云南省昆明市呈贡区第一中学2023-2024学年化学高一下期末监测试题含解析

云南省昆明市呈贡区第一中学2023-2024学年化学高一下期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．蛋白质由C、H、O三种元素组成C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口是因为有盐生成3、下列电子式正确的是A．B．C．D．4、下列化学用语正确的是A．Cl离子的结构示意图： B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．HCl分子的电子式：5、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是(

)A．乙烯与水反应(乙醇)B．乙烯与氯气反应(二氯乙烷)C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)6、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是A．原子序数116 B．中子数177 C．在第ⅥA族 D．核电荷数2937、下列有关化学用语表达正确的是A．35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B．HClO的结构式：H−Cl−OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molCH4和4mol

Cl2反应生成的有机物分子总数为4NAB．0.1mol

H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NAC．常温下，22.4

L乙烯中含有的共用电子对数目为6NAD．1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA9、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是()A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶1510、下列化学用语表达错误的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D．NH4Cl的电子式：11、能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源12、下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氢氧化铜 B．盐酸和氢氧化钡C．醋酸和氢氧化钠 D．氢硫酸和氢氧化钾13、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸14、人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”（也做“莫邪”）。下列相关叙述正确的是A．镆原子核外的电子数为115 B．镆原子的质量数为115C．镆原子的中子数肯定为115 D．镆铘剑中肯定含有镆元素15、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（

）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量16、下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。18、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。①分馏②裂解（2）A的官能团是__________。（3）反应II的化学方程式是________________。（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应19、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料价格表物质价格/(元·吨－1)漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氢氧化物沉淀的PH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列问题：（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。20、为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_____________。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)21、某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；（3）写出下列转化的化学方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，A错误；B．反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2)，反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=c(CO2)•c(H2)/[c(CO)•c(H2O)]=K1/K2，B正确；C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，C错误；D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但是H2浓度增大，D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。2、C【解析】A.医用酒精的浓度通常为75%，A错误；B.蛋白质由C、H、O、N等多种元素组成，B错误；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，C正确；D.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口是因为有乙酸乙酯生成，D错误，答案选C。3、C【解析】A、氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B、H2S是共价化合物，电子式为，B错误；C、氢氧化钡是离子化合物，电子式正确，C正确；D、氮气是单质分子，电子式为，D错误，答案选C。4、D【解析】

A.Cl的核电荷数为17，其离子结构示意图为：，A项错误；B.球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，B项错误；C.乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，C项错误；D.HCl分子内H与Cl原子之间有一对共用电子对，其电子式为：，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度较易，涉及结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力5、D【解析】A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，可以得到纯净物，A错误；B.乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷，可以得到纯净物，B错误；C.液溴与苯用溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯和水，可以得到纯净物，C错误；D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应生成物有多种卤代烃，不能得到纯净的氯乙烷，D正确，答案选D。6、D【解析】

原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【详解】A项：中，原子序数＝质子数＝116，A项正确；B项：中，中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确；C项：位于第七周期、第16纵行，为第ⅥA族，C项正确；D项：中，核电荷数＝质子数＝116，D项错误。本题选D。7、A【解析】

A项，35Cl-和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；答案选A。8、B【解析】

A．根据C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少个，有机物的物质的量总是1mol，A项错误；B．H35Cl中H原子中有1个质子和0个中子，35Cl原子中含有17个质子和18个中子，则1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol质子和（0+18）mol=18mol中子，则0.1molH35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA，B项正确；C．标准状况为0℃、101.3kPa，而不是常温，所以22.4L乙烯物质的量不是1mol，C项错误；D．氮气和氢气反应是可逆反应，方程式为N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反应，所以得不到2molNH3，转移的电子数小于6NA，D项错误；本题答案选B。9、D【解析】

A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从－1/3升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16molN2转移10mol电子，A错误；B、NaN3中N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。答案选D。10、D【解析】

A.丙烷的分子式为C3H8，其球棍模型为，A正确；B.S2-是硫原子得到两个电子形成的离子，S2-的结构示意图为，故B正确；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇经过酯化反应得到，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故C正确；D.NH4Cl的电子式为，故D错误；故答案选D。【点睛】此类题目的易错点为，简单阴离子的电子式的书写，非常容易忘掉其周围的电子，需要学生格外注意。11、A【解析】

A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误；故选A。12、B【解析】

离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，需要明确三点：第一，酸必须是强酸，不能为弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，碱必须是可溶性的强碱，不能为氨水、氢氧化铜等；第三，生成的盐必须是可溶性的盐，不能是难溶物，据此进行解答。【详解】A．氢氧化铜是不溶性碱，硝酸和氢氧化铜反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误；B．盐酸是强酸，氢氧化钡是可溶性的强碱，两者反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；D．氢硫酸是弱酸，氢硫酸和氢氧化钾反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。13、D【解析】

A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确；B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确；C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误；答案选D。14、A【解析】

根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】A、镆元素的质子数为115，核外电子数为115，故说法正确；B、质量数=质子数+中子数，质子数为115，没有告诉中子数，故不能求得质量数，故说法错误；C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误。故选A。【点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。15、A【解析】A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。16、D【解析】

根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。【详解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗进行分离，A错误；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，D正确。答案选D。【点睛】本题主要是考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质尤其是溶解性为解答该题的关键所在，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙饱和碳酸钠溶液【解析】分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。18、①羟基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；（3）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；（5）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个－CH2原子团，所以属于同系物，正确；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键、甲基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，正确；答案选①②③。19、往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的价格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩埚【解析】

为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，据此解答。【详解】（1）KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，证明卤块中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）镁是活泼的金属，一般用电解法冶炼，则工业上冶炼镁常用方法的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表中提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理；步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，即亚铁离子被氧化为铁离子，而氧化剂次氯酸钠被还原为氯化钠，反应中铁元素化合价升高1价，氯元素化合价降低2价，所以根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的比例为1：2。（4）根据表中数据可知调节pH＝9.8时得到的沉淀A的主要成分为Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸镁，则步骤④加入的物质为碳酸钠。（5）步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以步骤⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行。【点睛】本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。20、(球形)干燥管浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)碱石灰固体由白色变为蓝色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能确定尾气中是否含有乙醇，

因为乙醛也能将氧化铜还原为