可逆反应和不可逆反应化学平衡状态

关于可逆反应和不可逆反应化学平衡状态【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律条件影响规律说明浓度

压强

温度

催化剂

C(反应物)↑→ひ↑①有气体参加或在溶液中的反应②可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑p↑→ひ↑可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P↑，ひ正↑、ひ逆↑T↑→ひ↑可逆反应中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑使用正催化剂→ひ↑可逆反应中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑第2页,共21页，2024年2月25日，星期天问题:什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解为例第3页,共21页，2024年2月25日，星期天如图：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程。分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体蔗糖溶液溶解结晶第4页,共21页，2024年2月25日，星期天蔗糖溶解过程分析：①开始时，v溶解—————，v结晶＝———②然后，v溶解—————，v结晶——————最大0逐渐减小逐渐增大③最后，v溶解

——

v结晶＝

即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。可逆反应也总会出现一个平衡状态。第5页,共21页，2024年2月25日，星期天一、什么是可逆反应？

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。注意：可逆反应用“”表示；正反应：从左到右进行的反应；逆反应：从右到左进行的反应。2SO2＋O22SO3例如：第6页,共21页，2024年2月25日，星期天下列说法是否正确：1.氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2.硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。都不是可逆反应第7页,共21页，2024年2月25日，星期天1.下列为可逆反应的是（）氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。B.在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。BC第8页,共21页，2024年2月25日，星期天①相同条件下，正反应和逆反应同时发生可逆反应的特点：②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)即反应物、生成物共同存在第9页,共21页，2024年2月25日，星期天一、化学平衡的建立过程在反应中，将2molSO2

和1molO2

通入密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————，生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率———————，生成物浓度——————，逆反应速率————

2SO2＋O22SO3第10页,共21页，2024年2月25日，星期天3、一定时间后，必然出现V正反应速率＝V逆反应速率

4、某时刻后，v正＝v逆

,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化——达到化学平衡状态正反应速率逆反应速率v正＝v逆时间速率第11页,共21页，2024年2月25日，星期天二、化学平衡状态强调三点对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态第12页,共21页，2024年2月25日，星期天2、化学平衡的特征：⑴逆：研究的对象是可逆反应。⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。⑶等：达到化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。第13页,共21页，2024年2月25日，星期天例1：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：1、A的消耗速率与A的生成速率—————2、A的消耗速率与C的———速率之比等于—————3、B的生成速率与C的———速率之比等于—————4、A的生成速率与B的———速率之比等于—————相等消耗m：p生成n：p消耗m：n小结：等速标志v正

=v逆

①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。第14页,共21页，2024年2月25日，星期天例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2

同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2

同时消耗nmolB2BD第15页,共21页，2024年2月25日，星期天例3、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。AC第16页,共21页，2024年2月25日，星期天⑵间接标志：例如：mA(g)+nB(g)pC(g)（若——————）①当混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———则反应达到平衡。改变m+n≠p②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————则反应达到平衡。改变⑶特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，则反应达到平衡；②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，则反应达到平衡；第17页,共21页，2024年2月25日，星期天课堂练习：

1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC第18页,共21页，2024年2月25日，星期天2、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间而改变B.

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而改变B第19页,共21页，2024年2月25日，星期天

3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,