2023学年四川省雅安市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2023-2023学年四川省雅安市高一（上）期末化学试卷

1.2023年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成

果。原理第一步反响为CO?+3H2=CH3OH+H2O,后续在

生物酶作用下经多步反响合成淀粉[（^H[005）n]o以下说法错

误的是（）

A.该反响将无机物转化成了有机物

B.储存氢气的容器需贴如图标签

C-反响中生成的甲醇（CH3。H）是医用酒精的主要成分

D-第一步反响是氧化复原反响

2.以下关于物质分类正确的选项是（）

A.苏扪----酸式盐B.青铜----合金

C.Al2O3——碱性氧化物D-液氨——混合物

3.以下物质的应用错误的选项是（

）

B.漂白液可用于环境消毒

A.过氧化钠作潜水艇的供氧剂

D∙Fe2（\作红色颜料

C.铝制餐具蒸煮碱性食物

4.关于CUSO4溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的选项是（）

A.两者都属于分散系B.前者能通过滤纸而后者不能

C.用激光笔照耀均有光亮通路D.分散质粒子直径前者大于后者

5.“从沙滩到用户”，人类始终在制造性地制造和应用硅及其化合物，以下表达错误

的是（）

A.沙子的主要成分是Si。？B-氢氟酸可用来刻蚀玻璃

C.水玻璃可用于制备木材防火剂D.高纯单晶硅可用于制造光导纤维

6.设N表示阿伏加德罗常数的值。关于2H0电解说法正确的选项是（）

A22H2↑+02T

A.一样条件下，假设生成IoLH2,则同时生成5LC∣2

B.标准状况下，33.6LH2O所含分子数为IS5

C-2molHz和O2的混合气体所含原子数为2名

D.36gH2O参与反响转移电子数为

7.试验室以下做法正确的选项是（）

第1页，共42页

A.金属钠着火马上用水扑灭

B.用二硫化碳清洗试管壁附着的硫

氢氧化钠溶液保存在玻璃塞

D.隔绝空气密封保存口常所用铝条

8.试验室配制80mL0.1mol∕L的NaCl溶液，以下说法正确的选项是（）

A.选用容量瓶的规格为80mL

B.将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸储水溶解

溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好到达刻度线

D.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

9.如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置，以下说法中错

误的是（）

装置名称为分液漏斗

B.从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液

分液时液体未顺当流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔

D.a装置下端管口尖嘴应当调整为紧贴烧杯内壁

10.以下气体中不能用浓硫酸枯燥。但能用碱石灰枯燥的是（）

A.ci2B.NH3C.SO2D.HCl

11.以下物质间的转化，能通过化合反响一步直接实现的是（）

b

A.Fe（OH）2→Fe（OH）3∙S→SO3

C.SiO2→H2SiO3D.Al（OH）3→AlP3

12.“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁

矿:FeS2+O2+H2O→Fe2（SO4）3+H2SO40以下说法错误的选项是（）

A∙“细菌冶金”工艺绿色环保，节约能耗

B.FeS?中Fe的化合价为+2价

C.氧化产物与复原产物都为Fe2（SO∕3

D.氧化性：O?>Fe3+

13.以下关于制氯水的说法错误的选项是（）

A.溶液呈浅黄绿色

B.滴加AgNO§溶液，有白色沉淀生成

C.日光照耀一段时间，溶液酸性增加

D.滴入儿滴品红溶液红色褪去，加热溶液又变成红色

第2页，共42页

14.粗食盐水中含Ca2+、Mg2+、S02］等离子。为制得精盐水，某同学设计如图方案:

以下说法正确的选项是（）

A.试剂A、B分别为Na2CO3溶液和BaQ溶液

B.悬浊液C除沉淀外只含8缶、Cl-、Na+3种离子

C-NaoH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前参加

D.参加试剂D之前不过滤对试验无影响

15.以下离子方程式书写正确的选项是（）

A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：C02-+2H+=CO2T+H2O

B.氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+=A13++340

C.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O

16.除去石英矿.（主要成分为Si。?）中的FezC^以下试剂简便可行的是（）

A.饱和NaCl溶液B.稀硫酸

C.NaoH溶液D.氨水

17.以下试验现象描述正确的选项是（

）

A.氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色

B.Na?。?与水反响后的溶液中滴入1~2滴酚®L振荡后溶液肯定呈红色

.将铜与浓硫酸反响后的液体渐渐倒入水中，溶液呈蓝色

D.AI2（SOJ溶液滴入过量氨水得到透亮澄清溶液

18.用柏丝蘸取某混合液进展焰色试验，以下说法正确的选项是（

）

A∙焊在玻璃棒上的伯丝可用光滑无锈的铁丝代替

B.焰色反响有发光现象，所以是化学变化

C-透过蓝色钻玻璃观看到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素

D.每次试验完毕可用水洗净伯丝并在外焰上灼烧至没有颜色

19.以下试验方案中，试验设计不恰当的是（）

第3页，共42页

选

ABCD

项

试

验幽C用砂依物土

的铝爵

装5L∖aI

置π

实

验鉴别NaHCO3和证明氧化铝熔点高

制取蒸储水喷泉试验

目Na2CO3于铝

的

A.AB.BC.CD.D

20.侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出奉献，其制碱原理为N4+NaCl+CO2+

H2O=NaHCO3I+NH4Clo试验室模拟原理流程如图：

以下说法错误的选项是。

A.先通入N%的目的是造成碱性环境利于CO?的吸取

B.操作①为过滤、操作②为灼烧

C.该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

D.蒸发母液可得到纯洁的NH4Cl

21.氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类如二维图所示。

(1)图中物质“X”的化学式是；“Y”代表的物质类别是。

(2)工业上可利用反响①N+3H'皿2NH,实现氮的固定，用双线桥标出该反响

22高温高压3

的电子转移方向和数目;自然界在雷电作用下通过反响(填图中编

号)也能将氮固定。

ONO2溶于水可发生反响③，其离子方程式为;铜与足量稀硝酸反响能实

现反响④的转化，其中硝酸表现出的性质是o

(4)试验室利用反响⑤制备NH3。写出其化学方程式；N/在工业上的用途

(任填一个)。

笫4页，共42页

22.硫酸是试验室和工业常用试剂。

(1)工业储存运输浓硫酸可以使用_______金属容器(填编号，下同)。

a.铁

b.镁

c.锌

(2)如图是硫酸标签上的局部内容，该硫酸的浓度是;试验人员操作

时不必需穿戴的安全用具是。

a.防护手套

b.试验服c.

防毒面具d.

护目镜

(3)试验室中向烧杯内参加约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸偏水，再参

加适量浓硫酸。试答复以下问题：

①该试验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有现象；

②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，推断该气体中含有(写化学式)，

将产生气体先通过足量酸性高镒酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判

断该气体中还含有(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式

③争论人员将产生的上述混合气体通入BaC与溶液，无明显现象，再通入氯气，则

可观看到白色沉淀消灭，试解释消灭白色沉淀的缘由;

④试验完毕吸取尾气应中选用的装置是,烧杯中盛放的试剂是。

第5页，共42页

ΠL

B

化学纯(CP)

(SOOmL)

品名!硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：L84gJcm3

质量分救；98%

23.取镁铝合金两等份，分别参加足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准

状况下4分别为5.6L和3.36L。试计算:

(1)每份该合金中铝的物质的量;

(2)该合金中镁铝物质的量之比？

24.氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反响为3C12+

8NH=6NHCl+N

342o

(1)某小组将枯燥的氨气和氯气通入C装置模拟上述反响。所用药品：生石灰、浓氨

浓硫酸、饱和食盐水。装置图如图:

2iJ∙怕和

F

①氨气、氯气分别经过B、D往C通入，选择装置I、II、In分别填入对应B、D、F

中：B、D、F；

②I装置发生反响的化学方程式；

第6页，共42页

③B装置的作用是；D装置所盛试剂；D、E装置不能互换的缘由是

④C中试验现象;C中气流通入方向能否互换(填“能”或“否”)。

(2)设计试验鉴定C中生成的是NqC1.

25.工业上常用绿矶(FeSo4・740)作复原剂

(1)检验久置绿研是否变质可用试剂o

(2)①工业上常用FeC4溶液刻蚀铜电路板，反响的离子方程式为o

腐蚀废液含FeQ2、FeCl3、CuC2,某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿研,，工艺流

程如图：

②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有;腐蚀废液中参加过量

铁粉的目的o

③固体A中含有；操作II的过程是：蒸发至消灭一层晶膜、、过滤、

洗涤、常温晾干。

④反响I中生成FeCo§沉淀同时有CO2和水生成，反响的离子方程式为。

(3)绿矶可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素

C的作用，取少量Fe2(SO4%溶液于试管中，参加维生素C片2片，并振荡溶解，再滴

加铁鼠化钾溶液，溶液消灭蓝色沉淀，由此得出结论。(：Fe3+遇铁氧化钾

溶液产生蓝色沉淀)

26.日常生活中离不开各类化学物质，以下物质属于盐类的是()

A∙纯碱B.酒精C.食醋D.烧碱

27.《本草经集注》中记载有关鉴别硝石(KNo3)和朴硝(Na2SO4)的方法“以火烧之，

紫青烟起，云是真硝石也”，上述记载中涉及物质鉴别方法是()

A.升华B.焰色反响C.蒸储D.蒸发

28.合金在生产及生活中具有广泛的应用，以下物质属于合金的是()

A.石墨B.水晶C.不锈钢D.陶瓷

29.海啸、地震、洪水等自然灾难过后，地下水等饮用水都会受到肯定程度的污染，为

了保证人民身心安康，以下物质不能用于水源消毒的是()

A.烧碱B.漂白粉C.氯气D.次氯酸钠

第7页，共42页

30.以下氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反响制得的是

（）

A.CuCl2B∙MgCl2C.FeCl2D.FeCl3

31.关于电解质，以下说法正确的选项是（）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

B.溶于水能电离出H+的化合物都是酸

C.金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

D.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质

32.最近意大利罗马大学的FUIViOCaCaCe等人获得了极具理论争论意义的.分子.以下

说法正确的选项是（）

A.属于一种型的化合物B.*转化为“属于物理变化

C.N4的摩尔质量为56D.N”与电互为同素异形体

33.区分镁和铝，最好承受的方法是（

A.投入沸水B.投入冷水中

C.投入盐酸中D.投入烧碱溶液中

34.以下有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的选项是（）

A.钠在自然界中以化合态形式存在

B.钠需要密封保存在四氯化碳中

C-试验室中可直接用药匙取用钠

D.试验室中取用后剩余的钠不能放回原中

35.胶体是生活中常见的分散系。以下说法错误的选项是（）

A.将Fe¾饱和溶液加热煮沸制备Fe（OH）§胶体

B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液

C.过滤Fe（OH）3胶体，胶体粒子可以通过滤纸

D.胶体粒子的直径在IO-9~ιo-7m之间

36.2023年，我国具有独立学问产权的“龙芯”19岁了。以下对硅单质及其化合物的

有关表达正确的选项是O

A.石英可以用来生产玻璃

B.二氧化硅具有半导体性能，常用于制作光导纤维

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反响

D.NazSi与可用作黏合剂、木材防火剂的原料，试验室保存Na2SiO3溶液应用玻璃

塞

第页，共42页

37.人们可从钛铁矿（主要成分FeTio3）制取金属钛（Ti）,其在肯定条件下的主要反响有:

高温高湿

①FeTiO3+H2-Fe+TiO2+与0；@TiO2+2C+2C12-TiCl4+2C0；

（J）TiCl4+2Mgɪ2MgCl2+Tiθ以下表达错误的选项是（）

A.反响①中的乙是复原剂B.反响②中钛元素失电子

C.反响③是置换反响D.反响②中Tiel4不是氧化产物

38.Na2CO3和NaHCO3是生活中常见物质。以下方法无法区分两者的是（）

A.分别取Ig固体，各滴入几滴水，观看现象

B.分别取Ig固体，各参加IomL水，振荡，滴入几滴酚酸溶液，观看现象

C.取等质量的两种固体，各参加足量Ca（OH）2溶液充分振荡后，观看现象

D.分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观看现象

39.明研IKAl（SO）•1240】溶于水后生成AI（OH）3胶体，吸附力量强，常用于净水。

以下说法错误的选项是0

A.KAI（SoP2的电离方程式为：KAl（SO4）2=K++A13++2Sθ2-4

B,明矶的水溶液滴入过量的氨水有白色沉淀产生

C.AR+对人体有害，明砚作食品添加剂时不能超标

D.明研净水时，还可以对水消毒杀菌

40.为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（）

A.氢氧化钠B.氨水C.铜粉D.铁粉

41.以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）

A.将CO2通入BaeI2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3I+2H+

B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T

C.氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

D.铁与稀盐酸反响：Fe+2H+=Fe2++H2T

42.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）

A.标准状况下，22.4LH2。中的分子数为NA

B.质量一样的。2和。3所含的氧原子数一样

C.ILlmol∙LTNaQ溶液中含有NA个NaCI分子

D-ImOlNa在空气中完全燃烧生成Na2。?，转移电子的数目为2NA

43.以下各组反响，无论反响物用量多少，都只能用同一化学方程式来表示的是（）

b

A.Na0H⅛C02∙C和02

与

C.HCl⅛NaL,COɔ,D.BaCu4H24SO”4

第页，共42页

44.标准状况下，某气体的体积为6.72L,其质量为8.4g,则该气体的摩尔质量为（）

A.28gB.56gC.28g∕molD.56g∕mol

45.在两份一样的"SO4溶液中，分别滴加物质的量浓度相等

的Ba（OH）2溶液、NaOH溶液，其导电力量随滴入溶液体

积变化的曲线如下图。以下分析正确的选项是（）

A.②代表滴加NaoH溶液的变化曲线

B.ab段发生反响的离子方程式为：OH-+H+=H2O

C.b、d两点对应的溶液均显中性

D.c点对应的两溶液中含有相等物质的量的OH-

46.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C/密度为P.另一种硫酸溶液的

物质的量浓度为C2,密度为P2,将它们等体积混合后，所得溶液的密度为P?,则混

合后硫酸的物质的量浓度为（）

A.（CllC2）P3B-∙⅛⅛∙

P1+P2P1+P2

C⑹+的汹∙D.

・1000（p1+p2）P1+P2

47.生活中处处皆化学，结合生活实际答复以下化学问题：

（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋

（主要成分乙酸）。上述三种物质中水溶液呈碱性的是（填序号，下同）；相互

间能发生反响的是o

（2）食盐不慎洒落在自然气的火焰上，看到的现象是。

（3）FeS0/7%0俗称绿矶，硫酸亚铁溶液在保存时需要参加适量的铁粉，请用离子

方程式简述其缘由;绿矶作为第一代补铁剂，使用时建议同时服用适量的

维生素C,说明维生素C具有性（填“氧化”或“复原”）。

（4）铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出金属铝跟强碱

溶液反响的离子方程式。

48.NaCl在生活中是我们最生疏的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合

NaCI的用途和所学的化学学问答复以下问题：

I.工业上一般承受电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠

）,写出该反响的化学方程式；工业生产NaCl的方法之一是将海水（平均含

2.4%氯化钠）引入盐田，经日晒枯燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒枯燥类同于试验

室中的操作。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时，为除去Mg2+

第10页，共42页

和Ca2+,要参加的试剂分别为、。

∏∙我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进展了改进，将合成氨工业与纯碱工业联

合，制造了联合制碱法，其生产过程中发生的反响主要是:

@NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

(2)NHHC0,+NaCl=NaHCOX+NHCl

v-x4334

A

(S)ZNaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2T

(1)试验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，如图1操作未涉及的是

泡

«

食

前

水

CO3饱和食盐水X

INH，］」循环2I

f⅛成氨厂］—L*〔合至池烧炉—NaFo3

L―ʃɪɔ坏】

(提取副产品)

图2图3

(2)联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%

以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示

如图2：

①沉淀池中总反响的化学方程式为o

②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为

49.铝土矿主要成分是A%O3,还含少量Sio2、Fe2O3杂质。可用如图流程制备金属铝:

铝土犷CO

足里NaoH溶液谑渣A痣液水铝

2Na,Si0,+2NaA10,+2H0=NaAlSiOI+4NaOH。请答复以下问题：(1)滤

LɔLZZZ9Z9o9fi

渣A中的主要成分为o

(2)Na,A12Si2θa改写成氧化Z物Z组Z合o形式表示为________。-------------

(3)滤渣A经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式o

第11页，共42页

(4)在工艺流程第三步中，通入过量的CO2是为得到AI(OH)§沉淀，该反响的离子方

程式是。

(5)将ag铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到bgAl(不考虑试验过程中各种损

耗)，铝土矿中Al2。?的质量分数为。

50.次磷酸(/PO?)是一种精细磷化工产品，具有较强复原性，答复以下问题：

(I)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式0

(2)%PO2及Na4PO2均可将溶液中的Ag+复原为银，从而可用于化学镀银。

①/PO2中，P元素的化合价为。

②利用/PO2进展化学镀银反响中，当氧化产物为H3PO4时，氧化剂与复原剂的物

质的量之比为。

③NaHzPC^y(填“正盐”或“酸式盐”)

(3)/PO2的工业制法是：将白磷(Pp与Ba(OH)2溶液反响生成P/气体和Ba(H2PO2%,

后者再与H2SC∖反响即可制得H3PO2∙写出白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：。

反响中生成0.1molBa(H?PO2)2，转移电子数为、以NA

代表阿伏加德罗常数的数值)。

51.电子工业常用FeCg溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔。某争论小组设计以下流程从腐

蚀废液中回收铜，并重获得Fe¾溶液。

试剂③

废液一＞∣7⅞⅛I---->■FeCh溶液

源液铜

(I)Feeg溶液腐蚀铜箔的离子方程式为.

(2)试剂①为..(写化学式)，试剂②需过量的缘由是.

(3)证明“滤液”中不含Fe3+的方法为

(4)"反响”步骤中的离子方程式为。

(5)向沸水中参加Imol∙L-IFeCg溶液至液体呈透亮的红褐色，该分散系具有的独特

性质是o(写出一条)

第12页，共42页

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.由反响原理可知，合成淀粉的原料CO2和山均为无机物，而淀粉属于有

机物，所以该反响将无机物转化成了有机物，故A正确；

B.氢气属于易燃气体，故储存氢气的容器需贴如图标签，故B正确；C.

医用酒精的主要成分是体积分数为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.第一步反响中碳元素化合价降低，氢元素化合价上升，元素化合价发生了变化，属于

氧化复原反响，故D正确；

应选：Co

ACO2和山均为无机物，淀粉属于有机物；

B.氢气属于易燃气体；

C.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液；

D.有化合价变化的反响属于氧化复原反响。

此题考察氧化复原反响，题目难度不大，留意把握氧化复原反响中元素化合价的变化，

反响原理，侧重于考察学生的分析力量。

2.【答案】B

【解析】解：A.苏打是碳酸钠的俗名，是正盐，不是酸式盐，故A错误；

B.青铜是铜和其它金属形成的合金材料，故B正确；

C.氧化铝与氢氧化钠和盐酸反响都生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；D.

液氨只由氨气分子构成，为纯洁物，故D错误：

应选:B0

A.苏打是碳酸钠的俗名；

B.青铜是金属和金属形成的合金；

C.与酸和碱都反响，且产物只有盐和水的氧化物为两性氧化物；

D.液氨只由氨气分子构成。

此题考察了物质的分类，生疏正盐、两性氧化物、合金概念是解题关键，留意液氨的成

分，题目难度不大。

第页，共42页

3.【答案】C

【解析】解：A.过氧化钠与水反响的化学方程式为2Na2O2+2%0=4NaOH+02↑,可

以作为潜水艇的供氧剂，故A正确；

B.漂白液的主要成分是NaCl0,可以用于环境消毒，故B正确；

CAI是两性金属，可以和酸、碱反响，所以不能用铝制餐具蒸煮碱性食物，故C错误；

DJ⅛2O3是红棕色固体，可以作为红色颜料，故D正确，

应选:C.

A.过氧化钠与水反响可以生成氧气：B.

漂白液可以杀菌消毒；

C.铝可以与碱性物质反响；

D.Fe2O3是红棕色固体。

此题主要考察物质的组成、构造与性质，难度不大，需要把握常见物质的性质及其主要

用途。

4.【答案】A

【解析】解：ACuSOzt溶液属于溶液分散系，Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，故A正确；

B.CuSO4溶液和Fe(OH)§胶体都能通过滤纸，故B错误；C.

胶体具有丁达尔效应，溶液没有，故C错误；

D.溶液中的离子或小分子直径小于Inm,Fe(OH)3胶体粒子直径在l~100nm之间，分散

质粒子直径前者小于后者，故D错误；

应选：Ao

CUSo4溶液和Fe(OH)§胶体都属于分散系，其中于CUSo,溶液和Fe(OH)§胶体均能透过滤

纸、胶体具有丁达尔效应，溶液中的离子或小分子直径小于Inm,Fe(OH)3胶体粒子直

径在l~100nm之间，据此解答。

此题考察了溶液和胶体的性质，难度不大，生疏常见的分散系及其特征为解答的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A.沙子的主要成分是Si。2，工业上常用Si。2制取高纯硅，故A正确；

BSC)?能和HF反响生成SiF4和％0，玻璃中含有Si。2，所以氢氟酸可用来刻蚀玻璃，故

第页，共42页

B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，所以水玻璃可用于制备木材防火剂，故C正

确；

D.光导纤维的主要成分是Si。2，高纯硅可以用于制作硅芯片，故D错误；

应选：Do

A.沙子的主要成分是Si。?；

B.SiO2能和HF反响生成SiF4和％。；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧；

D.光导纤维的主要成分是Sio2。

此题考察元素化合物的性质及用途，侧重考察根底学问的把握和敏捷运用力量，明确元

素化合物的性质是解此题关键，性质打算用途，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.依据2HθE*2H↑+0T可知，生成氢气与氧气物质的量之比为2：1,

222

则一样条件下，假设生成IoLH2,则同时生成5LO2,故A正确；

B.标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

CZmolHz和O2的混合气体所含原子数为：2mol×2×NAmOl-I=4NA,故C错误；

D.依据2HO**2HT+0T~4e-可知，36gH,0参与反响转移电子数为4N«,故D错

222

误；

应选：Ao

A.一样条件下气体的体积之比等于物质的量之比；

B.气体摩尔体积使用对象为气体；

C.氢气和氧气都是双原子分子；

D.依据2H0空2HT+0T~4e-。

222

此题考察了阿伏加德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的构造是解题关键，

难度不大。

7.【答案】B

第页，共42页

【解析】解：A.钠与水反响生成氢气，氢气易燃易爆，所以金属钠着火不能用水扑灭,

故A错误；

B.硫易溶于二硫化碳，所以用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；

C.氢氧化钠与二氧化硅反响生成硅酸钠和水，硅酸钠水溶液具有粘性，易将玻璃塞与玻璃

瓶粘到一起，所以氢氧化钠溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存，故C错误；

D.铝外表易生成稳定性的氧化膜，所以保存铝不需要隔绝空气，故D错误；

应选：B.

A.钠与水反响生成氢气，氢气易燃易爆；B.

硫易溶于二硫化碳；

C.氢氧化钠与二氧化硅反响生成硅酸钠和水；

D.铝外表易生成稳定性的氧化膜。

此题考察了化学试剂的保存，明确相关化学试剂的性质是解题关键，留意对根底学问的积

存。

8.【答案】D

【解析】解：A.试验室配制80mL0.1mol∕L的NaQ溶液，需要选用规格为IOOmL的容量

瓶，故A错误；

B.将称好的Nacl固体应当放入烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，故B错误；

C.溶液超过容量瓶刻度线，此次配制失败，不能用胶头滴管吸出液体至刚好到达刻度线，应

当倒入指定容器后重配制，故C错误；

D.定容时俯视容量瓶刻度线，参加蒸储水体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故D

正确；

应选：D0

A.配制80mL溶液，需要选用规格为IOOmL的容量瓶；B.

不能在容量瓶中溶解氯化钠固体；

C.溶液超过容量瓶刻度线，此次配制失败，需要重配制；D.

俯视容量瓶刻度线定容，导致参加蒸储水的体积偏小。

此题考察配制肯定物质的量浓度的溶液，正确推断容量瓶规格为解答关键，留意把握溶液

配制步骤及操作方法，题目难度不大。

第页，共42页

9.【答案】B

【解析】解：A.装置a名称为分液漏斗，故A正确；

B.四氯化碳的密度大于水，在下层，从a装置上口倒出的液体是碘水，故B错误；

C.分液时液体未顺当流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔，不能保持畅通，导致液

体未顺当流下，故C正确；

D.分液时，a装置下端管口尖嘴应当调整为紧贴烧杯内壁，利于液体顺当流下，故D正

确：

应选：B0

A.a为分液漏斗：

B.四氯化碳的密度大于水，在下层；C.

不能保持畅通则液体不能顺当滴下；

D.分液时a装置下端管口尖嘴应当调整为紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅。

此题考察物质的分别和提纯，难度不大，生疏分液和萃取的根本操作为解答的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A.氯气能够与碱石灰反响，不能使用碱石灰枯燥，故A错误；

B.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸枯燥，可以使用碱石灰枯燥，故B正确；

C.二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反响，不能使用碱石灰枯燥，故C错误；D.

氯化氢为酸性气体，不能用碱石灰枯燥，故D错误；

应选：Bo

浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用浓硫酸枯燥的气体会与浓硫酸反响，碱石灰的主要成

分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反响，以此解答该题。

此题考察气体的枯燥，侧重于元素化合物学问的考察，主要把握浓硫酸、碱石灰的性质，难

度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.Fe(0H)2与水、氧气能够直接化合生成Fe(OH)3，则Fe(OH)?→Fe(OH)3

的转化能通过化合反响一步直接实现，故A正确；

B.S与氧气发生化合反响生成SO2，贝IJS→S5的转化不能通过化合反响一步直接实现，

第页，共42页

故B错误；

CSio2不与水反响，则SiO2-*%SiO3的转化不能通过化合反响一步直接实现，故C错

误；

D.Al(0H)3加热分解生成AI2O3和水，该反响不是化合反响，则Al(OH)3→用2。3的转化

不能通过化合反响一步直接实现，故D错误；

应选：Ao

A.氢氧化亚铁能够与氧气、水发生化合反响生成氢氧化铁；

B.硫单质与氧气反响生成二氧化硫；

C.二氧化硫不与水反响；

D.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反响为分解反响。

此题考察元素化合物性质应用，明确物质性质、反响实质为解答关键，留意把握常见元

素单质及其化合物性质，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.“细菌冶金”工艺不生成有毒气体二氧化硫，所以符合绿色环保理念，

故A正确；

B.FeS2中，Fe为+2价，则硫元素化合价为-1价，故B正确；

C.分析原理FeS2+02+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4(未配平)可知，氧气中氧元素化合价

降低，氧气为氧化剂，被复原，FeS?中Fe、S的化合价上升，生成Fe2(S()4)3、H2SO4,

氧化产物与复原产物为Fe2(SOp3、H2SO4,故C错误；

D.依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：O2>Fe3+,故D正确；

应选:C,

反响物为FeS、氧气、水，生成物为Fe2(SO4)3和硫酸，Fe的化合价由+2价上升为+3价，

S的化合价由-1价上升为+6价，0的化合价由0价降低为-2价，据此分析。

此题考察了氧化复原反响，为高频考点，明确发生的反响及反响中元素的化合价变化即可

解答，题目难度不大，侧重于考察学生的分析力量和应用力量。

13.【答案】D

【解析】解：A.氯水中含有氯气，溶液呈浅黄绿色，故A正确；

B.氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反响生成氯化银沉淀，有白色沉淀，故B正确；

第页，共42页

C.氯水经日光照耀一段时间，HCIo不稳定，受热或光照时会分解，得到溶液酸性增加,

故C正确；

D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够氧化有机色素，滴入几滴品红溶液红色

褪去，加热溶液不会变成红色，故D错误；

应选：D0

依据反响：Cl2+H2O≠HCl+HClO,不难理解制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2,

HCl0、H2O,四离子：H+、CliCIO-、OHr又由于HClO不稳定，受热或光照时会分

解2HC10=2HC1+O2T,所以久置氯水实际上就是盐酸溶液，其中含有H2。、H+、Cl-.

(0H-),是无色的溶液。

此题考察了氯气与水的反响及次氯酸的不稳定性，分析制氯水和久置氯水成分，即可解决

问题。

14.【答案】C

【解析】解：A.Na2CO3溶液必需放在BaC1溶液之后，则试剂A、B分别为BaC1溶液和

Na2CO3溶液，故A错误；

B.由于参加的NaOH溶液过量，悬浊液C除沉淀外还含有Co2三、Cl-ʌOH-、Na+等离子，

故B错误；

CNa2CO3溶液必需放在Bad2溶液之后，而NaC)H溶液放在试剂A或试剂B之前参加，不

影响除杂效果，故C正确：

D.碳酸钢、碳酸钙、氢氧化镁沉淀溶于稀盐酸，所以必需过滤后再参加稀盐酸，否则会

产生杂质，故D错误；

应选：Co

粗食盐水中含Ca2+、Mg2+、S02-等离子，加过量Bad2溶液除去S02-,加过量Na2CO3溶

44

液除去Ca2+及过量的Ba2+,Na2CO3溶液必需放在Bad2溶液之后，加过量NaOH溶液除

去Mg2+,过滤除去难溶物，再参加适量稀盐酸除去过量的C02、、0H-,得到精制食盐

水，以此分析解答。

此题考察粗盐的提纯，为高频考点，明确物质性质、参加试剂的先后挨次为解答关键，

留意把握常见混合物分别与提纯方法，题目难度不大。

15.【答案】B

第页，共42页

【解析】解A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，离子方程式为：HCO-3+H+=CO2T+H2O,

故A错误；

B.氢氧化铝治疗胃酸过多，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=A13++340,故B正确；

C.稀盐酸滴在铁片上，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++^T,故C错误；

D.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++

H2O,故D错误；

应选：B0

A.碳酸氢根离子不能拆开；

B.氢氧化铝与盐酸反响生成氯化铝和水；

C.铁与稀盐酸反响生成亚铁离子；

D.石灰的氢氧化钙需要保存化学式。

此题考察离子方程式的书写推断，为高频考点，明确物质性质、反响实质为解答关键，

留意把握离子方程式的书写原则，试题侧重考察学生敏捷应用根底学问的力量，题目难度

不大。

16.【答案】B

【解析】解：A.二者均与饱和NaCl溶液不反响，不能除杂，故A错误；

B.Fe2O3与硫酸反响，Si。?不能，反响后过滤可分别，故B正确；

CSio2与NaOH反响，将原物质除去，不能除杂，故C错误；

D.二者均与氨水不反响，不能除杂，故D错误；

应选:B0

Fe2O3与硫酸反响，Si。?不能，反响后过滤可分别，以此来解答。

此题考察混合物的分别提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分别方法为解答

的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意物质的性质差异，题目难度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，氢气在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，故

A错误；

B.H2O2具有漂白性，Na2。?和水反响后的溶液中含有大量”02,且溶液呈碱性，所以滴

入1~2滴酚醐，溶液先呈红色，后褪色，故B错误；

第页，共42页

CeUSO4溶液呈蓝色，CU和浓硫酸在加热条件下反响生成CUSO4,则将铜与浓硫酸反响

后的液体渐渐倒入水中，溶液呈蓝色，故C正确；

D.Al(0H)3溶于强碱溶液，但不溶于弱碱溶液，一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于氨

水，所以A%(SO4)3溶液滴入过量氨水得到氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，故D错误；

应选:Co

A.氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色；

B.H2O2具有漂白性；

C.CuSO4溶液呈蓝色；

D.A1(OH)3溶于强碱溶液，但不溶于弱碱溶液。

此题考察元素化合物的性质，侧重考察根底学问的把握和敏捷运用力量，明确元素化合物

的性质、物质之间的转化关系等学问点是解此题关键，B中易无视双氧水的性质而导致

错误推断。

18.【答案】A

【解析】解：A.光滑无锈的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝

代替钳丝进展焰色反响，故A正确；

B.焰色反响的本质是原子内的电子获得能量后激发到能级较高的电子层，之后跃迁回原电

子层时发出电磁波，当电磁波波长位于可见光范围内时即产生焰色反响，属于物理变化，

故B错误；

C透过蓝色钻玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素却无法判定是否含钠元

素，故C错误；

D.盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的

目的，试验完成后伯丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用，故D错误；

应选：Ao

A.铁丝在灼烧时的无焰为无色；B.

焰色反响是物理反响；

C.蓝色钻玻璃会滤去黄光；

D.试验完成后伯丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色。

此题考察了焰色反响的操作，题目难度不大，留意操作要点，焰色反响为元素的物理性

质，不属于化学变化，为易错点。

第页，共42页

19.【答案】A

【解析】解：A.蒸偏时温度计测定储分的温度，温度计的水银球应在蒸馈烧瓶的支管口

处，故A错误；

B.只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠不能，可鉴别，

故B正确:

C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故C正确；

D.氨气极易溶于水，翻开止水夹，挤压胶头滴管可引发喷泉，故D正确；

应选：Ao

A.蒸储时温度计测定储分的温度；

B.只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；

C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；

D.氨气极易溶于水。

此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分别提纯、物质

的鉴别、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验的评价性分析，题目

难度不大。

20∙【答案】D

【解析】解：A.氨气极易溶于水，二氧化碳溶解性不大，先通入氨气造成碱性环境利于

CO2的吸取，生成更多的碳酸氢钠晶体，故A正确；

B.分析可知操作①是分别溶液中晶体，为过滤操作，操作②为碳酸氢钠灼烧分解生成

碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确；

C.碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，该模拟流程应用了溶解性和热稳定

性：Na2CO3>NaHCO3,故C正确；

D.母液主要成分为氯化铉，氯化铁受热分解，蒸发母液不行得到纯洁的NH4CI,应在木

业在参加氯化钠，通入氨气等措施，析出氯化