2023-2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第1章化学中常用的物理量-物质的量第2练物质的量浓度

第1章

第2练物质的量浓度

1.下列所得溶液的物质的量浓度为mol∙L∕∣的是（）

A.将mol氨充分溶解在1L水中

B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C.将g胆机溶于水配成IL溶液

D.将10mL1mol∙L'的盐酸与90mL水充分混合

2.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2

①molmolmolmol

molmolmolmol

则两份溶液中各离子浓度（）

A.仅C（K+）相同B.仅C（CI-）相同

C.完全相同D.完全不同

3.在标准状况下，】体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为gpm、，这种氨水的物

质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）

A.mol∙L^'34.7%

B.molL-138.5%

C.mol∙L^138.5%

D.mol∙L_134.7%

4.取IOOmLmolLl和30OmLmolL∣的硫酸混合并稀释配成50OmL溶液，该混合溶

液中H卡的物质的量浓度是（）

A.molL1B.mol∙L1

C.mobL1D.mol∙L1

5.若20g密度为dg∙cn√3的硝酸钙溶液里含有lgCa2+,则NCh的物质的量浓度为（）

A襦mol∙L∣

B∙TΓmol∙L'

a

C.dmol∙L~,D.√mol∙L~1

6.（2022∙天津滨海七校联考）将物质的量均为QmOl的Na和Al一同投入Mg足量水中，所得

溶液的密度为∕g∙cm一3,则此溶液的物质的量浓度为（）

A1OOoWIr-IC4〃

1mol∙L1B.1mo1ΓLτ1

46〃十加4z6lz。十加

C黑警oI∙L->D鲁

mmolL1

50。十45a÷m

7.下列说法正确的是（）

A.把IOOmL3mol匚1的H2SO4跟IOOmLH2。混合,硫酸的物质的量浓度为mol∙L∣

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%

C.把20OmL3mol∙L∣的BaCl2溶液跟IoOmL3mol∙Lr的KCI溶液混合后，溶液中的

C（Cl-）仍然是3molL^1

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%

8.若以w∖和g分别表示浓度为c∣mol∙L1和Clmol∙L∕∣的氨水的质量分数，且知2cι=C2,

则下列推断正确的是（）

A.2IV↑=W2B.2W2=W∖

C.W2>2W∖D.ιυ∖<W2<2w∖

9.配制25OmLmol∙L∣的NaoH溶液，在下列仪器中：①量筒、②25OmL容量瓶、

③托盘天平和祛码、④50OmL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、

⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（）

A.⑧③⑤⑨B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

10.实验室里需要配制48OmLmol∙L∣的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是

（）

选项容量瓶容积溶质质量实验操作

A480mL硫酸铜：g加入500mL水

B480mL胆矶：g配成500mL溶液

C500mL硫酸铜：g加!入500mL水

D500mL胆矶：g配成500mL溶液

11.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCI溶液IO0g,乙同学配制

mol∙L'的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为g）»下列说法正确的是（）

A.两同学所需溶质的质量相同

B.两同学所配溶液的质量相同

C.两同学所需实验仪器种类相同

D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

12.配制IOOmLmol∙L∕INaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（）

A.操作1前称取NaoH的质量为g

B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C.操作4若俯视刻度线定容，结果偏大

D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

13.现有由硝酸钾、硝酸锈、硝酸镁组成的无土栽培液L,部分离子的浓度如下表所示:

离子种类NH4Mg21NO?

物质的量浓度/(mol∙L-∣)

(1)混合液中，硝酸铉的物质的量为,硝酸钾的质量为。

(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为,将该混合溶液加水稀释至体积为1L,

稀释后溶液中NOf的物质的量浓度为。

(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3L可使Mg2+沉淀完全，写出Mg2+沉

淀过程中的离子方程式：。

14.绿研(FeSo4∙7%O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度

的硫酸溶液制备绿研。

(1)98%gym、的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为g∙cn√3∙5()%

的硫酸物质的量浓度为(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,

混合酸的质量分数(填或"=")40%O

(2)将g绿矶(FeSO4∙7H2θ,式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和So2、

SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为g;SO2为moL

实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体［(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O,式量为392］。

1

⑶将g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol∙LH2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶

液，稀释溶液至IOOmL,测得其PH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是(结果保留两位

小数)。

(4)向上述IOOmL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶

解后蒸发掉部分水，冷却至t℃,析出莫尔盐晶体g,剩余溶液的质量为g«t℃时，计算

(NH4)2SO4∙FeSθ4∙6H2θ的溶解度为(结果保留两位小数)。

15.人体血液里Ca?+的浓度一般采用切g∙cnΓ3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草

酸镀KNH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草

酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca?+的浓度。某研究性学习小

组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca?+的浓度。

I.配制酸性KMncU标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有(填序号)。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)。

⑶如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将

(填“偏大”或“偏小”)。

∏.测定血液样品中Ca?+的浓度：取血液样品mL,经过上述处理后得到草酸，再用

molL^1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CCh逸出，这时共消耗mL酸性KMno4溶液。