2024学年湖南省郴州市湘南中学高三年级下册第三次质检考试化学试题含解析

2024学年湖南省郴州市湘南中学高三下学期第三次质检考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:

实验1实验2

X1

y一稀研做y一U—稀代A.；—icmtt

n]

咏一.片圄一■片无麦化招

显一.片bd一制片割余y

①②③①②③

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为N（h

2++-

B.实验1-②中溶液存在：c（Cu）+c（H）=C（NO3-）+C（OH）

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOT+4H2O

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gDzO和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5moi-L-iH2s溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiSO2与1molCh充分反应，产物的分子数为2NA

3、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNO3溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2sth（BaCL溶液）

4、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程:

下列说法正确的是（）

A.甲中的两个N-H键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H2302N4clD.该反应生成丙的原子利用率小于100%

5、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KM11O4进行下列三组实验，一段时间后溶

液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

实验①实验②实验③

MnSCU固体1mL稀盐酸

j:

j

ImLO.Ol勺KMn04溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KM11O4溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KM11O4溶液和ImLO.lM

的H2c2。嘴液混合

的H2c2。4溶液混合的H2c2O4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为cr的催化作用加快了反应速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做实验①，推测比实验①褪色快

6、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.过量铁粉与氯气反应：Fe+Cl2=FeCl2

B.往Ba（NC）3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2++H2°+so2=BaSO3+2H+

++

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H=2Ag+H2T

1

D.O.lmol-LBaCOH)?溶液与O.lmollTNaHCC^溶液等体积混合：OH」+HCO]+Ba?=BaCO3+H2O

7、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.含等物质的量的AKh，OH，CO3?一的溶液中，逐滴加入盐酸：AIO2>OH>CO3-

B.含等物质的量的FeBn、Feb的溶液中，缓慢通入氯气：「、Bd、Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH>Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2\if的溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2+>H+>Fe2+

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()

A.S--p；SO3_!b9.H2SO4

B

-叫冬心23LHNO3

I,(1Na

c.CU2(OH)2CO3,CuCb(aq).Cu(s)

1

D.饱和NaCl溶液、、"]*NaHCO3(s)_/L^Na2COj(s)

9、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.CD.D

10、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TKh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO”H2s04溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是()

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

+

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3+xH

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2。

11、常温下，BaCO3的溶度积常数为Kp，碳酸的电离常数为Kal、Ka2）关于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的C（HCC>3-）一定小于0.1mol/L

+2

B.c（H）+c（H2CO3）=C（CO3-）+C（OH"）

C.升高温度或加入NaOH固体，“'a）均增大

c（HCO3）

vK,

D.将少量该溶液滴入BaCb溶液中，反应的平衡常数K=Ua

sp

12、工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）

A.x=1.5时，只生成NaNCh

B.2>x>1.5时，生成NaNC”和NaNCh

C.x<1.5时，需补充Ch

D.x=2时，只生成NaNC>3

13、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

14、能用离子方程式2H++CO32FCO2T+H2O表示的是（）

A.NaHSCh和Na2cChB.H2sCh和BaCO3

C.CH3coOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1L0.2moi/L亚硫酸钠溶液中H2so3、HSO3—、SO32一的总数为0.2NA

B.标准状况下，等物质的量的C2Hl和CM所含的氢原子数均为4NA

C.向含1molFeb的溶液中通入等物质的量的CI2，转移的电子数为NA

D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

16、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气

味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题:

（1）A中官能团有氟原子、和。（均填名称）

（2）C3H502cl的结构式为o

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是o

（4）化合物D的分子式为。

（5）反应⑤生成“物质F”和HCb则E—F的化学反应方程式为□

（6）是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种（不考

虑立体异构）。

（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2coOC2Hs制备

（?的合成路线（无机试剂任选）。

18、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

%尸《80chNa'

(CH,COO>2CUPl/C

C②1均N。n・OII

(Q。邕°°)…。q[

已知：

①氯化亚飒(SOCL)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代垃。

②f'-R+X?A©4x—E-R,HX(X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：=F中所含的官能团名称是

(2)B—C的反应类型是;D—E的反应类型是。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式=

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式。

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

CHOH

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(|:)为原料合成

苯乙酸苯甲酯

)写出合成路线，并注明反应条件

19、耕是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肿(N2H4H2O)»

已知：NzHrHzO高温易分解，易氧化

制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=NazCOa+NiftEbO+NaCI

(实验一)制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D,玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应化学程式是o

（实验二）制取水合耕。（实验装置如图所示）

一温度计

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108-114储分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A.CO（NHI）2溶液B.NaOH和NaCK）混合溶液

选择的理由是o蒸储时需要减压，原因是O

（实验三）测定馈分中肿含量。

（4）水合胱具有还原性，可以生成氮气。测定水合胱的质量分数可采用下列步骤：

a.称取储分5.000g,加入适量NaHCCh固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现，记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合脚与碘溶液反应的化学方程

式O

（6）若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,微分中水合耕（N2H4H2O）的质量分数为。

20、X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示:

x我而产生大q无於”泡x&南只能产生少*弋沧.然后就无明*殳化X.Y&而持Mt产小气泡

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“〈”或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可

能是。

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KChCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是»

(3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是(填字母)。

A铅B石墨C镁D银

(4)若in溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式；变化过程中，参与正极上放电的离子是o

21、含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、N(h，反应机理如图所示。A包含的物质为出。和—(填

化学式)。

(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g)AHi<0

②2NO(g)+CL(g尸2ClNO(g)AH2<0

则4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+CL(g)的AH=—(用和A%表示)。

若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得N(h(g)的转化率随时间的变化示意图如图所示，NO2(g)的转化率O(NO2)

在t3七时间降低的原因是

(3)工业上利用氨气生产氢氟酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)QHCN(g)+3H2(g)AH>0。在一定温度下，向2L

密闭容器中加入nmoICH和2moiNlfc平衡时N%体积分数随n变化的关系如图所示。

a点时，CH4的转化率为—%;平衡常数：K（a）—K（b）（填“>”"=”或“<”）。

（4）肌肉中的肌红蛋白（Mb）与02结合生成MbO2,其反应原理可表示为Mb（aq）+O2（g）QMbO2（aq）,该反应的平衡

c（MbO）生产的c（MbO,）

常数可表示为K=c（Mb）.p（?O）'在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度（a）[a=画诏|溢而X100%]

与p（Ch）的关系如图所示。研究表明正反应速率V正=kiE・c（Mb>p（O2），逆反应速率Vss=k逆aMbCh/其中k正和k逆分另1）

表示正反应和逆反应的速率常数）o

)014)02.00

g叫3.004.005.006.00

1004)

90.0-(430.90)

c90.0

80.0-----------

RO.O

70O-

70.0

sO-/

/60.0

500-50.0

40X)-/

30X)-1

200-/OHn

匚mn

n(

8°\

一'0.001.002.003.004.005.006.(

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式：K=—（用含有km、k逆的式子表示）。

②试求出图中c（4.50,90）点时，上述反应的平衡常数K=—kPa"。已知k逆=605，则速率常数人=_s-kPa^

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【题目详解】

稀硝酸与铜发生

A.3Cu+8HNCh—3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

实验②中溶液存在电荷守恒为：2++

B.L2c（Cu）+c（H）=c（NO3-）+C（OH）,故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误;

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

2、C

【解题分析】

A.18gD2。物质的量为n=E="1鬼=0.9mol,质子的物质的量为0.9molxl0=9mol,因此质子数为9",故A

M20g-mol

错误；

B.2L0.5moi・L-iH2s溶液中物质的量为n=0.5mol-LFx2L=hnol,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的离子

数小于2NA，故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成Imol氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2必，故C正确；

D.密闭容器中2moiSO2与1molCh充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2M，故D错误。

综上所述，答案为C。

3、B

【解题分析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCb，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2sCh溶液变质生成Na2so4，Na2sO3、Na2sO4均能与氯化领生成白色沉淀，所以加氯化领不能检验变质，故D

不选；

故选：B«

4、D

【解题分析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是D。

5、C

【解题分析】

A.碳元素的化合价升高，且镒离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO,能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高镒酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选Co

6、D

【解题分析】

本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。

【题目详解】

A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；

B.SCh与Nth-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸领沉淀，故B错误；

C.稀盐酸与银不反应，故C错误；

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCCh混合时OH过量，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SCh具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。

7、D

【解题分析】

A.在含等物质的量的AK)2-、OH>CO32"的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeBn、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性r>Fe2+>B广，则化学反应的先后顺序为1-、Fe2+>

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入C(h，则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCCh，故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2+>H+、Fe2+,故D正确；

答案选D。

8、D

【解题分析】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；

，钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。

【题目详解】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；

，钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C

错误；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化钱，过滤得到碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C

项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。

9、A

【解题分析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【题目点拨】

本题考查A1的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

10、B

【解题分析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极,发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2f，a电极周围浓度增大，溶液

pH减小，故A正确;

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HxWO3，故B错误;

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子,发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为B。

11、D

【解题分析】

A.HCC>3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3-)一定小于O.lmd/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCC>3-)+C(CO32-)、电荷守恒：②c(Na+)+

+2+2

C(H)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO3)>①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH\B正确；

c(Na+)._..

C.升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以cCHCCV)会减小，而c(Na+)不变,,二「八、会增大;加

C(HCO3)

心会增大'所以0正确;

入NaOH固体，c(Na+)会增大,HCO3,OH反应导致c(HCO3-)减小,

1

+22+2+

D.将少量NaHCO3溶液滴入BaCL溶液发生：HCO3、H+CO3(Ka2)>Ba+CO3=BaCO3；(钎)、H+HCO3-

、sp

1_"a2

H2co3(k)，三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-=BaCCM+H2cO3(K)，所以K=K.K，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

12、D

【解题分析】

工业制硝酸产生的尾气NO、用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O;

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh，故A正确；

B.2>x>1.5时，2X-3#),5-2X#),此时生成NaNCh和NaNCh，故B正确；

C.xV1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaNCh和NaNCh，故D错误。

故答案为D。

13>D

【解题分析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》，阡淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

14、A

【解题分析】

离子方程式2H++CO32=CO2T+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【题目详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO32-=CO2T+H2O，故A正确；

B.碳酸领为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CCV-,故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

15、A

【解题分析】

A.根据物料守恒，1L0.2moi/L亚硫酸钠溶液中H2s03、HSO3->SO3”的总物质的量为ILxO.2moi/L=0.2mol,其含

硫微粒总数为0.2NA，故A正确；B.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH,所含的氢原子数相等，因两者的物质的

量不一定是ImoL则不一定均为4NA，故B错误；C.向含1molFeb的溶液中通入等物质的量的CL，ImolCh全部

被还原为C1，则转移的电子数为2NA，故C错误；D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质

量为9.8g,物质的量总和为O.hnol,酸中含有氧原子数为0.4NA，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA，故D

错误；故答案为A。

16、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾

生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2,则X为O,Z为S,R为

Cl;Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是A1。

【题目详解】

根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S、CI元素；

A.W和X最简单氢化物的为NIL、IfcO，沸点大小为NH3VH2O，所以A项错误；

B.最高价含氧酸的酸性：Z<R,B项错误；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共价化合物，C项错误；

D.SOCL与水反应,SOCI2+H2OSO2T+HCL向反应后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。

答案选Do

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氨基竣基C1COOC2HS取代反应C10H9N2O2F

【解题分析】

根据合成路线可知，A与C3H502a发生取代反应生成B,B与C21150H发生酯化反应并成环得到C,C与

CH3NHCH2coOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2coOC2Hs反应得到F和HC1,据此分析解答问题。

【题目详解】

(1)A的结构简式为广丫,“，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基;

F人dSxXIH

⑵根据上述分析可知，A与W发生取代反应生成B,B的结构简式号…'逆推可得W

的结构简式为C1COOC2H5，故答案为：CICOOC2H5；

(3)反应①为A与C3H5O2CI发生取代反应生成B,反应②为B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代

反应，故答案为：取代反应；

(4)化合物D的结构式为,根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F,故答案为:G0H9N2O2F;

D

⑸E与CNCH2COOC2Hs反应得到F和HC1,反应方程式为:

故答案为:

是F的同分异构体，则X为一C4H7。2,又X部分含一COOH且没有支链，则X有一CH2cH2cH2coOH、

—CH2CH(COOH)CH3>一CH(COOH)CH2cH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3;

⑺结合题干信息，制备，可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到

〔|在与POC13反应得到与CNCH2coOC2Hs反应制得

H

合成路线为

HOOCCH.NH,故答案为:

18、醍键、殿基还原反应(加成反应)取代反应

OH

oncn产onx”‘晋b5：：；FrCn>,。

【解题分析】

-CH：与澳单质发生信息反应②生成A,则A为以A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

O

反应为取代反应，反应生成的B为『];B与氢气发生加成反应生成C,则C为

与氯化亚飒(SOCL)发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为:;D与NaCN发生反应生成E,

CNC(X)H

贝！IE为O'；E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F,结合最终产物可知F为-O,F与

U

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【题目详解】

ClCOOH

(1)由以上分析可知D为;F的结构简式是,<•,根据F的结构简式可知其中含有的

官能团是醒键、竣基;

O

(2)B是।“，B中含有黑基，与氢气发生加成反应产生粉基变为醇羟基，产生的C是

该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是，与NaCN发生取代反应，C1原子被-CN取代,

CN

生成E是O广；「'，即D产生E的反应为取代反应;

COOH

⑶F是「「。，分子中含有竣基，C是，分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为:

OHQMbXX"‘告飞O'Oz

O

（4）A为Ik,1,A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

峰；③与FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

⑸苯甲醇（‘"）苯甲醇与SOCL反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为

19、BDCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肿会被次氯酸钠氧化减压

蒸储可使产品在较低温度下气化，避免高温分解淡黄色且半分钟不消失酸式N2H4H2O+212=Ni?+4Hl+H2O82.OO%

【解题分析】

（1）配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量

筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；

（2）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（3）依据制取水合股（N2H4H2O）的反应原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2cO3+N2HrMO+NaCL结合反

应产物和反应物分析判断；水合肿（N2H4H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；

（4）根据反应原理确定反应终点；

（5）根据碘溶液的性质确定所用仪器；

（6）根据N2H4H2O+212=N2T+4Hl+H2O进行计算。

【题目详解】

（1）配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD;

（2）锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为02+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O,

故答案为：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;

（3）水合明（N2H4-H2O）中氮元素为一2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合骈,

为防止水合胱被氧化，分液漏斗中的溶液应是NaOH和NaClO混合溶液；水合肿高温易分解，减压会降低物质的沸

点，则为防止水合耕分解需要减压蒸储，故答案为：B;如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合弹会被次氯

酸钠氧化；微分高温易分解，减压会降低物质的沸点；

（4）根据反应N2H4H2O+2I2=N2T+4Hl+H2O,终点时碘过量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现淡黄色且半

分钟不消失，记录消耗碘的标准液的体积，故答案为：淡黄色且半分钟不消失；

（5）滴定时，碘具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；

（6）由题意可知，水合肿与碘溶液反应生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为N2H2・H2O+2l2=N2T+4HI+H2O,

由方程式可知n（N2H2H2O）=0.2000mol-L-1x0.0082Lx1=0.00082mob250ml溶液中含有的物质的量

10000.082〃z。/x50g/mol

=0.00082molx——=0.082mob水合肿（NHHO）的质量分数=-------77^7------------x100%=82%,故答案为：

102225.000g

N2H4H2O+212=N2T+4HI+H2O;82%0

【题目点拨】

水合阴（N2H4-H2O