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文档简介
江苏省南京市天印高级中学2024届高一下化学期末调研模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这种试剂是()A.盐酸 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液2、在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是A.CO32- B.Ag+ C.SO42- D.Al3+3、对于下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应4、下列问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸A.①②③ B.②③④ C.①②③④⑤ D.全部5、以下实验能获得成功的是A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2===CH—CH3B.将铁屑、稀溴水、苯混合制溴苯C.苯和硝基苯采用分液的方法分离D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.K+、Na+、Cl-、NO3-7、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生如下反应:3A(g)B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是A.若t1=15s,则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004mol/(L·s)B.t1时该反应达到平衡,A的转化率为40%C.该容器的容积为2L,B的起始的物质的量为0.02molD.t0~t1阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol8、用如图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象ANaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D9、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量10、下表为某有机物与各种试剂反应的现象,则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A.CH2==CHCOOH B.CH2==CH2C.CH3COOCH2CH3 D.CH2==CH-CH2OH11、下列物质中,属于电解质的是A.Cu B.NaNO3 C.SO2 D.Cl212、下列金属单质,活泼性最强的是()A.NaB.KC.CuD.Zn13、下列说法中,正确的是A.标准状况下,3.6gH2O的物质的量为0.1molB.常温常压下,11.2LN2物质的量为0.5molC.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量为1molD.22gCO2的摩尔质量为44g/mol14、下列关于有机物分子结构说法不正确的是A.苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B.乙烯容易与溴水发生加成反应,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气,可证明乙醇分子中只有一个羟基15、某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是()A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B.用高度白酒进行皮肤消毒C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)16、将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()A. B. C. D.17、下列说法正确的是()A.葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B.油脂有油和脂肪之分,都属于酯C.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物18、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量19、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)20、关于浓硫酸的叙述正确的是A.常温下能使铁钝化 B.无色易挥发的液体C.能够干燥氨气 D.常温下迅速与铜片反应21、下列反应的离子方程式,正确的是A.Fe溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑22、将氯化铵固体溶于水,所得溶液A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性不能确定二、非选择题(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题:(1)写出W元素在周期表中的位置为________________。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应,该反应的化学方程式为__________________。(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应,写出其离子方程式:___________________。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图:①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。③经验证,N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。24、(12分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4,-4-2-1,+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题:(1)X的元素符号为______
,R
在元素周期表中的位置是___________。(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是___________。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小,其原因是___________。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______
(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性R>Y。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价25、(12分)某科学小组制备硝基苯的实验装置如下,有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。实验步骤如下:取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中。把18mL(1.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在50~60℃下发生反应,直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。回答下列问题:(1)图中装置C的作用是____________________。(2)制备硝基苯的化学方程式_____________________。(3)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_________(“是”或“否”),说明理由:____________________。(4)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黄色的原因是_____________________。(5)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是_____________________。(6)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管的原因是_______________________。(7)本实验所得到的硝基苯产率是_____________________。26、(10分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:(1)定性分析:如图甲可通过观察______定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论______(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。①实验时放出气体的总体积是______mL。②放出1/3气体所需时间为______min。③计算H2O2的初始物质的量浓度______。(请保留两位有效数字)④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。27、(12分)工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。(1)写出仪器的名称:a_______,b________。(2)A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。(3)装置B中加入的试剂是________。(4)已知:向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成,可在装置__和__(填字母)间增加一个盛有________的洗气瓶。(5)装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取,请你提出一个对装置D的改进方案:________。(6)反应结束后,取少量装置C中的固体于试管中,加入足量盐酸,固体完全溶解,得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________,观察到的现象是________。28、(14分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化,利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积(加入稀盐酸的体积为100mL.忽略反应中溶液体积的变化),实验记录如下表(累计值):时间(min)l23456氢气体积(mL)(标准状况)150120232288310(1)除如图所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器是_________。(2)实验前,检查该装置气密性的方法是_________。(3)装置气密性良好,0~lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(从影响反应速率因素的角度解释)。(5)3~4min时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________(设溶液体积不变)。(6)由于反应太快,测量氢气体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率,你认为不可行的是_________(填相应字母)。A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液29、(10分)I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0
mol
N2和x
mol
H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20
min后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4
kJ,混合气体的物质的量为1.6
mol,容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题:(1)20
min内,V(N2)=______。(2)该反应的热化学方程式为____________。(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmol
H-
H键,同时生成0.6
molN-H键③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年,瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说,在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题:(4)①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________;②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。(5)25℃时,在含HA和A-的溶液中,HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)①在pH<4.76的溶液中,c(A-)____(HA);②在pH>4.76的溶波中,c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A.大于B.小于C.等于D.可能大于,也可能等于E.可能小于,也可能等于
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】
A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液,A错误;B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液,B错误;C.氯水和氢氧化钠溶液反应,氯水褪色,和硝酸银反应产生白色沉淀,但不能鉴别氯化钠和KSCN,C错误;D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀,可以鉴别,D正确。答案选D。2、D【解析】
A.CO32-与H+、Ba2+反应,在溶液中不能够大量共存,故A错误;B.
Ag+与Cl−反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.
SO42-与Ba2+发生反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.
Al3+与以上三种离子都不发生反应,在溶液中能大量共存,故D正确;答案选D。3、C【解析】常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,所以浓硝酸可以用铝罐贮存,但钝化属于化学变化。,C不正确,其余都是正确的,所以答案选C。4、D【解析】
①NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解,导致溶液显示酸性,酸可以和金属锈的成分反应而除锈,故①正确;
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火,故②正确;
③草木灰碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会双水解,不能混合施用,故③正确;
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成硅酸钠,会导致瓶塞和瓶口黏在一起,故④正确;
⑤AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸,加热促进水解,盐酸易挥发,可得到Al(OH)3固体,故⑤正确;⑥贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸,可防止铁离子水解生成沉淀,与水解有关,故⑥正确。故选D。5、D【解析】
A.乙烯和CH2=CH-CH3都含有碳碳双键,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别,A错误;B.将铁屑、液溴、苯混合制溴苯,不是溴水,B错误;C.苯和硝基苯互溶,不能采用分液的方法分离,应该是蒸馏,C错误;D.将铜丝在酒精灯上加热后铜转化为氧化铜,立即伸入无水乙醇中乙醇把氧化铜还原为铜,铜丝恢复成原来的红色,D正确。答案选D。6、D【解析】A.H+、Ca2+与CO32-均不能大量共存,A错误;B.Fe3+、OH-不能大量共存,B错误;C.Ag+、Cl-不能大量共存,C错误;D.K+、Na+、Cl-、NO3-能在溶液中大量共存,D正确,答案选D。7、D【解析】分析:A.根据v=△c/△t计算;B.根据A的起始量和转化量计算转化率;C.根据B的平衡量和变化量计算;D.根据A的消耗量结合能量变化计算反应热。详解:A.t0~t1阶段,A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,t0~t1阶段的平均反应速率为0.09mol/L÷15s=0.006mol·L-1·s-1,A错误;B.t1时该反应达到平衡,根据选项A中分析可知A的转化率为0.09/0.15×100%=60%,B错误;C.根据反应3A(g)B(g)+2C(g)可知,反应达平衡后△c(A)=0.09mol·L-1,则△c(B)=O.03mol·L-1。由图像可知反应达平衡后,c(B)=0.05mol·L-1,所以B的起始的浓度为0.02mol·L-1,B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04mol,C错误;D.t0~t1阶段,△c(A)=0.09mol·L-1,△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol,此时放热akJ,如果有3molA完全反应,放热为50a/3kJ,即热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ·mol-1,D正确;答案选D。8、C【解析】
A.NaHCO3固体受热分解,生成Na2CO3、CO2、水,澄清石灰水变浑浊,证明①发生反应,A项错误;B.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,生成的氨气使酚酞溶液变红,证明①发生反应,B项错误;C.铁粉与水蒸气加热,可以生成四氧化三铁和氢气,同时水由于高温会变成气体,则肥皂水冒泡不一定会有反应发生,不能证明①发生反应,C项正确;D.石蜡油在碎瓷片上受热分解有乙烯生成,可以使Br2的CCl4溶液褪色,证明①发生反应,D项错误;答案选C9、B【解析】
A.图中各物质的计量单位为摩尔(mol),则表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量,A错误;B.图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量,即反应物和生成物的键能,反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能,ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,B正确;C.该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量,C错误;D.该图表明断裂1molA-A键和1molB-B键,吸收akJ能量,D错误;故合理选项为B。10、D【解析】
由题意可知该有机物与NaHCO3不反应,则结构中没有羧基;与金属钠反应放出气体,则结构中有羟基;能使溴水褪色,则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。11、B【解析】
A.Cu为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,故A错误;B.NaNO3是化合物,在熔融状态下和水溶液中都能导电,属于电解质,故B正确;C.SO2的水溶液能导电,但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫不是电解质,故C错误;D.Cl2为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,故D错误;故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等,凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等.注意电解质和非电解质都是化合物,既要排除单质又要排除混合物。12、B【解析】分析:同主族从上到下金属性增强,结合金属活动性顺序表来解答。详解:Na、Mg、Al位于同周期,结合金属活动性顺序可以知道,金属性为K>Na>Zn>Cu,则金属性最强的为K,
所以B选项是正确的。13、D【解析】3.6gH2O的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol,故A错误;标准状况下,11.2LN2物质的量为0.5mol,故B错误;没有溶液体积,不能计算1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量,故C错误;摩尔质量用g/mol作单位时,其数值为相对分子质量,CO2的摩尔质量为44g/mol,14、C【解析】
A、如苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布,其邻位二溴代物应该有两种结构,故A正确;B、乙烯与溴1:1加成,可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键,故B正确;C、若甲烷的一氯代物只有一种结构,其分子结构可能为平面正方形结构,也可能为正四面体结构,故C错误;D、1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气,说明乙醇分子中只有一个羟基,其氢原子与其它5个不同,故D正确。故选C。15、D【解析】
A.纯羊毛的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物,A正确;B.乙醇能使蛋白质变性,可以用高度白酒进行皮肤消毒,B正确;C.纯碱水解显碱性,且为吸热反应,碱性利于油脂的水解,则用热的纯碱溶液碱性增强,可洗涤餐具上的油,C正确;D.米汤中含淀粉,碘酸钾中不含碘单质,不能检验食盐中是否存在碘酸钾,D错误;答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等,综合性较强,题目难度不大。16、C【解析】分析:四氯化碳和溴苯互溶,等体积混合后密度大于水,结合物质的密度可知,密度小的在上方,密度大的在下方,以此来解答。详解:四氯化碳和溴苯互溶,等体积混合后密度大于水,所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层,水在上层,从图象上看,C正确。答案选C。17、B【解析】蛋白质由C、H、O、N等元素组成,故A错误;油脂是高级脂肪酸甘油酯,属于酯,故B正确;葡萄糖、果糖不能发生水解反应,故C错误;糖类中只有多糖属于高分子化合物,油脂不属于高分子化合物,故D错误。18、C【解析】
A、根据图像,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,故A错误;B、断裂化学键需要吸收能量,而不是释放能量,故B错误;C、由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量,故C正确;D、由图可知,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故D错误;故选C。19、C【解析】
A.水为气态,不表示燃烧反应的热化学方程式,A不正确;B.中和反应都是放热反应,ΔH应小于0,B不正确;C.标明了反应物或生成物的状态,且燃烧反应放热,C正确;D.没有标明物质的状态,D不正确。故选C。20、A【解析】
A.浓硫酸具有强氧化性,在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化,A项正确;B.浓硫酸是无色难挥发的液体,B项错误;
C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵,则不能用于干燥氨气,C项错误;
D.浓硫酸与铜的反应需在加热条件下进行,D项错误;
答案选A。【点睛】浓硫酸具有吸水性所以可以用作干燥剂是初中所学唯一的液态干燥剂。但是并不是所有的东西都可以干燥,可干燥的有:氢气、氧气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等,但不能干燥的:氨气、碘化氢、溴化氢、硫化氢,本题C项因为氨气是碱性气体,会与浓硫酸发生化学反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。21、D【解析】
A项,铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;B项,用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故B错误;C项,用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误;D项,铝与浓氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,D正确。答案选D。22、A【解析】
将氯化铵固体溶于水,溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解,NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,溶液呈酸性,故答案为A。二、非选择题(共84分)23、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素,在周期表中X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z、W位于同主族,设Z的原子序数为x,则W的原子序数为x+8,Y、Z左右相邻,Y的原子序数为x-1,由四种元素的原子序数之和为32,则1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y为N元素,Z为O元素,W为S元素,T的单质常用于自来水的杀菌消毒,则T为Cl元素。详解:根据上述分析可知,X为H元素,Y为N元素,Z为O元素,W为S元素,T为Cl元素。(1)W为S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案为:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与铜反应,则该酸为硫酸,浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫与水,反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案为:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的气态氢化物为氨气,与其最高价氧化物的水化物硝酸可以相互反应,生成硝酸铵和水,其离子方程式为NH3+H+=NH4+;故答案为:NH3+H+=NH4+;(4)Y为N元素,T为Cl元素,N的非金属性小于Cl;A.氢化物的沸点是物理性质,不能通过沸点的高低来比较这两种元素的非金属性强弱,故A不选;B.元素所形成的最高价含氧酸的酸性越强,元素的非金属性越强,不是最高价含氧酸,不能判断非金属性强弱,故B不选;C.元素的气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强,所以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性,能判断非金属性强弱,故C选;D.元素单质与氢气化合越容易,则元素的非金属性越强,故D选;E.元素气态氢化物的还原性越强,元素的非金属性越弱,所以比较这两种元素气态氢化物的还原性,能判断元素的非金属性强弱,故E选;故答案为:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金属性强弱,通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱即可;①溶液a与碳酸盐反应生成二氧化碳,然后通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气,溶液a、b分别为HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案为:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳与硅酸钠溶液反应,反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案为:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③经验证,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金属性由强到弱:N>C>Si,故答案为:N>C>Si。点睛:本题考查了位置、结构和性质的关系,明确元素的推断、元素化合物的性质和非金属性强弱比较方法为解答该题的关键。本题的易错点为(4)中非金属性强弱的判断,要注意掌握非金属性强弱的判断方法的理解和归纳。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外电子排布完全相同,前者的核电荷数大于后者,核对电子的吸引力大于后者b、c【解析】分析:X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为氢元素;Y有-4、+4价,处于ⅣA族,是无机非金属材料的主角,则Y为Si元素;R有+7、-1价,处于ⅦA族,R为Cl元素;M有-2价,处于ⅥA族,原子半径小于Cl原子,则M为氧元素;Q次外层电子数是最外层电子数的4倍,Q有3个电子层,最外层电子数为2,则Q为Mg元素;Z在六种元素中原子半径最大,则Z为Na元素,据此解答。详解:根据上述分析,X为氢元素,Y为Si元素,Z为Na元素,M为氧元素,R为Cl元素,Q为Mg元素。(1)X为氢元素,R为Cl元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,处于周期表中第三周期ⅦA族,故答案为:H;第三周期ⅦA族;(2)同周期自左而右原子半径减小,Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间,故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm,小于0.160nm,故答案为:大于0.099nm,小于0.160nm;(3)Na+、Mg2+电子层结构相同,核电荷数越大,核对电子的吸引力越大,离子半径越小,故离子半径的大小顺序为Na+>Mg2+,故答案为:Mg2+和Na+核外电子排布完全相同,前者的核电荷数大于后者,核对电子的吸引力大于后者;(4)同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>Si,a.物质的聚集状态属于物理性质,不能说明非金属性强弱,故a错误;b.氢化物越稳定,中心元素的非金属性越强,稳定性HCl>SiH4,说明非金属性Cl>Si,故b正确;c.Si与Cl形成的化合物中Si呈正价,说明Cl吸引电子的能力强,Cl元素的非金属性更强,故c正确;故答案为:bc。点睛:本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为R的判断,要注意R不能判断为F,因为F没有正价。25、冷凝回流否液体容易迸溅水浴加热溶有浓硝酸分解产生的NO2洗去残留的NaOH及生成的钠盐防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂72%【解析】分析:根据题意浓硫酸、浓硝酸和苯在加热时反应生成硝基苯,反应后,将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤,先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐;分出的产物加入无水CaCl2颗粒,吸收其中少量的水,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯;计算产率时,根据苯的质量计算硝基苯的理论产量,产率=实际产量理论产量详解:(1)装置C为冷凝管,作用是导气、冷凝回流,可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应,减少反应物的损失,提高转化率,故答案为:冷凝回流;(2)根据题意,浓硫酸、浓硝酸和苯在加热时反应生成硝基苯,制备硝基苯的化学方程式为,故答案为:;(3)浓硫酸密度大于浓硝酸,应将浓硝酸倒入烧杯中,浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入,并不断搅拌,如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅,故答案为:否;液体容易迸溅浓硝酸;(4)为了使反应在50℃~60℃下进行,可以用水浴加热的方法控制温度。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,由于粗硝基苯中溶有浓硝酸分解产生的NO2,使得粗硝基苯呈黄色,故答案为:水浴加热;溶有浓硝酸分解产生的NO2;(5)先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐,故答案为:洗去残留的NaOH及生成的钠盐;(6)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管是为了防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂,故答案为:防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂;(7)苯完全反应生成硝基苯的理论产量为1.84g×12378,故硝基苯的产率为[18g÷(1.84g×12378)]×100%=72%26、产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同产生40mL气体所需的时间60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】(1)该反应中产生气体,所以可根据生成气泡的快慢判断;氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同,无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用;(2)该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的,所以根据v=知,需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间;(3)①根据图象知,第4分钟时,随着时间的推移,气体体积不变,所以实验时放出气体的总体积是60mL;②根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min;③设双氧水的物质的量为x,则2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol,所以其物质的量浓度==0.11mol·L-1;④反应速率与反应物浓度成正比,随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,因此根据图象结合v=知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A。27、分液漏斗圆底烧瓶4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气,防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管(或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶)硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)溶液变为红色(或溶液变为紫色)【解析】
装置A是制备氯气的发生装置,生成的氯气中含氯化氢和水蒸气,通过装置B中浓硫酸干燥氯气,通过装置C反应生成无水氯化铁,剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收,据此判断。【详解】(1)由仪器的构造可知a为分液漏斗,b为圆底烧瓶;(2)A装置制取的是氯气,实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取,化学反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;C为氯气与铁制备氯化铁,反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;(3)为制备无水氯化铁,B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置,即装置B中加入的试剂是浓硫酸;(4)制备的氯气中混有氯化氢气体,所以需在干燥之前除氯化氢,故在A与B间添加饱和食盐水的装置;(5)氯气有毒,会污染空气,D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气,防止其污染空气;为制备无水氯化铁,防止D中水蒸气进入C装置,可选用碱石灰的干燥管,既能吸收氯气,又能吸水,或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶;(6)检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚,若有铁离子,硫氰化钾溶液变红色,苯酚溶液变紫色。【点睛】本题以氯化铁制取为载体,考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等,题目难度中等,注意气
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