2022届新高考化学一轮复习阿伏加德罗常数学案

阿伏加德罗常数及其应用

一'通过结构考查粒子数

命题判断

举例注意事项

方向正误

①18gH20、D2O组成的物质中含有的

X

质子数为IoNA

②0.1mol的IIB中，含有NA个中子√

应注意整体与部分的关系；是离子

原子③ImoIoD中含有的质子、中子数均

√还是官能团；是等质量还是等物质

结构为9NA

的量；如D2。与H2。结构的差别

④1mol的羟基与1mol的氢氧根离子

X

所含电子数均为9NA

⑤1molF2和Ar所含质子数均为∖8NA√

①0.1molCaC2中含碳碳叁键数为NAX

②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA×有机物如丙醇等应写出结构式，苯

③0.1molCCl4中含有的共价键数为NA√环中不含有碳碳双键;1molNa2O2>

化学

@1mol白磷中含有的P—P键的数目为CaC2中含O夕、C1均是1mol;1mol

键数X

4NA白磷（P4）中含有的P-P键的数目为

⑤1mol甲烷中含有的C-H键的数目剑A；ImolS8⅛a‰S-s≡

√

为ANA

①28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体

√①看物质的最简式是否相同（如乙

中含有的碳原子数为2NA

烯与丙烯）；

②常温常压下，92gNCh和N2O4的混

√②看物质的相对分子质量是否相同

合气体中含有的原子数为6NA

特定（如N2、CO）；

③16gO2和O3的混合气体中含有的O

组成√③看A、B是否由同一种元素组成

原子数为NA

（如02、O3）;

@78gNa2O2和Na2S的混合物中含有

√④看A、B中相同元素的质量分数

的离子总数为3NA（二者不反应）

是否相同（如CUO、Cu2S）

⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有√

的氧原子数为2NA

二'电子转移数目判断

命题判断

举例注意事项

方向正误

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol

X

氧气转移的电子数为NA

②铁与硫的反应中，Imol铁失去的电

×

子数为3NA

③3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移

X①要注意特殊物质，如由过氧化钠、

常规电子数为9NA

过氧化氢制取1mol氧气转移2mol

反应④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的

×电子；

水中，转移的电子数为NA

⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的

×

电子数为3NA

⑥KlO3+6HI=Kl+3H2θ+3b中，生

X

成1molb转移电子的总数为2NA

①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电

×

子数为NA

②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，

当有ImOlFe2+被氧化时，该反应转移√

电子的数目至少为3以

②铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1

l

非常③50mL12mol-L^盐酸与足量MnO2

Xmol铁转移2mol电子；ImOl铁与

规反共热，转移的电子数为NA

足量的氯气、稀硝酸反应，转移3

应④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共

×mol电子

热，转移的电子数为2NA

⑤0.1molCb全部溶于水后转移电子的

×

数目为NA

@1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时

X

转移的电子数为3NA

三'常见三大设陷方向

设陷判断

举例注意事项

方向正误

①常温常压下，22.4L氯气与足量

的镁粉充分反应，转移的电子数为X

2NA

②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4①气体若在非标准状况下,气体摩

×

l

气体LH2,转移电子数为2NA尔体积不能用22.4L∙moΓ计算；

摩尔③标准状况下，2.24LSo3中含有②标准状况下为非气体的物质：

×

体积NA个氧原子水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯

④标准状况下，22.4LCCL中含有化碳、苯、甲醇等

X

NA个分子

⑤在标准状况下，11.21.以和口2

√

的混合气体中含质子数为NA

①在PH=I3的NaOH溶液中OH

×

的数目为XXIO23

②0.1mol-I71NaF溶液中所含F-的

体X

数目小于NA

积溶液的体积未知,溶质的物质的量

③0.1molL1

未无法计算，所含微粒数也无法计算

CH3COOH溶液中所含H+的数目为X

溶知

NA

液

l3

@0.1mol∙L~FeCl3溶液中所含Fe

浓X

+的数目小于NA

度

①常温下，Imol浓硝酸与足量AI①浓盐酸与Mno2、浓硫酸与金属

X

浓反应，转移电子数为3NA活动性顺序中氢后边的金属反应，

度(2)50mL12mol∙L1盐酸与足量酸不可能消耗完;

X

变Mno2共热，转移的电子数为NA②浓硝酸与足量金属(NO2-N0)、

化③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜浓硫酸与金属活动性顺序中氢前

×

共热，转移的电子数为2NA边的金属反应(SO2fH2)

①2molNo2置于密闭容器中，最终

×

可生成的N2O4分子数为NA

Cb与H2O、N2与H2、SCh与。2、

逆②密闭容器中1molN2与3molH2

X酯化反应等均是亘逆反应，反应物

可反充分反应，生成2molNH3

不可能消耗完

逆应③密闭容器中2molNO与1molO2

X

过充分反应，产物的分子数为2NA

1

程电ΦlL0.1mol∙LCH3COOH溶液

X

离中所含H+的数目为NA盐的水解、弱电解质的电离是亘逆

1

水②2L1mol∙L^FeCl3溶液中所含的

X

解Fe3+的数目为2NA

突破集训

1.（2020.浙江杭州.高三月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向含有Feb的溶液中通入适量氯气，当有ImOlFe2+被氧化时，该反应转移的电子数至

少为3NA

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极失去A个电子时，则阳极质量减少3.2g

C.标准状况下，2.24LCL溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0∙lNA

D.向IOomL1.00molLT的稀盐酸中逐滴加入含2CO3溶液，则混合溶液中：N（C0；）+

N（HCO；）+N（H2CO3A

【答案】A

【详解】

A.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化r，当有ImOlFe2+被氧化时转移NA

个电子，2mol「被氧化时转移2NA个电子，该反应转移电子的数目至少为3NA,故A正确；

B.电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放电，当电路中转移NA个电子，阳极质量减少

的不一定是，故B错误；

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得的HClO分子个数小于A个，故C

错误；

D.向IOOmLI.0OmOlLT稀盐酸中逐滴加入含2CO3的溶液,部分碳酸根离子与氢离子反应

生成二氧化碳，所以向IOOmLI.OOmolLT稀盐酸中逐滴加入含2CO3的溶液，则混和液中:

N（COɜ'）+N（HCO3）+N（H2CO3A,故D错误；故选：A0

2.（2020.山东高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，13.8gN02与足量水充分反应转移的电子数目为A

B.常温常压下，氨基含有的电子数为A

C.标准状况下，2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为A

D.标准状况下，由02与N2组成的混合气体含有的原子数目为2NA

【答案】C

【详解】

A.13∙8gNCh的物质的量为，其与足量水充分反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移

的电子数目为NA,A项正确；

B.一个氨基GNH2）含有的电子数为9个，则氨基含有的电子数为NA,B项正确；

C.标准状况下，2的物质的量为，完全溶于水，所得溶液中含氯微粒有CI2、C1O∖Cl∖

HClO,可知含氯微粒总数小于NA,C项错误；

D.标准状况下，由。2与N2组成的混合气体的物质的量为ImOI,则含有的原子数目为2NA,

D项正确；答案选C。

3.（2020.湖南宁乡一中高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.的"B中，含有NA个中子

B.标准状况下，2和H2混合气中含NA个原子

C.与H2SO4完全反应，转移的电子数为NA

D.足量MnO2和80mL10mol∕L浓盐酸共热可生成NA个CL分子

【答案】C

【详解】

A."B中含6个中子，故UB中，含有NA个中子，故A错误；

224/

B.标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为kTT：~~=lmol,两种气体均为双

IlALImolr

原子分子，所以混合气体含2必个原子，故A错误；

2.4g

C.为04与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为，因此转移电子数为NA,

24g/Jmol

故C正确;

D.80mL10mol∕L浓盐酸中含有，Mno2+4HCl(浓)刍MnCI2+CI2T+2H2O,二氧化锌只能和

浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，则生成的氯气分子小于NA,故D错误；故选C。

4.(2020•全国高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是.

A.5.85gNaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子.

B.常温常压下，16g(h和。3的混合气体中含有8NA个电子

C.ILImol∙L1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

D.Imol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA

【答案】B

【详解】

A.氯化钠晶体为离子晶体，不存在氯化钠分子，选项A错误；

B.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子的物质的量为ImOL每个氧

原子含有8个电子，混合气体中含有8NA个电子，选项B正确；

C.次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于NA个，选项C

错误；

D.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，反应不能彻底进行，故ImOI氮气与足量氢气

混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目小于NA,选项D错误；

答案选B。

5.(2020.济南市历城第二中学高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正

确的是

A.PH=I3的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为NA

B.(MmolFe在足量。2中燃烧，转移电子数为NA

C.2和N2O4的混合气体中含有原子数目为NA

D.16.25gFeCL完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成NA个胶粒

【答案】C

【详解】

A.由于溶液的体积未知，故无法计算pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目，A错

误；

B.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,故SlmolFe在足量O2中燃烧，转移电子数为

QAQ

—×0.1mol×7V.moΓl=^-/V.,B错误；

33

C.设NO?和N2O4的混合气体中NO2的质量为xg,则N2O4的质量为(9.2-x)g,2和N2O4

的混合气体中含有原子数目为J。3+£.2：)96XN"=06NA,C正确；

46g∕mol92g/mol

D∙16.25gFeCb的物质的量为：-,ɪθ-ɪmoɪ,由于氢氧化铁胶体中的胶粒是一定

162.5g∕mol

量Fe(OH)3的集合体，故完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒小于NA个，D错误；

故答案为：Co

6.(2020∙长春市第二十九中学高三月考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正

确的是

A.I6gθ2和03的混合气体中含有的氧原子数为NA

B.标准状况下，乙醇中所含的碳原子数目为NA

C.的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为A

D.过氧化氢分解制得标准状况下2,转移电子数目为A

【答案】A

【详解】

A.。2和。3的混合气体均由氧原子构成，则I6gθ2和。3的混合气体中含有的氧原子数=

16g

77-----;XNAmOH=NA,A说法正确；

log/mol

B.标准状况下，乙醇为液态，则乙醇的物质的量大于，则所含的碳原子数目大于NA,B

说法错误；

C.的Fe2(SO4)3溶液中，Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，Fe?+发生水解，则Fe3+数目小于NA,C

说法错误；

D.过氧化氢分解制得标准状况下2,即，。的部分化合价由-1变为O价，转移电子数目

为NA,D说法错误；答案为A。

7.(2020.山东青岛二中分校高三期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误

的是()

A.IOOg23%的乙醇溶液中含氧原子个数为NA

B.常温常压下，31gP4中所含P—P键数目为NA

C.1L0.1mol∙LT的NaHCO3溶液中，Na+的数目为0.1NA

D.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为NA

【答案】A

【详解】

23g

人.10(^23%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：1008*23%=238，物质的量为碣猛，

乙醇分子中含有，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于，所含氧原子

数目大于NA,故A错误；

31g

B.31gP4的物质的量为KJ,~r,P4为正四面体结构，Imo%含有6molP-P键，即含

有P-P键数目为NA,故B正确；

C.1LSlmoFNaHCCh溶液中含有Na+的物质的量为，数目为0.1NA,故C正确；

.1.2O

D.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na,O2+2HQ=4Na6H+O2t，过氧化钠与水的

反应中，当生成氧气时转移电子，故当生成氧气时转移电子即NA个，故D正确；

故选Ao

8.(2020.浙江杭十四中高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

()

A.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为A

C.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g

D.12g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NA

【答案】A

【详解】

A.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，C2H5OH的质量=50gx46%=23g,物质的量=

23g

46就°］，CiH5OH中H的物质的量=0.5molx6=3mol,H2O的质量=50g-23g=27g,物质的量为，

出0中H的物质的量=1.5molx2=3mol,即H的总物质的量为6mol,含氢原子总数为6NA,A

正确；

B.未给标准状况，无法计算，B错误；

C.多个Fe(OH)3粒子聚集成1个Fe(OH)3胶粒，含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体

中，Fe(OH)3的物质的量大于ImO1,铁元素的质量大于56g,C错误；

⑵

D.12g金刚石(C)中含有的共价键数目=西篇*2xS=2NA,D错误。答案选A。

9.(2020∙四川北师大锦江区海威教育培训中心高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是()

A.将含有2NA