2024年中考化学二轮复习易错点突破-溶解度的应用课件

溶解度的应用

专题精讲

一、溶解度曲线

1.溶解度的理解

［方法指导］比较溶解度的大小，必须指明温度。

(1*2℃时，乙物质的溶解度是50g。

(2)B点方示时，甲、乙物质的溶解度相等，都为60g。

(3»2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙〉甲=丙。

(4)甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大(填“增大”或“减小”)，其

中甲物质的溶解度受温度的影响变化较大。

2.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化

［方法指导］对于甲物质:

①升高温度、②增加溶剂______

饱和溶液彳如不饱和溶液

①降低温度、②增加溶质、③蒸发溶剂

对于闪物质:

①升高温度、②增加溶质、③蒸发溶剂

不饱和溶液彳饱和溶液

①增加溶剂、②降低温度

（5通℃时，将35g的乙加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是上。

g,此时形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑹将办℃时甲的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，采用的方法是

加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）。

3.某温度下，溶液中溶质质量分数的计算与比较

［方法指导］首先，判断溶液是否饱和。若溶液为饱和溶液，溶质质量分数

=100関品度XI。。%；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数=齬鵠

X100%o

(7)自℃时内的饱和溶液的溶质质量分数为37.5%(结果精确至0.1%,后同)

(8m℃时将50g乙加入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数

为33.3%。

(9)九℃时甲、乙、丙的饱和溶液屮溶质质量分数大小关系为丙〉乙〉甲。

(10)&C时将甲、乙、丙的饱和溶液降温至茲℃,所得溶液中溶质质量分数

大小关系为乙>甲〉丙。

4.物质的提纯方法

［方法指导］

'陡升型曲线（如甲）：降温结晶或冷却热饱和溶液

,缓升型曲线（如乙）：蒸发结晶

、下降型曲线（如丙）：升温

（H）当甲中混有少量乙时，提纯甲应采用的方法是降温结晶。

（12）当乙中混有少量甲时，提纯乙应采用的方法是蒸发结晶。

5.有无晶体析出和析出晶体质量大小的比较

［方法指导］对于溶解度均随温度的升高而增大(或减小)的物质，等质量各

物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越

多。

(13)将3c时甲的饱和溶液降温至厶℃时，有(填“有”或“无”)晶体析

出。

(14)将彳3℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至12℃，析出晶体的

质量大小关系是甲〉乙。

二、溶解度表

NaCl和KNCh在不同溫度时的溶解度如下表。

温度/℃102030405060

溶解NaCl35.836.036.336.637.037.3

度/gKNO320.931.645.863.985.5110

能力点1判断某温度下物质的溶解度

1.40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g。

能力点2判断物质溶解度随温度的变化趋势

2.氯化钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”，后

同）；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。

3.对比NaCl、KNO3的溶解度，KNO3或硝酸钾的溶解度受温.度变化的

影响较大。

能力点3判断两种物质溶解度相等的温度范围

4.氯化钠与硝酸钾溶解度相等的温度范围是20。〜30°C。

能力点4溶液质量、溶质质量及溶剂质量的计算

5.10℃时，将10g硝酸钾固体加入50g水中，所得溶液的质量为60g。

6.20°C时，饱和氯化钠溶液屮溶质与溶剂的质量比为9：25。

三、实验操作图

已知，KNCh在2。℃、30°。的溶解度分别为31.6g、45.8g。为探究硝酸

钾的溶解性，进行了如图实验，下列说法错误的是（）

加入4g加入4g,降温至

KNO3rnKNO31120rriJ

搅拌运J搅拌準I搅拌叁静置口

H室温①②③④

20t

20g水

A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液

B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C.溶液②、溶液③的质量：

D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③，②;④

答案：B

跟踪训练

1.（2023.安徽滁州三模）甲、乙两种固体的溶解度曲线

如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.由图可知，甲、乙两种物质的溶解性都是易溶

B.20℃时M点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相同

C.40℃时分別在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液的质量相等

D.40°C时分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃,析出固体

的质量：甲=乙

解析：选C。A.根据溶解度曲线图可知，20°C时两物质的溶解度为30g,

大于10g,则两物质都为易溶物，故选项说法正确；B.M点为两物质溶解度

曲线的交点，则M点对应20℃时甲、乙的饱和溶液，所以20℃时M点对应

的甲、乙溶液的溶质质量分数相同，故选项说法正确；C.40℃时甲、乙的

溶解度分别为50g、40g,则此温度下10。g水中最多溶解甲、乙的质量为

50g、40g;4。℃时分别在10。g水中加入50g甲、乙，甲能完全溶解，溶

液的质量=100g+50g=150g，乙只能溶解40g,溶液的质量=100g+40

g=140g,两溶液的质量不相等，故选项说法错误；D.20℃时甲、乙溶解

度曲线相交，则此温度下甲、乙的溶解度相等为30g,则40°。时分别在100

g水中加入40g甲、乙，同时降温至20°C,两溶液中均能溶解溶质30g,析

出的溶质的质量相等为40g—30g=10g,故选项说法正确。

2.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确

的是（）

A.KNO3的溶解度比NaCl大

B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和020406080

温度/t

C.KNO3和NaCl均属于难溶物质

D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法

解析：选D。A.比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；B.硝酸钾的溶解

度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大

,溶液变为不饱和溶液，故B错误；C.KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大

于10g,均属于易溶物质，故C错误；D.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较

大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。

3.（2023.安徽校联考三模）如图为氢氧化钠在

水中和在乙醇中的溶解度曲线，下列说法错

误的是（）

A.常温下，氢氧化钠属于易溶物质

B.同一物质在不同种溶剂里的溶解性不同

C.20℃时氢氧化钠饱和水溶液中溶质质量分数约为52.2%

D.使40℃时接近饱和的氢氧化钠溶液达到饱和，只能用增加溶质的方法

解析：选D。A.20°。时，氢氧化钠的溶解度大于10g,属于易溶物质，故

选项A说法正确；B.由溶解度曲线可知，同一物质在不同种溶剂里的溶解

性不同，故选项B说法正确；C.由溶解度曲线可知，20℃时氢氧化钠在水

109g

屮的溶解度为109g,则其饱和水溶液屮溶质质量分数约为6厶年1

0109g+100g

X100%比52.2%,故选项C说法正确；D.使40℃时接近饱和的氢氧化钠

溶液达到饱和，除用增加溶质的方法外，还可以通过降低温度的方法使溶

液达到饱和，故选项D说法错误。

4.（2023•安徽校考模拟预测）如图为A、B、C

三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说

法正确的是（）

A.75°。时，A物质溶液溶质的质量分数为

40%

B.6。℃时，将15gB加入50g水中充分溶解»温度

030607590120

形成65g饱和溶液

C.欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法

D.将90℃时C的饱和溶液降温到60℃,其溶质质量分数不变

解析：选D。A.由图示信息可知，75℃时，A物质的溶解度为40g,即100

g水屮最多溶解40gA物质达到饱和状态，故75°。时，A物质的饱和溶液

的溶质质量分数为［八八4丫义100%728.6%,选项屮没有指明溶液是否

100g+40g

饱和，所以无法确定溶质质量分数，故A说法错误；B.60C时，B物质的

溶解度为40g,即100g水屮最多溶解度40gB达到饱和状态，50g水屮

最多溶解20gB物质达到饱和状态，所以将15gB加入50g水屮，15gB

全部溶解，不能形成饱和溶液，形成的是15g+50g=65g的不饱和溶液，

故B说法错误；C.B的溶解度受温度的影响不大，欲使B从其饱和溶液屮

析出，常采用蒸发结晶的方法，故C说法错误；D.将90。。时C的饱和溶

液降温到60℃,C物质的溶解度增大，溶质质量不变，溶液质量不变，故

其溶质质量分数不变，故D说法正确。

5.（2023•安徽模拟预测）下表是氯化钾与硝酸钾在不同溫度时的溶解度。

下列说法正确的是（）

温度/℃0102030405060

KC127.631.034.037.040.042.637.3

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110

A.KNO3的溶解度比KC1的溶解度大

B.在20〜3。°。之间某一温度，KNCh与KC1的溶解度相等

C.20°。时，将35gKC1投入100g水屮，可以得到溶质质量分数为35%

的溶液

D.KNO3固体混有少量KC1杂质，先溶于40℃的热水，然后降温到20℃

结晶除去

解析：选B。A.未指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，故

选项说法错误，不符合题意；B.硝酸钾在20°。时溶解度为31.6g,在30C

时溶解度为45.8g,氯化钾在20℃时溶解度为34.0g,在30℃时溶解度

为37.0g,根据数据分析，两物质的溶解度相等的温度在20〜30C之间,

故选项说法正确，符合题意；C.由表可知，20℃时，KC1的溶解度为34.0

g,将35gKC1投入100g水屮，只能溶解34.0gKC1,根据溶解度与溶

质质量分数的关系可得，此时氯化钾溶液的溶质质量分数为前坐

100g+34.0g

X100%725.4%,故选项说法错误，不符合题意；D.由表可知，KNO3的

溶解度随温度的升高而明显增大，KC1的溶解度随温度的升高改变不太大

,而且，20℃时，KNO3与KC1的溶解度相差不大，40℃时，KNO3与KC1

的溶解度差值比60℃时KNO3与KC1的溶解度差值小，说明要想提纯硝酸钾

,需要高温下制成硝酸钾饱和溶液，再将其降低温度，使大部分KNO3析出

,而KC1大部分留在溶液中，然后过滤得到较纯净的KNO3的晶体，故选项

说法错误，不符合题意。

6.（2023.山西）浓度为10%的氯化钠溶液对葡荀球菌具有明显的抑制效果。

下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是

iog氯化钠

图1图2

NaCl在不同温度时的溶解度

温度/℃010203040608090100

氯化钠溶

35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

解度/g

A.图1屮搅拌可增大氯化钠的溶解度

B.图2屮溶液为20C氯化钠的不饱和溶液

C图2屮溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果

D.从氯化钠溶液屮得到氯化钠均可采用降温结晶的方法

解析：选B。A.溶解过程屮玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不

能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；B.由表中数据可知，20℃时,

氯化钠的溶解度是36g,所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中

得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；C.图2中溶液的浓度为

100%”9.1%小于10%,所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效

710g+1n00g

果，故选项说法错误；D.氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用

蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液屮结晶出来，故选项说法错误。

7.（2023•安徽滁州校考三模）向20℃时100g水中分别加入等质量的甲、

乙（如图I）。升温到5。℃后溶液如图n所示。则下列说法中不正确的是

（）

A.20℃甲物质的溶液是饱和的

B.20。。时甲的溶解度比乙的大

C.20℃和50°C时乙形成的溶液溶质质量分数相等

D.图H中的甲溶液降溫至20℃时，一定有晶体析出

解析:选B。A.根据图示，20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙

（如图I）,图I中甲（剩余固体）形成的是饱和溶液，不符合题意；B.20℃时

,向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I）,图I中乙形成的可能是

饱和溶液，因为乙可能恰好饱和，也可能不饱和，图I中甲（剩余固体）形

成的是饱和溶液，则20℃时甲的溶解度比乙的小，符合题意；C.图I中20

℃时乙溶液溶质溶解完全，图H中50℃的乙溶液溶质溶解完全，则图I、

图n中乙溶液的溶质质量分数相同，因为乙溶液中的溶质和溶剂不变，不

符合题意；D.图II中的甲溶液降温至20℃时（图I中甲是饱和的，含有多余

的固体），一定有晶体析出，不符合题意。

8.（2023•安徽滁州校考二模）室溫时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯屮

如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是（）

<f加20g水^^120gZkjf加20gZlciJ力口20gzkLJ

feillzJtillij

甲乙丙丁戊

A.乙和丙烧杯屮的氯化钠溶液一定是饱和溶液

B.丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液

C.乙一丙的过程中，烧杯屮溶质质量不变

D.丁一戊的过程屮，烧杯屮溶液质量增加

解析：选C。A.由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化钠未溶解，故乙

和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故A不符合题意；B.由图可知

,丙烧杯中氯化钠溶液可能是饱和溶液，加入20g水，剩余固体全部溶解

,得到丁溶液，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故B不符合

题意；C.乙一丙的过程中，加入了20g7K部分氯化钠溶于这20g水中，烧

杯中氯化钠溶液的溶质质量增加，故C符合题意；D.丁一戊的过程中，加

入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量增加，故D不符合题

意。故选C。

9.（2023.安徽校联考三模）向50g水中依次加入10gKNO3固体，具体操作

、现象和溶解度曲线如下。下列说法不正确的是（）

A.乙一定是KNO3的饱和溶液B.丙溶液溶质质量分数约为28.6%

C.丙一定是KNO3的不饱和溶液D.甲升温可以析出KNO3晶体

解析：选D。A.乙屮有未溶解的硝酸钾，则乙为饱和溶液，故A正确；B.

20g

丙溶液屮加入的硝酸钾全部溶解，丙溶液溶质质量分数约为3厂占〕

50g+20g

X100%728.6%,故B正确；C.A℃时，硝酸钾的溶解度是45g,100g水

中最多能溶解45g硝酸钾，实验中50g水中加入了20g硝酸钾，所以溶

液为不饱和溶液，故C正确；D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，甲

溶液升温后，不可能析出晶体，故D错误。故选D。

加入盛有100g水的两个烧杯

10.℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别

化钾的溶解度曲线如图2所示

中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯

，下列说法错误的是（）

烧杯①烧杯②

图1

A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾

B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C.将厶℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g

D.乙℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余

固体

解析：选D。A.由溶解度曲线可知：厶℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的

溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两

个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，

说法正确；B.烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，则烧杯②屮的

上层清液属于饱和溶液，说法正确；C.将九℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀

释成5%的溶液，设加水的质量为x,稀释前后，溶质的质量不变，由溶解

25g

度曲线可知，九℃时，硝酸钾的溶解度为25g,50gX100g^25g=(50g

+x)X5%,x=150g,需加水150g,说法正确；D"i℃时，将两个烧杯中

的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，硝酸钾会溶解，烧杯

屮没有剩余固体，说法错误。

n.(2023•黑龙江)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解

度曲线，冋答下列问题：

(1)P点的含义是O

(2总℃时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解

后，所得溶液的质量为。

(3»2c时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法

是。

(4)甲中含有少量乙时，最好采用(填“降温结晶，，或“蒸发结晶

”)的方法提纯甲。

(5)2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至乙℃,下列

说法正确的是(填字母)。

A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

C.析出晶体质量最多的是甲

解析:（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是厶℃时甲、丙的溶解度相

等，都为20g。（2/都时,甲的溶解度为50g,则将60g甲物质加入100g水

中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+10。g=150g。（3）使丙变为该

温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化

为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。（4）甲、乙溶解度都随温度

的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少

量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。（5）A.甲、乙溶解度随温度的降

低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大。所以降温后得到甲、乙的饱

和溶液，丙的不饱和溶液，错误；BlJC时溶解度乙＞甲=丙，则该温度下

饱和溶液的溶质质量分数为乙＞甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙

的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙＞甲＞丙，正确；c.只有甲、

乙有晶体析出，降温后甲溶解度变化比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相

等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，正确。故选BC。

答案：(1兑℃时甲、丙的溶解度相等，都为20g

(2)150g

⑶加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水

(4)降温结晶

(5)BC

12.（2023•重庆沙坪坝重庆一中校考一模）"C时，分别向“溶质的质量分数

/-----丙

等质量的水中逐渐加入等质量的固体甲、乙、丙，所得