5.2.3硝酸课件高一下学期化学人教版2

第三课时硝酸和酸雨的防治第二节

氮及其化合物第五章

化工生产中的重要金属元素

某地一辆运输硝酸的铝罐车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以防止其扩散污染。运输浓硝酸的铝罐车泄露新闻片段：一、硝酸的物理性质颜色气味挥发性状态沸点密度无色有刺激性气味易挥发液体83℃1.5027g/cm3①硝酸能与水任意比互溶②常用浓硝酸质量分数为69％③质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”【任务一】硝酸的性质

【思考1】为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？【思考2】为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？久置的浓硝酸会变黄？

【任务一】硝酸的性质久置的浓硝酸和新配制的浓硝酸1、不稳定性4HNO3====2H2O+4NO2

↑+O2↑

△或光照二、硝酸的化学性质硝酸在见光或受热时易分解，越浓越易分解。硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黄色一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处。该如何保存硝酸？【任务一】硝酸的性质常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?浓HNO3

、AgNO3

、氯水、溴水等。硝酸能否露置于空气中存放，若露置则硝酸浓度怎么变化？浓硫酸露置于空气中浓度也会减小，二者原理是否相同？【想一想】为什么可以用纯碱进行事故的处理？【任务一】硝酸的性质挥发性吸水性2、具有酸的通性：(HNO3=H++NO3-)使指示剂变色与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与金属反应2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑不生成氢气2H++Na2O=2Na++H2OH+

+OH—=H2O二、硝酸的化学性质

浓硝酸使紫色的石蕊试液先变红后褪色【任务一】硝酸的性质课本实验【5-8】

【实验5-8】

在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。【任务一】硝酸的性质3、硝酸的强氧化性【实验3-5】课本实验【5-8】【任务一】硝酸的性质铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应现象常温下反应剧烈，铜片溶解；有红棕色的气体产生；溶液变绿。反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。方程式总结Cu与HNO3

反应，浓度不同，产物不同【任务一】硝酸的性质3、硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O氧化剂与还原剂之比：①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②硝酸能与许多非金属反应:C＋4HNO3（浓）CO2↑

＋4NO2↑＋2H2O③硝酸能与许多还原性化合物反应:如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化，加热情况下，可以迅速反应。3、硝酸的强氧化性【任务一】硝酸的性质【思考4】浓硝酸是强酸，为什么可以用铝罐车运输？钝化【任务一】硝酸的性质归纳总结——硝酸与金属反应规律①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎氧化所有的金属④王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt

③一般来说，金属与硝酸反应浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO，都无H2放出。②常温下，Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”【任务一】硝酸的性质巧藏诺贝尔金质奖章化学史话

有两位德国科学家，劳厄和弗兰克，分获1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入一种试剂中，使纯金奖牌溶解。玻尔于是将溶有金牌的溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵时，当时弗兰克工作的美国芝加哥市还专门举行了一个隆重的奖牌归还仪式。那么波尔到底是用什么来溶解金的呢？

3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au）和铂（Pt）溶解。帮你记忆V浓HCl

:

V浓HNO3

=3:1

硝酸有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。那诺贝尔金质奖章究竟是用什么溶解的呢？【任务一】硝酸的性质三、硝酸的用途炸药、医药、硝化纤维塑料，化肥等炸药硝化纤维塑料【任务一】硝酸的性质工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸：N2H2ONONO2HNO3H2O2O2NH31.试写出以下每一步转化的反应方程式。2.分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。【任务二】硝酸的工业制法一、酸雨的概念和成因酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸

SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼硝酸型酸雨：汽车尾气以及硝酸工业废气等成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的NOHNO3N2NO2【任务三】酸雨的形成与防治二、酸雨的危害酸雨有很大的危害，其pH小于5.6，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。酸雨腐蚀过的雕像酸雨腐蚀过的森林【任务三】酸雨的形成与防治三、酸雨的防治①调整能源结构，发展清洁能源；②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；③加强工业废气的回收处理；④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。【任务三】酸雨的形成与防治一、含有SO2废气的两种处理方法：1.钙基固硫法

生石灰、含硫的煤、氧气CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO4总：2CaO+2SO2+O22CaSO42.氨水脱硫法（喷雾吸收）

雾化的氨水和烟气中的SO22NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4二、含有NOX废气的两种处理方法：1.碱液吸收法

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O完全吸收的条件是n（NO2)≥n(NO)2.催化转化法（汽车尾气处理）6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O【拓展】SO2和NOX的吸收与处理常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的