2.3.(1)共价键的极性和分子的极性课件高二化学人教版选择性必修2

第二章分子的结构与性质第三节分子的性质（第1课时键的极性、分子极性）

1.通过探究实验，锻炼学生观察能力、归纳总结能力，掌握分子极性的判断方法。2.通过实验和教具，使学生进一步理解物质结构决定性质，性质体现结构的理念。3.通过回顾已学知识，用类比的方法处理新问题。学习目标学习重难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。探究实验1：物质之间的溶解关系CCl4H2OI2C2H5OHCCl4H2OI2C2H5OH知识回顾：用VSEPR模型，判断微粒的空间构型H2OH2OCCl4CO2NH3NH3VSEPR模型：四面体形分子构型：V形VSEPR模型：四面体形分子构型：正四面体形VSEPR模型：直线形分子构型：直线形VSEPR模型：四面体形分子构型：三角锥形分子的极性一、键的极性和分子的极性极性共价键：正负电荷中心不重合

HClCl21、共价键键的极性非极性共价键：正负电荷中心重合

练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键2、分子的极性（教材P45图2-26）OHHCO2δ＋δ-180ºF1F2F合＝0正电中心和负电中心不重合（键的极性向量和不为0）正电中心和负电中心重合（键的极性向量和为0）（2）非极性分子:（1）极性分子:F1F2F合≠0探究实验2：高山流水在两个酸式滴定管中分别加入蒸馏水和四氯化碳液体，放出液体时，用摩擦过的橡胶棒靠近流动的液体，会有什么现象呢？（3）分子极性的判断①双原子分子由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。如HCl由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。如H2H2HCl（3）分子极性的判断②三原子分子H2OCO2（3）分子极性的判断③四原子分子NH3BF3（3）分子极性的判断④五原子分子CH4CH3Cl？CH2Cl2

？4、分子是否有极性判断方法归纳：（1）本质是正电中心和负电中心是否重合

（2）根据共价键的极性和分子的空间构型判断双原子分子：共价键的极性与分子的极性一致。多原子分子：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型4、分子是否有极性判断方法：多原子分子：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型①一般只含非极性键的分子是非极性分子，如P4、C60。②含有极性键的多原子分子空间结构对称：(直线形、平面正三角形、正四面体形等)是非极性分子；空间结构不对称：(V形、三角锥形、四面体形等)是极性分子。（3）根据通过极性键的向量和判断注意：O3H2HFN2H20CO2SO2NH3BF3CH3ClCH2Cl2CCl4P4C60O3HCH0跟进练习：判断一下分子是极性分子还是非极性分子课前问题思考CCl4H2OI2C2H5OHCCl4H2OI2C2H5OH

科学视野—表面活性剂和细胞膜

1、肥皂和洗涤剂的去污。2、防水材料。3、微波炉加热食品。3、生活应用：学生自主小结本节课共学习两个内容：1、极性共价键和非极性共价键的判断。2、极性分子与非极性分子的判断。课后作业：课本55页1，2，3题跟进练习：1.下列从分子的立体结构角度对分子极性的解释正确的是(

)A.H2O是极性分子，因为分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线中央B.NH3是极性分子，因为分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心C.CO2是非极性分子，因为分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央D.CCl4是非极性分子，因为分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心A2.下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是(

)

A.CH4B.O3

C.NH3

D.Cl2A3.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是(

)A.分子的正、负电荷中心重合B.分子的正、负电荷中心不重合C.H2O2是含极性键的非极性分子D.H2O2是只含非极性键的极性分子B4、下列化合物中，化学键的类型和分