2023-2024学年天津重点中学九年级（上）第一次月考化学试卷（含解析）

2023-2024学年天津重点中学九年级（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，共30分）

1.下列仪器不能加热的是（）

A.烧杯B.试管C.量筒D.燃烧匙

2.中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）

A.火上浇油B.滴水成冰C.叶落知秋D.春风化雨

3.下列实验操作正确的是（）

60-

501

A.而1一读液体体积

30-

加入固体药品

4.地壳中含量最多的金属元素是（）

A.AlB.SiC.FeD.0

5.我国科学家张青莲教授主持测定了钿、钺、睇、钻等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量

的测定作出了贡献。关于睇元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的

是（）

A.该元素为非金属元素B.睇元素的相对原子质量为121.8g

C.睇原子的核电荷数为51D.睇原子结构示意图中x=6

6.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事

实的解释不合理的是（）

A.石油气压入钢瓶液化一一分子间的间隔减小

B.端午粽飘香——分子在不断地运动

C.夏天汽车轮胎炸裂一一分子种类发生改变

D.氧气和液氧都能支持燃烧一一同种分子，化学性质相同

7.2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2（）4可作为催化剂将航天员呼出的《）2转化为。2,已知

NiFezCU中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

8.下列对实验现象的描述正确的是（）

A.硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰

B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁

D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

9.关于水的净化的知识，说法正确的是（）

A.采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水

B.可以往自来水中加入胆研作为絮凝剂

C.用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐

D.滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢

10.下列有关气体的说法错误的是（）

A.二氧化硫是空气污染物之一B.稀有气体可制成多种用途的电光源

C.氮气充入食品包装中以防腐D.氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性

II.下列概念辨析正确的是（）

A.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧

B.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加

C.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成

D.化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应

12.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化镒接触。下列说法不正

确的是（）

A.若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧

B.若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑变为红色

C.若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置

D.使用该微型装置进行实验优点只有节约药品

13.1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出

口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为

氧化物。下列说法正确的是（）

A.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气

B.铁在该实验中起催化剂作用

C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量

D.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点

14.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验内容实验方案

A除去黄泥水中的不溶性杂质沉降、过滤

B将硬水转化为软水蒸储

C除去过滤后的天然水中含有的颜色明帆吸附沉降

D鉴别氮气和二氧化碳气体用燃着的木条，观察是否熄灭

A.AB.BC.CD.D

15.下列说法正确的是（）

A.某硝酸镂(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铁的质量分数是40%

B.一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是2：3

C.在CO、CO2、电中碳元素的质量分数是24%,则%的质量分数可能是28%

D.若SO?和S()3中氧元素的质量相等，贝ISO?和SO3两种物质的质量比一定为4：5

二、非选择题(共70分)

16.请用适当的化学符号、化学式或必要的文字说明填空。

(1)2个亚铁离子；

(2)Ba2+“2”的含义；

(3)氨气；

(4)净水盐高铁酸钠由Na+和FeOt构成，高铁酸钠的化学式为；

(5)由3个氧原子构成的分子；

(6)相对分子质量最小的氧化物。

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合如图回答问题：

(2)图二为某原子结构示意图，其中m的值为,该粒子在化学反应中易(填“得到”或“失

去”)电子。

(3)图三中浪元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。写出滨化镁的化学式

(4)澳元素的化学性质与图四中(填字母)元素的化学性质相似。

(5)图四中A表示钾元素处于元素周期表的第周期。

(6)在氯化钠、汞、二氧化碳三种物质中，由原子构成的物质是。

18.水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。

(1)目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用检验地下水是硬水还是软水，生活中常用

的方法来降低水的硬度。

(2)净化地下水可用如图所示的简易净水器，其中活性炭起作用。

(3)水作为生命活动不可缺少的物质，在工业生产上也有重要用途，用如图装置进行水的电解实验：

①开始反应前a、b两管内都充满溶液，关闭活塞，接通电源。一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管

下方导线应接电源的(填“正”或“负")极。

②写出电解水的化学方程式。该反应属于(填基本反应类型)。a、b两极产生的气体体积比

是。

③实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是。

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)氢气还原氧化铜;

(2)细铁丝在氧气中燃烧；

(3)碳在氧气中燃烧。

20.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。

化f

合

林

()

+2-MgOAMgCO3

O

氧

单巡回物质类别

质

化

物

图3

(1)由图1可知，镁的相对原子质量为。

(2)图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为,表示镁离子的符号为

(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。

①图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是»

②MgO中镁元素与氧元素的质量比为。

③价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁可在空气中燃烧，则该反应的化学方程式

为o

21.A〜H是学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体，C是黑色的固体粉末。

它们之间有如图所示的转化关系：

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B；C«

(2)写出反应①的化学方程式o

(3)若E为淡黄色固体，则②反应的化学方程式是，则该反应发生在空气中时的现象为o

(4)C在反应③中的作用是。

22.同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矶粉末搅拌溶解，静止一会儿后，进行过滤，请问:

(1)过滤操作所需的玻璃仪器：:

A.烧杯

B.酒精灯

C.铁架台(带铁圈)

D.试管

E.玻璃棒

F.漏斗

G.托盘天平

H.蒸发皿

(2)玻璃棒的作用是；

(3)过滤后得到的水是(填“纯净物”或“混合物”)；

(4)若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是。

23.根据如图装置图回答问题。

(2)用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是(从A-F中选择填写)，该反应的化学方程

式为______

(3)用装置C制取氢气的优点为,写出实验室制氢气的化学反应方程式o

(4)小东选择了G的装置收集氢气，气体应从(填“a”或"b”)端通入。

(5)若用过氧化氢和二氧化镭制取氧气，可选用的发生装置是(填字母)；该反应的化学方程式为

24.红磷与白磷是磷的两种不同单质，在初中实验中有着广泛的应用。请根据要求回答下列问题:

图1

图2

I、磷的燃烧：(如图1所示)

(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：。

(2)集气瓶内水的作用为。

II、白磷燃烧测定空气中氧气的含量：

选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后,

用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。

(3)正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活

塞观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是»

(4)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹。中间连接管的内空气体

积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在mL刻度处。

25.清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8。7,请回答：

(1)柠檬酸的相对分子质量为o

(2)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是。

(3)柠檬酸中碳元素、氢元素的质量比为»

26.完成下列计算

①在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：20,该氧化物的化学式为o

②含相等质量铁元素的Fe2()3和FeS的质量比为。

③现有CO2和CO的混合气体10g,其中碳元素的质量分数为36%,则混合气体中CO?和CO的质量比为

答案和解析

1.【答案】c

【解析】A、烧杯垫石棉网能加热，故不符合题意。

B、试管能加热，故不符合题意。

C、量筒不能加热，故符合题意。

D、燃烧匙能加热，故不符合题意。

故选：Co

2.【答案】A

【解析】解：A、火上浇油，燃烧属于化学变化，故选项正确；

B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、叶落知秋没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、春风化雨没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选：A«

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，春风化雨、叶落知秋、滴水成冰都

属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生

成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就

很容易解决。

3.【答案】D

【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处

保持水平，操作错误。

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操

作错误。

C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镜子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，

图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不

漏气；图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。

C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题

的关键。

4.【答案】A

【解析】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带专字旁（汞和金除外）的属于金

属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝.

故选：A.

根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑.

解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素.

5.【答案】C

【解析】解：A、锦带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8,

相对原子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；根据原子中原子

序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则睇原子的核电荷数为51,故选项说法正确。

D、在原子中，质子数=电子数，51iJx=51-2-8-18-18=5,故选项说法错误。

故选：Co

A、根据元素的分类来分析；

B、根据相对原子质量的单位来分析；

C、根据元素周期表的信息来分析；

D、根据原子中质子数=电子数来分析。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子

结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解

释正确。

B、端午粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正

确。

C、夏天汽车轮胎炸裂，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子种类没有发生改变，故选项解释错误。

D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

故选：Co

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质

相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和

解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：NiFe2（）4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设镁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代

数和为零，可得：x+（+3）x2+（—2）x4=0,则x=+2价。

故选：Bo

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可

正确解答此类题。

8.【答案】D

【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误.

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误.

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误.

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确.

故选：D.

A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、

烟和雾、实验结论和实验现象的区别.

9.【答案】D

【解析】解：A、过滤只能除去水中不溶性的杂质，硬水是含有较多可溶性的钙镁离子的化合物的水，所以

过滤不能将硬水转变成软水，故A错误；

B、明矶能加速水中悬浮杂质的沉降，作为絮凝剂，胆研不可以，故B错误；

C、过滤只能除去水中不溶性的杂质，不能除去水中可溶性的物质，所以得不到食盐，故C错误；

D、滤纸要紧贴漏斗的内壁，利用水的通过，是为了防止过滤时液体流速过慢，D正确；

故选：Do

A、根据过滤只能除去水中不溶性的杂质，硬水是含有较多可溶性的钙镁离子的化合物的水解答；

B、根据明帆能加速水中悬浮杂质的沉降解答；

C、根据过滤的操作分析解答；

D、根据过滤的操作注意事项分析解答。

解答本题的关键是要充分理解过滤方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。

10.【答案】D

【解析】解：A、二氧化硫有毒，是空气污染物之一，故选项说法正确。

B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。

C、氮气的化学性质不活泼，将氮气充入食品包装中以防腐，故选项说法正确。

D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，故选项说法错误。

故选：Do

A、根据二氧化硫有毒来分析；

B、根据稀有气体通电时会发出不同颜色的光来分析；

C、根据氮气的化学性质不活泼来分析；

D、根据氧气具有助燃性来分析。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正确的结论。

11.【答案】C

【解析】解：A、有发光、放热现象的不一定就是燃烧，例如通电时灯泡发光、放热，不是燃烧，该选项不

正确；

B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，如CuO与出反应生成Cu与出0,

其中“得到氧原子形成小0,发生氧化反应，该反应中没有氧气参与，故选项不正确；

C、分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成，例如铁是由铁原子构成的，故选项正确；

D、化合反应的生成物只有一种，但是生成一种物质的反应不一定是化合反应，如氧气与臭氧之间的转化,

生成物也是一种，但不属于化合反应，故选项不正确；

故选：Co

A、根据燃烧的定义分析；

B、根据氧化反应的定义分析；

C、根据构成物质的微粒分析；

D、根据化合反应的定义分析。

加强对有关概念以及物质性质的掌握是正确解答本题的关键。

12.【答案】BD

【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锌的催化作用下分解为水和氧气，在加热的条件下，木炭能在氧气中燃

烧，故A正确；

B、过氧化氢在二氧化镐的催化作用下分解为水和氧气，在加热的条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，观察

到红色粉末慢慢变成黑色，故B错误；

C、若a处粉末是硫粉，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，b处应接有尾气处理装置，以免造成空

气污染，故C正确；

D、使用该微型装置进行实验优点有节约药品、现象明显等，故D错误。

故选：BDo

A、根据氧气的性质来分析；

B、根据铜的化学性质来分析；

C、根据二氧化硫有毒来分析；

D、根据微型装置的优点来分析。

本题难度不大，掌握氧气的化学性质、过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成氧气是正确解答本题的关键。

13.【答案】AD

【解析】解：A、由题干信息可知，反应物是水蒸气和铁，生成物为铁的氧化物和可燃性气体，根据质量守

恒定律，反应前后元素种类不变，生成气体可能是氢气，氢气有可燃性，故A正确。

B、反应后铁管质量增加，铁转化为氧化物，铁在该实验中不是催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质不

变，故B错误。

C、铁管增加的质量是水中氧元素质量，故C错误。

D、该实验生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后

元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故D正确。

故选：ADo

水蒸气通过过灼热的铁管生成氢气和铁的氧化物，氢气有可燃性，催化剂反应前后质量和化学性质不变；

反应前后元素种类不变。

本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。

14.【答案】CD

【解析】解：A、除去黄泥水中的不溶性杂质，可用沉降、过滤的方法，故选项实验方案能达到实验目的。

B、蒸储能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物与水分离，能将硬水转化为软水，故选项实验方案能达到实

验目的。

C、明州能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，不能除去天然水中含有的颜色，故选项实验方案不能达

到实验目的。

D、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案

不能达到实验目的。

故选：CDo

A、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。

B、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。

C、根据明矶在净水的作用，进行分析判断。

D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试

剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

15.【答案】BC

【解析】解：A、NH4NO3中氮元素的质量分数为曙x100%=35%,所以样品中硝酸镂的质量分数是鬻x

oU3D70

100%=80%,故A错误，不符合题意；

B、当一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1：1时，碳原子和氧原子的个数为2：3,故B正确，符合题意；

C、设该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素24g,假设全部来自于二氧化碳，则二氧化碳的质

量为:24g+偌X100%)=88g,则氮气为：100g-88g=

12g；假设全部来自于一氧化碳，则一氧化碳的质量为：24g+(,xl00%)=56g,求出此时氮气的质量为

100g-56g=44g,氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间，故C正确，

符合题意；

D、设当SO2和S()3中氧元素的质量相等，SO?和SC>3两种物质的质量分别为A和B,则：

3s。2---2sO3

3x642x80

AB

A_3X64_6

B=2X80=5

故D错误，不符合题意。

故选：BC。

A、根据纯度的计算方法来分析；

B、根据化学式的意义来分析；

C、根据化合物中元素的质量分数来分析；

D、根据化学式的意义来分析。

本题主要考查有关化学式的计算和质量守恒定律的应用，要求学生有较强的数据分析能力。

16.【答案】2Fe?+一个专贝离子带两个单位正电荷ArNa2FeO4O3H2O

【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负

电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上

相应的数字，所以2个亚铁离子表示为2Fe2+；

(2)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Ba2+“2”的含义是：一个钢离子带两个单位正电荷；

(3)氮气是由原子直接构成的，表示为：Ar；

(4)净水盐高铁酸钠由Na+和FeOj-构成，高铁酸钠的化学式为：Na2FeO4；

(5)由3个氧原子构成的分子是O3：

(6)相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H20O

故答案为：(l)2Fe2+；

(2)一个根离子带两个单位正电荷；

(3)Ar；

(4)Na2FeO4;

⑸。3；

(6)H20O

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，

才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正

确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生

对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

17.【答案】原子16得到非金属MgBr2B四汞

【解析】解：(1)分子、离子和原子是构成物质的三种基本粒子；故答案为：原子；

(2)图二为某原子结构示意图，其中m的值为2+8+6=16；该粒子的最外层有6个电子，多于4个，所以在

化学反应中易得到电子；故答案为：16；得到；

(3)由元素名称的偏旁”可知，澳元素属于非金属元素；澳原子的最外层有7个电子，在化学反应中易

得到1个电子而显-1价,在化合物中镁元素显+2价,则澳化镁的化学式为MgB「2；故答案为:非金属；MgBrz；

(4)澳原子的最外层有7个电子，粒子B的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；故答案为：B；

(5)由原子结构示意图可知，钾原子的核外有四个电子层，位于元素周期表的第四周期；故答案为：四；

(6)氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，汞是由汞原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故答案

为：汞。

(1)根据构成物质的三种基本粒子来分析；

(2)根据原子中，质子数=核外电子数、最外层电子数来分析；

(3)根据元素的分类来分析；

(4)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；

(5)根据元素周期表的规律；

(6)根据物质的构成来分析。

本题考查了分子、原子和离子之间的关系和粒子结构示意图的意义等知识，难度不大，完成此题，可以依

据已有的知识进行解答。

18.【答案】肥皂水煮沸吸附负2HX),2H()分解反应2：1增强导电性

【解析】解：(1)目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活

中常用煮沸的方法来降低水的硬度。

(2)净化地下水可用如图所示的简易净水器，其中活性炭起吸附作用。

(3)水作为生命活动不可缺少的物质，在工业生产上也有重要用途，用如图装置进行水的电解实验：

①开始反应前a、b两管内都充满溶液，关闭活塞，接通电源。一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管

下方导线应接电源的负极。

②电解水的化学方程式是'HI.().;该反应属于分解反应。a、b两极产生的气体体积比是2：

1»

③实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强导电性。

故答案为：(1)肥皂水；煮沸。

(2)吸附。

⑶①负。

2211,0-'()■；分解反应；2：lo

③增强导电性。

(1)向水中加入肥皂水时;如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。

加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的

硬度。

(2)活性炭具有吸附性。

(3)电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧

气和氢气的体积比约为1：2,质量比是8：1。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可

分。

19.【答案】//1,()3Ft-2()<'/r<('^O<--I1

【解析】解：(1)氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为：II-CuO

(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：力，2(1/,

(3)碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：

故答案为：

(1)H2+CU0=CU+H20；

,：2i：?fr-2()：'1<Q；

<3：iC+(Z—CO>。

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进

行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合

客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】24.3112Mg2+盐3：22Mg-()'2V

【解析】解：(1)由元素周期表中一个格的信息可知，镁的相对原子质量为24.31；

(2)镁是12号元素，所以镁原子中的质子数为12,镁原子失去最外层的电子而形成镁离子，质子数不变，所

以x的数值为12,核外有10个电子，该微粒为镁离子，符号为Mg2+；

(3)①B处的碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，所以B处的物质类别是盐。

②MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16=3：2。

③金属镁可在空气中燃烧生成了氧化镁，则该反应的化学方程式为：().,

故答案为：(1)24.31；

(2)12；Mg2+；

⑶①盐；

②3：2；

占燃

③2Mg+O2'=2MgO。

(1)根据元素周期表的信息来分析；

(2)根据镁原子的质子数、镁离子的结构来分析；

(3)根据物质的结构与分类、化合物中元素质量比的计算方法、化学反应的原理来分析。

本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等，难度适中。

21.【答案】。2Mn022A.3QA.MH()()：>.(<SO：产生淡蓝色火焰,放热,

生成有刺激性气味的气体催化作用

【解析】解：(1)由分析可知，B是氧气，化学式为：。2；C是二氧化铺，化学式为：MnO2»

(2)反应①是高锦酸钾在加热的条件下生成铳酸钾、二氧化镭和氧气，反应的化学方程式为：

2KXIn()i=IMid)；•Oj*°

(3)若E为淡黄色固体，则反应②是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式是：

、.()so.;该反应发生在空气中时的现象为：产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。

(4)C是二氧化镒，反应③是氯酸钾在二氧化镒的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，则C在反应③

中的作用是催化作用。

故答案为：

(1)02；MnO2；

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T;

S()_-S(),i产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体;

(4)催化作用。

A〜H是学过的一些物质。A是暗紫色固体，则A是高镒酸钾；B是人体生命活动离不开的气体，则B是氧气;

C是黑色的固体粉末，由高镉酸钾分解生成，则C是二氧化铳，D是铳酸钾；若E为淡黄色固体，E和氧气在

点燃的条件下生成F,贝UE是硫，F是二氧化硫：G和二氧化镐共热生成氧气和H,贝！IG是氯酸钾，H是氯化钾；

据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转

化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22.【答案】AEF引流混合物滤纸破损(或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净)

【解析】解：(1)过滤操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：AEF；

(2)在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；故答案为：引流：

(3)过滤后的水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物；故答案为：混合物；

(4)若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不

干净；故答案为：滤纸破损(或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净)。

根据实验操作所需仪器、常见仪器的作用、过滤的原理以及过滤操作的注意事项来分析。

要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等。然后，结合问

题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验

方案，进行细心探究即可。

23.【答案】分液漏斗水槽BF2AC/O,'2K(i»)：可以控制反应的发生与停止Zn+H2SO4=

1

ZnS04+H2fbAJ//,'2HVtO

【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是分液漏斗；②是水槽；

(2)氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯净，应选用的装置是BF；氯

酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：’2AY'!U；；

(3)用装置C制取氢气的优点为：可以控制反应的发生与停止，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程

式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;

(4)小东选择了G的装置收集氢气，氢气密度比空气小，气体应从b端通入；

(5)过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可选用的发生装置是A；过氧化氢在二氧

化镒的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：12//,O().o

故答案为：(1)分液漏斗；水槽；

(2)BF；2K('i<>"2K(I；

(3)可以控制反应的发生与停止；Zn+H2sO4=ZnS04+H2T；

(4)b：

(5)A；2//.O.''2H4)■(>