A错误；B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，na＜nc，故B错误；C．a点为平衡点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条P件下进行，气体的物质的量之比等于整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应T11到平衡状态放热，所以T＞TPa=P，则n＜n始，可设Y转化的物质的量a始始a22ƒ0c21x0xx2x平22x1x浓度为xmol∙L−1，则列出三段式如下：，则有1[(22x)1xx]mol＜mol，计算得到x＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)0.750.25＞12，故C错误；c2(XY)0.52D快，即Va正＞Vb正，故D正确。综上所述，答案为D。15.（1（2分）（2分）高中4高中（2）2ZnS+4H++O=2Zn2++2S↓+2HO（2分）22（3）增大压强，提高氧气的溶解量，促进赤铁矿转化（2分）（4）Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓（2分）（5）温度越高，氧气的溶解量降低，导致CuCl被氧化的少，Cl-重新进入到溶液的少，脱除率高（2分）7（6）（2分）9001Zn的价层电子排布式3d104s2可知，其价层价层电子排布图为（2）根据流程分析，在第一步浸出流程中，产生的滤渣为S，因此此处的离子反应方程式为2ZnS+4H++O=2Zn2++2S↓+2HO22（3O2O2大压强，提高氧气的溶解量，促进赤铁矿转化（4）结合流程分析，此时加入Cu，出去的为CuCl，而之前的反应中加入氧气，因此进入脱氯环节的有Cu2+,因此此步反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓（5）结合图像可知，随着温度的升高，脱氯率逐渐升高，并基本不变，其原因为温度越高，CuClCl-重新进入到溶液中的含量变少，脱氯率增大。c2(F)（6）要求，根据题意，上下同时乘以c(Ca2+)，则有2-c(CO)3c2(F)c(32c(Ca2)c2(F)c(Ca2)c(32Ksp(C2)7))Ksp(CCO)390016.（1CO2-+HO⇋HCO-+OH-温度越高，OH-323（2分）（2）排除溶解在溶液中的氧气，防止亚铁离子氧化（2分）（3）3HO+2OH-+2NO=2NO-+4HO（2分）2232（4）排走空气，防止氧化亚铁离子（1分）；长颈漏斗（1分）；恒压滴液漏斗（1分）（5）[Fe(NO)(HO)]SO（2分）254（6）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色。（2分）高中5高中偏大（2分）1OH-的浓度，有利于去除废铁屑表面机油。（2）热水浴进行加热，有利于排除溶解在溶液中的氧气，防止氧化Fe2+（3）含有HO的碱性溶液作为吸收尾气的处理装置，其与NO反应，NO被氧化变为22NO-，因此可以得出方程式为3HO+2OH-+2NO=2NO-+4HO32232（4）由于要制备的物质含有Fe2+，因此在制备过程中需要排走空气，防止氧化Fe2+。因此通入N2的目的即为排走空气，防止氧化亚铁离子。由图可知，a为长颈漏斗。结合前面排走空气，防止亚铁离子被氧化，需要密闭体系，因此装置a改为恒压滴液漏斗效果最佳。（5）根据化合价守恒，[Fe(NO)(HO)](SO)中c=1，步骤ii中，硫酸钡的质量为4.66g，a2b4c则SO42-的物质的量为0.02molFe2+的物质的量为0.02molFe2+被氧化为Fe3+NO被氧化为NO-，消耗的KMnO的物质的量为0.016mol，转移电子数为0.016x5=0.08mol。根据340.08mol得失电子守恒，NO的物质的量为=0.02mol，3n(Fe2+)=n(NO)=0.02mol，因此a=1，由因为Fe2+的配位数为6，所以b=5，则该物质的化学式为[Fe(NO)(HO)]SO254（6）滴入最后半滴，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色。滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则读出来的体积比实际体积偏小，则导致n(KMnO4)致转移电子数偏少，则算出的NO的物质的量偏小，即a偏小，因为a+b=6，则b偏大。17.（1）①（1分）（2）BC（2分）（3）B（2分）（4）>；（2分）<；（2分）1203NA102140（5）（2分）（6）4；（1分）（2分）a3P1）结合反应历程图，能垒越大，反应速率越慢，则可以推出反应①为该反应的慢反应。（2）由于混合气体全为气态物质，且体积恒定不变，则密度不会随着反应发生改变，故密m度不变不能判断反应平衡，A错；B中混合气体总质量不变，根据M气，当气体质量nBC中根据理想气体方程PV=nRT高中6高中CO)正(N2)逆21变，且容器体积恒定，故可以用于判断平衡，C正确。D中根据平衡有，则(CO):（N）=2:1，所以D错误。2逆平衡时正（3NOCO的转化率越大，因此图中ABD对应的投料比分别为1:2、1:1、2:1，所以投料比1:1的曲线为B80（4）m点时，根据三段式以及CO的转化率，进行计算，求得此时的平衡常数为K=，916若加入0.8mol的CO和NQc=Qc<K2215V正>V逆n点NO的正反应速率和m点NO的逆反应速率比较，由图可知，此时温度相同，m点的浓度大于n点，浓度越大，反应速率越大，（5）T1温度下，投料比为1:2，则CO的物质的量为1mol，NO的物质的量为2mol，根据三段式进行计算，有2CO(g)+2NO(g)2CO(g)+N(g)22起：1mol2mol0.8mol1.2mol变：0.8mol平衡：0.2mol0.8mol0.8mol0.4mol0.4mol0.40.8P(平P)平2P(N2)P222)21042.61.2则有Kp2.60.22.6PCO)P(NO)9P(P)平2(P)平2平2.6Pn始n平2.63根据理想气